精品解析：天津市耀华中学2025届高三下学期第一次校级模拟考试化学试卷

天津市耀华中学2025届高三年级第一次摸拟考试 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至4页，第IⅡ卷5至8页。 答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ge73 第I卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B. 超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，改变金属材料的组成，改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀，故A正确； B．NaHCO3溶液呈弱碱性，超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打NaHCO3，故B正确； C．酿酒工艺中加的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加的“发酵粉”是反应物，故C正确； D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是为了防止食品氧化变质，故D错误； 答案选D。 2. 已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是 A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 含硅原子的晶体中硅氧键的数目为 C. 甲基正离子的质子数为 D. 室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼原子，是同一能级不同轨道电子跃迁，并非基态到激发态，不形成吸收光谱，A错误； B．晶体中，1个Si与4个O形成硅氧键，含1mol硅原子的晶体中硅氧键数目为，而非，B错误； C．甲基正离子()，C含6个质子，3个H含3个质子，共6 + 3 = 9个质子，1mol时质子数为，C正确； D．在水中溶解度大于乙醇，因水极性强，与该配合物相互作用更显著，D错误； 故答案选C。 3. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是 A. 与本实验有关的实验室安全图标为、、 B. 步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 【答案】B 【解析】 【分析】含苯酚的废水，先加入苯经过步骤I后得到有机溶液，因此步骤I应为萃取分液，在有机溶液中加入能与酚羟基反应的含有钠元素的碱性物质，经过步骤Ⅱ即分液后得到苯酚钠溶液，最后步骤Ⅲ中加入试剂b，得到苯酚。 【详解】A．本实验需要在通风良好的环境下并佩戴护目镜操作，在实验结束后清洗双手，A正确； B．根据分析可知，步骤I应为萃取分液，分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比，苯酚在芳香烃分配系数为1.2~2.0，则苯酚在水中的浓度与在芳香烃中的浓度相差不大，那么萃取效率不好，根据题中信息可知，苯酚在酯类溶剂中的分配系数为27~50，可知萃取剂用酯类溶剂更好，B错误； C．苯酚在乙醇中的溶解度较大，可以用乙醇冲洗后水洗干净，C项正确； D．苯酚可以和溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠与足量反应生成苯酚，D正确； 故选B。 4. 下列事实不能用电负性解释的是 A 氯原子与钠原子形成离子键，氯原子与氢原子形成共价键 B. 键能小于键能 C. 氟化氢分子间有氢键，氟化氢沸点比溴化氢的沸点高 D. 与发生加成反应的产物是而不是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，故A不选； B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F-F键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能，与电负性无关，故B选； C．F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键，因此气态HF中存在氢键，气态溴化氢中不存在氢键，使氟化氢沸点比溴化氢的沸点高，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故C不选； D．CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物CH3CH(OH)CN，能用电负性解释，故D不选； 答案选B。 5. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 是非极性分子，则是非极性分子 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 通入中生成和，则通入中生成和 D. 根据反应，推理也可发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由非极性键构成的非极性分子，而分子呈V形结构，是由极性键构成的极性分子，A不正确； B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成的乙二酸仍具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液继续氧化成CO2等，B不正确； C．通入中生成和，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以将通入中生成，C不正确； D．反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α、β-不饱和二羟羰基化合物或其相关化合物的反应，则由，可推理出也可发生，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向硝酸铁溶液中通入少量的 B. 与稀硫酸混合： C. 向悬浊液中加入溶液： D. 明矾常用作净水剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，酸性条件下的硝酸根离子与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2NO+3SO2+2H2O=3SO+2NO+4H+，故A错误； B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为，故B正确； C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大的吸附性，能够净水，涉及离子方程式为，故D正确； 答案选A。 7. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子有3个手性碳原子 C. 露置在空气中，容易发生变质 D. 该有机物与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，可以得出分子式为：，A正确； B．该分子有3个手性碳原子，即中“*”标示的碳原子，B正确； C．由于存在酚羟基，酚羟基易被空气氧化变质，C正确； D．结构中存在2个酚羟基，1个羧基，1个酯基，该有机物与溶液反应，最多消耗，D错误； 答案选D。 8. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，A错误； B．反应后固体可能只有Fe，Fe与盐酸反应生成亚铁离子，也可能有Fe和氧化铁，溶于盐酸时生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，无法确定Fe2O3是否全部被CO还原，B正确； C．白葡萄酒中羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，则紫色褪去，不能证明葡萄酒中含SO2，C错误； D．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，D错误； 故答案为：B。 9. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误； B．0.001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确； C．C6H5NH3Cl是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误； D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误； 故选B。 10. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 【答案】A 【解析】 【分析】右侧电极Y由→得电子，为阴极，电极反应为，左侧X为阳极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．高温会导致酶失活，A错误； B．由分析可知：X极为阳极，与电源正极相连，即连铅酸蓄电池的电极，B正确； C．Y极为阴极，电极反应为，C正确； D．生成1mol 转移4mol ，生成1mol乳酸相当于加了2个氢，则转移2mol ，则共生成2mol乳酸，D正确； 故选A。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 12. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中[，，或]与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 滴加氨水过程中，先生成，后生成 B. 常温下， C. 的氨水中， D. 常温下，的 【答案】B 【解析】 【分析】观察图示曲线、、变化，并结合沉淀的组成可知，曲线、代表或与的关系，代表与的关系，而相同时，越大，越小，故代表与的关系，代表与的关系。由电离常数表达式可知，，根据曲线上点a坐标，，，。 【详解】A．溶解度较小，故先生成，后生成，A项错误； B．由溶度积常数表达式可知，，，代入上点坐标数据可得，，，同理，利用点数据可计算，B项正确； C．的氨水中，铵根离子浓度约等于氢氧根离子浓度，而溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此，C项错误； D．的平衡常数，D项错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②在的盐酸中溶解度最小。 （1）基态锗原子的简化电子排布式为___________。晶体锗的晶体类型是___________。 （2）和在一定条件下可以互变，测定的晶体结构最常用的仪器为___________。 A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．X射线衍射仪 （3）还原时发生反应：，比较键角：大于，其原因是___________。 （4）酸浸时温度不能过高的原因：___________。 （5）氯化除生成外，反应还生成，写出相应的化学方程式：___________。 （6）的是由锗的___________轨道与氯的轨道重叠形成键；水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。 （7）如图为单晶的晶胞，设晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为___________ 【答案】（1） ①. ②. 共价晶体 （2）C （3）和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小 （4）浓硝酸受热易挥发、易分解 （5） （6） ①. 杂化 ②. 会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，最终使锗产率降低 （7） 【解析】 【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到GeS2，GeS2在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GeO2，600℃条件下GeO2与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O在200℃下发生脱水生成GeO2，GeO2被氢气还原得到Ge，据此分析解答。 【小问1详解】 基态锗原子位于第四周期第IVA族，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，晶体锗的晶体类型是共价晶体； 【小问2详解】 α-GeO2和β-GeO2在一定条件下可以互变，测定GeO2的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故答案为：C； 【小问3详解】 NH3的键角大于H2S，其原因是，NH3和H2S分子中心原子都是sp3杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，H2S分子键角相对较小； 【小问4详解】 酸浸时温度不能过高的原因，浓硝酸受热易挥发、易分解； 【小问5详解】 氯化除生成GeCl4外，反应还生成SO2，相应化学方程式为：； 【小问6详解】 GeCl4的Ge-Cl是由锗的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键，GeCl4水解得到GeO2•nH2O，该步骤高纯水不能过量，原因是会使得到的盐酸浓度小于5.3mol/L，增大GeO2•nH2O的溶解量，最终使锗产率降低； 【小问7详解】 由结构可知晶胞中含有8个Ge原子，设晶胞棱长为apm=a×10-10cm，该锗晶体的密度计算式为ρ=。 14. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团 （7）依据题干信息，以和F为原料合成，写出合成路线___________。 【答案】（1）环己醇 （2）酯基、(酮)羰基 （3） （4）b>c>a>d （5） （6） ①. 9 ②. 、、等任写1种 （7） 【解析】 【分析】在镍催化下和氢气发生加成反应生成B，B在硝酸作用下生成C，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生反应转化为E，E和EtONa和F反应生成G，G先发生加成反应后发生消去反应得到H。 【小问1详解】 B为醇类，叫环己醇； 【小问2详解】 E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基； 【小问3详解】 分两步进行：第1步发生加成反应使(酮)羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使羟基脱去生成碳碳双键，第2步反应的化学方程式为； 【小问4详解】 羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基，且氟的电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱的排序为b>c>a>d； 【小问5详解】 为加成反应，F的分子式为，结合E和G的结构可知F的结构简式为； 【小问6详解】 根据有机物与足量银氨溶液反应生成和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间有1个碳的同分异体有3种、、，2个甲酸酯基中间有2个碳的同分异体有3种、、，2个甲酸酯基中间有3个碳的同分异体有2种、，2个甲酸酯基中间有4个碳的同分异体有1种，共9种； 【小问7详解】 根据题干信息，和F先发生反应生成，先发生加成反应后发生消去反应得到，与氢气发生加成反应生成，最后再水解即可得到，故合成路线为。 15. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 （2）实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 （3）实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （4）制备的总化学方程式为___________。 （5）纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。 Ⅱ．用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液，样品纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 氨水 ②. 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大 （3）使产品快速干燥 （4）或 （5） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 42.8 【解析】 【分析】溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，由于不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定，先滴加氨水将Co2+转化为化为，再滴加H2O2将氧化成，将含有的溶液加入浓HCl并冷却析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥得到产品并测定其纯度。 【小问1详解】 盛装H2O2溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据题给信息，由于不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定，故实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加氨水，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和H2O2溶液分解量较大，不利于反应的进行，故答案是氨水；温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和H2O2溶液分解量较大； 【小问3详解】 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故在乙醇中溶解度最小，且乙醇易挥发，容易干燥处理。实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是使产品更好析出，产品快速干燥； 小问4详解】 以H2O2溶液、浓氨水、和活性炭为原料制备，H2O2做氧化剂，做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的总化学方程式是或； 【小问5详解】 称取5.0g 样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使全部转化为Co(OH)3，发生非氧化还原反应，生成的离子方程式为；冷却后加1.5g KI和20.00mL浓盐酸，由于Co3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应生成单质碘，加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。用滴定管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液做指示剂，溶液呈蓝色，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液20.00mL。根据反应的关系式是：2~2Co3+～I2～2Na2S2O3，消耗的Na2S2O3物质的量是0.1000mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，则25.00mL溶液中含的物质的量是2.000×10-3mol，所取样品中含的物质的量是2.000×10-3mol×，则样品的纯度为=42.8%。 16. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。 则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. < ②. CO ③. > （4） ①. 0.06 ②. 0.16 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)  ΔH1=-30.0kJ•mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+41kJ•mol-1，由盖斯定律，①-②得反应CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-71kJ•mol-1，故答案为：-71； 【小问2详解】 A. CO2消耗速率包括反应①和②的消耗速率，CO的消耗速率只有反应②的消耗速率，故CO2消耗速率等于CO消耗速率时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B. 反应①是气体分子数改变的化学反应，混合气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变与物质的量成反比，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C. HCOOH体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，C符合题意； D. CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡，D不合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 1L恒容密闭容器中投入1mol CO2和适量H2仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转化率下降，使得比值减小，结合图，则L3、L4为CO曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，则T1＜T2；  ①由分析，T1＜T2，故答案为：＜； ②由分析，L4代表的物质是CO，故答案为：CO； ③在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧化碳均为0.5mol/L，且水和氢气浓度相等，则： 则K===1，再投入0.1mol CO、0.2mol CO2，则Q==＜1，则反应正向进行，则正＞逆，故答案为：＞； 【小问4详解】 经过10min达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性50%，则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol HCOOH，三段式为： 平衡时二氧化碳、H2、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.3mol、0.3mol，容器的体积为1L，故H2的反应速率为==0.06，则反应②的平衡常数为K===0.16，故答案为：0.06；0.16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025届高三年级第一次摸拟考试 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至4页，第IⅡ卷5至8页。 答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ge73 第I卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B. 超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 2. 已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是 A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 含硅原子的晶体中硅氧键的数目为 C. 甲基正离子的质子数为 D. 室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 3. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是 A. 与本实验有关的实验室安全图标为、、 B. 步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 4. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯原子与钠原子形成离子键，氯原子与氢原子形成共价键 B. 键能小于键能 C. 氟化氢分子间有氢键，氟化氢沸点比溴化氢的沸点高 D. 与发生加成反应的产物是而不是 5. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 是非极性分子，则是非极性分子 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 通入中生成和，则通入中生成和 D. 根据反应，推理也可发生 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向硝酸铁溶液中通入少量的 B. 与稀硫酸混合： C. 向悬浊液中加入溶液： D. 明矾常用作净水剂： 7. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子有3个手性碳原子 C. 露置空气中，容易发生变质 D. 该有机物与溶液反应，最多消耗 8. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 10. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D 每生成1mol ，生成2mol乳酸 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 12. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中[，，或]与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 滴加氨水过程中，先生成，后生成 B. 常温下， C. 的氨水中， D. 常温下，的 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②在盐酸中溶解度最小。 （1）基态锗原子的简化电子排布式为___________。晶体锗的晶体类型是___________。 （2）和在一定条件下可以互变，测定的晶体结构最常用的仪器为___________。 A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．X射线衍射仪 （3）还原时发生反应：，比较键角：大于，其原因是___________。 （4）酸浸时温度不能过高的原因：___________。 （5）氯化除生成外，反应还生成，写出相应的化学方程式：___________。 （6）的是由锗的___________轨道与氯的轨道重叠形成键；水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。 （7）如图为单晶的晶胞，设晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为___________ 14. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团 （7）依据题干信息，以和F原料合成，写出合成路线___________。 15. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 （2）实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 （3）实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （4）制备的总化学方程式为___________。 （5）纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。 Ⅱ．用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 16. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。 则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $