重难点03 化学反应速率及平衡图表问题的分析（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点03 化学反应速率及平衡图表问题的分析 1．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 2．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 3．(23-24高一下·广西北海·期末)我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．cd段用表示平均反应速率为 B．曲线cd对应条件下物质的量随时间的变化曲线 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．条件下达到平衡时，容器内的压强与起始压强之比 4．(23-24高一下·广西百色·期末)500℃时，X、Y、Z三种气体在1L密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．10s时，反应达到了该条件下的最大限度 B．反应的化学方程式为： C．10s时，Z的反应速率为 D．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等 5．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 6．(22-23高一下·广西百色·期末)一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 C．升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该条件下气体M的最大转化率为80% 7．(22-23高一下·广西桂林·期末)可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述错误的是    A．时，Z的物质的量不再变化 B．时， C．时，反应未达到限度 D．反应物按投料，X与Y的转化率相等 8．(21-22高一下·广西南宁第三中学·期末)一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．该条件下，0.8molA(g)的总能量大于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 C．0~2min内，A的平均反应速率是0.4mol/(L·min) D．2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变 9．(23-24高一下·广西桂林·期末)一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 10．(22-23高一下·广西柳州铁一中·期末)丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．曲线a表示反应2的能量变化 B．反应1和反应2都是放热反应 C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 11．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低 B．在I~V中，II生成III的反应速率最慢 C．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD和CO2 D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应需吸收能量14.1a 12．(21-22高一下·广西桂林·期末)为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是 A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 13．(21-22高一下·广西玉林·期末)某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=0.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 14．(22-23高一下·广西玉林·期末)某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是 A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C．实验②中a=5.0 D．t2>t1>t3 15．(22-23高一下·广西桂林·期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高一下·广西桂林·期末)某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 下列说法不正确的是 A．该反应理论上不能设计成原电池 B． C．实验③反应速率最快 D．实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响 17．(23-24高一下·广西来宾·期末)为达到实验目的，下列对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉的水解程度 在试管中加入淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量的溶液，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C 探究与KI反应的限度 取2mL0.2mol/LKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究温度对化学反应速率的影响 如图进行实验 乙试管产生气泡的速率快，则温度升高，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 18．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 19．(23-24高一下·广西河池·期末)化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： (1)向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内 ，A的转化率为 。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 (2)我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度 收集氢气所需时间 I 薄片 15 180 Ⅱ 薄片 25 70 Ⅲ 粉末 25 15 ①实验I和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大； ②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ； ③你猜想下列因素中能影响酸与金属反应的反应速率的有 （填字母）。 A．酸的种类   B．酸溶液的体积（确保金属与酸充分接触）   C．金属的颜色   D．金属的种类 20．(23-24高一下·广西北海·期末)按要求回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内，容器内的压强 （填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为 。 (3)8min时，此时 （填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为 （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为 。 (4)下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度（℃） 参加反应的物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 a C 25 10 0.1 5 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5 (5)写出上述反应的离子方程式： 。 (6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则 ，采用比较实验的序号是 （填实验序号）。 (7)比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是 。 21．(22-23高一下·广西河池·期末)Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：    (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： ，时刻，N的平均速率为 。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是 ，平衡时N的转化率为 。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。 22．(21-22高一下·广西北海·期末)某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。    (1)由图可知，M点的坐标为 ，该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为 ，反应达平衡时，A的转化率为 。 (3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。 A．容器中B的体积分数不变 B．体系的压强不再变化 C．每消耗1molA的同时生成0.5molB D．体系内混合气体的密度不再变化 (4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小 (填“>”“<”或“=”)。 23．(21-22高一下·广西柳州·期末)在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 (1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①t1时刻，正、逆反应速率大小 (填“>”“=”或“<”)。 ②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ③如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①2s时，生成的物质的量为 mol，在第4s时，NO的转化率为 。 ②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为 (填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内同时存在NO、，和 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 化学反应速率及平衡图表问题的分析 1．(23-24高一下·广西柳州铁一中·期末)如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 2．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 【答案】D 【详解】A．时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，B正确； C．时氮气浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．内氮气浓度增加了()mol/L，消耗CO浓度是2()mol/L，CO的平均速率，D错误； 答案选D。 3．(23-24高一下·广西北海·期末)我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．cd段用表示平均反应速率为 B．曲线cd对应条件下物质的量随时间的变化曲线 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．条件下达到平衡时，容器内的压强与起始压强之比 【答案】D 【分析】由图知，ab段物质的量增加，则为甲醇物质的量随时间的变化曲线；cd段物质的量减小，为二氧化碳物质的量随时间的变化曲线；且ab段曲线在10min达到平衡状态，cd段在12min达到平衡状态，故ab段对应的温度较高，cd对应的温度较低，曲线cd为条件下物质的量随时间的变化曲线，曲线ab为条件下的物质的量变化曲线。 【详解】A．cd段CO2的物质的量减少1.5mol，用表示平均反应速率为，故A错误； B．cd段物质的量减小，为二氧化碳物质的量随时间的变化曲线，故B错误； C．反应为恒容条件下的气体反应，总体积和总质量不变，密度是恒量，故容器中混合气体的密度不随时间变化时，反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．曲线ab为条件下的物质的量变化曲线。条件下达到平衡（b点）时，反应生成的物质的量为1.2mol，由方程式可得： 由阿伏加德罗定律可得，同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比， 则平衡时容器内的压强与起始压强之比：，故D正确； 选D。 4．(23-24高一下·广西百色·期末)500℃时，X、Y、Z三种气体在1L密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．10s时，反应达到了该条件下的最大限度 B．反应的化学方程式为： C．10s时，Z的反应速率为 D．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等 【答案】A 【详解】A．由图可知，10s时各物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，达到该条件下的最大限度，A正确； B．由图可知，10s内各物质的物质的量之比为X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物质的量之比等于反应计量数之比，则该反应的化学方程式为，B错误； C．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，10s内，C错误； D．由分析可知，该反应的化学方程式为，各物质系数不完全相等，速率不等，D错误； 答案选A。 5．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 6．(22-23高一下·广西百色·期末)一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 C．升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该条件下气体M的最大转化率为80% 【答案】D 【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。 【详解】A．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，A错误； B．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，B错误； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以正逆反应速率均会增大，C错误； D．该条件下气体M的最大转化率为，D正确； 故选D。 7．(22-23高一下·广西桂林·期末)可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述错误的是    A．时，Z的物质的量不再变化 B．时， C．时，反应未达到限度 D．反应物按投料，X与Y的转化率相等 【答案】C 【详解】A．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，Z的物质的量不再变化，A正确； B．任意时刻，化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，，故时，，B正确； C．时开始，正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，即反应达到限度，C错误； D．反应物按投料，X与Y速率之比等于化学计量数之比，为1:3，故随着反应的进行（反应的时间相同），X与Y的转化率相等，D正确； 故选C。 8．(21-22高一下·广西南宁第三中学·期末)一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．该条件下，0.8molA(g)的总能量大于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 C．0~2min内，A的平均反应速率是0.4mol/(L·min) D．2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】B 【详解】A．从图中可以看出，A为反应物，B、C为生成物，2min后反应达平衡，由各物质的浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学方程式为，A正确； B．由“0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量”可知，该反应为吸热反应，所以该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，B错误； C．0~2min内，A的平均反应速率是=0.4mol/(L·min)，C正确； D．2min后，反应达平衡，此时混合气体的物质的量不变，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，D正确； 故选B。 9．(23-24高一下·广西桂林·期末)一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．反应为气体质量改变的反应，容器内气体质量不再改变时，该反应一定达到限度，故A错误； B．1min时的正反应速率大于1min时的逆反应速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，1min时的正反应速率大于3min时的正反应速率，又可知3min时的正反应速率等于3min时的逆反应速率，得到1min时的正反应速率大于3min时的逆反应速率，故B错误； C．容器中充入3mol A，平衡时D变化0.8mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，则C变化0.4mol，则A变化1.2mol，当反应达到平衡时A和C的物质的量分别为1.8mol、0.4mol，物质的量之比为9：2，故C错误； D．从开始到平衡状态，用时2min，用A表示的平均反应速率为，故D正确； 答案选D。 10．(22-23高一下·广西柳州铁一中·期末)丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．曲线a表示反应2的能量变化 B．反应1和反应2都是放热反应 C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 【答案】A 【详解】A．能量越低越稳定，主反应的生成物能量更低，因此曲线b表示反应2的能量变化，A错误； B．反应1和反应2都是放热反应，B正确； C．反应速率取决于反应活化能，第一步的活化能大于第二步的活化能，因此反应1和反应2的决速步骤都是第1步，C正确； D．反应2的第一步活化能低于反应1的第一步活化能，故反应2的决速步骤速率较快，因此相同条件下反应2的速率比反应1大，D正确； 故选A。 11．(21-22高一下·广西南宁宾阳中学·期末)科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低 B．在I~V中，II生成III的反应速率最慢 C．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD和CO2 D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应需吸收能量14.1a 【答案】C 【详解】A．由图可知，第I步断裂O−H键，活化能为44.7akJ/mol，第III步断裂C−H键，活化能为36.7akJ/mol，断裂O−H键比C−H键活化能高，故A错误； B．由图可知，II生成III的过程活化能最低，则反应速率最快，故B错误； C．由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，C−H、O−H均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得产物可能含有HD、D2和H2以及CO2，故C正确； D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应生成CO2和H2，由图可知，该反应放热，需要放出能量14.1a，故D错误； 故选C。 12．(21-22高一下·广西桂林·期末)为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是 A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 【答案】D 【详解】A．实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同体积的气体实验③用的时间短，故t1>t3，B正确； C．实验①④中，④采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确； D．实验③④中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：③＜④，D错误； 故选D。 13．(21-22高一下·广西玉林·期末)某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=0.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 【答案】B 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误； B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确； C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误； D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 14．(22-23高一下·广西玉林·期末)某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是 A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C．实验②中a=5.0 D．t2>t1>t3 【答案】A 【详解】A． 由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中一段时间后，再将H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中实验，故A错误； B． 实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故B正确； C． 由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故C正确； D． 温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故D正确； 故选A。 15．(22-23高一下·广西桂林·期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 16．(23-24高一下·广西桂林·期末)某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示： 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 下列说法不正确的是 A．该反应理论上不能设计成原电池 B． C．实验③反应速率最快 D．实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响 【答案】A 【详解】A．是氧化还原反应，理论上能设计成原电池，故A错误；     B．实验①②探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，溶液总体积相等，所以，故B正确； C．实验③温度最高，反应物浓度大，所以反应速率最快，故C正确；     D．实验①③的变量是温度，实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响，故D正确； 选A。 17．(23-24高一下·广西来宾·期末)为达到实验目的，下列对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉的水解程度 在试管中加入淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量的溶液，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C 探究与KI反应的限度 取2mL0.2mol/LKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究温度对化学反应速率的影响 如图进行实验 乙试管产生气泡的速率快，则温度升高，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应需要加热，滴加少量后没有加热，未观察到砖红色沉淀生成，不能证明淀粉未水解，故A错误； B．取少量该溶液于试管中，加足量的溶液生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸，若有沉淀氯化银生成，证明溶液中含有，故B正确； C．该实验中氯化铁过量，反应后溶液中存在过量的铁离子，不能证明反应的限度，故C错误； D．乙试管浓度增大大、温度升高，存在2个变量，不能说明温度升高，化学反应速率加快，故D错误； 选B。 18．(23-24高一下·广西博白县中学·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】根据反应原理，反应的离子方程式为。 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 19．(23-24高一下·广西河池·期末)化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： (1)向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内 ，A的转化率为 。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 (2)我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度 收集氢气所需时间 I 薄片 15 180 Ⅱ 薄片 25 70 Ⅲ 粉末 25 15 ①实验I和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大； ②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ； ③你猜想下列因素中能影响酸与金属反应的反应速率的有 （填字母）。 A．酸的种类   B．酸溶液的体积（确保金属与酸充分接触）   C．金属的颜色   D．金属的种类 【答案】(1) 60% 1 BD (2)在其他条件相同下，温度越高 Ⅱ Ⅲ AD 【详解】（1）①若，则内，A的转化率为； ②起始时气体的总物质的量为0.3+0.1+0.02=0.42mol，平衡时总物质的量为(0.11+0.06+0.04)mol/L×2L=0.42mol，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则平衡时体系内的压强为初始状态的1倍； ③A．A、B、C的物质的量之比为的状态，正逆反应速率不一定相等，仅仅是反应的一种特殊情况，不能判定反应已达到化学平衡状态，故A错误； B．相同时间内消耗会生成2molC，同时消耗2molC，则正逆反应速率相等，可说明反应已达到化学平衡状态，故B正确； C．A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，所以气体总质量不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态，故C错误； D．B的体积分数不再发生变化说明B的量不再变化，已达到平衡状态，故D正确； 故选BD； （2）①实验Ⅱ温度高，收集100mL氢气所需时间短，则实验I和Ⅱ表明在其他条件相同下，温度越高，化学反应速率越快； ②实验Ⅱ和Ⅲ中接触面积不同，探究的是固体表面积对化学反应速率的影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ； ③反应物本身的性质对化学反应速率起决定作用，能影响酸与金属反应的反应速率的有酸和金属的种类，故答案为：AD。 20．(23-24高一下·广西北海·期末)按要求回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内，容器内的压强 （填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为 。 (3)8min时，此时 （填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为 （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为 。 (4)下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度（℃） 参加反应的物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 a C 25 10 0.1 5 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5 (5)写出上述反应的离子方程式： 。 (6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则 ，采用比较实验的序号是 （填实验序号）。 (7)比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是 。 【答案】(1) (2)减小 0.1 (3) 71.4% (4)AD (5) (6) 5 BD (7)浓度不同对反应速率的影响 【详解】（1）由图可知，随着时间的推移，A的物质的量减小、B的物质的量增大，A为反应物、B为生成物，前4min内A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol、B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A与B的化学计量数之比为0.4mol∶0.2mol=2∶1，最终反应达到平衡状态，则反应的化学方程式为2A(g)B(g)； （2）0~4min内随着时间的推移，混合气体总物质的量减小，在恒温恒容容器中，容器内的压强减小；0~4min内B(g)的平均反应速率为=0.1mol/(L∙min)。 （3）由图可知，8min时A、B的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；混合气体中B的体积分数=B的物质的量分数=×100%=71.4%；此时体系内压强与开始时压强之比=体系内气体总物质的量与开始时气体总物质的量之比=(0.2mol+0.5mol) ∶(0.8mol+0.2mol)=7∶10。 （4）A．升高温度，能加快反应速率，A项符合题意； B．降低压强，化学反应速率减慢，B项不符合题意； C．减小B的浓度，化学反应速率减慢，C项不符合题意； D．将反应容器体积缩小，即增大压强，化学反应速率加快，D项符合题意； 选AD。 （5）Na2S2O3与H2SO4反应生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 （6）若实验探究温度对该反应速率的影响，必须控制其他条件相同、只有温度不同，根据表中的数据，实验B、D用于探究温度对该反应速率的影响，则a=5。 （7）A、B反应温度相同，H2SO4溶液浓度相同，只有Na2S2O3溶液浓度不同，故A、B用于研究浓度不同对化学反应速率的影响。 21．(22-23高一下·广西河池·期末)Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：    (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： ，时刻，N的平均速率为 。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是 ，平衡时N的转化率为 。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。 【答案】(1) (2) 增大 (3)7:10 75%(或0.75) (4)物质的形态(或固体的表面积) (5)实验3和实验4(或实验3、4或3、4) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【详解】（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：；时刻，N的平均速率为=； （2）、、三个时刻中，时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态，后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大； （3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡时N的转化率为； （4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响； （5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4； （6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 22．(21-22高一下·广西北海·期末)某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。    (1)由图可知，M点的坐标为 ，该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为 ，反应达平衡时，A的转化率为 。 (3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。 A．容器中B的体积分数不变 B．体系的压强不再变化 C．每消耗1molA的同时生成0.5molB D．体系内混合气体的密度不再变化 (4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) (7，0.2) 2A⇌B (2) 75% (3)AB (4)> 【详解】（1）由图可知，M点的坐标为(7，0.2)，根据图示可知在4 mi；n时，A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4 mol：0.2 mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为； （2）根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 mol，容器的容积是2 L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为；反应达平衡时，A的转化率为； （3）A．容器中B的体积分数不变说明B的物质的量不再发生变化，能说明该反应达到平衡状态，A正确； B．由反应是气体体积减小的反应，则压强是一变量，当体系的压强不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．每消耗1molA的同时生成0.5molB都是指正反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．该密闭容器恒容则体积不变，混合气体的总质量不变，则体系内混合气体的密度一直保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选：AB。 （4）反应从正反应方向开始，在N时正向进行，未达到平衡状态；反应在M点时达到平衡状态，随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，物质的浓度N＞M，因此正反应速率逐渐减小，故正反应速率：v(N)正> v(M)正。 23．(21-22高一下·广西柳州·期末)在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 (1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①t1时刻，正、逆反应速率大小 (填“>”“=”或“<”)。 ②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ③如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①2s时，生成的物质的量为 mol，在第4s时，NO的转化率为 。 ②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为 (填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内同时存在NO、，和 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 【答案】(1)> 0.01 增大 (2)0.012 65% a bc 【详解】（1）①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则>； ②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=8-2=6mol，； ③升高温度，正、逆反应速率都增大，则增大； （2）①0~2s内，∆ n(NO)= 0.020- 0.008=0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.012mol，2s时，生成的物质的量为0.012mol，在第4s时，NO的转化率为； ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a； ③a.该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在NO、，和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a不选； b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选； c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选； d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选； 故选：bc。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$