冲刺抢分卷09 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．D 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．A 13．B 14．A 15．C 16．B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)AD (2)0.12 亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀 (3)3 (4)取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色 (5)铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差 (6)铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等 18．（14分） (1)C、O 3∶1(或1∶3) (2)淋洗液的浓度为30 mol·L-1左右和pH为10左右 淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降 (3) mol·L-1·s-1 (4)1.08×10-28 (5) (6)(1，0.5，1) 19．（14分） (1)−1627 D (2)N、O 12 葡萄糖 10-1.2 20．（14分） (1)醛基、酯基 (2) (3) (4)溶液 水解反应(或取代反应) (5)9 (6)HCHO或甲酫 +H2O 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是 A．商代后期司母戊鼎 B．汉代蒜头纹银盒 C．唐代缠枝花飞禽纹金执壶 D．清代莲花琉璃盏 2．化学在能源、材料、环保、食品以及生命科学中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．通过纳米催化剂实现光解水制氢，将放出的热能循环使用 B．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 C．中国自主研发、制造的机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 D．钠资源丰富且成本低，在低速电动车中被普及使用，中子数为12的钠原子为 3．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B．聚氨酯()可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C．聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D．聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液 4．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 5．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是 A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+ B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快 C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧 D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质 6．“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发结晶 D．趁热过滤 7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C．用丙装置分离碘并回收苯 D．用丁装置验证氧化性强弱顺序： 9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 10．离子化合物水解可用于制备石墨，其反应原理为 (石墨，s，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.7g中含有的离子总数为 B．常温下，的溶液中含的数目为 C．7.2g单层石墨中含有六元环的数目为 D．每生成3.36L，转移电子的数目为 11．某小组利用电解原理探究一系列物质性质，装置如图所示。 已知：呈绿色，能被氯气氧化。实验发现：Ⅱ中溶液先变浑浊，后变澄清；V中溶液由红色变无色。下列叙述正确的是 A．I中铜电极和石墨电极可以互换 B．用溶液可检验Ⅱ中是否生成了 C．Ⅲ中最多能消耗 D．Ⅳ中现象可能是绿色变为无色 12．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A．A B．B C．C D．D 14．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 15．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是      A．该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B．反应过程中，微粒做氧化剂 C．决速步骤的离子方程式为 D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 16．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。 已知： a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。 b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：，可在吸光度最高点得到配合物配比。 Ⅰ．配制溶液 (1)用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的 。（填字母） 用分析天平称取该晶体的质量是 g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度： 编号 V（phen）/mL V（缓冲溶液）/mL V（蒸馏水）/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.00 1.20 0.60 (2)表格中a的数值为 ，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是 。 (3)所测定的结果如下图所示，可求得配体数 。 Ⅲ．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料  也能与phen配位，形成淡蓝色配合物 提出猜想  在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化 (4)小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是 。 (5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是 。 经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为 ：________________。 (6)铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途 。 18．（14分）稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧(La2O3)的新工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①EDTA的结构简式为。 ②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。 (1)EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有 (填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为 。 (2)“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图1、图2所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为 。淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是 。 (3)“吸附”过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂(G—SO3H-)时产生H+，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式为 。某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图3所示，t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)= 。 (4)“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol·L-1，该温度下沉淀物的Ksp= 。 (5)“焙烧”时反应的化学方程式： 。 (6)镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。 ①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)。 19．（14分）工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。 (1)脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ① ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有 。 A．使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 B．反应活化能： C．平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大 D．反应物的转化率： (2)络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。 ①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是 ；1个该配离子中存在 个键。 ②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下： （a） （b） （c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生） （d）（副反应） 步骤（c）所用试剂除外，还可选择 （选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为 （选“”或“NaClO”）。 ③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：       改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。 已知：，若Q点对应的起始浓度 （Ⅰ）求Q点溶液中 ； （Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率 。（写出计算过程，已知） 20．（14分）呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： (1)B分子所含官能团的名称为 。 (2)D的分子式为 。 (3)用*标出物质G中的手性碳 。 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ① ② b 浓硫酸，加热 ③ 消去反应 (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。 (6)如下图，还可以利用与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。 (a)已知反应①的原子利用率为，则为 。 (b)③反应的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是 A．商代后期司母戊鼎 B．汉代蒜头纹银盒 C．唐代缠枝花飞禽纹金执壶 D．清代莲花琉璃盏 【答案】D 【详解】A．司母戊鼎为青铜器，属于金属材料； B．蒜头纹银盒，属于金属材料； C．缠枝花飞禽纹金执壶，属于金属材料； D．莲花琉璃盏，属于无机非金属材料； 故选D。 2．化学在能源、材料、环保、食品以及生命科学中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．通过纳米催化剂实现光解水制氢，将放出的热能循环使用 B．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 C．中国自主研发、制造的机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 D．钠资源丰富且成本低，在低速电动车中被普及使用，中子数为12的钠原子为 【答案】B 【详解】A．纳米催化剂实现光解水制氢，水分解生成氢气和氧气过程为吸热反应，A错误； B．DNA与蛋白质分子中存在氢键，氢键具有方向性，氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，B正确； C．集成电路板芯片主要成分为硅单质，而非二氧化硅，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；钠为11号元素，中子数为12的钠原子为，D错误； 故选B。 3．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B．聚氨酯()可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C．聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D．聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液 【答案】D 【详解】A．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，而不是甲醇，A错误； B．聚氨酯（）材料，具有透气性、热塑性，可作人工血管材料，B错误； C．聚酯是通过羟基和羧基缩聚反应形成的，C错误； D．聚乙烯醇中含有大量的羟基，能与水形成氢键，D正确； 答案选D。 4．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 【答案】B 【详解】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误； B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确； C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误； D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误； 故选B。 5．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是 A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+ B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快 C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧 D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质 【答案】D 【详解】A．该管道发生电化学腐蚀时，Fe为原电池的负极，Fe失去电子生成Fe2+，负极上的电极反应式为：Fe-2e−=Fe2+，A正确； B．电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B正确； C．如果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，在黏土中的部分为负极，该部分铁管失去电子，腐蚀会加剧，C正确； D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，将铁管道与电源负极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D错误； 故选D。 6．“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发结晶 D．趁热过滤 【答案】C 【详解】于釜中煎炼，顷刻结盐，即加热浓缩溶液，晶体析出，为蒸发结晶，故选C。 7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C．用丙装置分离碘并回收苯 D．用丁装置验证氧化性强弱顺序： 【答案】C 【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误； B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误； C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确； D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误； 故选C。 9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【详解】A．M中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A正确； B．M中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与发生取代反应；碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．1molM中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C正确； D．M中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误； 故答案为：D。 10．离子化合物水解可用于制备石墨，其反应原理为 (石墨，s，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.7g中含有的离子总数为 B．常温下，的溶液中含的数目为 C．7.2g单层石墨中含有六元环的数目为 D．每生成3.36L，转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．由K+、构成，2.7g物质的量为0.02mol，含有的离子总数为，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误； C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2克单层石墨含有0.6mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3 NA，C正确； D．氢气的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误； 故选C。 11．某小组利用电解原理探究一系列物质性质，装置如图所示。 已知：呈绿色，能被氯气氧化。实验发现：Ⅱ中溶液先变浑浊，后变澄清；V中溶液由红色变无色。下列叙述正确的是 A．I中铜电极和石墨电极可以互换 B．用溶液可检验Ⅱ中是否生成了 C．Ⅲ中最多能消耗 D．Ⅳ中现象可能是绿色变为无色 【答案】B 【分析】以C作阳极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，将氯气通入Na2S溶液，溶液先变浑浊，后变澄清；接着将氯气通入FeBr2溶液，发生氧化还原反应生成氯化铁和Br2；将氯气通入K2MnO4溶液，发生氧化还原反应生成KMnO4；将氯气通入含酚酞的NaOH溶液，溶液由红色变无色。 A．I中石墨电极为阳极，电极反应式为，铜电极为阴极，电极反应式为，如果互换，则铜为活性阳极，其电极反应式为，即不会产生氯气，无法进行后续实验，故A错误； B．Ⅱ中溶液先变浑浊，后变澄清，则Ⅱ中可能发生的反应依次为，，所以用氯化钡溶液可以检验，故B正确； C．足量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应：，所以最多能消耗3molCl2，即，故C错误； D．的溶液呈绿色，能被氯气氧化，即发生反应：，所以溶液由绿色变为紫红色，故D错误； 故答案为：B。 12．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 【答案】A 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．C元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O元素的氢化物，A错误； B．由分析可知，T为C、X为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能C＜O＜N，B正确； C．F、O元素非金属性很强，且无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但的阴、阳离子半径小、离子键强，所以的熔点更高，D正确； 故选A。 13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 14．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 【答案】A 【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐； A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误； B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确； C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确； D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确； 故选A。 15．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是      A．该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B．反应过程中，微粒做氧化剂 C．决速步骤的离子方程式为 D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 【答案】C 【详解】A．由甲图可知，该反应过程实现了将和转化为无污染的和，A正确； B．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒做氧化剂，B正确； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C错误； D．状态③到状态④为放热反应，升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确； 故选C。 16．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 【答案】B 【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。 A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A不正确； B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移，B正确； C．放电时，Cl-向钛电极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl溶液的浓度增大，NaCl为强酸强碱盐，虽然浓度增大，但pH不变，C不正确； D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，则电路中转移电子0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/mol=11.5g，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。 已知： a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。 b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：，可在吸光度最高点得到配合物配比。 Ⅰ．配制溶液 (1)用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的 。（填字母） 用分析天平称取该晶体的质量是 g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度： 编号 V（phen）/mL V（缓冲溶液）/mL V（蒸馏水）/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.00 1.20 0.60 (2)表格中a的数值为 ，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是 。 (3)所测定的结果如下图所示，可求得配体数 。 Ⅲ．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料  也能与phen配位，形成淡蓝色配合物 提出猜想  在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化 (4)小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是 。 (5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是 。 经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为 ：________________。 (6)铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途 。 【答案】 (1)AD (2)0.12 亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀 (3)3 (4)取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色 (5)铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差 (6)铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中烧杯、胶头滴管；用分析天平称取该晶体的质量是； （2）控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a的数值为0.12；亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，影响实验结果，故混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境； （3）由图可知，，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V（phen）=0.9mL，由可知，，3； （4）在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，故实验设计为：取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色； （5）铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差； 反应中铁离子被还原为2个亚铁离子，结合质量守恒、电荷守恒可知，还生成4个氢离子，故反应为：； （6）铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等。 18．（14分）稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧(La2O3)的新工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①EDTA的结构简式为。 ②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。 (1)EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有 (填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为 。 (2)“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图1、图2所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为 。淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是 。 (3)“吸附”过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂(G—SO3H-)时产生H+，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式为 。某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图3所示，t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)= 。 (4)“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol·L-1，该温度下沉淀物的Ksp= 。 (5)“焙烧”时反应的化学方程式： 。 (6)镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。 ①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)。 【答案】 (1)C、O 3∶1(或1∶3) (2)淋洗液的浓度为30 mol·L-1左右和pH为10左右 淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降 (3) mol·L-1·s-1 (4)1.08×10-28 (5) (6)(1，0.5，1) 【详解】（1）由EDTA的结构简式可知，N原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体形，另外O和C原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，与N原子的VSEPR模型相同，基态碳原子电子轨道表示式为，自旋方向相反的价电子数之比为1:3或3:1。 （2）由图，淋洗时最适宜的条件为淋洗液的浓度为30 mol·L-1左右和pH为10左右，此时分离效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，则淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降； （3）氯化镧料液中La3+通过树脂(G—SO3H-)时产生H+，结合质量守恒，同时生成，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式：；由图，结合方程式，t1~t2时间段的平均反应速率； （4）某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol·L-1，，该温度下沉淀物的； （5）空气中氧气具有氧化性，“焙烧”时反应为和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和，的化学方程式：； （6）①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，由结构，C在xyz轴上坐标投影分别为1、0.5、1，分数坐标为(1，0.5，1)。 ②据“均摊法”，晶胞中含个H2、个La、个Ni，则晶体密度为。 19．（14分）工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。 (1)脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ① ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有 。 A．使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 B．反应活化能： C．平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大 D．反应物的转化率： (2)络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。 ①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是 ；1个该配离子中存在 个键。 ②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下： （a） （b） （c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生） （d）（副反应） 步骤（c）所用试剂除外，还可选择 （选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为 （选“”或“NaClO”）。 ③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：       改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。 已知：，若Q点对应的起始浓度 （Ⅰ）求Q点溶液中 ； （Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率 。（写出计算过程，已知） 【答案】 (1)−1627 D (2)N、O 12 葡萄糖 10-1.2 【详解】（1）①根据盖斯定律可知，反应ⅰ=2×ⅱ-ⅲ，则ΔH1=2×(−1267kJ⋅mol−1)-(−907kJ⋅mol−1)=−1627kJ⋅mol−1; ② A．由图可知，使用催化剂A，前4min内反应的平均速率，A错误； B．由图可知，催化剂A的效果最好，活化能最小，C的效果最不好，活化能最大，则反应活化能：，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能平衡移动，则无论使用哪种催化剂，平衡时容器内压强相等，C错误； D．由于投料比和方程式中的系数比相等，则此时两种物质的转化率相等，D正确； 故选D； （2）①由图可知，提供孤电子对的原子是N和O；键是氢和碳形成的键，则根据图示可知，1个该配离子中存在12个键； ②步骤（c）的作用为还原剂，则所用试剂除外，还可选择葡萄糖；步骤（d）中被氧化，则为了抑制该步骤的发生，可以选择还原剂； ③（Ⅰ），此时，则； （Ⅱ）设Q点溶液中；根据，推出，则的平衡转化率。 20．（14分）呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： (1)B分子所含官能团的名称为 。 (2)D的分子式为 。 (3)用*标出物质G中的手性碳 。 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ① ② b 浓硫酸，加热 ③ 消去反应 (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。 (6)如下图，还可以利用与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。 (a)已知反应①的原子利用率为，则为 。 (b)③反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)醛基、酯基 (2) (3) (4)溶液 水解反应(或取代反应) (5)9 (6)HCHO或甲酫 +H2O 【分析】由有机物的转化关系可知，碱性条件下与甲酸乙酯共热发生取代反应生成 ，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOC2H5，则D为HOOCCH2COOC2H5；浓硫酸作用下HOOCCH2COOC2H5与乙醇共热发生酯化反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，HOOCCH2COOC2H5与环氧乙烷发生环加成反应生成 ，一定条件下发生取代反应生成G：；发生已知信息反应生成，则H为 ；浓硫酸作用下共热发生脱水反应生成 。 （1）B分子所含官能团的名称为醛基、酯基； （2）D为HOOCCH2COOC2H5，分子式为； （3）手性碳原子连接四个各不相同的基团，标出物质G中的手性碳为； （4）F含有酯基和羟基，可在NaOH水溶液，加热条件下发生水解反应，也可在浓硫酸，加热条件下发生消去反应； （5）3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2，它的同分异构体能发生水解反应说明含有酯基，根据分子式可知属于饱和一元酯，酯由羧酸和醇酯化反应生成，根据碳原子守恒，若羧酸为HCOOH，分子式为C4H10O的醇有4种，形成的酯有4种；若羧酸为CH3COOH，分子式为C3H8O的醇有2种，形成的酯有2种；若羧酸为CH3CH2COOH，分子式为C2H6O的醇有1种，形成的酯有1种；若羧酸为C3H8COOH，其结构有2种，分子式为CH4O的醇有1种，形成的酯有2种；综上，符合要求的同分异构体共9种；其中核磁共振氢谱有两组峰的是； （6）(a)已知反应①的原子利用率为100%，发生的是加成反应，则M为HCHO或甲醛； (b)   发生已知信息反应生成，③反应是在浓硫酸加热条件下发生脱水反应生成，化学方程式为 +H2O。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$