精品解析：2024年云南省昆明市盘龙区中考模拟化学试题

2024年盘龙区初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷4个大题，共27个小题，共8页；满分90分，与物理共用150分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu64 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置涂黑） 1. 我国制碱工业的先驱是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜 2. 生物课上，同学们进行植物光合作用探究，和绿色植物一起放在玻璃密封罩内的烧杯中放入下列哪种物质，植物生长更好 A. 浓硫酸 B. 水 C. 碳酸水 D. 双氧水 3. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料 4. 豆花米线是昆明的明星小吃。其中的豆花所含的营养素主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 5. 钾肥能使植物枝干粗壮，抗倒伏，下列化肥中属于钾肥的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2 6. 下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是 A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天树叶变黄 D. 冬天河水结冰 7. 传统炊具铁锅在烹制菜肴过程中提供了丰富的铁元素，可以有效防治 A. 骨质疏松 B. 甲状腺肿大 C. 贫血 D. 龋齿蛀牙 8. 我们云南地处红土高原，土壤的pH在5.0~6.5，该土壤呈 A. 碱性 B. 中性 C. 酸性 D. 无法确定 9. 下列物质放入水中可以得到溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 食盐 D. 植物油 10. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子的质量为65.38g B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子 11. 下列描述所涉及的化学知识正确的是 A. 施用草木灰既能改良酸性土壤又能增加肥效 B. 用钢丝球擦洗铝制炊具表面的污渍和氧化膜 C. 走进社区福利院清理垃圾，采用焚烧法处理 D. 生活中给煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 12. 规范的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作符合要求的是 A. 装固体粉末 B. 转移蒸发皿 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 13. 下列有关空气及空气各成分的说法正确的是 A. 工业上从空气中分离氧气的过程是化学变化 B. 空气是由空气分子组成的 C. 二氧化碳使正常降水呈酸性 D. 霓虹灯利用了稀有气体化学性质稳定的特点 14. 下列对化学知识的归纳完全正确的是 A.物质的俗名 B.物质分类 氢氧化钠——纯碱 氢氧化钙——消石灰 CaCO3——盐 NH3·H2O——碱 C.物质的物理性质 D.食品安全 干冰能升华 氧化钙加水放热 用亚硝酸钠替代食盐 用碳酸氢钠作发酵粉 A. A B. B C. C D. D 15. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 16. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1:1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量较大 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 C 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2 B. 若甲是CO2，则丙可能是H2 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 20. 结合教材粉尘爆炸实验，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 面粉厂必须严禁烟火 B. 鼓气球扬起面粉，可增大与氧气的接触面积 C. 实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D. 易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。 （1）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的_____________作用有关； （2）化石燃料包括：煤、______________和天然气；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____________产生。 （3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，这里的“碳”指的是________________。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________________。 A.植树造林 B.刀耕火种 C.节能减排 D.燃放烟花 （4）海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用加热蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法最新技术是利用给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 ①限制热分离法大规模应用的原因是________________。 ②石墨烯海水淡化所涉及的基本操作是________________。 ③提出爱护水资源的一条建议________________。 22. 保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）饱和食盐水是________________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式________________。 （3）流程中，可循环使用的物质是________________。 （4）饱和食盐水中所含的微粒分别是Na+、________、________。（用化学符号填空） （5）标出氨气中氮元素的化合价：________________。 23. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。同学们进行了如下图所示的实验： （注：烧杯中的反应均充分进行） （1）B中看到的现象是________________。 （2）反应后溶液中有气泡的是________________（填字母）。 （3）C中发生反应的化学方程式是________________。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 （5）如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图G所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是________________。 ②下列说法不正确的是________________（填字母）。 A.mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中。 B.no段说明CO2与水发生了反应。 C.该实验可以证明CO2能与NaOH反应。 D.反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，压强会明显增大。 24. 十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。我国自行设计制造的大型航母“福建”舰即将进行海试，作为大型军舰，需要大量的金属材料，请根据所学知识回答下列问题： （1）下列不属于金属材料的是 A. 生铁 B. 纯铝 C. 陶瓷 D. 硫酸铜 E. 氧化铝 （2）世界上每年因腐蚀而报废铁50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是________________（答一点即可）。 （3）现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是________________。 （4）航母建造过程中大量用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁________________（填“大”或“小”）。 （5）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像正确的是 A. B. C. D. （6）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 某同学想利用下列装置进行相关气体制取，请分析并填空。 （1）写出仪器a的名称：________________。 （2）实验室要选用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置组合为________________，反应的化学方程式为________________。 （3）若实验室用B装置来制二氧化碳，B装置的优点是________________，若选用E装置收集二氧化碳，验满的方法是________________。 （4）F装置也是固液不加热型的发生装置，它的优点是控制反应的开始和结束，如果现在要用该装置来制氢气，则不能用铁网代替铜网的原因是________________。 （5）用如图装置可以验证盐酸的性质，请回答问题： ①滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中的现象是________________。 ②一段时间后酚酞仍为红色，可能的原因是：________________。 26. 为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤蒸发后即可达到实验目的，但是滴加适量试剂很难把握，为此同学们进行了下列实验来探究反应后溶液的组成，请你参与探究并完成相关问题。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg（OH）2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和NaOH 猜想三：溶质有NaCl和________________。 【实验探究】 （2）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变_______________色 白色沉淀 实验结论 猜想二正确 【反思交流】 （3）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想_______________正确。若甲组同学的实验现象为_______________，则猜想三正确。 （4）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_______________。加热蒸发过程中，当_______________时，停止加热。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年盘龙区初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 （全卷4个大题，共27个小题，共8页；满分90分，与物理共用150分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu64 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置涂黑） 1. 我国制碱工业的先驱是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，不符合题意； C、钱学森是我国航天科技事业的先驱和杰出代表，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。 故选D。 2. 生物课上，同学们进行植物光合作用的探究，和绿色植物一起放在玻璃密封罩内的烧杯中放入下列哪种物质，植物生长更好 A. 浓硫酸 B. 水 C. 碳酸水 D. 双氧水 【答案】C 【解析】 【分析】植物在光合作用时需要二氧化碳、水、阳光等，想要植物生长旺盛可以增强光照，增加水分，增大二氧化碳的浓度等。 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，水分减少，不利于植物生长； B、放入水与外部环境基本相同，植物生长无太大变化； C、碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水，则碳酸水提供充足二氧化碳、水分，有利于植物生长； D、双氧水缓慢分解少量氧气，与外部环境基本相同，植物生长无太大变化； 故选：C。 3. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，选项错误； B、硅晶体属于无机非金属材料，选项错误； C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，选项正确。 故选D。 4. 豆花米线是昆明的明星小吃。其中的豆花所含的营养素主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】豆花中富含蛋白质。故选A。 5. 钾肥能使植物枝干粗壮，抗倒伏，下列化肥中属于钾肥的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，错误； B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，正确； C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误； 故选B。 6. 下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是 A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天树叶变黄 D. 冬天河水结冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误； B、荷花飘香是因为荷花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，属于分子运动的结果，故选项正确； C、树叶变黄，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误； D、河水结冰，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误。 故选B。 7. 传统炊具铁锅在烹制菜肴过程中提供了丰富的铁元素，可以有效防治 A. 骨质疏松 B. 甲状腺肿大 C. 贫血 D. 龋齿蛀牙 【答案】C 【解析】 【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。故选C。 8. 我们云南地处红土高原，土壤的pH在5.0~6.5，该土壤呈 A. 碱性 B. 中性 C. 酸性 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】土壤的pH在5.0-6.5，小于7，显酸性。故选C。 9. 下列物质放入水中可以得到溶液是 A. 冰块 B. 面粉 C. 食盐 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块与水混合，属于纯净物，不属于溶液，错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； 故选C 10. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子的质量为65.38g B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误； B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确； C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确； D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。 故选A 11. 下列描述所涉及的化学知识正确的是 A. 施用草木灰既能改良酸性土壤又能增加肥效 B. 用钢丝球擦洗铝制炊具表面的污渍和氧化膜 C. 走进社区福利院清理垃圾，采用焚烧法处理 D. 生活中给煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，且含有营养元素钾，可作钾肥，所以施用草木灰既能改良酸性土壤又能增加肥效。A正确； B、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用。如果用钢丝球擦洗，可能把其表面的氧化铝薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具。B不正确； C、焚烧法处理垃圾污染大气环境， 焚烧产生的烟尘中含有大量有毒有害气体，污染空气，加重雾霾。 C不正确； D、一氧化碳难溶于水，不与水反应，煤炉上放一壶水防止CO中毒没有作用。D不正确。 综上所述：选择A。 12. 规范的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作符合要求的是 A. 装固体粉末 B. 转移蒸发皿 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送至试管底部，再将试管竖立起来，正确； B、转移蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能直接用手拿，以防造成烫伤，错误； C、在玻璃片或白瓷板上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH，不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； 故选A。 13. 下列有关空气及空气各成分的说法正确的是 A. 工业上从空气中分离氧气的过程是化学变化 B. 空气是由空气分子组成的 C. 二氧化碳使正常降水呈酸性 D. 霓虹灯利用了稀有气体化学性质稳定的特点 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上从空气中分离氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，不存在空气分子，说法错误。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使正常降水呈酸性，说法正确； D、利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，与稀有气体化学性质稳定无关，说法错误； 故选：C。 14. 下列对化学知识的归纳完全正确的是 A.物质的俗名 B.物质的分类 氢氧化钠——纯碱 氢氧化钙——消石灰 CaCO3——盐 NH3·H2O——碱 C.物质的物理性质 D.食品安全 干冰能升华 氧化钙加水放热 用亚硝酸钠替代食盐 用碳酸氢钠作发酵粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠的俗名——纯碱，氢氧化钙的俗名——消石灰、熟石灰，错误； B、金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物叫做盐，CaCO3由金属离子钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，NH3·H2O解离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，正确； C、干冰升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，故干冰升华是干冰的物理性质，而氧化钙加水放热是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该变化属于化学变化，故氧化钙加水放热是氧化钙的化学性质，错误； D. 亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠替代食盐，碳酸氢钠受热可生成二氧化碳，可用碳酸氢钠作发酵粉，错误； 故选B。 15. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，石斛碱含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、由化学式可知，石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意； C、石斛碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，石斛碱由石斛碱分子构成，每个石斛碱分子中含1个氮原子、2个氧原子，不含二氧化氮分子，符合题意。 故选D。 16. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1:1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2，反应的化学反应方程式为。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误； B、由化学方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，正确； C、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量不变，催化转化器中的催化剂不需要定期更换，错误； D、由方程式的意义可知，反应前2个CO分子和2个NO分子共4个分子变化成了反应后1个N2分子和2个CO2分子共3个分子，化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误； 故选：B。 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； B、t1℃时，甲、乙两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，错误； C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体，正确； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量较大，正确； 故选：B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 C 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，，不但能把杂质HCl除去，也会把要保留物质CO2除去，不能达到实验目的； B、加入过量的大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳逸出，过滤，除去多余的碳酸钙，留下CaCl2溶液，能达到实验目的； C、区分软水和硬水，加入肥皂水搅拌，泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，可以区分，能达到实验目的； D、氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，无明显变化的是氯化钠，发凉的硝酸铵，是可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体，能达到实验目的； 故选：A。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2 B. 若甲是CO2，则丙可能是H2 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步转化为CaCl2，故选项推断不正确； B、若甲是CO2，乙是H2O，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，故选项推断正确； C、若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，两者的转化都属于置换反应，故选项推断不正确； D、若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者的转化都属于复分解反应，故选项推断不正确。 故选B。 20. 结合教材粉尘爆炸实验，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 面粉厂必须严禁烟火 B. 鼓气球扬起面粉，可增大与氧气的接触面积 C. 实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D. 易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 【答案】C 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以面粉厂内，必须严禁烟火，故说法正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故说法B正确； C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故说法错误； D、火药在有限空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故说法正确。 故选C 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活 （1）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的_____________作用有关； （2）化石燃料包括：煤、______________和天然气；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____________产生。 （3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，这里的“碳”指的是________________。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________________。 A.植树造林 B.刀耕火种 C.节能减排 D.燃放烟花 （4）海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用加热蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法最新技术是利用给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 ①限制热分离法大规模应用的原因是________________。 ②石墨烯海水淡化所涉及的基本操作是________________。 ③提出爱护水资源的一条建议________________。 【答案】（1）乳化 （2） ①. 石油 ②. 酸雨 （3） ①. 二氧化碳 ②. AC （4） ①. 能耗大，成本高 ②. 过滤 ③. 节约用水（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关； 【小问2详解】 化石燃料包括：煤、石油和天然气；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，会导致酸雨产生； 【小问3详解】 推动绿色发展，倡导“低碳”生活，这里的“碳”指的是二氧化碳； A、植树造林，可以减少二氧化碳的含量，正确； B、刀耕火种，增加二氧化碳的含量，错误； C、节能减排，可以减少二氧化碳的含量，正确； D、燃放烟花，增加二氧化碳的含量，错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①热分离法是利用蒸发和冷凝分离水和非挥发性物质，该过程中没有新物质生成，故发生物理变化，由科普信息知，热分离法能耗大、成本高，故无法大规模应用； ②利用给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，二维薄膜可以过滤掉钠离子和氯离子使海水淡化，故石墨烯海水淡化所涉及的基本操作是过滤。 ③爱护水资源可以节约用水，可以防止水污染，常见措施有：淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放，农业上推广滴灌和喷灌技术等。 22. 保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）饱和食盐水是________________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式________________。 （3）流程中，可循环使用的物质是________________。 （4）饱和食盐水中所含的微粒分别是Na+、________、________。（用化学符号填空） （5）标出氨气中氮元素的化合价：________________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）CO2 （4） ①. Cl- ②. H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 根据信息加热NaHCO3固体生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，CO2既是反应物，又是生成物，则可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）； 【小问4详解】 饱和食盐水由氯化钠和水两种物质组成，氯化钠由Na+、Cl-构成，水由H2O构成，则饱和食盐水中所含的微粒分别是Na+、Cl-、H2O； 【小问5详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，氨气中，氢元素为+1价，则氮元素的化合价为-3价，表示为：。 23. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。同学们进行了如下图所示的实验： （注：烧杯中的反应均充分进行） （1）B中看到的现象是________________。 （2）反应后溶液中有气泡的是________________（填字母）。 （3）C中发生反应的化学方程式是________________。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 （5）如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图G所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是________________。 ②下列说法不正确的是________________（填字母）。 A.mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中。 B.no段说明CO2与水发生了反应。 C.该实验可以证明CO2能与NaOH反应。 D.反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，压强会明显增大。 【答案】（1）红色固体消失，溶液变黄 （2）AD （3） （4）①③ （5） ①. 检查装置气密性 ②. B 【解析】 【小问1详解】 B中是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色； 【小问2详解】 A中锌和稀盐酸生成氢气，D中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此有气泡的是AD； 【小问3详解】 C中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问4详解】 实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中盐酸剩余先和氢氧化钠反应，因此B中无固体剩余，后生成红褐色沉淀，说明C中有剩余氢氧化钠，因此C中溶液为红色，滴加到B中后，B中溶液pH变大，故选①③； 【小问5详解】 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置气密性良好，操作其目的是检查装置气密性； ②A、从G图可知，mn段压强增大，说明mn段是将注射器内的水迅速压入集气瓶中所致，故说法正确； B、no段压强很快减小，说明CO2溶于水并与水发生了反应，故说法不正确； C、对比图中两条曲线变化可知，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确； D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，压强会明显增大，故说法正确； 故选B。 24. 十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。我国自行设计制造的大型航母“福建”舰即将进行海试，作为大型军舰，需要大量的金属材料，请根据所学知识回答下列问题： （1）下列不属于金属材料的是 A. 生铁 B. 纯铝 C. 陶瓷 D. 硫酸铜 E. 氧化铝 （2）世界上每年因腐蚀而报废的铁50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是________________（答一点即可）。 （3）现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是________________。 （4）航母建造过程中大量用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁________________（填“大”或“小”）。 （5）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像正确的是 A. B. C. D. （6）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】（1）CDE （2）节约金属资源（合理即可） （3） （4）大 （5）ABC （6）C 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，生铁属于合金、纯铝属于纯金属，生铁和纯铝都属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，硫酸铜属于盐，氧化铜是金属氧化物，不是金属材料，故选CDE； 【小问2详解】 回收利用废旧金属的意义是节约金属资源，减少污染物的排放，有利于环境保护等； 【小问3详解】 现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 航母建造过程中大量用钢而不用纯铁，是因为合金的硬度大于其组成纯金属； 【小问5详解】 A、向三个烧杯中分别放入足量的镁、铝、铁粉末同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系：，，可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属质量的关系为铁＞镁＞铝，溶液质量增加=消耗金属质量-氢气质量，故溶液质量增加的关系为铁＞镁＞铝，正确； B、根据A选项从纵坐标消耗盐酸相同分析，横坐标消耗的金属质量为铁＞镁＞铝，正确； C、金属活动性镁＞铝＞铁，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝次之，最后是铁，向三个烧杯中分别放入足量的镁、铝、铁粉末同时加入质量分数相同的100g稀盐酸充分反应，最后生成的氢气质量相等，正确； D、金属活动性为镁＞铝＞铁，所以相同时间消耗金属的质量关系为：镁＞铝＞铁，根据A选项分析可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的关系为铁＞镁＞铝，不正确； 故选ABC； 【小问6详解】 根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，根据可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，根据可知，每65份质量的锌只能置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应来分析。 A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确； B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确； C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误； D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确； 故选C。 三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 某同学想利用下列装置进行相关气体制取，请分析并填空。 （1）写出仪器a的名称：________________。 （2）实验室要选用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置组合为________________，反应的化学方程式为________________。 （3）若实验室用B装置来制二氧化碳，B装置的优点是________________，若选用E装置收集二氧化碳，验满的方法是________________。 （4）F装置也是固液不加热型的发生装置，它的优点是控制反应的开始和结束，如果现在要用该装置来制氢气，则不能用铁网代替铜网的原因是________________。 （5）用如图装置可以验证盐酸的性质，请回答问题： ①滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中的现象是________________。 ②一段时间后酚酞仍为红色，可能的原因是：________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. （3） ①. 控制反应速率 ②. 将点燃的木条放在c端 （4）铁和盐酸反应会生成氢气，二氧化碳混有氢气而不纯净（合理即可） （5） ①. 纸片变红 ②. 氢氧化钠过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室加热用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选C，故实验室要选用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置组合为AC，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则B装置的优点是可以控制反应的速率，若选用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在导管c端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，由于铁和盐酸反应会生成氢气，二氧化碳混有氢气而不纯净，所以不能用铁网代替铜网； 【小问5详解】 ①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红，则硬质玻璃管中的现象是紫色石蕊溶液浸湿的纸片变红； ②氢氧化钠溶液能使酚酞变红，一段时间后酚酞仍为红色，说明试管中的氢氧化钠未完全反应，则一段时间后酚酞仍为红色，可能的原因是氢氧化钠未完全反应。 26. 为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤蒸发后即可达到实验目的，但是滴加适量试剂很难把握，为此同学们进行了下列实验来探究反应后溶液的组成，请你参与探究并完成相关问题。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg（OH）2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和NaOH 猜想三：溶质有NaCl和________________。 【实验探究】 （2）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变_______________色 白色沉淀 实验结论 猜想二正确 【反思交流】 （3）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想_______________正确。若甲组同学的实验现象为_______________，则猜想三正确。 （4）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_______________。加热蒸发过程中，当_______________时，停止加热。 【答案】（1）MgCl2 （2）红 （3） ①. 一 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 除去过量的氢氧化钠 ②. 大量固体出现 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，故猜想三为：溶质有NaCl和MgCl2； 【小问2详解】 结论为猜想二正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，混合溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色； 【小问3详解】 甲组同学的实验无明显现象，则溶液中无MgCl2，乙组同学的实验无明显现象，则溶液中无NaOH，若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确；猜想三正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀； 【小问4详解】 滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中溶质为氯化钠和过量氢氧化钠，加入过量稀盐酸后，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量的稀盐酸可完全除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到氯化钠固体，故加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠；蒸发结晶操作时为了防止晶体在高温时飞溅，加热时当蒸发皿中大量固体出现时就要停止加热，利用余热使滤液蒸干。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（） 【答案】解：由图像可知产生Cu（OH）2的质量为1.96g，设20g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$