重难点01 “一拖三”类型选择题（江苏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 “一拖三”类型选择题 阅读下列材料，完成1~3问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 1．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 2．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 3．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 阅读下列材料，完成4~6问题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 4．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2molσ键 B．和中键角相等 C．Br原子基态核外电子排布式为 D．NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 5．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列化学反应式表示错误的是 A．氧化卤水中可得到： B．电解饱和食盐水制备： C．制备： D．制备： 6．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高 阅读下列材料，完成7~9问题： 氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。 7．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列说法正确的是 A．、互称为同素异形体 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在与、之间的强烈相互作用 8．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．加热分解制： B．电解溶液制的阳极反应： C．电解溶液制的阴极反应： D．超氧化钾()与水反应： 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．分子之间形成氢键，的热稳定性强 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 阅读下列材料，完成10~12问题： 中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。 10．(22-23高二下·江苏无锡·调研)下列说法正确的是 A．“天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料 B．“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性 C．“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好 D．“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池 11．(22-23高二下·江苏无锡·调研)以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是    A．“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应 C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性 12．(22-23高二下·江苏无锡·调研)氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理，如图所示。下列说法正确的是    A．该电池工作时实现了电能转化为化学能 B．该电池中电极a是负极 C．电极b的反应式为： D．当转移电子0.2mol时，消耗 阅读下列材料，完成13~15问题： 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。 13．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是 A．烟气与溶液的反应： B．烟气与海水中的反应。： C．烟气与石灰乳反应得到石膏： D．烟气与氨水反应得到硫酸铵： 14．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途对应关系正确的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有氧化性，可用于漂白草偏织物 C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型 D．受热易分解，可用作氮肥 15．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)研究发现，乳酸和乙醇胺作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐，既可脱硫，也可吸收。下列说法不正确的是 A．乳酸和乙醇胺各自分子间中均存在氢键 B．和均为含有极性键的非极性分子 C．液态时的导电性：>乳酸 D．相同条件下，能吸收气体的体积： 阅读下列材料，完成16~18问题： 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用和在碱性条件下反应生成再与反应制备。纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为。草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。 16．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列化学反应表示正确的是 A．净水： B．用溶液与氨水制备 C．在空气中焙烧时： D．氧化制得电极材料： 17．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中具有正四面体结构，具有强氧化性 B．中含有离子，具有铁磁性 C．具还原性，可用于电极材料的制备 D．溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜 18．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列有关纳米储氢过程说法正确的是 A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变 B．反应的平衡常数 C．其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放 D．储氢过程中，储氢反应的 阅读下列材料，完成19~22问题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)　∆H=akJ·mol-1(a<0)；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 阅读以上材料，完成下列问题： 19．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C．H2O2为直线形分子 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 20．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列方程式书写正确的是 A．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　∆H=-562.2kJ·mol-1 B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se↑ C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2H++2Cl- 21．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 22．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 A．用氨水吸收烟气中SO2的物质转化： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：+I2=+2I- D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：(aq)+BaSO4(s)⇌BaCO3(s)+(aq) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 “一拖三”类型选择题 阅读下列材料，完成1~3问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 1．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 【答案】A 【解析】A．O3是V形结构，是极性分子，故A项正确； B．同种元素形成的不同种单质，互称同素异形体，C2H518OH与C2H516OH是化合物，故B项错误； C． SO2形成2个σ键，中心S原子孤电子对数为1，CO2形成2个σ键，中心C原子孤电子对数为0，所以SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型分别为sp2、sp，故C项错误； D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，故D项错误； 故答案为：A。 2．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 【答案】C 【解析】A．燃烧热指生成稳定的化合物，应该是液态水，故A项错误； B．CaO吸收SO2生成亚硫酸钙、亚硫酸钙可被氧气氧化为硫酸钙，故B项错误； C．由题意可知，O3可与CN-反应生成O2、N2、和，故C项正确； D．水解 (NH4)2S2O8制得H2O2的反应中，应该是水不是氢氧根离子参加反应，故D项错误； 故答案为：C。 3．(23-24高二下·江苏镇江·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】C 【解析】A．N2相对分子质量大于O2，即N2范德华力大于O2，所以N2的沸点比O2的高，故A项错误； B．H2O2可与水任意比例互溶，是因为H2O2与水分子间形成氢键，故B项错误； C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂，故C项正确； D．O3可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与溶解性无关，故D项错误； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成4~6问题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 4．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2molσ键 B．和中键角相等 C．Br原子基态核外电子排布式为 D．NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 【答案】D 【解析】A．SO2F2的结构式为，含有4个σ键，1mol分子中含有4molσ键，A错误； B. 中心原子价层电子对数为3+=4，Cl原子采取sp3杂化，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子采取sp3杂化，且没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：<，B错误； C．Br是35号原子，基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．由NaCl晶胞结构可知，NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，D正确； 故选D。 5．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列化学反应式表示错误的是 A．氧化卤水中可得到： B．电解饱和食盐水制备： C．制备： D．制备： 【答案】B 【解析】A．非金属性：Cl>Br，氧化卤水中可得到：，故A正确； B．电解饱和食盐水制备，同时生成NaOH和H2，离子方程式为：，故B错误； C．F2和熔融硫酸钠反应生成O2、NaF和SO2F2，化学方程式为：，故C正确； D．和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 6．(23-24高二下·江苏盐城·期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高 【答案】A 【解析】A．HClO具有漂白性，可用于漂白纸张，与其酸性无关，A符合题意； B．可用于自来水杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，B不符合题意； C．有孤电子对，有空轨道，可与形成配离子，C不符合题意； D．由于HF分子间存在氢键，因而HF沸点较高，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成7~9问题： 氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。 7．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列说法正确的是 A．、互称为同素异形体 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在与、之间的强烈相互作用 【答案】B 【解析】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而、是由不同核素组成的同一种物质O2，不互称为同素异形体，A错误； B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，即二者中心原子轨道杂化类型均为，B正确； C．分子中含有O-O键为非极性键，O-H键为极性共价键，C错误； D．KClO3晶体中存在K+和，故不存在与、之间的强烈相互作用，D错误； 故答案为：B。 8．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列化学反应表示正确的是 A．加热分解制： B．电解溶液制的阳极反应： C．电解溶液制的阴极反应： D．超氧化钾()与水反应： 【答案】B 【解析】A．原反应方程式质量不守恒，加热分解制：，A错误； B．由题干信息可知，阳极生成过二硫酸根离子()，阳极发生氧化反应，则电解溶液制的阳极反应：，B正确； C．KHSO4电离出K+、H+和溶液显酸性，电解KHSO4溶液制H2O2的阴极反应为：2H++2e-=H2↑，C错误； D．KO2为氧化物，离子方程式书写时不能拆，故超氧化钾(KO2)与水反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 9．(23-24高二下·江苏苏州·期末)下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．分子之间形成氢键，的热稳定性强 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 【答案】D 【解析】A．SO2漂白是化合作用漂白，与SO2具有还原性无因果关系，A不合题意； B．MgO熔点很高，可用作耐火材料，与其难溶于水无因果关系，B不合题意； C．氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，即H2O分子之间形成氢键与H2O的热稳定性无因果关系，C不合题意； D．H2O2分子中存在过氧键，过氧键得电子能力强，故H2O2具有氧化性，二者有因果关系，D符合题意； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成10~12问题： 中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。 10．(22-23高二下·江苏无锡·调研)下列说法正确的是 A．“天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料 B．“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性 C．“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好 D．“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池 【答案】A 【解析】A．液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A项正确； B．太阳能电池版需要吸收光，所以表面涂层须应有很好的吸光性，B项错误； C．“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其硬度大，熔沸点高，C项错误； D．“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是二次电池，D项错误； 答案选A。 11．(22-23高二下·江苏无锡·调研)以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是    A．“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应 C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性 【答案】B 【解析】A．乙酸钠属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，A正确； B．柠檬酸结构中含有羧基，属于有机酸，能与小苏打NaHCO3发生化学反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，由于无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； C．失重环境下，饮用水与食用油摇匀后静置，并不会出现油浮于水上的分层现象，所以不能用分液漏斗直接分液，C正确； D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中的碳酸根离子能发生水解而使溶液呈碱性，滴加甲基橙后溶液显黄色，D正确； 故选B。 12．(22-23高二下·江苏无锡·调研)氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理，如图所示。下列说法正确的是    A．该电池工作时实现了电能转化为化学能 B．该电池中电极a是负极 C．电极b的反应式为： D．当转移电子0.2mol时，消耗 【答案】B 【分析】该装置为氢氧燃料电池，a极通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，a是负极；b极通入氧气气，氢气得电子发生还原反应，b是正极。 【解析】A．该电池工作时实现了化学能转化为电能，故A错误； B．该电池中电极a氢气失电子生成氢离子，a是负极，故B正确； C．电极b氧气得电子生成水，电极反应式为：，故C错误； D．当转移电子0.2mol时，消耗0.1mol氢气，没有明确是否为标准状况，消耗氢气的体积不一定是2.24L，故D错误； 选B。 阅读下列材料，完成13~15问题： 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染。传统湿法脱硫多以成性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。所型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：的；的(乳酸)的。 13．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是 A．烟气与溶液的反应： B．烟气与海水中的反应。： C．烟气与石灰乳反应得到石膏： D．烟气与氨水反应得到硫酸铵： 【答案】D 【解析】A．烟气与Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢根，正确的离子方程式为SO2++H2O=2，A错误； B．由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中的碳酸氢根反应生成亚硫酸氢根，离子方程式为SO2+=+CO2，B错误； C．烟气与石灰乳反应得到石膏(CaSO4·2H2O)，SO2被氧化，因此反应物中有O2，且石灰乳形式的Ca(OH)2不拆为离子形式，故离子方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2，C错误； D．烟气与氨水反应并被氧化后得到硫酸铵，选项所给离子方程式正确，D正确； 本题选D。 14．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途对应关系正确的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有氧化性，可用于漂白草偏织物 C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型 D．受热易分解，可用作氮肥 【答案】C 【解析】A．硫单质呈淡黄色，但是该性质和它能用作橡胶硫化剂无关，A错误； B．SO2可用于漂白草偏织物是因为SO2有漂白性，与其具有氧化性无关，B错误； C．熟石膏粉遇水易固化，可用于制作模型，性质与用途对应，C正确； D．(NH4)2SO4受热易分解的性质与其可用作氮肥无关，D错误； 本题选C。 15．(23-24高二下·江苏常州高级中学·期末)研究发现，乳酸和乙醇胺作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐，既可脱硫，也可吸收。下列说法不正确的是 A．乳酸和乙醇胺各自分子间中均存在氢键 B．和均为含有极性键的非极性分子 C．液态时的导电性：>乳酸 D．相同条件下，能吸收气体的体积： 【答案】B 【解析】A．乳酸和乙醇胺各自分子间中均存在两个或以上可以形成氢键的基团，且分子中两基团距离可以形成分子内氢键，A正确； B．SO2的分子结构为角形，是含有极性键的极性分子，B错误； C．由题干信息可知，乙醇胺如酸盐([MEA]L)为离子液体，即[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出可以自由移动的离子，具有导电性，而如酸是共价化合物，液态时不能电离出可以自由移动的离子，不具有导电性，C正确； D．由题意可知，Ka1(H2SO3)>Ka[CH3CH(OH)COOH]>Ka1(H2CO3)，根据酸性强弱可知，相同条件下，[MEA]L更易与SO2反应，[MEA]L能吸收气体的体积SO2>CO2，D正确； 本题选B。 阅读下列材料，完成16~18问题： 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用和在碱性条件下反应生成再与反应制备。纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为。草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。 16．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列化学反应表示正确的是 A．净水： B．用溶液与氨水制备 C．在空气中焙烧时： D．氧化制得电极材料： 【答案】A 【解析】A．净水：，A正确； B．用溶液与氨水制备，氨水不能拆：，B错误； C．在空气中焙烧时生成Co3O4和CO2：，C错误； D．氧化生成，ClO-还原为Cl-，制得电极材料：，D错误； 故选A。 17．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中具有正四面体结构，具有强氧化性 B．中含有离子，具有铁磁性 C．具还原性，可用于电极材料的制备 D．溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜 【答案】C 【解析】A．中具有正四面体结构，中Fe元素处于最高价，具有强氧化性，两者无对应关系，A错误； B．中含有离子，具有铁磁性来源于其晶格结构中铁离子的特殊排列方式，无对应关系，B错误； C．具还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确； D．溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜是发生氧化还原反应，源于的氧化性，，无对应关系，D错误； 故选C。 18．(23-24高二下·江苏连云港·期末)下列有关纳米储氢过程说法正确的是 A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变 B．反应的平衡常数 C．其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放 D．储氢过程中，储氢反应的 【答案】A 【解析】A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，A正确； B．，反应的平衡常数，B错误； C．，其他条件不变，可通过降温的方式释放，改变压强平衡不移动，C错误； D．分子量越大，原子内质点（如质子、电子等）数越多，混乱度越大，即熵越大，储氢过程中，储氢反应的，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成19~22问题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)　∆H=akJ·mol-1(a<0)；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 阅读以上材料，完成下列问题： 19．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H3O+和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C．H2O2为直线形分子 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】A．16O、17O、18O互为同位素，故A错误； B．H2O中O有2对孤对电子，形成H2O时和2个H原子共形成了2个σ键，所以为sp3杂化，H3O+本身还有1对孤对电子对，所以形成4个杂化轨道，杂化类型是sp3，故B正确 C．H2O2空间构型不是直线形，为展开书页形结构，故C错误； D．H2O比H2S稳定是因为O的氧化性强于S，故D错误； 故答案选B。 20．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列方程式书写正确的是 A．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　∆H=-562.2kJ·mol-1 B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se↑ C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2H++2Cl- 【答案】C 【解析】A．燃烧热应该是生成稳定化合物，水应该是液态，不是气态，故A错误； B．CuSe和浓硫酸反应，浓硫酸会继续氧化Se元素，使其氧化为SeO2，故B错误； C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应，阴极得电子，并且符合碱性环境，故C正确； D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸，分别是硫酸和盐酸，故D错误； 故答案选C。 21．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】B 【解析】A．二氧化硫具有较强还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．亚硫酸钠溶液水解显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫，故B正确； C．硫具有氧化性，汞单质有还原性，所以可用硫黄处理洒落的汞单质，形成稳定的硫化汞，故C错误； D．铜离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂，故D错误。 故答案选B。 22．(23-24高二下·江苏南京六校联合体·期末)硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 A．用氨水吸收烟气中SO2的物质转化： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：+I2=+2I- D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：(aq)+BaSO4(s)⇌BaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【解析】A．用氨水吸收烟气中过量的SO2生成亚硫酸氢铵，吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵，故A错误； B．FeS2首先被氧化为SO2，不是SO3，故B错误； C．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，反应物遗漏了水，产物增加H+，故C错误； D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4转化为BaCO3，故D正确； 故答案选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$