精品解析：云南省迪庆藏族自治州民族中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

云南省迪庆州民族中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本题共30小题，每题2分，共60分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和碳酸氢钠不反应， HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和NaHCO3溶液除CO2气体中的HCl，故A正确； B．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法可以除Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通过量CO2可以除去NaHCO3溶液选的Na2CO3，故C正确； D．Na2SO4和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，用除Na2CO3溶液中的Na2SO4，会引入新杂质氢氧化钠，故D错误； 选D。 2. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是 A. 单核阴离子的还原性：Y＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞X C. X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z D. 化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，Y的原子序数是X原子序数的2倍可知，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，由此分析。 【详解】A．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O＞S，故还原性S2-＞O2-，故A符合题意； B．W和X简单氢化物分别为NH3和H2O，非金属越强，气态氢化物越稳定，非金属性，N＜O，故稳定性：NH3＜H2O，故B不符合题意； C．O2-的电子层数小于S2-、Cl-，三种离子中O2-半径最小，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，O2-、S2-、Cl-中，离子半径：O2-＜S2-，S2-＞Cl-，故离子半径最大的是S2-，故C不符合题意； D．YX2为SO2，ABn型，电子式为，各原子不满足8电子结构，故D不符合题意； 答案选A。 3. 关于下列粒子的描述不正确的是 A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B. HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子 C. H2O的结构式是H—O—H D. 用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3是共价化合物，电子式为，同周期元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，所以PH3热稳定性不如NH3，故A正确； B．HS-的电子式为，HS-是含有极性键的18电子的粒子，故B正确； C．H2O是共价化合物，结构式是H—O—H，故C正确； D．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程为，故D错误； 选D。 4. 2023年9月，第19届亚运会在杭州开幕，由智能机器人进行环境消毒。下列消毒试剂属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 由钠离子和酸根离子构成，属于盐，A符合； B． 是非金属氧化物，不属于盐，B不符合； C． 是非金属单质，不属于盐，C不符合； D． 是有机物，不属于盐，D不符合； 选A。 5. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意； B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al，B符合题意； C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意； D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。 答案选B。 【点睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。 6. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液变成蓝色沉淀 B. 饱和FeCl3溶液沸水中变成红褐色胶体 C. 装满氯气的集气瓶中加入NaOH溶液，黄绿色消失 D. 稀硫酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A． 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生氢氧化铜蓝色沉淀，属于非氧化还原反应，A错误； B． 饱和FeCl3溶液在沸水中发生水解，生成红褐色氢氧化铁胶体和盐酸，属于非氧化还原反应，B错误； C．氯气中加入NaOH溶液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气消耗黄绿色消失，反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．氢氧化钠和硫酸发生中和反应，氢氧化钠消耗酚酞褪色，属于非氧化还原反应，D错误； 答案选C。 7. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，A符合题意； B．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，B符合题意； C．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C不符合题意； D．未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，放到废固回收瓶中，D符合题意； 故选C。 8. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. S→SO2 B. H2O→O2 C. HNO3（稀）→NO D. 2H＋→H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．S→SO2，S元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．电解水生成氢气和氧气，H2O自身既是氧化剂也是还原剂，H2O→O2不加氧化剂也能实现，B不符合题意； C．HNO3(稀)→NO，N元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．2H＋→H2，H元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是指物质的多少 B. 原子、大米、绿豆均可用摩尔来描述 C. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D. 摩尔质量就是物质的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体多少的物理量，故A错误； B．物质的量只能描述微观粒子，不能用来描述宏观物质如大米、绿豆等，故B错误； C．12g12C的物质的量为1mol，1mol12C所含的碳原子数目即阿伏加德罗常数，故C正确； D．摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol或kg/mol，而质量的单位g或kg等，二者不同，故D错误； 综上所述答案为C。 10. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成，则是氧化反应的产物，氧化性：，A正确； B．通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，氧化性：，B错误； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误； D．由以上分析可知氧化性：，D错误； 选A。 11. 下列物质不可用作消毒剂的是 A. 蒸馏水 B. 过氧化钠 C. 过氧化氢 D. 次氯酸钠 【答案】A 【解析】 【分析】一般具有强氧化性的物质可以用作消毒剂。 【详解】A．蒸馏水不具有强氧化性，不能用作消毒剂，A选； B．过氧化钠具有强氧化性，能用作消毒剂，B不选； C．过氧化氢具有强氧化性，能用作消毒剂，C不选； D．次氯酸钠具有强氧化性，能用作消毒剂，D不选； 故选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.6 g Na与水完全反应生成2.24 L H2 B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA C. 1 mol氯气与足量的铜反应，转移电子数为NA D. 2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.6 g Na 物质的量是0.2mol，4.6 g Na与水完全反应生成0.1mol氢气，没有明确是否为标准状况，体积不一定是2.24 L ，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-数，故B错误； C．氯气与铜反应生成氯化铜，氯元素化合价由0降低为-1，1 mol氯气与足量的铜反应，转移电子数为2NA，故C错误； D．CO和N2都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，2.8 g CO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，所含原子总数为0.2NA，故D正确； 选D。 13. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. 标准状况下 C. 个(为阿伏加德罗常数) D. (的摩尔质量是) 【答案】A 【解析】 【详解】分子数最多即物质的量最多，A中，B中H2的物质的量，C中CO2的物质的量0.1mol，D中H2O的物质的量为，故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 B. 0.5L0.1mol/LMgCl2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为2：1 C. 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1∶3 D. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．量取浓硫酸时仰视量筒，量取的量偏多，会使所配溶液浓度偏大，A错误； B．0.5L0.1mol/LMgCl2中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，0.2L0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度0.1mol/L，所以物质的量浓度之比为2：1，B正确； C．同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比即n(CH4)：n(O2)=20mL：60mL=1：3，由于甲烷为5原子分子，氧气为双原子分子，所以原子个数之比（1 ）：（3） =5：6，C错误； D．摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，所以摩尔质量在以g/mol为单位时，镁原子的摩尔质量在数值等于它的相对原子质量，D错误； 故选B。 15. 质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 A. ab／2V mol·L－1 B. ab／2000V mol·L－1 C. 250ab／V mol·L－1 D. ab／80V mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab% g，所以NaOH的物质的量为： =mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为： =mol/L，答案选A。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。 16. 下列有关铁的说法不正确的是 A. 铁与水蒸气的反应中铁为还原剂 B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的矿石炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁元素化合价升高，反应中铁为还原剂，故A正确； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误； C．铁在纯氧中燃烧生成黑色Fe3O4，故C正确； D．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的矿石炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确； 选B。 17. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个 (NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子Xn＋。则该硫酸盐的物质的量浓度为 A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.5mol÷3=0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故选B。 18. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A. 10 g氯化钠固体 B. 10 g氢氧化钠固体 C. 10 g硫酸钡固体 D. 10 g硝酸铜固体 【答案】C 【解析】 【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 故选C。 19. 在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是 A. 胶体 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液和NaOH溶液反应得到沉淀，不能得到胶体，故A错误； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故B错误； C．Fe2+能够被Cl2氧化为Fe3+，故C正确； D．FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，故D错误； 故选C。 20. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 21. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B C CuO H2SO4 Fe2O3 CO C Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2 D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，故A不符合题意； B．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故B符合题意； C．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，故C不符合题意； D．锌不能转化为氢氧化钙，故D不符合题意； 故选B。 22. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 23. 医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下： 已知：溶于强碱时生成。下列说法正确的是 A. “碱洗”时锌发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子只有、 D. 用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。 【详解】A．Zn溶于强碱时生成的过程中Zn元素化合价上升，发生了氧化反应，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误； C．由分析可知，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，故C错误； D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 24. 钒的氧化物(如等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 该条件下的氧化性强于和 B. 铝还原制钒的反应属于置换反应 C. 参加反应的n(焦炭)：时，反应所得 D. 碳的用量越大，还原产物中含量越低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知和焦炭反应可生成和，该反应中作氧化剂，和作还原产物，则氧化性强于和，故A正确； B．铝还原生成V和氧化铝，该反应属于置换反应，故B正确； C．参加反应的n(焦炭)：，设焦炭为2mol，为3mol，C转化为，2molC反应失去8mol电子，则3mol得8mol电子，设生成xmol，ymol，则0.5x+y=3、x+4y=8，解得：x=4，y=1，，故C错误； D．由图可知随n(焦炭)：越大，即碳的用量越大，的物质的量分数越低，故D正确； 故选：C。 25. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 26. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。 【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3 被还原，故B错误； C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确； D．反应中生成3个I2转移5个 电子，故D错误； 故选C。 27. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A. 甲装置的气球膨胀速率大 B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误； B、若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol·L-1，故B正确； C、根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<2mol·L-1，故C错误； D、根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。 答案选B。 28. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ B. 向铁铵矾溶液中通入气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 强碱溶液中铁铵矾与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁铵矾溶液与氨水混合反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3 =Fe(OH)3↓+，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+被还原为Fe2+、H2S被氧化为S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确； C．强碱溶液中铁铵矾与生成，Fe3+被氧化为，ClO-被还原为Cl-，碱性溶液中氢离子不能大量生成，且铵离子和氢氧根会生成一水合氨，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液生成，硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为Fe3++2SO+2Ba2++4OH−+=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+，故D错误； 选B。 29. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R化合价，以此解答该题。 【详解】对应反a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16−2x−10=4，则x=1，则可确定中R的化合价+7。 故答案选D。 30. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，其在周期表中的位置关系为，故原子序数有a>c>b；具有相同的电子层结构说明电子数相同，有a-n=b+n=c+m；即有a=b+2n，a=c+m-n；综上有B正确，答案选B。 二、非选择题（共40分，每空1分） 31. 现有以下几种物质(或微粒)： ①丝　　②O2　③O3　④液态　⑤稀　⑥熔融　⑦溶液　⑧饱和溶液　⑨消毒酒精 回答下列问题： （1）②和③之间互为____。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是____。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_____。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_____。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_____。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_____。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是____元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_____。 【答案】（1）同素异形体 （2）⑥ （3） （4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 （5）先变弱再变强 （6） ①. ②. 二 ③. 【解析】 【小问1详解】 O2和O3是O元素组成的不同单质，互为同素异形体； 【小问2详解】 ①丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②O2是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；③O3是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；④液态不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤稀含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦溶液含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧饱和溶液含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨乙醇是非电解质，消毒酒精不含离子，不导电，消毒酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于能导电的电解质是⑥熔融； 【小问3详解】 硫酸是强电解质，稀中的电离方程式为； 【小问4详解】 将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，得到胶体。 小问5详解】 向⑤中逐渐加入固体生成硫酸钡沉淀和水溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，过量时，离子浓度增大，所以溶液的导电性变化情况是先变弱再变强； 【小问6详解】 ①属于二元酸， 与反应生成酸式盐KHC2O4和水，反应的化学方程式为。 ②二元酸能与碱反应生成一种正盐和一种酸式盐，与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是二元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。 32. 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为金属铜，铁、铝的氧化物，利用该材料得到胆矾、氧化铁的一种流程如图： 已知：调可将与分离，但不易将与分离 （1）为了提高反应速率，操作A可为___________。 （2）试剂为___________。 （3）“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）证明滤渣2已经洗净的方法是___________。 （6）“一系列操作”为___________ ___________过滤洗涤干燥。 【答案】（1）粉碎 （2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液） （3） （4） ①. ②. 温度过高会分解，降低氧化效率 （5）取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝以及可能会有少量未被氧化的铜单质，向金属氧化物中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，四氧化三铁、铜和氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有四氧化三铁、氧化铜和铜的滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸浸时，四氧化三铁与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铁与铜反应转化为硫酸亚铁和硫酸铜；向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含硫酸铜的滤液2；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到胆矾。 【小问1详解】 为了提高焙烧时的反应速率，可将废旧的金属材料粉碎，增大与空气的接触面积，故答案为：粉碎； 【小问2详解】 焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝以及可能会有少量未被氧化的铜单质，而滤液1中主要含有的物质是，则氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成，故答案为：NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）； 【小问3详解】 滤渣1的主要成分为四氧化三铁、氧化铜和铜，其中四氧化三铁、氧化铜均能与稀硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则铜与铁离子发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子，即，故答案为：； 【小问4详解】 “酸浸”后溶液中的金属阳离子为，向“酸浸”后的溶液中加双氧水是为了将氧化为，其方程式为：；由于双氧水不稳定，受热易分解；若温度过高，会使双氧水分解，从而降低氧化效率，故答案为：；温度过高会分解，降低氧化效率； 【小问5详解】 溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净，故答案为：取滤渣2的最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，先滴加盐酸酸化无明显现象后，再滴加数滴氯化钡溶液，若无明显现象，则滤渣2洗涤干净； 【小问6详解】 滤液2主要为硫酸铜溶液，由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的操作分别为：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 33. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 Ⅰ.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)： （1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) _______：f→_______，_______→_______，_______→_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 Ⅱ.氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)： （4）仪器E的名称是_______。 （5）制取氯胺的化学方程式为_______。 Ⅲ.氯胺的浓度测定 （6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_______。 Ⅳ.推进剂的燃烧 （7）火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量 【答案】（1）cdabe （2） （3）除去挥发出来的HCl （4）球形冷凝管 （5）NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH （6） （7）①② 【解析】 【分析】Ⅰ.次氯酸钠的制备，首先在D中生成氯气，在B中除去挥发出来的HCl，在A中生成次氯酸钠，在C装置中除去未反应的氯气，据此作答。 【小问1详解】 按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母)cdabe：f→c，d→a，b→e，答案cdabe； 【小问2详解】 装置D中发生反应的离子方程式为，答案：； 【小问3详解】 装置B的作用是除去挥发出来的HCl，答案：除去挥发出来的HCl； 【小问4详解】 仪器E的名称是球形冷凝管，答案：球形冷凝管； 【小问5详解】 向氨水加入NaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH，根据原子守恒，可得制取氯胺的化学方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH，答案：NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH； 【小问6详解】 由方程式NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-，I2+2=2I-+，可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2，氯胺的物质的量浓度为，答案：； 【小问7详解】 (CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同，H显+1价，则C、N为-2价)，①(CH3)2NNH2中N化合价升高，C化合价升高，作还原剂，正确；②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时正向移动，混合物颜色加深，正确；③(CH3)2NNH2中含有极性共价键又含有N-N非极性共价键，错误；④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，转移16mol电子，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出637.5kJ的热量，错误；有关叙述正确的是①②，答案：①②。 34. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式：___________。 （2）C电离方程式___________。 （3）E和F生成离子方程式___________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）检验D溶液中含有的方法是___________。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含 （6） （7） 【解析】 【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和，则A为Na，C为NaOH、E为，B为，D为，F为。 【小问1详解】 A为Na，B为，生成NaCl的化学方程式：； 【小问2详解】 NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：； 【小问3详解】 和发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：； 【小问4详解】 工业上利用与反应制取漂白粉，反应的方程式为：； 【小问5详解】 检验可将其转化为不溶于酸的AgCl白色沉淀，检验方法是：取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含； 【小问6详解】 与、反应生成，化学方程式为：； 【小问7详解】 若把Na投入盛有的溶液中，Na与水反先应生成NaOH，，再发生反应：，则总反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省迪庆州民族中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本题共30小题，每题2分，共60分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤 2. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是 A. 单核阴离子的还原性：Y＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞X C. X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z D. 化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构 3. 关于下列粒子的描述不正确的是 A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B. HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子 C. H2O的结构式是H—O—H D. 用电子式表示K2S的形成过程： 4. 2023年9月，第19届亚运会在杭州开幕，由智能机器人进行环境消毒。下列消毒试剂属于盐的是 A. B. C. D. 5. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液变成蓝色沉淀 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 装满氯气的集气瓶中加入NaOH溶液，黄绿色消失 D. 稀硫酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 7. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 未用完强氧化物如等固体不能随便丢弃 8. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. S→SO2 B. H2O→O2 C. HNO3（稀）→NO D. 2H＋→H2 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是指物质的多少 B. 原子、大米、绿豆均可用摩尔来描述 C. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D. 摩尔质量就是物质的质量 10. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 11. 下列物质不可用作消毒剂的是 A. 蒸馏水 B. 过氧化钠 C. 过氧化氢 D. 次氯酸钠 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.6 g Na与水完全反应生成2.24 L H2 B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA C. 1 mol氯气与足量的铜反应，转移电子数为NA D. 2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2NA 13. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. 标准状况下 C. 个(为阿伏加德罗常数) D. (的摩尔质量是) 14. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 B. 0.5L0.1mol/LMgCl2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为2：1 C. 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1∶3 D. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 15. 质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 A. ab／2V mol·L－1 B. ab／2000V mol·L－1 C. 250ab／V mol·L－1 D. ab／80V mol·L－1 16. 下列有关铁的说法不正确的是 A. 铁与水蒸气的反应中铁为还原剂 B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的矿石炼铁 17. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个 (NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子Xn＋。则该硫酸盐的物质的量浓度为 A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1 18. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A. 10 g氯化钠固体 B. 10 g氢氧化钠固体 C. 10 g硫酸钡固体 D. 10 g硝酸铜固体 19. 在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是 A. 胶体 B. C. D. 20. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 21. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B C CuO H2SO4 Fe2O3 CO C Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2 D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 22. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化 23. 医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下： 已知：溶于强碱时生成。下列说法正确的是 A “碱洗”时锌发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶速率 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子只有、 D. 用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 24. 钒的氧化物(如等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 该条件下的氧化性强于和 B. 铝还原制钒的反应属于置换反应 C. 参加反应的n(焦炭)：时，反应所得 D. 碳的用量越大，还原产物中含量越低 25. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 26. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 27. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A. 甲装置的气球膨胀速率大 B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同 28. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ B. 向铁铵矾溶液中通入气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 强碱溶液中铁铵矾与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 29. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 30. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共40分，每空1分） 31. 现有以下几种物质(或微粒)： ①丝　　②O2　③O3　④液态　⑤稀　⑥熔融　⑦溶液　⑧饱和溶液　⑨消毒酒精 回答下列问题： （1）②和③之间互为____。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是____。(填代号) （3）⑤中溶质电离方程式为_____。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_____。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_____。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_____。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是____元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_____。 32. 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为金属铜，铁、铝的氧化物，利用该材料得到胆矾、氧化铁的一种流程如图： 已知：调可将与分离，但不易将与分离 （1）为了提高反应速率，操作A可为___________。 （2）试剂___________。 （3）“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）证明滤渣2已经洗净的方法是___________。 （6）“一系列操作”为___________ ___________过滤洗涤干燥。 33. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 Ⅰ.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)： （1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) _______：f→_______，_______→_______，_______→_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 Ⅱ.氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)： （4）仪器E的名称是_______。 （5）制取氯胺的化学方程式为_______。 Ⅲ.氯胺的浓度测定 （6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_______。 Ⅳ.推进剂的燃烧 （7）火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量 34. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 （1）A和B生产化学方程式：___________。 （2）C电离方程式___________。 （3）E和F生成离子方程式___________。 （4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 （5）检验D溶液中含有的方法是___________。 （6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。 （7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$