精品解析：2025年云南省昆明市盘龙区中考一模化学试题

2025年盘龙区初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Ba-137 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列自然灾害中主要涉及化学变化的是 A. 山体滑坡 B. 火山喷发 C. 地震海啸 D. 江河泛滥 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应过程中有新物质生成； 【详解】A、山体滑坡过程中没有新物质生成，A不符合题意； B、火山喷发中物质燃烧，发生化学变化，B符合题意； C、地震海啸过程中没有新物质生成，C不符合题意； D、江河泛滥过程中没有新物质生成，D不符合题意。 故选B。 2. 空气成分中，含量最多且可用作保护气的是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体占空气体积0.94%，含量较少，在常温下化学性质很不活泼，可用作保护气，故A错误； B、二氧化碳占空气体积0.03%，含量较少，故B错误； C、氧气占空气体积21%，氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，故C错误； D、氮气占空气体积78%，空气含量中最多，且氮气在常温下化学性质不活泼，可用作保护气，故D正确； 故选：D。 3. 下列文具的主要材料属于有机合成材料的是 A. 木质铅笔 B. 金属圆规 C. 塑料画尺 D. 玻璃墨水瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、木质铅笔是由木材制成的，木材属于天然材料，故A不合题意； B、金属圆规是由金属制成的，金属属于金属材料，故B不合题意； C、塑料画尺是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C符合题意； D、玻璃墨水瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故D不合题意； 故选：C。 4. 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥为复合肥。下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. NH4NO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、Ca3（PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 5. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合上述理念的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 开发风能、太阳能等新能源 C. 生活垃圾分类定点投放 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广使用一次性餐具，会导致资源浪费和环境污染，不符合绿色、低碳、循环发展的理念，故A错误； B、开发风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合绿色、低碳、循环发展的理念，故B正确； C、生活垃圾分类定点投放，可以提高资源的回收利用率，减少环境污染，符合绿色、低碳、循环发展的理念，故C正确； D、积极植树造林，可以净化空气，有利于环境保护，符合绿色、低碳、循环发展的理念，故D正确； 故选：A。 6. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 过滤液体 D. 取用固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A图示错误； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B图示正确； C、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C图示错误； D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故D图示错误； 故选：B。 7. 云南盛产水果，地域特色鲜明，品种丰富多样。某地土壤pH为7.6，下列水果最适宜种植的是 作物 蒙自石榴 版纳芒果 昭通苹果 大理冬桃 pH 5.5-7.5 6.0-7.5 5.5-6.7 7.5-8.0 A. 蒙自石榴 B. 版纳芒果 C. 昭通苹果 D. 大理冬桃 【答案】D 【解析】 【详解】某地土壤pH为7.6，大理冬桃适宜的环境pH略大于7，因此最适宜种植，其它水果适宜在弱酸性环境中种植。故选D。 8. 一氧化二氮(N2O)在手术中常用作麻醉剂，其中氮元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】一氧化二氮中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2) =0，得x=+1价，故选C。 9. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是爆炸品标志，错误； B、该图标是节约用水标志，错误； C、该图标是腐蚀品标志，错误； D、该图标是禁止烟火标志，正确； 故选：D。 10. 《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。顷之，烟炎张天。”下列解释错误的是 A. “斗舰、薪草、膏油”均属于可燃物 B. “发火”——提高了可燃物的着火点 C. “时风盛猛”——提供充足氧气 D. “烟炎张天”——固体小颗粒悬浮在空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A、“斗舰”一般是木质战船，木材具有可燃性，属于可燃物；“薪草”具有可燃性，属于可燃物；“膏油”是油脂类物质，具有可燃性，也属于可燃物。所以“斗舰、薪草、膏油”均属于可燃物，故正确； B、着火点是物质的固有属性，一般情况下，物质的着火点是固定不变的。“发火”是使温度达到了可燃物的着火点，而不是提高了可燃物的着火点，故错误； C、“时风盛猛”说明风很大，风可以为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加剧烈，故正确； D、“烟炎张天”中的“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，燃烧过程中产生的一些固体小颗粒在热气流的带动下悬浮于空气中，就形成了浓烟弥漫的现象，故正确； 故选：B。 11. 碳及其氧化物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 用墨绘制的字画能够长期保存而不变色 B. 高炉炼铁中CO把铁从铁的氧化物里还原出来 C. 木炭在生活中常用作燃料 D. 增大压强和升高温度都能增大CO2的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，因此用墨绘制的字画能够长期保存而不变色，故A说法正确； B、一氧化碳具有还原性，因此高炉炼铁中CO把铁从铁的氧化物里还原出来，故B说法正确； C、木炭具有可燃性，因此木炭在生活中常用作燃料，故C说法正确； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，增大压强和降低温度都能增大二氧化碳的溶解度，故D说法错误； 故选：D。 12. 钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 钛镍形状记忆合金的熔点比钛的高 C. 钛铝耐热合金硬度比纯铝小 D. 钛合金的抗腐蚀性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A错误； B、合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此钛镍形状记忆合金的熔点比钛的低，故B错误； C、合金的硬度通常大于其成分金属的硬度，因此钛铝耐热合金硬度比纯铝大，故C错误； D、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，故D正确； 故选：D。 13. 下列化学用语的描述错误的是 A. NO2：二氧化氮中含有两个氧原子 B. 2：两个硝酸根离子 C. 2P2O5：两个五氧化二磷分子 D. 2Mg：两个镁原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故A错误； B、2表示两个硝酸根离子，故B正确； C、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，故C正确； D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg表示两个镁原子，故D正确； 故选：A 14. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D. 用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，所需溶剂（水）的质量为50g−5g=45g，则所需溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1：9，故错误； B、在使用托盘天平称量固体时，应先在左右盘各放一张大小相同的称量纸，再将固体放在称量纸上进行称量，以防止固体腐蚀托盘或污染天平，故错误； C、配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（计算所需溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取溶质质量）、量取（用量筒量取溶剂体积）、溶解（将溶质和溶剂混合搅拌使其溶解），故正确； D、用量筒量取水时，若俯视读数，读数比实际量取水的体积偏大，则实际量取的水的体积偏小，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故错误； 故选：C。 15. 下列生活实践对应化学知识解释错误的是 选项 生活实践 化学知识 A 服用含氢氧化铝的药片缓解胃酸过多症 酸碱中和 B 利用汽油去除衣服上碘渍 发生化学反应 C 利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器 反应生成CO2 D 利用硝酸铵制作冰袋 硝酸铵溶于水温度降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，治疗胃酸过多，选项正确； B、利用汽油去除衣服上的碘渍，是因为汽油能溶解碘，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所可利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器，选项正确； D、用硝酸铵自制“冰袋”，是因为硝酸铵溶解时吸热，使温度降低，选项正确。 故选B。 16. 云南盛产三七，其有效成分“三七素”的化学式为C5H8N2O5，具有活血、抗炎等作用。下列说法错误的是 A. 三七素由四种元素组成 B. 三七素相对分子质量为176 C. 三七素中氮元素的质量分数最小 D. 三七素中碳、氧原子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、三七素相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，说法正确，不符合题意； C、三七素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则其中氢元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； D、三七素中碳、氧原子个数比为5：5=1：1，说法正确，不符合题意； 故选：C。 17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B. 该反应为分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 物质丙可能为单质 【答案】A 【解析】 【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1−42%−10%−40%=8%；反应后甲的质量分数减小了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减小了14%-8%=6%，则乙也是反应物；反应后丙质量分数增大了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、参加反应的甲、乙质量比为28%：6%=14：3，故选项说法正确； B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法错误； C、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法错误； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丙一定是化合物，故选项说法错误； 故选：A。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中，观察现象 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化铜 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C 分离食盐和蔗糖 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中混有的少量氧气，将带火星的木条伸入气体中木条无法复燃，无法检验二氧化碳中是否含有氧气，故A不能达到目的； B、氯化铜与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化铜沉淀，可除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到目的； C、食盐和蔗糖均易溶于水，加水溶解后无法通过过滤分离，故C不能达到目的； D、羊毛和蚕丝主要成分均为蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，无法通过闻气味鉴别，故D不能达到目的； 故选：B。 19. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计错误的是 A. 图1：比较金属Y、Z和银的活动性强弱 B. 图2：探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 图3：验证质量守恒定律 D. 图4：探究燃烧条件之一燃烧需要有氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中金属Y表面析出银，说明Y比银活泼；金属Z无明显变化，说明银比Z活泼，则可比较金属Y、Z和银的活动性强弱为Y＞银＞Z，故A正确； B、图2中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，可以探究二氧化碳与水是否发生反应，故B正确； C、图3中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，可用于验证质量守恒定律，故C正确； D、图4中白磷均与氧气接触，左边烧杯中的白磷在冷水中不燃烧，右边烧杯中的白磷在80℃热水中燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误； 故选：D。 20. 某溶液中含有硫酸、盐酸和氯化镁中的两种或三种溶质，向该溶液中不断加入氢氧化钡使其充分反应。下图曲线I和II表示原溶液中等质量的两种溶质与氢氧化钡反应的质量变化情况。下列说法不正确的是 A. 该溶液含有硫酸、盐酸和氯化镁 B. 曲线I表示硫酸的质量变化情况 C. oa段与bc段消耗氢氧化钡的质量比为95∶98 D. a与b之间（不含a、b两点）的溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】加入氢氧化钡，硫酸、盐酸先和氢氧化钡反应。硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。酸反应完后氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。从图中可以看出Ⅰ消耗完后不会立即消耗Ⅱ，则含有硫酸、盐酸、氯化镁，Ⅱ是氯化镁。 【详解】A、根据分析该溶液含有硫酸、盐酸和氯化镁。不符合题意； B、硫酸和氢氧化钡反应可以看成是氢离子和氢氧根离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，而盐酸和氢氧化钡反应仅有氢离子和氢氧根离子反应，所以开始氢离子、硫酸根离子均有消耗，Ⅰ为硫酸的质量变化情况。不符合题意； C、，。则98份质量的硫酸和95份质量的氯化镁消耗的氢氧化钡的质量相同，而硫酸和氯化镁的质量相同，则硫酸和氯化镁消耗氢氧化钡的质量比为95:98，不符合题意； D、ab段氢氧化钡已经将硫酸完全消耗，消耗部分盐酸，没有消耗氯化镁，所以含有氯化氢、氯化镁及生成的氯化钡三种溶质。符合题意； 故选D。 第二部分非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21. 构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 （1）下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L氨气约可压缩为1L液氨 一滴液氨约含1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 A. A B. B C. C （2）工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为________。 ②铁元素常见化合价为+3价和+2价，请写出+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式__________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 26 ②. FeO 【解析】 【小问1详解】 A、打开浓氨水瓶盖闻到气味是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故A解释正确； B、1297L氨气约可压缩为1L液氨，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故B解释错误； C、一滴液氨约含1.09×1021个分子，说明分子质量体积都很小，故C解释正确； 故选：B； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应由氮气与氢气在一点条件下反应生成氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铁元素的原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26； ②在化合物中，氧元素通常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式为FeO。 22. 《齐民要术》详细描述了传统酿醋工艺流程。 原料处理→蒸煮糊化→连续发酵→熏醅提香→淋醋陈酿→渣汁分离 （1）原料中的高粱和黄米含有蛋白质，蛋白质的主要作用是__________（多选，填字母）。 A. 转化后形成人体蛋白 B. 促进生长发育 C. 提供能量 （2）酿醋工艺流程中“连续发酵”属于________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （3）醋酸和硫酸具有相似化学性质，是因为在溶液中都能解离出________（填离子符号）。 【答案】（1）ABC （2）缓慢氧化 （3）H+ 【解析】 【小问1详解】 A、蛋白质经消化分解为氨基酸，重新合成人体所需蛋白质，故正确； B、蛋白质是细胞的基本组成物质，对生长发育至关重要，故正确； C、当糖类和脂肪供能不足时，蛋白质可分解提供能量，故正确； 故选ABC； 【小问2详解】 酿醋工艺流程中“连续发酵”是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 醋酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子（H⁺）。 23. 阅读下面科普短文，并回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如下图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，氢气可通过电解水等多种方式获得。太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。在这期间由于乙醇具有一定的清洁性，也被用作传统燃油的补充替代燃料，在汽车领域有一定的应用。据测算，1kg氢气完全燃烧释放1.43×105kJ的热量，1kg汽油完全燃烧释放4.6×104kJ的热量，1kg乙醇完全燃烧释放2.97×104kJ的热量。 （1）化石燃料包括石油、天然气和__________。 （2）锂电池、镍镉电池中都用石墨作为电极材料，石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是__________。 （3）由上图可知，铝空电池优于铅酸电池的性能指标是________。 （4）等质量氢气、汽油、乙醇完全燃烧，释放能量最大的是__________。 （5）下列说法正确的是_________（多选，填字母）。 A. 相比于图示中其他几种电池，镍氢电池的循环寿命次数最多 B. 太阳能汽车充电时是将太阳能转化为化学能 C. 等质量的锂和铝所含微粒数目不同，其中所含原子数目大小关系为锂<铝 【答案】（1）煤 （2）碳原子排列方式不同 （3）能量密度大 （4）氢气##H2 （5）A 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤； 【小问2详解】 锂电池、镍镉电池中都用石墨作为电极材料，石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 由上图可知，铝空电池优于铅酸电池的性能指标是能量密度大； 【小问4详解】 1kg氢气完全燃烧释放1.43×105kJ的热量，1kg汽油完全燃烧释放4.6×104kJ的热量，1kg乙醇完全燃烧释放2.97×104kJ的热量。等质量氢气、汽油、乙醇完全燃烧，释放能量最大的是氢气； 【小问5详解】 A、由图中信息可知，相比于图示中其他几种电池，镍氢电池的循环寿命次数最多，故选项正确； B、太阳能汽车充电时是将太阳能转化为电能，故选项不正确； C、相对原子质量：锂＜铝，则实际原子质量：锂＜铝，等质量的锂和铝所含微粒数目不同，其中所含原子数目大小关系为锂＞铝，故选项不正确； 故选：A。 24. 闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（该物质可看作是两种氧化物的结合物）以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为1∶1，则该气体是_______。 （2）滤液B中一定含有的溶质有________（填化学式）。 （3）请写出反应②发生的化学方程式________。 （4）此流程中可以循环利用的物质有________（硫酸溶液除外）。 【答案】（1）二氧化硫## （2）、 （3） （4）锌、氧气 【解析】 【小问1详解】 闪锌矿主要成分为ZnS，高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体是二氧化硫； 【小问2详解】 锌焙砂主要含ZnO、以及少量CuO，向锌焙砂中加入稀硫酸，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可看作是两种氧化物的结合物，即，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，则溶液A中含硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜，溶液A经除铁后得到溶液B，则溶液B中一定含有的溶质是、； 【小问3详解】 由流程图可知，反应②为硫酸锌与水在通电条件下反应生成锌、氧气和硫酸，化学方程式为； 【小问4详解】 由流程图可知，锌、氧气既作为反应物，又作为生成物，则此流程中可以循环利用的物质有锌、氧气（硫酸溶液除外）。 25. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）水的净化：为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。 ①活性炭罐中活性炭的作用是__________。 ②在加热过程中，水中溶解的碳酸氢钙等物质会分解，水的硬度降低。将该反应的化学方程式补充完整：__________。 （2）水的组成：为探究水的组成，某校兴趣小组同学进行了如下实验探究： ①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验。看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，依据反应前后元素种类不变，推出水是由__________组成。 ②小丽同学利用如图2水电解器进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示，电极M为__________（填“正”或“负”）极。 （3）水的应用：水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。图3是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将t3℃时两物质的饱和溶液降温至t2℃，硫酸镁溶液溶质质量分数__________（填“大于”、“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用__________结晶提纯氯化钠。 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. 正 （3） ①. 大于 ②. 蒸发 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，故活性炭罐中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和5个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故横线处应补充； 【小问2详解】 ①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验，看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据反应前后元素种类不变，推出水是由氢元素和氧元素组成的； ②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，则电极M为正极； 【小问3详解】 ①分别将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，氯化钠的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数； ②由图3可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。 26. 预测、设计、验证是研究物质的常用方法。 【预测】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。 【设计】根据已有知识经验：酸与碱会反应，当无明显的反应现象时可以通过证明反应物消失来确定是否发生了化学反应。 【验证】 （1）利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。实验测得烧瓶中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，注射器内的液体X的溶质为__________（填化学式）。实验过程中发生的化学反应方程式为__________，c点所对应的溶液中，若加入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是________。 【迁移】 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。利用图2装置进行实验，通过证明二氧化碳消失，压强降低来判定反应是否发生。实验开始后将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，测得烧瓶中溶液的压强随时间的变化关系如图所示：实验刚开始时压强迅速升高的原因是_________。有同学质疑该实验的严谨性，还需要在此基础上进行补充的实验为________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③. 溶液变为红色 （2） ①. 将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，造成瓶内气体被压缩，压强增大 ②. 稀氢氧化钠溶液换为85ml水进行对照实验 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，实验测得烧瓶中溶液的pH 初始值大于7，随着反应，逐渐变小，最终小于7，故实验过程中是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，所以注射器内的液体X为稀硫酸，溶质为：H2SO4； 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； c点pH＜7，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色； 【小问2详解】 实验刚开始时压强迅速升高是因为将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，造成瓶内气体被压缩，压强增大； 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，造成压强降低，因此还需要在此基础上进行补充将稀氢氧化钠溶液换为85ml水的对照实验，通过对比压强变化的不同，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。 （1）实验一：铁生锈是因为铁与______接触。 （2）实验二：酒精灯上端加网罩的目的是______，一段时间后看到黑色固体变红和_________。 （3）实验二中木炭还原氧化铜的反应属于_________（填基本反应类型）。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 ①中铁钉与氧气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，③中铁钉只与氧气接触，对比说明铁生锈是因为铁与氧气和水接触； 【小问2详解】 酒精灯上端加网罩的目的是集中火焰，提高温度； 木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后看到黑色固体变红和澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 28. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。若选用C装置收集O2，则气体从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填字母）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a （3）B 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 若选用C装置收集，由于氧气密度比空气略大，则气体从a端通入； 【小问3详解】 实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B。 29. 探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。 项目一：分析史实探原理 （1）大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。 ①巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。 ②冷水浇灌后氧化钙遇水会________（“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。 ③氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。 项目二：模拟史实寻物质 将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。 【猜想与假设】 （2）猜想一：氢氧化钾；猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙；猜想三：_______。 【实验方案】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液加入过量______溶液 无气体产生 猜想三不成立 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液 _______ 猜想二成立 【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙 项目三：催化效果看比较 （4）通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和________不变。 （5）氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论________。 序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率 1 8∶1 70℃ 2h 0.9% 83% 2 8∶1 70℃ 2h 1.0% 89% 3 8∶1 70℃ 2h 1.1% 86% 4 8∶1 70℃ 2h 1.2% 84% 【答案】（1）放热 （2）氢氧化钾和碳酸钾 （3） ①. 盐酸##硫酸 ②. 先产生气泡后出现白色沉淀 （4）化学性质 （5）菜籽油转化生物柴油过程中，催化剂氢氧化钾用量为1.0%效果最佳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热； 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若恰好完全反应，猜想一：氢氧化钾，若氢氧化钙过量，猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙，则若碳酸钾过量，猜想三：氢氧化钾和碳酸钾； 【小问3详解】 步骤一：取少量滤液加入过量稀盐酸或稀硫酸，若有碳酸钾存在，碳酸钾会与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而实验现象是无气体产生，所以说明溶液中没有碳酸钾，即猜想三不成立； 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液，先有气泡产生，是因为步骤一中加入的过量稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，后产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，这说明溶液中有氢氧化钙，所以猜想二成立； 【小问4详解】 催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，则氢氧化钾在催化转化过程中质量和化学性质不改变； 【小问5详解】 分析实验数据可知，在醇油摩尔比为8：1，反应温度为70℃，反应时间为2h的条件下，随着氢氧化钾用量从0.9%增加到1.0%再到1.1%，菜籽油转化率从83增加到89再到86%，当氢氧化钾用量增加到1.2%时，菜籽油转化率为84%，则可以得出的实验结论是在一定范围内，随着氢氧化钾催化剂用量的增加，茶籽油转化生物柴油的转化率增大，当氢氧化钾用量超过一定值（1.1% ）后，转化率反而降低。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 【答案】解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x。 x=0.87g 剩余固体中二氧化锰的质量分数 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盘龙区初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Ba-137 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列自然灾害中主要涉及化学变化的是 A. 山体滑坡 B. 火山喷发 C. 地震海啸 D. 江河泛滥 2. 空气成分中，含量最多且可用作保护气的是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 3. 下列文具的主要材料属于有机合成材料的是 A. 木质铅笔 B. 金属圆规 C. 塑料画尺 D. 玻璃墨水瓶 4. 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥为复合肥。下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. NH4NO3 5. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合上述理念的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 开发风能、太阳能等新能源 C. 生活垃圾分类定点投放 D. 积极植树造林 6. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 过滤液体 D. 取用固体 7. 云南盛产水果，地域特色鲜明，品种丰富多样。某地土壤pH为7.6，下列水果最适宜种植的是 作物 蒙自石榴 版纳芒果 昭通苹果 大理冬桃 pH 5.5-7.5 6.0-7.5 5.5-6.7 7.5-8.0 A. 蒙自石榴 B. 版纳芒果 C. 昭通苹果 D. 大理冬桃 8. 一氧化二氮(N2O)在手术中常用作麻醉剂，其中氮元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 9. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 10. 《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。顷之，烟炎张天。”下列解释错误的是 A. “斗舰、薪草、膏油”均属于可燃物 B. “发火”——提高了可燃物的着火点 C. “时风盛猛”——提供充足氧气 D. “烟炎张天”——固体小颗粒悬浮在空气中 11. 碳及其氧化物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 用墨绘制的字画能够长期保存而不变色 B. 高炉炼铁中CO把铁从铁的氧化物里还原出来 C. 木炭在生活中常用作燃料 D. 增大压强和升高温度都能增大CO2的溶解度 12. 钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 钛镍形状记忆合金熔点比钛的高 C. 钛铝耐热合金硬度比纯铝小 D. 钛合金的抗腐蚀性强 13. 下列化学用语的描述错误的是 A. NO2：二氧化氮中含有两个氧原子 B 2：两个硝酸根离子 C. 2P2O5：两个五氧化二磷分子 D. 2Mg：两个镁原子 14. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 所需溶质与溶剂的质量比为1∶10 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 D. 用量筒量取时，若俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 15. 下列生活实践对应化学知识解释错误的是 选项 生活实践 化学知识 A 服用含氢氧化铝的药片缓解胃酸过多症 酸碱中和 B 利用汽油去除衣服上的碘渍 发生化学反应 C 利用碳酸钠溶液和浓盐酸自制简易灭火器 反应生成CO2 D 利用硝酸铵制作冰袋 硝酸铵溶于水温度降低 A. A B. B C. C D. D 16. 云南盛产三七，其有效成分“三七素”的化学式为C5H8N2O5，具有活血、抗炎等作用。下列说法错误的是 A. 三七素由四种元素组成 B. 三七素相对分子质量为176 C. 三七素中氮元素的质量分数最小 D. 三七素中碳、氧原子个数比为1∶1 17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B. 该反应为分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 物质丙可能为单质 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中，观察现象 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化铜 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C 分离食盐和蔗糖 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计错误的是 A. 图1：比较金属Y、Z和银的活动性强弱 B. 图2：探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 图3：验证质量守恒定律 D. 图4：探究燃烧条件之一燃烧需要有氧气 20. 某溶液中含有硫酸、盐酸和氯化镁中的两种或三种溶质，向该溶液中不断加入氢氧化钡使其充分反应。下图曲线I和II表示原溶液中等质量的两种溶质与氢氧化钡反应的质量变化情况。下列说法不正确的是 A 该溶液含有硫酸、盐酸和氯化镁 B. 曲线I表示硫酸的质量变化情况 C. oa段与bc段消耗氢氧化钡的质量比为95∶98 D. a与b之间（不含a、b两点）的溶液中含有两种溶质 第二部分非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21. 构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要思维方式。 （1）下列现象解释错误的是________（填字母）。 选项 A B C 现象 打开浓氨水瓶盖闻到气味 1297L氨气约可压缩为1L液氨 一滴液氨约含1.09×1021个分子 解释 分子在不断地运动 加压可以使分子的体积变小 分子质量体积都很小 A. A B. B C. C （2）工业合成氨的微观反应示意图如下，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）工业合成氨中常以铁触媒为催化剂，铁在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①铁原子的核外电子数为________。 ②铁元素常见化合价为+3价和+2价，请写出+2价铁元素与氧元素形成化合物的化学式__________。 22. 《齐民要术》详细描述了传统酿醋工艺流程。 原料处理→蒸煮糊化→连续发酵→熏醅提香→淋醋陈酿→渣汁分离 （1）原料中的高粱和黄米含有蛋白质，蛋白质的主要作用是__________（多选，填字母）。 A. 转化后形成人体蛋白 B. 促进生长发育 C. 提供能量 （2）酿醋工艺流程中“连续发酵”属于________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （3）醋酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出________（填离子符号）。 23. 阅读下面科普短文，并回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如下图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，氢气可通过电解水等多种方式获得。太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。在这期间由于乙醇具有一定的清洁性，也被用作传统燃油的补充替代燃料，在汽车领域有一定的应用。据测算，1kg氢气完全燃烧释放1.43×105kJ的热量，1kg汽油完全燃烧释放4.6×104kJ的热量，1kg乙醇完全燃烧释放2.97×104kJ的热量。 （1）化石燃料包括石油、天然气和__________。 （2）锂电池、镍镉电池中都用石墨作为电极材料，石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是__________。 （3）由上图可知，铝空电池优于铅酸电池的性能指标是________。 （4）等质量氢气、汽油、乙醇完全燃烧，释放能量最大的是__________。 （5）下列说法正确的是_________（多选，填字母）。 A. 相比于图示中其他几种电池，镍氢电池的循环寿命次数最多 B. 太阳能汽车充电时是将太阳能转化为化学能 C. 等质量的锂和铝所含微粒数目不同，其中所含原子数目大小关系为锂<铝 24. 闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（该物质可看作是两种氧化物的结合物）以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）高温焙烧过程中会闻到刺激性气味，经测定发现，气体M由两种元素组成，且质量比为1∶1，则该气体是_______。 （2）滤液B中一定含有的溶质有________（填化学式）。 （3）请写出反应②发生的化学方程式________。 （4）此流程中可以循环利用的物质有________（硫酸溶液除外）。 25. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）水的净化：为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。 ①活性炭罐中活性炭的作用是__________。 ②在加热过程中，水中溶解的碳酸氢钙等物质会分解，水的硬度降低。将该反应的化学方程式补充完整：__________。 （2）水的组成：为探究水的组成，某校兴趣小组同学进行了如下实验探究： ①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验。看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，依据反应前后元素种类不变，推出水是由__________组成。 ②小丽同学利用如图2水电解器进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示，电极M为__________（填“正”或“负”）极。 （3）水的应用：水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。图3是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将t3℃时两物质的饱和溶液降温至t2℃，硫酸镁溶液溶质质量分数__________（填“大于”、“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用__________结晶提纯氯化钠。 26. 预测、设计、验证是研究物质的常用方法。 【预测】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。 【设计】根据已有知识经验：酸与碱会反应，当无明显的反应现象时可以通过证明反应物消失来确定是否发生了化学反应。 【验证】 （1）利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。实验测得烧瓶中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，注射器内的液体X的溶质为__________（填化学式）。实验过程中发生的化学反应方程式为__________，c点所对应的溶液中，若加入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是________。 【迁移】 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液混合虽然无明显现象，但发生了化学反应。利用图2装置进行实验，通过证明二氧化碳消失，压强降低来判定反应是否发生。实验开始后将注射器内85ml稀氢氧化钠溶液推入烧瓶内，测得烧瓶中溶液的压强随时间的变化关系如图所示：实验刚开始时压强迅速升高的原因是_________。有同学质疑该实验的严谨性，还需要在此基础上进行补充的实验为________。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。 （1）实验一：铁生锈是因为铁与______接触。 （2）实验二：酒精灯上端加网罩的目的是______，一段时间后看到黑色固体变红和_________。 （3）实验二中木炭还原氧化铜的反应属于_________（填基本反应类型）。 28. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。若选用C装置收集O2，则气体从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填字母）。 29. 探寻大禹治水中遗漏的生物柴油催化剂。 项目一：分析史实探原理 （1）大禹治水中的“火烧水浇法”是一种利用热胀冷缩原理来破碎巨石的方法。具体操作：引燃草木将巨石（主要成分是石灰石）加热，然后突然用冷水浇灌，利用热胀冷缩的原理使石头崩裂。 ①巨石加热后其主要成分会分解产生氧化钙和二氧化碳。 ②冷水浇灌后氧化钙遇水会________（“放热”或“吸热”）并生成氢氧化钙。 ③氢氧化钙随水流下遇到草木燃烧后的灰烬（主要成分是碳酸钾）会发生化学反应。 项目二：模拟史实寻物质 将一定量石灰水放入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，充分反应后过滤，探究反应后溶液中的溶质成分。 【猜想与假设】 （2）猜想一：氢氧化钾；猜想二：氢氧化钾和氢氧化钙；猜想三：_______。 【实验方案】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液加入过量______溶液 无气体产生 猜想三不成立 步骤二：向步骤一实验后的溶液逐滴加入足量碳酸钠溶液 _______ 猜想二成立 【实验结论】反应后溶液中的溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙 项目三：催化效果看比较 （4）通过上述转化可得到氢氧化钾，氢氧化钾是制备生物柴油的重要催化剂，其在催化转化过程中质量和________不变。 （5）氢氧化钾催化剂用量对菜籽油转化生物柴油的转化率有一定影响，请结合以下实验数据归纳实验结论________。 序号 醇油摩尔比 反应温度 反应相同 氢氧化钾用量 菜籽油转化率 1 8∶1 70℃ 2h 0.9% 83% 2 8∶1 70℃ 2h 1.0% 89% 3 8∶1 70℃ 2h 1.1% 86% 4 8∶1 70℃ 2h 1.2% 84% 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$