精品解析：四川省南江中学2024-2025学年高一下学期半期考试化学试题

南江中学2024-2025学年高一下学期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 故选D。 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确； C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确； D．难溶于水，D错误。 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl- 的结构示意图： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. 16O2与18O2是同位素 D. N2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl- 核外有18个电子，结构示意图为 ，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程： ，故B正确； C．16O2与18O2是氧元素的不同同位素构成的氧分子，不是同位素，故C错误； D．N2的电子式为，故D错误； 选B。 4. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是 B. 浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C. 氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．等都能使品红溶液褪色，A不正确； B．具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确； C．氨气的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，C正确； D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或，D不正确； 故选C。 5. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质可通过一步反应直接转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。 【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误； B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误； C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误； D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B. 与足量水反应转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的摩尔质量为16 g/mol，64 g 和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误； B．7.8 g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol 转移 2 mol 电子，因此 0.1 mol  转移 0.1 mol 电子；转移电子数目为：，B错误； C．标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此 、、 的数目之和小于 ，C错误； D． 和  的摩尔质量均为28 g/mol，28 g 混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确； 故选D。 7. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的 反应热 B．测定生成氢气的反应速率 C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．检验二氧化硫的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定中还需要环形玻璃搅拌器，A错误； B．测定生成氢气的反应速率，但长颈漏斗较高，生成的氢气会逸出，B错误； C．铜与浓硫酸加热条件：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫能使品红溶液褪色，浸有NaOH的棉团吸收二氧化硫，防止污染空气，C正确； D．实验中体现的是二氧化硫的还原性，D错误； 故答案选C。 8. 下列有关图像的说法错误的是 A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故A错误； B．该反应过程为吸热反应，和是吸热反应，故B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明更稳定，故C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，故D正确； 选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、  C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、、均可大量共存，A符合题意； B．含Cu2+为蓝色，且Cu2+、不能大量共存，B不符合题意； C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+、酸性环境中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水具有强氧化性、Fe3+具有强氧化性，S2-、具有还原性，相互间发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. Cu片为该装置的正极 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确； D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 答案选B。 11. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 简单离子半径：W>Y>Z C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，则X是C元素、Z是O元素、Y是N元素，W与Z属于同一主族，W是S元素、Q是Cl元素。 【详解】A．元素非金属性越强，与氢形成的简单化合物越稳定，稳定性，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，故B正确； C．SO2使Cl2的水溶液褪色，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．N与O能形成多种化合物，NO、NO2等不属于酸性氧化物，故D错误； 选B。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜粉溶解在稀硝酸中： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向AlCl3溶液中滴加氨水： D. 将SO2通入氯水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀HNO3反应时，HNO3被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．反应时还有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式应该为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．SO2与氯水反应产生H2SO4、HCl，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正确； 故合理选项是D。 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确； B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，B正确； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C正确； D．实验1中加入0.02L×0.1mol/L=0.002mol Na2S2O3、0.02L×0.5mol/L=0.01mol硫酸，结合反应化学方程式可知，反应中硫酸过量、硫代硫酸钠完全反应，若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 v(H+)=2v(Na2S2O3)= =0.02mol⋅L−1⋅min−1，D错误； 故选D。 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 15. 向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】19.2g铜片的物质的量为，铜与该硝酸溶液反应生成标准状况下11.2L气体，生成的气体的物质的量为，根据氮元素守恒可知，反应消耗的HNO3的物质的量为，故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 16. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________，物质a的电子式为___________。 （2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是___________。 （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择___________作为罐体材料(填标号)。 A. 铂 B. 铜 C. 铝 D. 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。 （6）工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有： ；。 若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期，第VA族 ②. （2）⑤ （3） （4）C （5） （6）1.6 【解析】 【分析】a物质为-3价的氢化物则为NH3，b物质为单质，则为N2，c物质为+2价氧化物则为NO，d、e物质为+4价、+5价氧化物，则为NO2、N2O5，f为+5价含氧酸，则为HNO3，g为-3价的盐为盐，h为+5价的盐则为，据此解答； 【小问1详解】 氮元素为7号元素，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第VA族，物质a为NH3，其电子式为：； 【小问2详解】 反应①~⑤中，只有反应⑤的化合价没有变，故不属于氧化还原反应的是⑤； 【小问3详解】 工业上以氨气为原料制备硝酸第一步为氨的催化氧化，其化学方程式为； 【小问4详解】 f的浓溶液为浓硝酸，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，故答案为C； 【小问5详解】 由图可知，反应物为NO、NO2、NH3，生成物为N2、H2O，其中NO与 NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子守恒配平反应，化学方程式为：； 【小问6详解】 一定体积的被的溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加19.8g，的质量，M=，x=1.6。 17. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变 C． 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． 混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。 ③该条件下，CO的最大转化率为___________，平衡时，CO2的体积分数为___________%(保留一位小数)。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入Ne C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 93 （2） ①. BC ②. 0.0004 mol/(Ls) ③. 25% ④. 13.3 ⑤. AC （3） ①. 负 ②. 3CO2+4e-=2+C 【解析】 【小问1详解】 1molN2和3molH2生成2molNH3时，反应物断键时所需要吸收的能量为945+3×436 kJ=2253 kJ，形成6molN-H所释放的能量为391×6 kJ=2346 kJ，则释放的能量为2346-2253 kJ=93 kJ。 【小问2详解】 ①A．反应速率v(NO)=v(CO)，在任意状态均成立，不能说明平衡状态； B．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)反应前后气体分子数改变，故气体压强为变量，混合气体的压强不再改变可以说明平衡状态； C． 混合气体中NO的物质的量分数未平衡时逐渐减小，保持不变可以说明平衡状态； D． 混合气体的总质量保持不变，混合气体体积不变，故密度一直改变，故不可以说明平衡状态。 选BC。 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为NO的一半，则； ③该条件下，达到平衡时NO共消耗0.1mol，则CO的最大转化率为；易知平衡时NO、CO、CO2、N2的物质的量分别为0.3mol、0.3mol、0.1mol、0.05mol，故CO2的体积分数为。 ④A．适当升高温度，反应速率增加，正确；B．恒容条件下充入Ne，反应物浓度不变，速率不变； C．适当减小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率增加，正确；D．及时分离出CO2、N2，浓度减小，速率减小。故选AC。 【小问3详解】 电极a失去电子发生氧化反应产生钠离子，为负极；电极b二氧化碳得电子发生还原反应产生C，发生的电极反应为3CO2+4e-=2+C。 18. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 （1）装置中碱石灰所起的作用 ___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用 ___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是 ___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是 ___________。 （5）用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ___________，试剂Y为 ___________。 【答案】（1） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）b （3）浓硫酸 （4）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （5） ①. c ②. b 【解析】 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥；将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理。 【小问1详解】 氯气、二氧化硫有毒，能与碱石灰反应，装置中碱石灰吸收氯气、二氧化硫，防止污染，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入丙装置，碱石灰所起的作用吸收多余的Cl2和SO2，防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问2详解】 装置戊上方分液漏斗中的液体排出戊中的氯气，所以氯气不能与该液体反应，也不溶于该液体，所以最好选用饱和食盐水，选b。 【小问3详解】 SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，为防止水蒸气进入丙，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸； 【小问4详解】 SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，反应放热，且SO2Cl2易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； 【小问5详解】 验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，根据“强酸制弱酸”把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中放出二氧化碳气体，则证明酸性H2SO3﹥H2CO3，X是碳酸氢钠溶液、Y是酸性高锰酸钾除二氧化碳中的二氧化硫、Z是品红溶液检验二氧化硫已经除尽，若烧杯中的石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应有二氧化碳放出，则证明酸性H2SO3﹥H2CO3。 19. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）可制取绿矾，流程图如下： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有______（答1条）。 （2）“滤渣Ⅰ”为______。 （3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为______；若X为，则还原反应的离子方程式为______；若X为（铁为价）与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______。 （4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体的过程，这一系列操作中不需要的仪器有______（填序号）。 ①酒精灯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④漏斗 ⑤容量瓶 【答案】（1）将烧渣粉碎 （2） （3） ①. ②. ③. 7：1 （4） （5）②⑤ 【解析】 【分析】渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3，用稀硫酸浸取后滤渣为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+、。试剂X将Fe3+还原成Fe2+，通过调节pH除去Al3+，则溶液里溶质主要是FeSO4。再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4∙7H2O； 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ为； 【小问3详解】 不引入新的杂质，X若为金属单质，则X为Fe；若X为，则Fe3+与反应生成Fe2+和，离子方程式为；若X为（铁为价）与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，S从-1价升高到+6价，一个失去14电子，中Fe从+3价降低到+2价，一个得到2电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：1； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，结合分析可知该沉淀为； 【小问5详解】 一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故不需要的仪器有坩埚、容量瓶，故选②⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江中学2024-2025学年高一下学期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 3. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl- 的结构示意图： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. 16O2与18O2是同位素 D. N2的电子式： 4. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是 B. 浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C. 氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 5. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质可通过一步反应直接转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B. 与足量水反应转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 7. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的 反应热 B．测定生成氢气的反应速率 C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．检验二氧化硫的漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关图像的说法错误的是 A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 9. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、  C. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. Cu片为该装置的正极 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 11. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 简单离子半径：W>Y>Z C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜粉溶解在稀硝酸中： B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 向AlCl3溶液中滴加氨水： D. 将SO2通入氯水中： 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 15. 向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共55分) 16. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________，物质a的电子式为___________。 （2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是___________。 （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择___________作为罐体材料(填标号)。 A. 铂 B. 铜 C. 铝 D. 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。 （6）工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有： ；。 若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为___________。 17. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变 C． 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． 混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。 ③该条件下，CO的最大转化率为___________，平衡时，CO2的体积分数为___________%(保留一位小数)。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入Ne C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为___________。 18. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 （1）装置中碱石灰所起的作用 ___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用 ___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是 ___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是 ___________。 （5）用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ___________，试剂Y为 ___________。 19. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）可制取绿矾，流程图如下： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有______（答1条）。 （2）“滤渣Ⅰ”为______。 （3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为______；若X为，则还原反应的离子方程式为______；若X为（铁为价）与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______。 （4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体的过程，这一系列操作中不需要的仪器有______（填序号）。 ①酒精灯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④漏斗 ⑤容量瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $