综合01 物质结构与性质压轴80题（人教版2019选择性必修2）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 综合性探究（非选择题） 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·河南信阳淮滨县多校联考·期末)下列有关说法正确的是 A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C．、、的能量不相等 D．排布图违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都只有3个轨道，故A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，故B错误； C．、、的能量相等，只是伸展方向不同，故C错误； D．排布图违反了洪特规则，故D错误。 综上所述，答案为A。 2．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 3．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是 A．非金属性：②>① B．简单离子半径：①<② C．原子半径：①>② D．元素的最高正化合价：①<② 【答案】D 【分析】根据电子排布式可知：①为Na元素；②为F元素。 【详解】A．①为Na元素，属于金属元素；②为F元素，属于非金属元素，非金属元素的非金属性强于金属，因此非金属性：F>Na，A正确； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：<，B正确； C．同主族元素原子随电子层数增加，原子半径增大，则原子半径：Na>Li；同周期原子半径随原子序数的递增而减小，则原子半径：Li>F，因此原子半径：Na>F，C正确； D．①为Na元素，最高正化合价为+1价；②为F元素，无正化合价，D错误； 答案选D。 4．(23-24高二下·内蒙古赤峰·期末)元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 【答案】A 【详解】电负性差值最大的两种元素最易形成离子键，由表格可知X和W电负性差值最大，故选A。 5．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 【答案】A 【分析】最外层电子排布式为的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是第四周期的过渡元素，如钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍等元素，则X是第四周期的金属元素。 【详解】A．根据分析，X为金属单质，存在自由电子，A正确； B．若X为Fe，其离子可能是Fe3+，B错误； C．根据分析，X可能为Fe，C错误； D．根据分析可知，X可能为过渡元素，则不一定属于s区元素，D错误； 答案选A。 6．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 【答案】C 【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C； 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确； B．X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确； C．Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2O>CH4，C项错误； D．同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：C<N，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确； 答案选C。 7．(23-24高二下·广东清远·期末)A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】C 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小，C为氧元素，B为氮元素，因为氮的p轨道为半充满结构；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，D的电子有9种空间运动状态，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K，据此分析解题。 【详解】A．A、B、C、分别为C、N、O，其元素对应的简单氢化物分别为CH4，NH3，H2O，三者均为sp3杂化，但是孤电子对数逐渐增加，孤电子对越多键角越小，故简单氢化物键角：，A错误； B．D、E分别为Cl、K，对应的离子为Cl-、K+，电子层数相同时，所带电荷越小原子半径越大，故简单离子半径：，B正确； C．C为O元素，小于O元素第一电离能的有Li、Be、B、C，C正确； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D错误； 故选C。 8．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型名称为平面三角形 B．M的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中所有原子最外层均满足结构 D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素只有2种 【答案】A 【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由物质结构式可知，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。 【详解】A．的价层电子对数 ，VSEPR模型名称为平面三角形，A正确； B．M的氧化物对应的水化物不一定为强酸，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，非最高价氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，B错误； C．该化合物中含有氢原子，氢原子最外层均满足结构，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，D错误； 故选A。 9．(23-24高二下·福建宁德·期末)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．该离子液体中存在离子键、极性键 C．若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D．、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 【答案】D 【分析】元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道，为1s22s22p5，Z是F元素，根据结构可知X的化合价为+3价，X为B元素，可根据Y连接3根共价键，Y为N元素，元素X、Y、Z分别为B、N、F，回答下列问题； 【详解】A．氮离子和氟离子具有相同的电子层结构。电荷数越小半径越大，A不符合题意； B．根据结构可判断出该离子液体中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．该阳离子中五元环为平面结构。所以存在π键，C不符合题意； D．中各原子最外层均达到8电子稳定结构,而BF3中B原子最外层六电子结构，D符合题意； 故选D。 10．(23-24高二下·湖南邵阳·期末)某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A．阴离子中Z元素采用杂化 B．原子半径： C．元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答1 【详解】A．Z元素成3个键，所以采用杂化，故A正确； B．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素氢化物的稳定性的强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故C正确； D．该物质中含有极性键（碳氧单键）、非极性键（碳碳单键）、配位键（氟原子和硼原子间）和离子键（阴阳离子间），故D正确； 答案选B。 11．(23-24高二下·四川绵阳·期末)化合物可用于食品及饲料的添加剂。X的电子只有一种自旋取向，W原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，Z的族序数是周期序数的3倍，的3d轨道中有6个电子。下列说法错误的是 A．W的单质可能为共价晶体 B．Y元素位于元素周期表d区 C．基态原子的第一电离能： D．为含有极性键的非极性分子 【答案】D 【分析】X的电子只有一种自旋取向，则X为H；W原子核外s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，则W为C，Z的族序数是周期序数的3倍，则Z为O，的3d轨道中有6个电子，则Y为Fe。 【详解】A．W为C，其单质金刚石为共价晶体，A项正确； B．Y为Fe，位于元素周期表d区，B项正确； C．Z为O，W为C，O的第一电离能大于C，C项正确； D．为，含有极性键和非极性键，结构不对称，为极性分子，D项错误； 答案选D。 12．(23-24高二下·安徽黄山·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子半径。与同主族，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法制备的单质 B．的第一电离能大于 C．仅由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．化合物与都含有离子键 【答案】A 【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2，则最外层电子数是6，所以Z为：O，X与W同主族，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则W为：Na，X为：H，Y为：N，据此分析选择。 【详解】A．工业上常用电解的方法制备Na的单质，电解熔融态的NaCl，A正确； B．同一周期内，从左到右，第一电离能有增大的趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，N的第一电离能大于O，B错误； C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物可能是HNO3，水溶液不一定呈碱性，可以是酸性，C错误； D．化合物含有共价键，含有离子键，D错误； 故选A。 13．(23-24高二下·广西桂林·期末)一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A．基态Z原子的价电子排布式为 B．二元化合物分子的空间结构为直线形 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D．M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】由图可知，消毒剂M中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次递增Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．由图可知，M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 14．(23-24高二下·云南大理州普通高中·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是 A．该化合物水溶液呈碱性 B．简单离子半径：X>Y>Z C．元素电负性：W>Y>Z D．X的第一电离能比同周期相邻元素低 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为+1价，因此Y为Na元素；W只连接1个键，因此W为H元素；X连接2个键，因此X为O元素；根据Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，可知Z为Al元素，且Y、Z基态原子未成对电子数目均为1，综合可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al元素。 【详解】A．该化合物化学式为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，即，故B正确； C．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，因此元素电负性：H＞Al＞Na，故C错误； D．X为O元素，其第一电离能与同周期相邻元素的关系是O＜N＜F，D正确； 故答案选C。 15．(23-24高二下·陕西榆林·期末)X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物为极性分子 B．基态Z原子含有5种不同运动状态的电子 C．X元素形成的单质均为分子晶体 D．基态W原子的核外电子排布式违背了泡利原理 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。 【详解】A．Y为N，其最简单氢化物为氨气，空间构型为三角锥形，其正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．O原子含有8个电子，每个电子的运动状态都不同，则O原子含有8种不同运动状态的电子，B错误； C．X为C，其形成的单质中的金刚石为共价晶体，C错误； D．洪特规则指的是在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占据不同的原子轨道，Si基态原子电子排布式违背了洪特规则，D错误； 故选A。 16．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 【答案】A 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大；W形成价阳离子，原子序数最大，则W为Na；元素Z的原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则Z为N；Y形成4个共价键，且与N同一周期，则Y为C；R形成2个共价键，原子序数小于Na，则R为O；X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H。 【详解】A．同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，故A正确； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为，B错误； C． 分子的空间结构为二面角形，故C错误； D．是离子化合物，电子式为，D错误； 选A。 17．(23-24高二下·广东中山·期末)我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为 B．W氧化物对应的水化物一定是强酸 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】结合题意和阴离子的结构分析，W形成六个共价键，W为硫元素，X形成四个共价键，X一般为碳元素，Y形成2个共价键，一般认为Y是氧元素，Z形成一个共价键，且与X、Y位于同一周期，Z是氟元素，据此分析解题。 【详解】A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小，半径关系为W>Y> Z，A错误； B．硫元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误； C．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y＞W，与非金属性无关，C错误； D．碳和氟形成四氟化碳，CF4电子式碳和氟都满足8电子结构，D正确； 故选D。 18．(23-24高二下·湖南娄底涟源·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Z是目前发现的电负性最大的元素，W逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；N的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：Y<X<Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>N>W C．Y原子核外电子有5种空间运动状态 D．最简单氢化物的沸点：X<Y<Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，可知X为N元素；Z是目前发现的电负性最大的元素，可知Z为F元素；结合原子序数可知Y为O元素；M的第三电离能与第四电离能差距较大，可知M最外层有3个电子，其原子序数大于F，M为Al元素；Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si元素，综合可知，X、Y、Z、W、N分别为N、O、F、Al、Si，据此解答； 【详解】A．N、O、F为同周期元素，同一周期主族元素随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：，故A正确； B．非金属性：N>Si>Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3，故B正确； C．O的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于电子占据的原子轨道数，因此核外电子有1+1+3=5种空间运动状态，故C正确； D．相同条件下，H2O分子间形成的氢键数目较多，其沸点高于HF和NH3，而HF分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键更强，因此沸点关系为：H2O>HF>NH3，故D错误； 故答案选D。 19．(23-24高二下·云南曲靖宣威·期末)X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 【答案】A 【分析】根据“X、Y、Z均为短周期主族元素”和“Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物”知Y是铝元素，根据位置关系得Z是硫元素，X是氮元素。据此答题。 【详解】A．Z元素的简单氢化物是，具有强还原性，A正确； B．Y是铝元素，其第一电离能比镁的小，B错误； C．X、Y的简单离子分别是、，离子的核外电子层结构相同，根据核电荷数越大，离子半径越小得离子半径关系为：Y<X，C错误； D．化合物为，由通过离子键结合而成，不存在非极性键，D错误； 故选A。 20．(23-24高二下·河南部分学校·期末)化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物(如病毒、细菌芽孢、真菌等)有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质 C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 【答案】B 【分析】W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，W为C，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大，X为N，Z形成一价阳离子，原子序数大于氧，Z为Na，Q形成1个共价键，Q为Cl，据此分析。 【详解】A．氯离子核外电子层数最多，半径最大，核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．工业上电解熔融化合物NaCl制备Na单质，B正确； C．W为C，形成的氢化物随着碳原子数目增多，沸点升高，还存在有液态和固态的，C错误； D．O、Na、Cl三种元素形成的化合物如高氯酸钠的水溶液呈中性，D错误； 故选B。 考向2 分子结构与性质 21．(23-24高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期末)下列叙述不正确的是 A．SO2是极性分子，VSEPR结构模型为 B．NH4Cl晶体溶于水时，破坏了离子键 C．乙烯分子中π键的形成过程： D．CH3CH(OH)CH2CH3没有手性异构体 【答案】D 【详解】A．SO2的中心原子价电子对数为3，孤电子对数为1，为极性分子，VSEPR模型为平面三角形，故A项正确； B．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中，能电离出铵根离子和氯离子，只破坏了离子键，故B项正确； C．乙烯分子中碳原子未参与杂化的p轨道通过肩并肩重叠形成π键，即，故C项正确； D．CH3CH(OH)CH2CH3与羟基相连的C原子为手性碳原子，则CH3CH(OH)CH2CH3有手性异构体，故D项错误； 故本题选D。 22．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．的中心原子的价层电子对数均为2+=4，含有2个孤电子对，分子的空间结构均为V形，由于电负性，中心原子电子云密度，故键角，故A错误； B．的中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；中心原子的价层电子对数均为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故B正确； C．中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，是非极性分子，中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，是三角锥形分子，为极性分子，故C错误； D．的中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 23．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 【答案】A 【详解】A．CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A正确； B．NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B错误； C．O3分子呈角形或V形结构，正负电荷中心不重合，因此臭氧分子具有极性，C错误； D．H2O2中含有极性键，两个O−H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，D错误； 故选A。 24．(23-24高二下·山东淄博淄川区·期末)氢元素和氧元素可以形成和等分子和离子。下列说法错误的是 A．与均为极性分子 B．、结构中均无配位键 C．空间结构为三角锥形，为形 D．、和中原子均为杂化 【答案】B 【详解】A．H2O2由于分子结构不对称，属于极性分子，H2O含有两对孤对电子，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．H2O中O和H中间均以共价键结合，结构中无配位键，H3O+中O原子与H+形成配位键，其中O原子提供孤电子对，H+提供空轨道，因此H3O+结构中存在配位键，B错误； C．H3O+中的中心O原子价层电子对数是4，原子上有1对孤电子对，因此H3O+的空间结构为三角锥形，H2O分子中O的价层电子对数也为4，含有两对孤对电子，因此H2O分子的空间结构为V形，C正确； D．H2O、H2O2和H3O+中O原子价层电子对数都是4，因此O原子的杂化类型均为sp3杂化，D正确； 故选B。 25．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 【答案】B 【详解】A．离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为，离子的空间构型为平面正三角形，故A不符合题意； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，分子的空间构型为三角锥形，故B符合题意； C．四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，离子的空间构型为正四面体形，故C不符合题意； D．氢氰酸分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为，分子的空间构型为直线形，故D不符合题意； 故选B。 26．(23-24高二下·北京顺义区·期末)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．离子半径： C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子 【答案】B 【详解】A．中氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，氧原子的杂化方式为sp3，A正确； B．二者最外层均为8电子稳定结构，的电子层数为2，的电子层数为3， 则离子半径：，B错误； C．由和构成，它在水溶液和熔融状态下均发生了电离，则的晶体类型为离子晶体，C正确； D．是直线形分子，正负电性中心能重合、 属于非极性分子；是V形分子，O原子含有2对孤电子对，属于极性分子，D正确； 答案选B。 27．(23-24高二下·辽宁大连·期末)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 B．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 C．含有手性碳原子的晶体才具有手性 D．离子晶体中可能存在共价键、氢键 【答案】C 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，硅元素与氧元素的电负性相差较大，化合物中硅氧键的极性较强，接近于离子键，部分表现出离子键的特性，所以水晶中也含有一定成分的离子键，故A正确； B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配钾离子(276pm)，冠醚与钾离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，故B正确； C．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，故C错误； D．离子晶体中一定含有离子键，可能存在共价键、氢键，如离子晶体胆矾的平面结构式如图所示：，晶体中存在极性共价键、配位键和氢键，故D正确； 故选C。 28．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 【答案】D 【分析】分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形；CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形。 【详解】A．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形， A错误； B．CO2为直线形分子结构对称，属于为非极性分子；为V形分子结构不对称，属于极性分子， B错误； C．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化；，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，C错误； D分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，D正确； 故答案为：D。 29．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角减小，H2O和NH3的键角大小为H2O<NH3，A错误； B．氢键和范德华力主要影响的是物质的熔沸点，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，HF和HCl的稳定性：HF>HCl，B错误； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，C－Si键键能小于C－C键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误； D．和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正确； 故选D。 30．(23-24高二下·黑龙江大庆·期末)分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 【答案】B 【详解】A．、都是非极性分子，水是极性溶剂、苯是非极性溶剂，易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释，故A正确； B．二氢呋喃()分子中不含手性碳原子，故B错误； C．和的中心原子价电子对数都是4，都采用杂化，故C正确； D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用都是范德华力，故D正确； 选B。 31．(23-24高二下·广东江门·期末)已知的熔点是890℃，的熔点是190℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．溶于水能导电，故为离子晶体 B．二聚体分子结构中存在配位键 C．二聚体中所有原子均在同一平面 D．和的二者熔点差异大是因为可形成分子间氢键 【答案】B 【详解】A．氯化铝是熔融状态不能导电的共价化合物，属于分子晶体，故A错误； B．氯化铝二聚体分子中具有空轨道的铝离子与具有孤电子对的氯离子形成一个配位键，故B正确； C．氯化铝二聚体分子中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误； D．氟化铝的熔点高于氯化铝是因为氟化铝是熔点高的离子晶体，氯化铝是熔点低的分子晶体，且氟化铝不可能形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 32．(23-24高二下·广西钦州·期末)走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷()、黄色的硫黄()、紫黑色的碘()和蓝色的硫酸铜晶体()。下列说法正确的是 A．键角： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 【答案】B 【详解】A．价层电子对数：，键角：价层电子对数：，具有一对孤电子对，无孤电子对，故键角：，A错误； B．常温下，利用相似相溶原理，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳，B正确； C．空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误； D．转化为的过程，属于化学变化，D错误； 故选B。 33．(23-24高二下·广西桂林·期末)溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A．提供孤电子对 B．1个该配离子中含有6个配体 C．1mol该配离子中含有的键个数为 D．该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H 【答案】C 【详解】A．由图可知，配离子中铁离子提供空轨道，乙酰乙酸乙酯分子中的氧原子提供孤电子对，故A错误； B．由图可知，配离子中铁离子提供空轨道，乙酰乙酸乙酯分子中的氧原子提供孤电子对，配位数为6，配体个数为3，故B错误； C．由图可知，配合物中双键含有1个键，则1mol该配离子中含有的键个数为1mol×6×NAmol—1=6NA，故C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，配离子中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的非金属元素是氧元素，故D错误； 故选C。 34．(23-24高二下·天津滨海新区·期末)下列物质中，分子属于非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，A正确； B．为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，B错误； C．为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，C错误； D．由阴阳离子构成，属于离子化合物，D错误； 故选A。 35．(23-24高二下·四川绵阳·期末)物质变化常伴随结构的改变，下列对于变化结果判断错误的是 选项 变化过程 变化结果 A 萘()晶体升华 破坏范德华力和共价键 B 与HCl生成 形成配位键与离子键 C 转化为 S的杂化类型由变成 D 与结合为 H-O-H的键角增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．萘()晶体是分子晶体，升华破坏破坏范德华力，不破坏共价键，故A错误； B．中有离子键和配位键，与HCl生成形成配位键与离子键，故B正确； C．中S原子的价层电子对数目为2+=3，S采用sp2杂化；中S原子的价层电子对数目为3+=4，S采用sp3杂化；故C正确； D．和，VSEPR模型均为四面体，中O有2个孤电子对，中O有1个孤电子对，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对间的斥力＞成键电子对之间的斥力，所以键角：H3O+＞H2O，故D正确； 答案选A。 36．(23-24高二下·安徽滁州·期末)铁元素某化合物M的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A．元素的第一电离能由大到小的顺序： B．基态外围电子排布式为 C．M中所含有的化学键类型有共价键、配位键、氢键 D．M中键和键的数目比为 【答案】A 【详解】A．同一周期主族元素，从左至右第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以元素的第一电离能由大到小的顺序：，故A正确； B．基态外围电子排布式为，故B错误； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．M中非金属元素原子间形成的键和键的数目分别为28和4，数目比为7∶1，故D错误； 答案选A。 37．(23-24高二下·福建宁德·期末)反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A．沸点： B．是极性分子 C．分子空间构型为直线形 D．属于酰胺类有机物 【答案】A 【详解】A．常温下，均是分子晶体，常温为气体，含有氢键键熔沸点增高，有两个氢键，有一个氢键，沸点：，A错误； B．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，B正确； C．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，C正确； D．含酰胺基，属于酰胺类有机物，D正确； 故选A。 38．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是 A．和可以形成分子，和也可以形成分子 B．可与水反应生成和，也可与水反应生成和 C．可与碱反应生成，也可与碱反应生成 D．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 【答案】C 【详解】A．P与Cl2化合时，可以发生sp3杂化，也可以发生sp3d杂化，所以可形成PCl3、PCl5分子，而N和Cl化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d杂化，所以不能形成NCl5分子，A项错误； B．Cl的电负性比O弱，Cl2与水不能发生置换反应，只能发生歧化反应，生成HCl和HClO，F的电负性比O强，F2与水可发生置换反应，生成HF和O2，B项错误； C．Al(OH)3分子中Al原子的3p亚层存在空轨道，可与碱生成，而B(OH)3分子中2p亚层也存在空轨道，所以也可与碱生成，C项正确； D．冰中1个水分子可与周围的4个水分子间形成氢键，则冰中1个H2O周围有4个紧邻分子，而H2S晶体结构与CO2相似，采取分子密堆积，1个H2S周围有12个紧邻分子，D项错误； 答案选C。 39．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)胆矾的结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A．胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键 B．胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作 C．中的的键角小于中的的键角 D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到含有的深蓝色溶液 【答案】C 【详解】A．胆矾中的水分子与铜离子之间形成配位键，水分子与硫酸根离子之间形成氢键，A项正确； B．铜离子的配位数是4，故胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作，B项正确； C．硫酸根离子中S原子价层电子对数为4，为sp3杂化，硫酸根离子为正四面结构，键角109°28′，水分子中O原子价层电子对数为4，为sp3杂化，2对孤电子对，水分子为V形结构，键角105°，C项错误； D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，铜离子与过量的氨水反应生成配离子，得到的深蓝色溶液，D项正确； 答案选C。 40．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．是空间结构为形的极性分子 D．和都是正四面体形分子且键角都为 【答案】A 【详解】A．中中心O原子的价层电子对数为：，空间构型为V形，是由极性键构成的极性分子，A正确； B．中中心Cl原子的价层电子对数为：，空间构型为三角锥形，B错误； C．中中心C原子的价层电子对数为：，是空间构型为直线形的非极性分子，C错误； D．和都是正四面体形分子，键角为60o，键角为，D错误； 故选A。 考向3 晶体结构与性质 41．(23-24高二下·河北新乐·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和 【答案】D 【详解】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误； B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误； C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误； D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确； 故选：D。 42．(23-24高二下·河南部分学校·期末)磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为 C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为 【答案】A 【详解】A．磷化硼是一种耐磨涂料，晶体是共价晶体，故A项错误； B．晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则磷原子与硼原子的最短距离为，故B项正确； C．根据磷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数为4，P原子位于顶点和面心，个数为：，则磷化硼的化学式为BP，晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3，晶胞密度为：，故C项正确； D．a原子在内侧面心处，x轴方向为0，y轴方向为晶胞棱长的，z轴方向为晶胞棱长的，则a原子的分数坐标为：(0，，)，故D项正确； 故本题选A。 43．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 【答案】C 【详解】A．NaCl晶体中，每个晶胞中均摊4个钠离子、4个氯离子，不存在分子，A项错误； B．在干冰晶体中，分子的配位数，在NaCl晶体结构中，每个离子被6个离子所包围，的配位数是6，干冰晶体中，分子的配位数大于NaCl中的配位数，B项错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞对角线长度的，即等于acm，C项正确； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，不存在金属键，D项错误； 答案选C。 44．(23-24高二下·内蒙古赤峰·期末)氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A．氟化钙的化学式为CaF2 B．与之间的最短距离为 C．晶胞中的配位数为8 D．和之间既存在静电引力也存在静电斥力 【答案】B 【分析】晶胞顶点和面心为钙离子，，合计4个，体内有8个氟离子，据此解答。 【详解】A．晶胞中有8个氟离子，钙离子有4个，则氟化钙的化学式为CaF2，故A正确； B．晶胞参数为anm，则体对角线为，所以与之间的最短距离为体对角线的四分之一，为，故B错误； C．晶胞中距离最近的氟离子有8个，所以配位数为8，故C正确； D．和之间不仅存在静电引力，同时也存在静电斥力，故D正确； 答案选B。 45．(23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与作用而不与作用；冠与作用，但不与或作用(如图)。下列说法不正确的是 A．冠中原子与存在离子键 B．冠中C和的杂化轨道类型相同 C．冠与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 【答案】A 【详解】A．离子键存在于阳离子和阴离子之间，18—冠—6为分子，18—冠—6中O原子与K+不存在离子键，A项错误； B．18—冠—6中C和O的价层电子对数都为4，C和O都采取sp3杂化，B项正确； C．超分子具有“分子识别”的特性，冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，如18—冠—6与钾离子作用，不与Li+或Na+作用，C项正确； D．由于18—冠—6能识别K+，可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，增大KMnO4与有机物的接触，更有利于有机物的氧化，D项正确； 答案选A。 46．(23-24高二下·辽宁大连·期末)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为之 B．In原子的配位数为2 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上和体内的Cu原子个数=8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数=6×+4×=4，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为CuInTe2，故A正确； B． In原子位于面上、棱上，均有4个Te与之相连，配位数为4，故B错误； C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为=50%，故C正确； D． 由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C原子的分数坐标分别为，故D正确； 故选B。 47．(23-24高二下·辽宁大连·期末)观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 【答案】B 【详解】A．根据晶胞结构可知Mg原子8个位于顶点，2个位于面心，铝原子2个位于面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8，包括同一个面上的4个顶点镁原子和两个相邻晶胞上4个面心的镁原子，故A正确； B．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B错误； C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C正确； D．在高温高压下所形成的晶体通过共价键结合成空立体网状结构，该晶体为共价晶体，故D正确； 故选B。 48．(23-24高二下·广东江门·期末)将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和)在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用还原可得硒，已知S和Se同主族，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X为 B．分子是直线形分子 C．晶胞中Se2—的配位数为8 D．煅烧时，可能发生反应： 【答案】B 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的Y离子个数为8×+6×=4，位于体内的X离子个数为8，由硒化亚铜的化学式可知，X为亚铜离子，故A正确； B．二氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点硒离子与位于体对角线上的亚铜离子距离最近，则硒离子的配位数为8，故C正确； D．由题意可知，硒化亚铜在空气中煅烧发生的反应为硒化亚铜高温条件下与氧气反应生成氧化铜和二氧化硒，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 49．(23-24高二下·广西钦州·期末)钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为8 C．电负性： D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．晶胞中白球个数为，黑球个数为8，两者比为4:8=1:2，该图为Na2O的晶胞结构图，黑球代表Na+，白球代表O2-，A错误； B．根据A项分析，黑球代表Na+，白球代表O2-，一个钠离子周围距离最近的氧离子有4个，该晶体中的配位数为4，，B错误； C．同周期的元素从左到右电负性依次增大，而同主族的元素从上到下电负性依次减少，电负性：，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为g/cm3，D错误； 故选D。 50．(23-24高二下·广西桂林·期末)我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子 B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别 【答案】C 【分析】由流程图可知：“杯酚” 是8个酚和8个甲醛分子形成的环状分子，其空腔可以容纳C60分子，从而实现C60与C70的分离。 【详解】A．氯仿不是正四面体，结构不对称，属于极性分子；甲苯相当于甲基取代苯环上的一个氢原子，导致结构不对称，故为极性分子，A项正确； B．在“杯酚”中存在8个羟基，由于O原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，B项正确； C．“杯酚”与C60之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，C项错误； D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别碱金属离子，D项正确； 答案选D。 51．(23-24高二下·天津滨海新区·期末)用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，干冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A项错误； B．根据“均摊法”，每个干冰晶胞中含有8×+6×=4个CO2分子，B项错误； C．由铜的氧化物晶胞可知，氧离子位于晶胞的顶点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C项错误； D．根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O：8×+1=2个，含Cu：4个，则其化学式为Cu2O，D项正确； 答案选D。 52．(23-24高二下·安徽滁州·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．在晶体中，与每个距离相等且最近的共有8个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【详解】A．在晶体中，距最近的有6个，形成正八面体，故A正确； B．根据图示，在晶体中，与每个距离相等且最近的共有8个，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子与碳碳键个数的比为，故C正确； D．每个分子中有4个E、4个F，该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 选D。 53．(23-24高二下·湖南衡阳·期末)钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示，已知：和的半径分别为a pm和b pm，晶胞参数为c pm，下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与距离最近且相等的数目为8 C．该晶胞的密度为 D．基态的价层电子排布式： 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的钠离子个数为8，则晶体的化学式为，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的钠离子距离最近，则与硒离子距离最近的钠离子个数为8，故B正确； C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10﹣10c)3d，解得d=g/cm3，故C错误； D．硒元素的原子序数为34，基态硒离子的价层电子排布式为，故D正确； 故选C。 54．(23-24高二下·福建宁德·期末)氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶胞中镓原子的配位数为12 B．相邻两个N原子的最短距离为 C．晶胞中b点原子分数坐标为() D．电负性： 【答案】C 【详解】A．以上平面心的Ga为例，本晶胞有两个N，上边晶胞有两个N，共4个Ga晶胞中镓原子的配位数为4，A错误； B．相邻两个N原子的最短距离为面对角线的一半，，B错误； C．a点为()晶胞中b点原子分数坐标为()，C正确； D．Ga与As同周期，同周期随原子序数递增电负性增大，电负性：，As与N同族，同族元素电负性由上到下减小，电负性：，故电负性：，D错误； 故选C。 55．(23-24高二下·河北沧州·期末)下列有关物质熔、沸点比较正确的是 A．熔点： B．沸点： C．沸点： D．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 【答案】C 【详解】A．三种物质形成的均是金属晶体，且都属于碱金属，同主族从上到下碱金属单质的熔点逐渐降低，故A错误； B．三种形成的均是分子晶体，乙酸和乙醇均与是形成氢键，但乙酸的相对分子质量大，所以沸点：，故B错误； C．三种形成的均是离子晶体，由于离子半径，所以的沸点：，故C正确； D．这几种物质都是共价晶体，键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，所以Si、SiC、金刚石的熔沸点依次升高，故D错误； 故选C。 56．(23-24高二下·江西上饶·期末)BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子的空间构型是三角锥形 C．BP属于原子晶体 D．图中若原子1的坐标为，则原子2的坐标为 【答案】A 【详解】A．中B原子的价层电子对数为，孤电子数为0，为平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，A错误； B．中P原子的价层电子对数为，孤电子数为0，分子的空间构型是三角锥形，B正确； C．BP晶体超硬、耐磨，属于原子晶体(共价晶体），C正确； D．1位于晶胞的面心，将晶胞均分为8个小立方体，2位于其中一个小立方体的体心，若原子1的坐标为，则原子2的坐标为，D正确； 故选A。 57．(23-24高二下·天津南开区·期末)干冰晶胞的结构示意图如下。干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是 A．4 B．6 C．8 D．12 【答案】D 【详解】干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是12个：以上面面心的为例：同层四个顶点有4个，上、下层四个面心共8个，共12个，故选D。 58．(23-24高二下·广东清远·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．和晶体中阳离子的配位数相同 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D．石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 【答案】A 【详解】A．由图可知，1个NaCl晶胞中与最近的6个形成正八面体，故A正确； B．中Cs的配位数为8，中Na的配位数为6，故B错误； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C错误； D．石墨晶体为层状结构，为混合晶体，层内每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形网状结构，层与层之间以范德华力结合形成层状结构，故D错误； 故选：A。 59．(23-24高二下·河北保定·期末)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是 已知：以晶胞棱长为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。 A．该晶体中，原子间以金属键相结合 B．铁的电导率随温度升高面降低 C．若晶胞的棱长为q nm，则该晶胞的密度为 D．c原子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．金属晶体中，原子间以金属键相结合，故A正确； B．一般来说，金属的温度越高，电阻越大，电导率越低，故B正确； C．由均摊法计算晶胞中铁原子的个数为，则晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故C错误； D．根据b原子坐标可知晶胞边长参数为1，则c原子的分数坐标为，故D正确； 故选C。 60．(23-24高二下·广西来宾·期末)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的高熔点超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．该晶体中存在共价键 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 【答案】D 【详解】A．晶体中S与H形成共价键，故A正确； B．该晶胞中S原子个数=1+=2，H原子个数==6，则S、H原子个数之比=2：6=1：3，其化学式为H3S，故B正确； C．以体心上的S原子为例，S原子位于H构成的正八面体空隙中，如图，故C正确； D．该晶体是一种新型超导材料，说明能导电，而分子晶体是不可能导电的，故D错误； 答案选D。 考向4 综合性探究（非选择题） 61．(23-24高二下·四川眉山东坡区·期末)在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： (1)铁在周期表中的位置是 。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。 (3)中的配体为 ；其中 C原子的杂化类型为 ，1 mol 含有的σ键数目为 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a． b． c． (5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (6)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为 ，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】(1)第四周期第VIII族 (2) 球形 (3) sp (4)c (5)晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点 (6) 【详解】（1）铁为26号元素，其在周期表中的位置为第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族； （2）钛为第22号元素，其价层电子排布式为，电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：；球形； （3）中与形成配位键，所以中为配体；中含碳氮三键，属于直线型结构，所以碳原子的杂化类型为sp杂化；1mol中含=12molσ键，而1mol中含2mol，所以1mol中含中含24molσ键，故答案为：；sp；； （4）a表示失去一个电子的N原子，b表示基态N原子，c表示激发态的N原子，3s能级能量高，离原子核远，失去电子能量最少，故选c； （5）对于晶体而言，其熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大，而，所以自TiCl4至TiI4熔点依次升高，故答案为：晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大； （6）由该晶胞结构图示可知，晶胞的化学式为；的摩尔质量152g/mol，每个晶胞的质量，晶胞参数为a pm，则该晶胞的体积，所以密度 g/cm3，故答案为：；。 62．(23-24高二下·江西吉安·期末)铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示： 离子 离子半径/pm 102 61 181 140 FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。 A．   B．   C．   D． (2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中Co的配位数为 ，配体有 种。 (3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。 【答案】(1) 12 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高 CD (2) 6 3 (3) 或 【详解】（1） FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，NaCl：，NaCl中每个周围与它最近且相等距离的有12个，所以FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有12个；离子晶体的熔点由离子键强弱决定，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，离子晶体熔点越高，两者均为离子晶体，离子半径，，、所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高，即熔点FeO＞NaCl；当在体心和棱中点时，在面心和顶点，或者反之，则FeO晶胞的俯视图可能是C、D； （2） 一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，配位数指直接与Co形成化学键的数目，由图可知Co的配位数为6：4个N、2个O；配体有3种：、、； （3）均摊法可得每个晶胞中La：8×=1，Ni：6×+2=5，则该合金的化学式为；晶胞底面是两个正三角形组成的菱形，设La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的分数坐标为或；设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，为。 63．(23-24高二下·广东江门·期末)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。 (1)基态铜原子的价电子排布式是 。 (2)铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是 。 (3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 (4)科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。 ①胆矾的阳离子中心原子的配位数为 ， 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是 。 A．三角锥形　　　B．正四面体　　　C．平面正方形　　　　D．四角锥形 (5)Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为 ，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为 pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为 。 【答案】(1)3d104s1 (2)铜离子的半径比钙离子小，铜的金属键强度大于钙 (3)1:5 (4) 4 C (5) CuCl Cu2Cl2 【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式是3d104s1； （2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是铜离子的半径比钙离子小，铜的金属键强度大于钙； （3）根据均摊原则，该合金晶胞中Ca原子数 ，Cu原子数，原子个数比为1:5。 （4）①根据图示，胆矾晶体中铜离子与周围4个氧原子形成配位键，配位数为4；胆矾晶体中铜离子与周围4个水分子中的氧原子形成配位键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是平面正方形，选C。 （5）根据均摊原则，Cu原子数为4，Cl原子数为，该晶体组成的最简式为CuCl，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，设该晶胞的边长为apm，则，pm；设气体分子式为(CuCl)n，若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则(64+35.5)n=199，解得n=2，所以气体的分子式为Cu2Cl2。 64．(23-24高二下·广西桂林·期末)中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 (1)晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为 晶体。 (2)三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是 。 (3)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和 。 (4)硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①四氨合铜离子中的配位原子是 ，该晶体中不存在的化学键为 （填字母编号）。 A．氢键    B．离子键    C．配位键    D．金属键 ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为 。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是 。 【答案】(1)共价 (2)丙胺 (3) 体心 (4)N D 乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出 【详解】（1）GaN晶体为三维空间网状结构，熔点为1700℃，则其晶体类型为共价晶体； （2）[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2都属于分子晶体，[N(CH3)3]的分子之间只存在分子间作用力，而CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点升高，因此二者相比较，沸点较高的是CH3CH2CH2NH2； （3）①根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有1个N，含有Fe的个数为=4，晶体的化学式为； ②根据图示可知：若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心； （4）①四氨合铜离子中N原子提供孤电子对，配位原子是N，含有离子键和共价键、配位键，不含有金属键，氢键不是化学键，故答案为D； ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为； ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出。 65．(23-24高二下·广西钦州·期末)氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)可用作氮肥； ①属于 (填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 ②N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为 。 (3)铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径： (填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为 。 (4)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，若该晶体的密度为，则晶胞参数 (用含和的代数式表示)nm。 【答案】(1) (2)离子 (3) < (4) 【详解】（1） 为共价化合物，电子式为； （2）①是由铵根离子、硝酸根离子构成的，属于离子晶体。 ②同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 ③N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键，则中存在的大键可表示为； （3）①同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；故离子半径：<。 ②由图可知，a原子在xyz轴上的投影坐标分别为1、、，分数坐标为：； （4）①根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、2个N，该晶体的化学式为Fe3N。 ②由①分析可知，该晶体的密度为，则晶胞参数nm。 66．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A． B． C． D．苯 (2)基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 (填标号)。 A．泡利原理        B．洪特规则        C．能量最低原理 (3)锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为 。 (4)单质与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，的空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成。 图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，图c为的晶胞，的晶体中与距离最近的的数目为 ；该晶胞中粒子个数比 。若的最简式的摩尔质量为，则晶体的密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)C (2)B (3) (4)正四面体形 分子晶体 (5) 4 【详解】（1）根据题意，杂化轨道中s轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。CH4中C为sp3杂化，乙烯和苯中C为sp2杂化，乙炔中C为sp杂化，乙炔中C原子杂化轨道s轨道成分多，故在碱性溶液中最容易形成阴离子的是乙炔，答案选C； （2）基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，p轨道的两个电子应该优先分占不同的轨道且保持自旋方向相同，违背了洪特规则，答案选B； （3）锗位于第4周期第IVA族，基态锗原子的核外电子排布式为； （4）中Sn原子的价层电子对数为：，空间构型为正四面体形，常温常压下为无色液体，固体的晶体类型为：分子晶体； （5）由图可知，的晶体中与距离最近的的数目为4；Hg原子个数为：，Ge原子个数为：，Sb原子个数为：8，故该晶胞中粒子个数比；晶体的密度为：。 67．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 。 (2)含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． (3)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． (4)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 (5)镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 (6)①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1)3d54s1 (2)B (3) C 12 (4) sp3 小于 正四面体形 O>Cl>S (5)烯丙醇分子之间能形成分子间氢键 (6) 【详解】（1）基态铬原子的核外电子排布式为[Ar] 3d54s1，价层电子排布式为：3d54s1； （2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为B，B中氧原子均达8电子稳定结构，故选B； （3）型锰的面心立方晶胞俯视图：顶点、面心、棱上均有Mn原子，故选C；型锰的面心立方晶胞中锰原子位于8个顶点和6个面心，以顶点Mn为例，晶胞内和此Mn共面、处于三个面心的Mn距其最近且等距离，顶点Mn在8个晶胞中，面上Mn被2个晶胞共有，所以距离Mn最近且等距离的Mn有3×8×=12个； （4）DMSO（）中S形成3个σ键，还有1对孤对电子，则硫原子的价层电子对数为4，S原子杂化轨道类型为sp3杂化；的中心C原子形成3个σ键，无孤电子对，则C原子的价层电子对数为3，中心C原子为sp2杂化，故中键角小于中键角；中Cl原子的价层电子对数为：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3杂化，空间构型是正四面体形；同周期主族元素从左往右电负性增大，Cl>S，同主族从上往下电负性减小，O>S，又电负性O>Cl，故元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为：O>Cl>S； （5）烯丙醇()与丙醛()的相对分子质量相等，但两者沸点相差较大，原因是：烯丙醇分子之间能形成分子间氢键； （6） C位于面心，根据A和B 的坐标，可知C的离子坐标参数为：；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为×2apm×2apm×=a2pm2，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，含有的氧离子个数为6×=1，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。 68．(23-24高二下·安徽滁州·期末)高性能碳化硅增强铝基复合材料应用在机器人引擎推杆上，在我国的航天事业快速发展中发挥了重要作用。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布图为 ，三种元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)下列状态铝的原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是 。 a．   　   b．  　     c．    　  d． (3)三乙基铝熔点：是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝分子中含有键 个，三乙基铝中铝原子的杂化方式是 。 (4)碳化硅晶胞结构如图所示。 ①碳化硅晶体的熔点比金刚石 (选填“高”或“低”)，原因是 。 ②若晶体的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积为 (用含和a的式子表示)。 【答案】(1) (2)c (3)21 (4)低 均为共价晶体，原子半径大，键长大于键，键能小易断裂，熔点比金刚石低 【详解】（1） 基态原子的价电子排布图为；电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上到下逐渐减小，因此三种元素电负性由大到小的顺序为；；故答案为：；； （2）根据电子排布式可知，b为基态铝原子，a、d为激发态铝原子，c为Al3+，Al3+再失去最外层一个电子所需能量最大，因为是全满排布最稳定，故选c； （3）乙基与铝之间为键，乙基内部C-C，C-H之间也是键，故含有的键个数为7×3=21个，铝与乙基形成三个键，其杂化方式为；故答案为：21；； （4）①碳化硅晶体的熔点比金刚石低，因为同为原子晶体，原子半径大，键长大于键，Si-C键键能小易断裂，熔点比金刚石低；故答案为：低；均为共价晶体，原子半径大，键长大于键，键能小易断裂，熔点比金刚石低； ②据均摊法可算出一个晶胞中含有的Si和C原子数分别为：、4，晶体的摩尔体积为1molSiC的体积：=，故答案为：。 69．(23-24高二下·河南南阳·期末)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)E的价层电子轨道表示式为 ，该原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是 (填化学式)。 (4)这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为 (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)，判断理由是 。 (5)C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为 ，B 原子的坐标为 ，该晶体的密度为 g⋅cm-3(写出表达式即可)。 【答案】(1)N>O>S (2) 15 (3)H2SO3 (4) H2O (由于电负性N<O，提供孤电子对能力NH3>H2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O (5)Cu2O (，，) 【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；而E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，E只能位于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，推知E为Cu元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与C同族，推知D为S元素；B的原子序数小于氧，且B的价电子层中的未成对电子有3个，其价电子排布式为2s22p3，故B为N元素，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，B为N、C为O、D为S，根据同主族自上而下第一电离能减小，而N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，则N、O、S中第一电离能由大到小的顺序是N>O>S； 故答案为：N>O>S； （2） 由分析可知，E是Cu元素，是29号元素，其处于周期表中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，Cu的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子轨道表示式为：，核外有29个电子，核外电子占有15个原子轨道，则该原子核外电子有15种空间运动状态，故答案为：；15； （3）由分析可知，这些元素可形成含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，酸根呈三角锥形结构，说明中心原子价层电子对数为4、孤电子对数为1，中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形；中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形；中S原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+3=4，离子空间构型为三角锥形；中S原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+4=4，离子空间构型为正四面体形，故答案为：H2SO3； （4）H、N、O、S、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，O元素电负性比N的强，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：； H2O；(由于电负性N<O，提供孤电子对能力NH3>H2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O； （5）由分析可知，C为O，E为Cu，结合C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构图所示信息可知，一个晶胞中含有C即O的个数为：8×+1=2，E即Cu的个数为：4，该化合物的化学式为Cu2O，已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值，则B 原子的坐标为(，，)，一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，则该晶体的密度为g⋅cm-3，故答案为：Cu2O；(，，)；。 70．(23-24高二下·四川绵阳·期末)工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为 ，C、O、Mn的电负性由大至小的顺序是 。 (2)分子中σ键与π键的数目之比为 ，的沸点(20.8℃)与甲酸(HCOOH，100.6℃)相差较大，原因是 。 (3)A的结构简式为 ，生成聚乳酸的化学方程式为 。 (4)一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。该锰硫化物的化学式为 ，若晶体的密度为，则与间的最小距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】(1) (2)7∶1 HCOOH分子间能形成氢键，分子间作用力更强 (3) (4) MnS 【分析】 乙醛可以被氧化为乙酸，也可以和HCN发生加成反应，得到，在酸性条件下水解得到，在催化剂的作用下，生成高分子化合物聚乳酸，据此作答。 【详解】（1）基态Mn原子的原子序号为25，价电子排布式为，电负性一般来说非金属性越强，电负性越大，所以C、O、Mn的电负性由大至小的顺序是，答案：、； （2）1个分子中σ键有7个，π键有1个，数目之比为7∶1，的沸点(20.8℃)与甲酸(HCOOH，100.6℃)相差较大，原因是HCOOH分子间能形成氢键，分子间作用力更强，答案：7∶1、HCOOH分子间能形成氢键，分子间作用力更强； （3） A的结构简式为，生成聚乳酸的化学方程式为，答案：、； （4）一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示，顶点和面心为，合计4个，内部有4个，所以该锰硫化物的化学式为MnS，若晶体的密度为，晶胞边长为，则与间的最小距离为体对角线的，体对角线是晶胞边长的倍，MnS的相对分子质量为87g/mol，所以与间的最小距离为pm，答案：MnS、。 71．(23-24高二下·湖南长沙浏阳·期末)第VA族氮、磷、砷(氮族元素)元素的化合物以及卤素在医药、科技领域中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布式是 ，基态氯原子核外电子共有 种运动状态。 (2)与可形成，产物中氮原子的杂化方式为 。 (3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。常用麻醉剂氯仿若保存不慎而被氧化，产生光气()：，光气()分子的立体构型是 形。 (4)不同聚集状态的，结构不同。固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图所示，正八面体形离子的化学式为 。 (5)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 (用含c的式子表示，设为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。 【答案】(1)4s24p1 17 (2)sp3 (3)平面三角 (4) (5) 【详解】（1）As和N同族，As是第四周期元素，则基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，氯是17号元素，核外有17个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态氯原子的核外电子有17种不同运动状态； （2）NH3中氮原子的价层电子为3+=4，杂化方式为sp3，则产物中N有3个单键、1个配位键，氮原子的杂化方式为sp3； （3）光气()分子C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形； （4）PCl5是一种白色晶体，由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四面体形阳离子为，正八面体形阴离子为； （5）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，晶胞质量为，晶胞边长为cpm，晶胞体积为(c×10-10)3cm3，则ρ=g•cm-3；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体面对角线的一半，则两原子之间的距离为。 72．(23-24高二下·浙江舟山·期末)钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答： (1)是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有 种，中P原子的杂化方式为 。 (2)①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．②中配体与配位的原子是H B．C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小 C．键角： D．、分子的中心原子的价层电子对数相等 (3)以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为 。 向Ti(Ⅳ)盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有 (填标号) A．键    B．极性键    C．非极性键    D．氢键 (4)Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为 nm(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) 22 (2)BCD (3) 2 ABC (4) (或者) 【详解】（1）基态Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都不相同，电子运动状态有22种；中P原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化； （2）A．②中配体与配位的原子是O，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小，B正确； C．氨气中N原子价层电子对数为：，水中O原子价层电子对数为：，氨气和水中中心原子均为sp3杂化，水中O含2个孤电子对，氨气中N含1个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对对成键电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，故键角：，C正确； D．根据选项C分析可知，、分子的中心原子的价层电子对数相等均为4，D正确； 故选BCD； （3）由图可知与Ti等距离且最近的氧原子个数为2，故配位数为2；配合物中H-O-O-H中单键均为键，O原子之间为非极性共价键，H和O之间为极性共价键，不含氢键，故配合物中除了配位键外还有ABC； （4）①Ti原子位于顶点和面心，个数为：，P原子位于棱心和体心，个数为：，则该化合物的化学式为TiP(或者PTi)； ②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为晶胞参数的一半，设晶胞参数为anm，则，，故Ti与P的核间距离为：nm。 73．(23-24高二下·广西贵港·期末)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)基态c原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (3)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“>”或“<”)在中的溶解度。 (4)f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为 。 (5)bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为 。 (6)沸点：bd (填“>”或“<”)，原因为 。 (7)c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。 已知：为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①f单质的电导率随温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②A原子和B原子之间的距离为 pm(用含、的代数式表示)。 【答案】(1)5 (2)哑铃形 (3)极性 < (4)电子跃迁时释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色 (5)碳的电负性小于氮的电负性 (6) > CO和N2均为分子晶体且二者的相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO的沸点较高 (7) 降低 【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H；c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d为O，c为N，b为C；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，f为Cu；e与d同族，原子序数小于Cu，e为S。 【详解】（1）c为N，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据了5个原子轨道，故空间运动状态有5种； （2）d为O，基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为：哑铃形； （3）d为O，O3为V形的极性分子，但O3极性微弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据“相似相溶”，其在水中的溶解度<在中的溶解度； （4）Cu元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为：电子跃迁时释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色； （5）CO与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为C原子而不是O原子，其原因为：碳的电负性小于氮的电负性； （6）沸点：CO>N2，原因为：CO和N2均为分子晶体且二者的相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO的沸点较高； （7）①随温度升高，金属的电阻增大，故Cu单质的电导率随温度升高而降低； ②晶胞中N原子个数为：，Cu原子个数为：，设晶胞参数为acm，晶体密度为：，，A、B之间的距离=。 74．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是 。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 熔点/℃ 1570 2800 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 (4)图(a)是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离 ，原子之间最短距离 。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是 (列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2) 乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键 (3)、均为离子晶体，所带电荷多，所以的熔点高于 (4) 【详解】（1）B和C为Mg原子，B为基态，C为激发态，Mg第二电离能大于第一电离能，A为Mg+，的基态，D为Mg+的激发态，A能量最低，故失去最外层一个电子所需能量最大，故选A； （2）乙二胺，分子中氮原子形成3个键，一个孤电子对，故杂化类型是sp3杂化；乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键；原子半径大，与乙二胺中N原子形成的配位键原子轨道重叠程度大，化合物稳定性相对较高； （3）表中氧化物之间熔点差异的原因：、均为离子晶体，所带电荷多，所以的熔点高于； （4）如图所示，铜原子之间的最短距离为面对角线的，为；Mg原子之间的最短距离为体对角线的，为；根据截面图可知Cu原子全部在内部，共16个，化学式为，晶胞中Mg原子个数为8，晶体密度为：。 75．(23-24高二下·河北沧州·期末)氯化铅()为白色粉末，在一定条件下可与CsCl反应生成铯铅氯()。如图CsCl与均为立方晶胞。CsCl晶胞中Cl-位于顶点。晶胞中Cl-位于面心，Cs+与Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，晶胞参数为anm。 回答下列问题： (1)Cs位于周期表中 区，Pb的外围电子排布式为 。 (2)晶胞中，Pb2+在晶胞中的位置为 。 (3)在CsCl与晶胞中Cs+的配位数之比为 。 (4)在晶胞中，若A点处的坐标为(0，0，0)，则B点处的坐标为 ，若晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为 。 (5)为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则 (用ρ、a表示)。 【答案】(1)s 6s26p2 (2)顶点 (3)4:3 (4) 棱心 (5) 【详解】（1）Cs位于周期表中第六周期IA族，所以位于s区；Pb位于第六周期IVA族，所以外围电子排布式为6s26p2； （2）Cs+和Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，体心距离面心的距离为，而顶角距离面心的距离为，所以Pb2+在晶胞中的位置为顶点； （3）在CsCl晶胞中，Cs+的配位数为8，在CsPbCl3晶胞中Cs+的配位数是6，所以配位数之比为4:3； （4）B在晶胞的体心，所以其坐标为；若CsPbCl3晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为棱心； （5）若晶体的密度为，根据均摊法可知晶胞中含有1个Cs+、个Pb2+、个Cl-，所以晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-7) 3cm3，晶胞密度为，则。 76．(23-24高二下·河南许昌·期末)钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (1)基态Na原子中，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为 。基态O原子的价电子排布图为 。 (2)NaClO4中三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用“>”表示)。 (3)铜和钴是一对重要伴生元素，铜元素形成的一种重要结晶水合物胆矾()可写为 其结构示意图如下： 下列有关说法正确的是 _______。 A．基态Cu2+的价层电子排布式为 B．胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D．电负性：H<Cu<O<S (4)通过金属Co(晶胞结构如图a所示)在 NH3中氮化可以制备出一系列氮化钴材料(用CoxN表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。 回答下列问题： ①已知金属Co的晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 g·cm⁻³。(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②表示 Co4N 晶胞的是图 (填“b”、“c”或“d”)，该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为 。 【答案】(1)球形 (2)Cl->O2->Na+ (3)BC (4) b 6 【详解】（1） 基态Na原子核外价电子排布为：3s1，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为球形。基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：； （2）NaClO4中三种元素简单离子分别为：Na+、Cl-、O2-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Na+； （3）A.基态Cu2+的价层电子排布式为 ，A错误； B. 胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O，B正确； C. 胆矾中铜原子与配体之间为配位键，S与O，H与O之间为极性键，水分子之间为氢键，内界和外界之间为离子键，故微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键，C正确； D. 同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性：Cu<H<S < O，D错误； 故选BC； （4）①金属钴晶胞中钴原子个数为：个，晶体的密度为：； ②b中：N原子个数为：个，Co原子个数为：，化学式为：Co4N；c中：N原子个数为：2个，Co原子个数为：，化学式为：Co3N；d中：N原子个数为：个，Co原子个数为：，化学式为：Co2N，故选b；由图可知：该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为：6。 77．(23-24高二下·四川达州·期末)含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： (1)基态砷原子的价电子轨道表示式为 。 (2)氮、磷、砷的简单氢化物、、的VSEPR模型为 形，它们键角由大到小的顺序为 (填化学式)，原因是 。 (3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的化学键有 (填字母)。 a．离子键　　b．氢键　　c．σ键　　d．金属键　　e．π键　　f．碳碳双键 (4)砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为 %； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，则晶胞中3号As原子的分数坐标为 ； ③若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与As原子最近的距离为 pm(列出计算表达式)。 【答案】(1) (2)四面体形 >> 电负性N>P>As，故中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小 (3)bdf (4)50 【详解】（1） 砷元素的原子序数为33，位于第四周期ⅤA族，价电子为4s24p3，价电子轨道表示式为； （2）这几种氢化物中心原子的价层电子对数都为3+=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，键角由大到小的顺序为>>，因为电负性N>P>As，故中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小； （3） 在有机砷中，共价单键中存在σ键，苯环中存在大π键，钠离子和阴离子之间存在离子键，不存在氢键、金属键、碳碳双键；即答案为bdf； （4）①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，四面体空隙有8个，其中4个填充了As原子，则四面体空隙的填充率为50%； ②根据1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，结合所给出的坐标系，3号B原子的分数坐标为； ③晶胞中B原子与As原子最近的距离为体对角线的，设晶胞参数为acm，晶胞中含有4个砷化硼(BAs)，晶胞的质量为，该晶胞的密度为=，解得a=，晶胞中B原子与As原子最近的距离为pm。 78．(23-24高二下·广东中山·期末)金属Cu及其合金（M），是一种可以高效催化还原为多碳产物（、）的金属催化剂，其反应过程如图所示： 通过合成不同比例的合金，可以增强Cu基催化剂的稳定性和选择性。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为 ；在题干物质所含元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 (2)两种产物中∠HCC键角 中∠HCC键角（填“大于”“小于”或“等于”），两种键角不同的主要原因是 。 (3)向溶液中逐滴加入氨水先得到蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，写出反应过程的离子方程式 ，由此推知稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)金和铜位于同族，金单质的熔点是1064℃，铜单质的熔点是1083℃，请说明铜的熔点高于金的原因是 。 (5)铜的晶胞结构如下图所示。一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，是重要的储氢材料。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为）。氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为 。 【答案】(1) 氧元素 (2)大于 中C原子采用sp2杂化，中C原子采用sp3杂化 (3)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O < (4)铜和金都是金属晶体，铜的半径小于金，金属键强于金 (5) H8AuCu3 【详解】（1） 铜为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布图为；一般金属元素的电负性弱于非金属元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性增强，即电负性O强于C，H的电负性小于C，所以在题干物质所含元素中，电负性最大的是氧元素； （2）中C原子采用sp2杂化，中C原子采用sp3杂化，两种产物中∠HCC键角大于中∠HCC键角。 （3）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，至过量，观察到沉淀溶解、溶液由最初的蓝色变为深蓝色，即生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，蓝色转化为深蓝色，由此推知稳定性<。 （4）金和铜位于同族，且都属于金属晶体，铜的半径小于金，金属键强于金，所以金单质的熔点高于铜单质的熔点。 （5）一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，则晶胞中Au原子数为1，铜原子数为3。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为g/cm3。面心堆积晶胞的四面体空隙有8个，氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为H8AuCu3。 79．(23-24高二下·广东清远·期末)铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： (1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为 。 (2)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。 (3)M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为 （写出计算式）。 (4)在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为 ；是 （填“极性”或“非极性”）键结合形成的 （填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰 （填“高”或“低”）。 【答案】(1球形 (2)+1 sp (3)CuCl (4)三角锥形 极性 非极性 低 【详解】（1） 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，最外层电子所处轨道为s轨道，原子轨道的形状为球形；基态的价层电子排布式[Ar]3d8，轨道表达式为； （2）配离子中不带电荷，则该配离子中铜的化合价为+1价，以Cu为中心原子，没有孤电子对，杂化类型为sp杂化； （3）①该晶胞中Cu的个数为4，M的个数为，M原子的价层电子排布式为，则M为Cl，则化学式为CuCl； ②该晶体中原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为acm=a×1010pm，，则a=，最短距离为：； （4）为sp3杂化，有1对孤电子对，为三角锥形；由于N原子上含有孤电子对，故为极性键形成的非极性分子；冰中含有氢键，中没有氢键，故固态晶体熔点比冰低。 80．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。 ①依据文中信息： ，可推断的分子不是四面体结构。 ②在中的溶解度：甲 乙(填“>”、“＜”或“=”)。 ③发生水解反应的化学方程式为 。 ④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是 。 ⑤画出乙的水解产物的空间结构 。 (2)金属铂晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 ①每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有 个。 ②金属铂的密度为，则晶胞参数为 pm。 【答案】(1)有两种同分异构体 ＜ 每个中有2个原子与铂配位 (2)12 或 【详解】（1）①由存在同分异构体，可知不是四面体结构，故答案为：有两种同分异构体； ②甲为极性分子，乙是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂。根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性溶剂，乙在四氯化碳中的溶解度较大，故答案为：＜； ③发生水解反应生成物化学式均为和氯化氢，其化学方程式为，故答案为：； ④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，由于每个有2个氧原子与铂配位，故答案为：每个中有2个原子与铂配位； ⑤乙的水解产物不能与草酸反应生成，则乙中两个羟基的位置较远，草酸的两个羧基无法与Pt2+形成配位键，则其结构为，故答案为：； （2）①以顶点的Pt为对象，其距离最近的Pt位于与之相邻的三个面的面心，顶点的Pt被8个晶胞共用，面心的Pt被两个晶胞共用，则铂原子周围与它最近且等距离的铂原子个，故答案为：12； ②根据均摊法每个晶胞中含有铂原子，晶胞质量，则晶胞体积为，则晶胞的参数为或，故答案为：或。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 综合性探究（非选择题） 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·河南信阳淮滨县多校联考·期末)下列有关说法正确的是 A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C．、、的能量不相等 D．排布图违反了泡利原理 2．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 3．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是 A．非金属性：②>① B．简单离子半径：①<② C．原子半径：①>② D．元素的最高正化合价：①<② 4．(23-24高二下·内蒙古赤峰·期末)元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 5．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 6．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 7．(23-24高二下·广东清远·期末)A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 8．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型名称为平面三角形 B．M的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中所有原子最外层均满足结构 D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素只有2种 9．(23-24高二下·福建宁德·期末)某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．该离子液体中存在离子键、极性键 C．若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D．、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 10．(23-24高二下·湖南邵阳·期末)某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A．阴离子中Z元素采用杂化 B．原子半径： C．元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 11．(23-24高二下·四川绵阳·期末)化合物可用于食品及饲料的添加剂。X的电子只有一种自旋取向，W原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，Z的族序数是周期序数的3倍，的3d轨道中有6个电子。下列说法错误的是 A．W的单质可能为共价晶体 B．Y元素位于元素周期表d区 C．基态原子的第一电离能： D．为含有极性键的非极性分子 12．(23-24高二下·安徽黄山·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子半径。与同主族，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法制备的单质 B．的第一电离能大于 C．仅由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．化合物与都含有离子键 13．(23-24高二下·广西桂林·期末)一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，下列叙述错误的是 A．基态Z原子的价电子排布式为 B．二元化合物分子的空间结构为直线形 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D．M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 14．(23-24高二下·云南大理州普通高中·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是 A．该化合物水溶液呈碱性 B．简单离子半径：X>Y>Z C．元素电负性：W>Y>Z D．X的第一电离能比同周期相邻元素低 15．(23-24高二下·陕西榆林·期末)X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是 A．Y的最简单氢化物为极性分子 B．基态Z原子含有5种不同运动状态的电子 C．X元素形成的单质均为分子晶体 D．基态W原子的核外电子排布式违背了泡利原理 16．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 17．(23-24高二下·广东中山·期末)我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为 B．W氧化物对应的水化物一定是强酸 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 18．(23-24高二下·湖南娄底涟源·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Z是目前发现的电负性最大的元素，W逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；N的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：Y<X<Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>N>W C．Y原子核外电子有5种空间运动状态 D．最简单氢化物的沸点：X<Y<Z 19．(23-24高二下·云南曲靖宣威·期末)X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 20．(23-24高二下·河南部分学校·期末)化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物(如病毒、细菌芽孢、真菌等)有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质 C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 考向2 分子结构与性质 21．(23-24高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期末)下列叙述不正确的是 A．SO2是极性分子，VSEPR结构模型为 B．NH4Cl晶体溶于水时，破坏了离子键 C．乙烯分子中π键的形成过程： D．CH3CH(OH)CH2CH3没有手性异构体 22．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 23．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 24．(23-24高二下·山东淄博淄川区·期末)氢元素和氧元素可以形成和等分子和离子。下列说法错误的是 A．与均为极性分子 B．、结构中均无配位键 C．空间结构为三角锥形，为形 D．、和中原子均为杂化 25．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 26．(23-24高二下·北京顺义区·期末)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．离子半径： C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子 27．(23-24高二下·辽宁大连·期末)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 B．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 C．含有手性碳原子的晶体才具有手性 D．离子晶体中可能存在共价键、氢键 28．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 29．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A．A B．B C．C D．D 30．(23-24高二下·黑龙江大庆·期末)分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 C．和的中心原子都是杂化 D．碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 31．(23-24高二下·广东江门·期末)已知的熔点是890℃，的熔点是190℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．溶于水能导电，故为离子晶体 B．二聚体分子结构中存在配位键 C．二聚体中所有原子均在同一平面 D．和的二者熔点差异大是因为可形成分子间氢键 32．(23-24高二下·广西钦州·期末)走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷()、黄色的硫黄()、紫黑色的碘()和蓝色的硫酸铜晶体()。下列说法正确的是 A．键角： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 33．(23-24高二下·广西桂林·期末)溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A．提供孤电子对 B．1个该配离子中含有6个配体 C．1mol该配离子中含有的键个数为 D．该配离子含有的非金属元素中，电负性最大的是H 34．(23-24高二下·天津滨海新区·期末)下列物质中，分子属于非极性分子的是 A． B． C． D． 35．(23-24高二下·四川绵阳·期末)物质变化常伴随结构的改变，下列对于变化结果判断错误的是 选项 变化过程 变化结果 A 萘()晶体升华 破坏范德华力和共价键 B 与HCl生成 形成配位键与离子键 C 转化为 S的杂化类型由变成 D 与结合为 H-O-H的键角增大 A．A B．B C．C D．D 36．(23-24高二下·安徽滁州·期末)铁元素某化合物M的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A．元素的第一电离能由大到小的顺序： B．基态外围电子排布式为 C．M中所含有的化学键类型有共价键、配位键、氢键 D．M中键和键的数目比为 37．(23-24高二下·福建宁德·期末)反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A．沸点： B．是极性分子 C．分子空间构型为直线形 D．属于酰胺类有机物 38．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是 A．和可以形成分子，和也可以形成分子 B．可与水反应生成和，也可与水反应生成和 C．可与碱反应生成，也可与碱反应生成 D．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 39．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)胆矾的结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A．胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键 B．胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作 C．中的的键角小于中的的键角 D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到含有的深蓝色溶液 40．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．是空间结构为形的极性分子 D．和都是正四面体形分子且键角都为 考向3 晶体结构与性质 41．(23-24高二下·河北新乐·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和 42．(23-24高二下·河南部分学校·期末)磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为 C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为 43．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 44．(23-24高二下·内蒙古赤峰·期末)氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A．氟化钙的化学式为CaF2 B．与之间的最短距离为 C．晶胞中的配位数为8 D．和之间既存在静电引力也存在静电斥力 45．(23-24高二下·辽宁葫芦岛·期末)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与作用而不与作用；冠与作用，但不与或作用(如图)。下列说法不正确的是 A．冠中原子与存在离子键 B．冠中C和的杂化轨道类型相同 C．冠与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 46．(23-24高二下·辽宁大连·期末)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为之 B．In原子的配位数为2 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．C点原子的分数坐标为 47．(23-24高二下·辽宁大连·期末)观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 48．(23-24高二下·广东江门·期末)将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和)在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用还原可得硒，已知S和Se同主族，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X为 B．分子是直线形分子 C．晶胞中Se2—的配位数为8 D．煅烧时，可能发生反应： 49．(23-24高二下·广西钦州·期末)钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为8 C．电负性： D．该晶体的密度为 50．(23-24高二下·广西桂林·期末)我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子 B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别 51．(23-24高二下·天津滨海新区·期末)用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 52．(23-24高二下·安徽滁州·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．在晶体中，与每个距离相等且最近的共有8个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 53．(23-24高二下·湖南衡阳·期末)钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示，已知：和的半径分别为a pm和b pm，晶胞参数为c pm，下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与距离最近且相等的数目为8 C．该晶胞的密度为 D．基态的价层电子排布式： 54．(23-24高二下·福建宁德·期末)氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是 A．晶胞中镓原子的配位数为12 B．相邻两个N原子的最短距离为 C．晶胞中b点原子分数坐标为() D．电负性： 55．(23-24高二下·河北沧州·期末)下列有关物质熔、沸点比较正确的是 A．熔点： B．沸点： C．沸点： D．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 56．(23-24高二下·江西上饶·期末)BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子的空间构型是三角锥形 C．BP属于原子晶体 D．图中若原子1的坐标为，则原子2的坐标为 57．(23-24高二下·天津南开区·期末)干冰晶胞的结构示意图如下。干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是 A．4 B．6 C．8 D．12 58．(23-24高二下·广东清远·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．和晶体中阳离子的配位数相同 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D．石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 59．(23-24高二下·河北保定·期末)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是 已知：以晶胞棱长为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。 A．该晶体中，原子间以金属键相结合 B．铁的电导率随温度升高面降低 C．若晶胞的棱长为q nm，则该晶胞的密度为 D．c原子的分数坐标为 60．(23-24高二下·广西来宾·期末)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的高熔点超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．该晶体中存在共价键 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 考向4 综合性探究（非选择题） 61．(23-24高二下·四川眉山东坡区·期末)在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： (1)铁在周期表中的位置是 。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。 (3)中的配体为 ；其中 C原子的杂化类型为 ，1 mol 含有的σ键数目为 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a． b． c． (5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (6)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为 ，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 62．(23-24高二下·江西吉安·期末)铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示： 离子 离子半径/pm 102 61 181 140 FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。 A．   B．   C．   D． (2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中Co的配位数为 ，配体有 种。 (3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。 63．(23-24高二下·广东江门·期末)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。 (1)基态铜原子的价电子排布式是 。 (2)铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是 。 (3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 (4)科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。 ①胆矾的阳离子中心原子的配位数为 ， 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是 。 A．三角锥形　　　B．正四面体　　　C．平面正方形　　　　D．四角锥形 (5)Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为 ，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为 pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为 。 64．(23-24高二下·广西桂林·期末)中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 (1)晶体为三维空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为 晶体。 (2)三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体丙胺相比较，沸点较高的是 。 (3)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和 。 (4)硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①四氨合铜离子中的配位原子是 ，该晶体中不存在的化学键为 （填字母编号）。 A．氢键    B．离子键    C．配位键    D．金属键 ②已知浅蓝色沉淀的成分为，则生成此沉淀的离子反应方程式为 。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是 。 65．(23-24高二下·广西钦州·期末)氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)可用作氮肥； ①属于 (填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 ②N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为 。 (3)铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径： (填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为 。 (4)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，若该晶体的密度为，则晶胞参数 (用含和的代数式表示)nm。 66．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A． B． C． D．苯 (2)基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 (填标号)。 A．泡利原理        B．洪特规则        C．能量最低原理 (3)锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为 。 (4)单质与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，的空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成。 图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，图c为的晶胞，的晶体中与距离最近的的数目为 ；该晶胞中粒子个数比 。若的最简式的摩尔质量为，则晶体的密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 67．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 。 (2)含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． (3)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． (4)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 (5)镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 (6)①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 68．(23-24高二下·安徽滁州·期末)高性能碳化硅增强铝基复合材料应用在机器人引擎推杆上，在我国的航天事业快速发展中发挥了重要作用。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布图为 ，三种元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)下列状态铝的原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是 。 a．   　   b．  　     c．    　  d． (3)三乙基铝熔点：是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝分子中含有键 个，三乙基铝中铝原子的杂化方式是 。 (4)碳化硅晶胞结构如图所示。 ①碳化硅晶体的熔点比金刚石 (选填“高”或“低”)，原因是 。 ②若晶体的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积为 (用含和a的式子表示)。 69．(23-24高二下·河南南阳·期末)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)E的价层电子轨道表示式为 ，该原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是 (填化学式)。 (4)这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为 (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)，判断理由是 。 (5)C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为 ，B 原子的坐标为 ，该晶体的密度为 g⋅cm-3(写出表达式即可)。 70．(23-24高二下·四川绵阳·期末)工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为 ，C、O、Mn的电负性由大至小的顺序是 。 (2)分子中σ键与π键的数目之比为 ，的沸点(20.8℃)与甲酸(HCOOH，100.6℃)相差较大，原因是 。 (3)A的结构简式为 ，生成聚乳酸的化学方程式为 。 (4)一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。该锰硫化物的化学式为 ，若晶体的密度为，则与间的最小距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 71．(23-24高二下·湖南长沙浏阳·期末)第VA族氮、磷、砷(氮族元素)元素的化合物以及卤素在医药、科技领域中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布式是 ，基态氯原子核外电子共有 种运动状态。 (2)与可形成，产物中氮原子的杂化方式为 。 (3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。常用麻醉剂氯仿若保存不慎而被氧化，产生光气()：，光气()分子的立体构型是 形。 (4)不同聚集状态的，结构不同。固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图所示，正八面体形离子的化学式为 。 (5)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 (用含c的式子表示，设为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。 72．(23-24高二下·浙江舟山·期末)钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答： (1)是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有 种，中P原子的杂化方式为 。 (2)①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．②中配体与配位的原子是H B．C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小 C．键角： D．、分子的中心原子的价层电子对数相等 (3)以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为 。 向Ti(Ⅳ)盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有 (填标号) A．键    B．极性键    C．非极性键    D．氢键 (4)Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为 nm(为阿伏加德罗常数的值)。 73．(23-24高二下·广西贵港·期末)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)基态c原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (3)属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“>”或“<”)在中的溶解度。 (4)f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为 。 (5)bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为 。 (6)沸点：bd (填“>”或“<”)，原因为 。 (7)c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。 已知：为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①f单质的电导率随温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②A原子和B原子之间的距离为 pm(用含、的代数式表示)。 74．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是 。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 熔点/℃ 1570 2800 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 (4)图(a)是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离 ，原子之间最短距离 。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是 (列出计算表达式)。 75．(23-24高二下·河北沧州·期末)氯化铅()为白色粉末，在一定条件下可与CsCl反应生成铯铅氯()。如图CsCl与均为立方晶胞。CsCl晶胞中Cl-位于顶点。晶胞中Cl-位于面心，Cs+与Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，晶胞参数为anm。 回答下列问题： (1)Cs位于周期表中 区，Pb的外围电子排布式为 。 (2)晶胞中，Pb2+在晶胞中的位置为 。 (3)在CsCl与晶胞中Cs+的配位数之比为 。 (4)在晶胞中，若A点处的坐标为(0，0，0)，则B点处的坐标为 ，若晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为 。 (5)为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则 (用ρ、a表示)。 76．(23-24高二下·河南许昌·期末)钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (1)基态Na原子中，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为 。基态O原子的价电子排布图为 。 (2)NaClO4中三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用“>”表示)。 (3)铜和钴是一对重要伴生元素，铜元素形成的一种重要结晶水合物胆矾()可写为 其结构示意图如下： 下列有关说法正确的是 _______。 A．基态Cu2+的价层电子排布式为 B．胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D．电负性：H<Cu<O<S (4)通过金属Co(晶胞结构如图a所示)在 NH3中氮化可以制备出一系列氮化钴材料(用CoxN表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。 回答下列问题： ①已知金属Co的晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 g·cm⁻³。(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②表示 Co4N 晶胞的是图 (填“b”、“c”或“d”)，该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为 。 77．(23-24高二下·四川达州·期末)含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： (1)基态砷原子的价电子轨道表示式为 。 (2)氮、磷、砷的简单氢化物、、的VSEPR模型为 形，它们键角由大到小的顺序为 (填化学式)，原因是 。 (3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的化学键有 (填字母)。 a．离子键　　b．氢键　　c．σ键　　d．金属键　　e．π键　　f．碳碳双键 (4)砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为 %； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，则晶胞中3号As原子的分数坐标为 ； ③若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与As原子最近的距离为 pm(列出计算表达式)。 78．(23-24高二下·广东中山·期末)金属Cu及其合金（M），是一种可以高效催化还原为多碳产物（、）的金属催化剂，其反应过程如图所示： 通过合成不同比例的合金，可以增强Cu基催化剂的稳定性和选择性。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为 ；在题干物质所含元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 (2)两种产物中∠HCC键角 中∠HCC键角（填“大于”“小于”或“等于”），两种键角不同的主要原因是 。 (3)向溶液中逐滴加入氨水先得到蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，写出反应过程的离子方程式 ，由此推知稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)金和铜位于同族，金单质的熔点是1064℃，铜单质的熔点是1083℃，请说明铜的熔点高于金的原因是 。 (5)铜的晶胞结构如下图所示。一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，是重要的储氢材料。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为）。氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为 。 79．(23-24高二下·广东清远·期末)铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： (1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为 。 (2)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。 (3)M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为 （写出计算式）。 (4)在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为 ；是 （填“极性”或“非极性”）键结合形成的 （填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰 （填“高”或“低”）。 80．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。 ①依据文中信息： ，可推断的分子不是四面体结构。 ②在中的溶解度：甲 乙(填“>”、“＜”或“=”)。 ③发生水解反应的化学方程式为 。 ④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是 。 ⑤画出乙的水解产物的空间结构 。 (2)金属铂晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 ①每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有 个。 ②金属铂的密度为，则晶胞参数为 pm。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$