精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

高一年级下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 一选择题(共15题，每题3分)。 1. 下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误； 本题答案为B。 2. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①二氧化硅由于其良好的光学特性是制造光导纤维的材料，故错误； ②二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔点比二氧化碳大，故正确； ③水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温可用作木材防火剂，故正确； ④二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳，所以二氧化硅是制取粗硅的原料，故正确； ⑤石英玻璃、玛瑙的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐产品，故错误； ⑥二氧化硅是酸性氧化物能与碱反应，所以光导纤维遇碱会“断路”，故正确； ⑦氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故正确； 错误的有①⑤，故选：A。 3. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 4. 1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总能量为134kJ B. 该反应吸收的热量为234kJ C. 通过如图可推断出比CO稳定 D. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，1molNO2、1molCO断键吸收的能量为134kJ，故A错误； B．该反应生成物总能量小于反应物总能量，放出的热量为368kJ－134kJ=234kJ，故B错误； C．通过如图，无法判断、CO的能量大小，不能断出、CO的稳定性，故C错误； D．正反应放热，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量，故D正确； 选D。 5. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的一氯代物有、、、、，能生成五种沸点不同的有机产物，A不符合题意； B．一氯代物有、、、，能生成四种沸点不同的有机产物，B不符合题意； C．一氯代物有、，能生成两种沸点不同的有机产物，C不符合题意； D．的一氯代物有、、，能生成三种沸点不同的有机产物，D符合题意； 故选D。 6. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确； B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确； D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确； 故答案为：B。 7. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，能达到相应实验目的，B不符合题意； C．具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。 故选A。 8. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是 A. a催化氧化可直接生成d B. 常温下，铜与e的稀溶液反应可生成c C. e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D. f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，单质b是空气主要成分之一，即b为N2，则该价类二维图为氮元素的价类二维图，结合图示信息可知，常温下，a与e反应生成f，a为NH3，c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH4NO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，NH3催化氧化先生成NO，而后NO和O2反应生成NO2，即NH3催化氧化不可直接生成NO2，A错误； B．由分析可知，e为HNO3，常温下，铜与e的稀溶液即稀硝酸反应可生c即NO，B正确； C．由分析可知，e为HNO3，浓硝酸见光易分解且具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，故e的浓溶液即HNO3应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶里，C错误； D．由分析可知，f即NH4NO3是一种高效化肥，但过量施用会导致水体富营养化，对环境产生污染，D错误； 故答案为：B。 9. 将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为 A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol 【答案】B 【解析】 【详解】反应后溶液中有amolH+，说明硝酸过量了amol，已知n(Cu)=0.05mol，则生成的Cu(NO3)2中n(NO3—)=0.1mol，所以反应后的溶液中含有n(NO3—)=(0.1+a)mol。所以本题正确答案为B。 点睛：由于溶液中的H+是由硝酸电离出来的，所以反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含有的NO3-的物质的量表达式中一定有字母a，因此答案B直接选出了。 10. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。 11. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 12. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中正确的是 A. 物质a的分子式为 B. b能萃取溴水中的溴单质，且上层有颜色 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烃a的分子式为C5H6，故A错误； B．由结构简式可知，烃b分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以不能萃取溴水中的溴单质，故B错误； C．由结构简式可知，烃c与烃d分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，故C正确； D．由结构简式可知，烃d分子含有2类氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误； 故选C。 13. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B. 操作①为分液 C. 向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。 14. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确； B．分子式为C7H10O5，B正确； C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确； D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，D错误； 故答案选D。 15. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，故A错误； B．结合该有机物的结构可知，该有机物分子式为，故B正确； C．该有机物有羧基和羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，故C正确； D．羟基和羧基可以和Na反应，羧基可以和NaOH反应，羧基可以和反应，则1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，故D正确； 故选A。 二、非选择题。 16. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④的化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （2） ①. 酯基 ②. 碳碳双键 （3） （4）n （5）分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大 （6）AC （7）、 【解析】 【分析】乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙醇，乙醇氧化为乙酸；乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC：，其水解酯基变为羟基得到聚乙烯醇； 【小问1详解】 反应①为乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，属于加成反应；反应③为乙醇氧化为乙酸，属于氧化反应； 【小问2详解】 由结构可知，乙酸乙烯酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，； 【小问4详解】 反应⑤为加聚反应，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC，反应为：n； 【小问5详解】 PVA具有较好的水溶性，原因是分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大； 【小问6详解】 A．乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯结构不相似，不互为同系物，错误； C．PVA分子含有羟基，可以与发生酯化反应，正确； D．PVA分子中n不确定，故不确定1 mol PVA分子能与多少Na发生反应，错误； 故选AC； 【小问7详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体为：、(写一种即可)。 17. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。 （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。 （2）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。；；。根据以上数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为_______。 ③放电过程中，H+由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。 ④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （4）车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下图表示NO2的浓度变化的曲线是_______。 （5）0-2s内，v(O2)=_______。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 （7）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。 该研究小组在设计方案时，考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：_______。 【答案】（1）A （2） ①. 吸收 ②. 113 （3） ①. 正 ②. ③. 负 ④. 正 ⑤. 22.4L （4）b （5） （6）AC （7） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 催化剂 ④. 他条件相同时，使用催化剂比不用催化剂H2O2分解速率更快 (或其他条件相同时，反应物H2O2的浓度越大，H2O2分解速率越快。或其他条件相同时，反应物H2O2的温度越高， H2O2分解速率越快。) 【解析】 【分析】试管中发生氨的催化氧化生成NO，在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【小问1详解】 当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，答案选A。 【小问2详解】 由；；可知，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-493kJ/mol=113kJ/mol，故当2molNO2分解时，反应会吸收113kJ能量。 【小问3详解】 ①分析题干中的电池的构造图可知：A极上O2得到电子生成H2O，故A为正极； ②A为正极，O2得到电子生成H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：O2+4e－+4H＋=2H2O， ③原电池中，阳离子向正极移动，则H＋通过质子交换膜由负极区移向正极区； ④分析题干中的电池的构造图可知：C6H12O6在B电极上失去电子生成CO2，据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C6H12O6-24e－+6H2O=6CO2+24H＋，每消耗1mol O2外电路转移4mol e－，故负极区生成CO2的物质的量为=1mol，在标准状况下的体积为22.4L。 【小问4详解】 由表格数据可知，3min反应达到平衡时一氧化氮的物质的量为0.007mol，由化学方程式的定量关系可知，平衡时反应生成二氧化氮的浓度为 =0.0065mol/L，由图可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化。 【小问5详解】 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=v(NO)= =0.0015mol/(L•s)。 【小问6详解】 A．该反应是气体颜色变深的反应，则容器内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．反应前后质量守恒，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．正反应和逆反应的速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故答案为：AC。 【小问7详解】 ①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与浓度、温度、催化剂有关； ②分析表中数据可以看出，他条件相同时，使用催化剂比不用催化剂H2O2分解速率更快 (或其他条件相同时，反应物H2O2的浓度越大，H2O2分解速率越快。或其他条件相同时，反应物H2O2的温度越高， H2O2分解速率越快)。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 （1）箭头所指的仪器名称为_______。 （2）具有_______性，可作食品抗氧化剂。 （3）A中产生SO2的化学方程式是_______。 （4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （5）C中制得的反应有(用化学方程式表示)_______、_______。 （6）D中NaOH溶液的作用是_______。 （7）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______。(填操作和现象)。 （8）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(假设杂质不反应)。已知：。 【答案】（1）漏斗 （2）还原 （3） （4）c （5） ①. ②. （6）吸收多余的 （7）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （8） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 箭头所指的仪器名称为漏斗； 【小问2详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 【小问3详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 【小问4详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应；故选c； 【小问5详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 【小问6详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 【小问7详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问8详解】 根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 一选择题(共15题，每题3分)。 1. 下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。 2. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 3. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 4. 1mol(g)和1molCO(g)反应生成(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应反应物的总能量为134kJ B. 该反应吸收的热量为234kJ C. 通过如图可推断出比CO稳定 D. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 5. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 6. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 7. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 8. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是 A. a催化氧化可直接生成d B. 常温下，铜与e的稀溶液反应可生成c C. e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D. f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 9. 将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为 A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol 10. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 11. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 12. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中正确的是 A. 物质a的分子式为 B. b能萃取溴水中的溴单质，且上层有颜色 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物只有1种 13. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B. 操作①为分液 C. 向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 14. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 15. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 二、非选择题。 16. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④的化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体___________(写一种)。 17. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。 （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。 （2）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。；；。根据以上数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为_______。 ③放电过程中，H+由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。 ④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （4）车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下图表示NO2的浓度变化的曲线是_______。 （5）0-2s内，v(O2)=_______。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 （7）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。 该研究小组在设计方案时，考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：_______。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 （1）箭头所指的仪器名称为_______。 （2）具有_______性，可作食品抗氧化剂。 （3）A中产生SO2的化学方程式是_______。 （4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （5）C中制得的反应有(用化学方程式表示)_______、_______。 （6）D中NaOH溶液的作用是_______。 （7）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______。(填操作和现象)。 （8）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(假设杂质不反应)。已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $