精品解析：2025年广东省肇庆市华赋实验学校九年级第二次模拟考试化学试题

2024—2025学年第二学期二模检测试卷 九年级 化学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案。） 1. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是 A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝 2. 中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是 A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉花 D. 钢铁 3. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内张贴的禁止吸烟的标志是 A. B. C. D. 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 5. 化 学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。二百多年前，用定量的方法研 究了空气的成分的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化钙中钙元素的化合价：O C. 60个碳原子：C60 D. 氩气：Ar2 7. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 测量溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 量取溶液 D. 加热溶液 8. 同学们为科学种植，先测定土壤的，有关的操作或描述正确的是 A. 直接将试纸浸入待测液中 B. 先用水将试纸润湿，再蘸取待测液滴到试纸上 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用试纸测得该校土壤溶液 9. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 10. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 正二价镍氧化物为NiO C. 镍离子的电子数为28 D. 镍的相对原子质量是58.69g 11. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。完成下面小题。 12. “侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比的大 B. 的溶解度受温度的影响比的大 C. 20℃时的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，在水中加入，形成不饱和溶液 14. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去CO中少量的CO2 点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. ③图：向溶液中不断加水 D. ④图：电解水生成氢气和氧气 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分。） 16. 我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题． Ⅰ．建设太空舱需要大量材料． （1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢_______（填序号）． a．密度大 b．强度高 c．隔热好 Ⅱ．宇航员饮食需要确保营养和安全． （2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是_______（填序号）． a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋 （3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______（填序号）． a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素 Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示． （4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为_______%． （5）疏松多孔的新型分子筛具有_______性，用于除去水中的异味． （6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______． 17. 阅读以下短文，回答相关问题 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 （1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。 （2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。 （3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。 （4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 （5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。 （6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B. 我国推荐人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C. 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 18. 乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：__________； （2）制取二氧化碳的发生装置为________和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的_____口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从_____口通入。 （4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________和________。 （5）模拟海洋生态系统如图 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环； ②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为____________； ③测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：_________。 19. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 20. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （2）电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？________（答一点即可）。 （3）2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________。（填字母） A. 金属的耐腐蚀性 B. 金属的耐磨 C. 金属的硬度 D. 金属的导热性 I.铁的化学性质，根据图1回答下列问题： （4）A实验中，反应的化学方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）。 （5）对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是________。 II.铁的冶炼：图2是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。 （6）A装置玻璃管中的反应现象是________。 （7）用B装置检验气体生成物，B中的液体是________。 （8）尾气可以如何处理？________。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期二模检测试卷 九年级 化学科 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案。） 1. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是 A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧檀香，涉及到燃烧，有生成新物质，属于化学变化； B、摘艾草没有生成新物质，属于物理变化； C、包青团没有生成新物质，属于物理变化； D、放风筝没有生成新物质，属于物理变化； 故选：A。 2. 中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是 A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉花 D. 钢铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，故选项不符合题意； B、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意； C、棉花属于天然材料，故选项符合题意； D、钢铁属于金属材料，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内张贴的禁止吸烟的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A为禁止吸烟的标志，故A选项正确； B为易燃易爆的标志，故B选项错误； C为国家节水标志，故C选项错误； D为腐蚀品标志，故D选项错误。 故选A。 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料矿泉水瓶是可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，正确； B、天然气易燃，遇明火可能会发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，错误； C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，水分子体积不变，错误； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，错误。 故选A。 5. 化 学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。二百多年前，用定量的方法研 究了空气的成分的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项错误； C、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，故选项正确； D、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，故选项错误； 故选：C。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化钙中钙元素的化合价：O C. 60个碳原子：C60 D. 氩气：Ar2 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子的符号为3Fe3+，该选项不正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，氧化钙中钙元素化合价为+2价，则标出其中钙元素的化合价为，该选项说法正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项说法不正确； D、氩气为稀有气体，化学式为Ar，该选项说法不正确。 故选B。 7. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 测量溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 量取溶液 D. 加热溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 故选：D。 8. 同学们为科学种植，先测定土壤的，有关的操作或描述正确的是 A. 直接将试纸浸入待测液中 B. 先用水将试纸润湿，再蘸取待测液滴到试纸上 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用试纸测得该校土壤溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，不符合题意； B、先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液滴到pH试纸上，会稀释待测液，影响pH值的测定，应将待测液滴到干燥的pH试纸上，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意； D、用pH试纸测得的pH值是整数，故不可能用pH试纸测得该土壤溶液的pH=6.7，不符合题意。 故选C。 9. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，故C错误； D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故D正确。 故选D。 10. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 正二价镍氧化物为NiO C. 镍离子的电子数为28 D. 镍的相对原子质量是58.69g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意； C、镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，则反应前后分子种类改变，故B错误； C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，故C错误； D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1，故D正确。 故选D。 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。完成下面小题。 12. “侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比的大 B. 的溶解度受温度的影响比的大 C. 20℃时的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，在水中加入，形成不饱和溶液 【答案】12. D 13. B 【解析】 【12题详解】 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，反应物中含Na、Cl、H、O，故反应物中还应含C、N，故吸收的两种气体是二氧化碳和氨气。 故选D； 【13题详解】 A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，符合题意； C、20℃时氯化铵的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，形成饱和溶液，不符合题意。 故选B。 14. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去CO中少量的CO2 点燃 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，反而除去了原物质，不符合题意； C、取样后，加水溶解，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，点燃的方法不能除去二氧化碳，不符合题意； 故选：C。 15. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. ③图：向溶液中不断加水 D. ④图：电解水生成氢气和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故化学反应中，原子总数不变，符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分。） 16. 我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题． Ⅰ．建设太空舱需要大量材料． （1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢_______（填序号）． a．密度大 b．强度高 c．隔热好 Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全． （2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是_______（填序号）． a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋 （3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______（填序号）． a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素 Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示． （4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为_______%． （5）疏松多孔的新型分子筛具有_______性，用于除去水中的异味． （6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______． 【答案】（1）bc （2）a （3）c （4）21 （5）吸附 （6） 【解析】 【小问1详解】 太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好，故选：bc。 【小问2详解】 饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故选：a。 【小问3详解】 缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故选：c。 【小问4详解】 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 【小问5详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性。 【小问6详解】 根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。 17. 阅读以下短文，回答相关问题。 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 （1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。 （2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。 （3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。 （4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 （5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。 （6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B. 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C. 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 【答案】（1）食盐 （2） ①. 混合物 ②. 175 （3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果 （4）深井岩盐 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐，故填：食盐； 【小问2详解】 由深井岩盐配料表可知，深井岩盐中含有多种物质，属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为,故填：混合物；175； 【小问3详解】 由上述资料可知，低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果，故填：KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果； 【小问4详解】 高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子），据表可知，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用是深井岩盐，故填：深井岩盐； 【小问5详解】 碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意； B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意； C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意； D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。 故选C。 18. 乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：__________； （2）制取二氧化碳的发生装置为________和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的_____口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从_____口通入。 （4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________和________。 （5）模拟海洋生态系统如图 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环； ②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为____________； ③测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：_________ 【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑ （2） ①. B ②. C （3） ①. a ②. b （4） ①. 密度比空气大 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 （5） ①. 光合 ②. 石灰水变浑浊 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸 ④. 减少汽车的使用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C； 【小问3详解】 使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。 【小问4详解】 将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）； 【小问5详解】 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊； ③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸； ④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。 19. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 【答案】（1）酸 （2） ① 产生气泡 ②. H2SO4 ③. 实验四 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2CO3##碳酸钠 （5） 2～3滴无色滴酚酞溶液 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； 【小问2详解】 锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； 【小问5详解】 猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； 【小问6详解】 a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 20. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 （2）电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？________（答一点即可）。 （3）2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________。（填字母） A. 金属的耐腐蚀性 B. 金属的耐磨 C. 金属的硬度 D. 金属的导热性 I.铁的化学性质，根据图1回答下列问题： （4）A实验中，反应的化学方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）。 （5）对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是________。 II.铁的冶炼：图2是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。 （6）A装置玻璃管中的反应现象是________。 （7）用B装置检验气体生成物，B中的液体是________。 （8）尾气可以如何处理？________。 【答案】（1）大 （2）导电性、延展性 （3）D （4） ①. ②. 化合 （5）铁生锈需要与水接触 （6）红棕色固体逐渐变为黑色 （7）澄清石灰水 （8）在末端加一个燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的导电性、延展性； 【小问3详解】 根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、耐磨及硬度较大，而金属的导热性不是铸造硬币所考虑的因素。 故选D； 【小问4详解】 A实验中发生反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 B实验中铁钉与氧气和水接触，生锈，C实验中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触； 【小问6详解】 A装置玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； 【小问7详解】 气体生成物是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故B中的液体是澄清石灰水； 【小问8详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，故尾气处理，可在末端加一个燃着的酒精灯。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$