高二化学下学期期末预测卷-2024-2025学年高二化学下学期期末考点大串讲（苏教版2019）

高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：苏教版2019选择性必修第二册、第三册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“共建‘一带一路’，讲好中国故事”。下列丝绸之路交换的文物中主要成分是有机物的是 文物 选项 A．三彩骆驼(唐) B．鎏金银壶 文物 选项 C．丝路陶瓷 D．南都繁会图(绢本) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．“二彩骆驼(唐)”的主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意； B．“鎏金银壶”为金属金和银，为金属材料，不属于有机物，B不符合题意； C．“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意； D．“南都繁会图(绢本)”的主要成分属于有机物，D符合题意； 故选D。 2．下列化学用语正确的是 A．H2O分子类型：非极性分子 B．CO2和SO2的VSEPR模型为： C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】D 【解析】A．H2O分子呈V形，分子中正负电荷中心不重合，故H2O是极性分子，A错误； B．CO2中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，分子呈直线形，SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，则其VSEPR模型为：，B错误； C．根据洪特规则及特例可知，基态Cr原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．已知KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，D正确； 故答案为：D。 3．下列关于有机物结构和性质的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【答案】B 【解析】A．乙酸分子中含有羧基，属于羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与溶液反应生成，A正确； B．蛋白质是高分子化合物，但油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B错误； C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确； D．只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，D正确； 故选B。 4．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 C．SO3为非极性分子 D．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】A．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，A正确； B．NF3中N原子的价层电子对数为×(5-3×1)+3=4，N原子采取杂化，BF3中B原子的价层电子对数为×(3-3×1)+3=3，B原子采取sp2杂化，B错误； C．SO3中S原子价层电子对数为×(6-3×2)+3=3，无孤电子对，分子构型为平面三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，C正确； D．分子中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸高于，D正确； 故选B。 5．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A．1个X分子中含有7个杂化的碳原子 B．Y分子中所有原子一定共平面 C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 D．X、Y、Z都属于芳香族化合物 【答案】B 【解析】A．苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，因此1个X分子中含有7个杂化的碳原子，故A正确； B．苯环和碳碳双键均为平面结构，但是碳碳单键可旋转，因此Y分子中所有碳原子不一定共平面，故B错误； C．Y中含有的羟基、羧基都是亲水基团，Z中只有羟基是亲水基团，Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故C正确； D．X、Y、Z中都含有苯环，都属于芳香族化合物，故D正确； 故选B。 6．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A．晶体熔点比较： NaCl<KCl B．石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D．晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 【答案】D 【解析】A． NaCl、KCl均为离子晶体，离子半径：，离子所带电荷数相等，电荷量相同时半径越小离子键越强，晶体熔点比较： ，A错误； B．石墨晶体中层内的碳碳键为共价键，层间是范德华力，石墨具有共价晶体的高熔点、金属晶体的导电性、分子晶体的质软，属于混合型晶体，金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，碳原子中未杂化电子形成了大π键，使得碳碳键键长：石墨<金刚石，熔点：石墨>金刚石；石墨中每个C原子参与三个碳碳键，C原子数：C-C键数=， B错误； C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键；由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2， C错误； D．干冰晶体中二氧化碳分子间存在范德华力，没有方向性，采取密堆积，每个二氧化碳分子紧邻12个分子；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子间紧邻4个水分子，晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），D正确； 故答案为：D。 7．下列说法不正确的是 A．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 B．的一氯代物有3种 C．的同分异构体中，不存在核磁共振氢谱只有一组峰的结构 D．双酚A分子可能共线的原子有4个 【答案】C 【解析】A．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的结构与二硝基立方烷的结构种类数目相同，二硝基立方烷的结构有3种，A正确； B．如图，其一氯代物有3种，B正确； C．如图，其分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，C错误； D．由于中间碳为sp3杂化，如图，则双酚A分子可能共线的原子有4个，D正确； 故选C。 8．实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ①乙醇(乙酸)：加氧化钙，蒸馏    ②苯(甲苯)：加溴水，萃取、分液 ③甲烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气    ④戊烷(溴)：氢氧化钠溶液，分液 A．①④ B．① C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙，乙醇不反应，乙酸钙是离子化合物，沸点高，乙醇沸点低，所以用蒸馏的方法分离，故①正确； ②苯和甲苯互溶，且二者沸点不同，应该用蒸馏的方法分离，故②错误； ③乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷不反应，所以除去杂质又引入新的杂质，应该用溴水，故③错误； ④溴和氢氧化钠反应，戊烷和氢氧化钠不反应，且戊烷不溶于NaOH溶液，然后分液即可除去戊烷中的溴，故④正确； 故选A。 9．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 10．阿魏酸的化学名称为3-甲氧基-4-羟基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 氯化铁溶液 溶液变紫色 它含有醇羟基 B 银氨溶液 产生银镜 它含有醛基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 它含有羧基 D 溴水 溶液褪色 它含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入氯化铁溶液，溶液变为紫红色，说明含酚羟基，结论错误，故A不选； B．阿魏酸结构中无醛基，不能发生银镜反应，故B不选； C．阿魏酸含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，试剂、现象、结论都正确，故C选； D．阿魏酸含有酚羟基，属于酚类，也可与溴发生取代反应，也能使溴水褪色，故D不行； 故选C。 11．塑料的循环利用有利于环境保护。小分子单体Y可合成聚合物P，该聚合物在一定条件下也能解聚为小分子单体Y，如下图所示。 下列说法正确的是 A．Y→P的反应是加聚反应 B．P分子不存在顺式异构体 C．Y和P中都有酮羰基和醚键 D．P→Y时，P中的碳碳双键没发生断裂 【答案】A 【解析】A．Y→P的反应是酯基之间的碳碳双键进行1，4—加聚反应，故A正确； B．聚合物P存在顺式异构体即酯基所连基团在碳碳双键同侧结构，故B错误； C．Y和P中都含有酯基和碳碳双键，没有酮羰基和醚键，故C错误； D．P→Y时，P中的碳碳双键发生断裂，重新形成共轭二烯结构，故D错误； 答案选A。 12．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．检验醛基的存在需要在碱性环境中，无砖红色沉淀生成是因为硫酸未用碱中和碱化，直接与氢氧化铜反应将其消耗，导致水解产物葡萄糖中的醛基无法与氢氧化铜反应，不能说明淀粉未水解，A错误； B．1− 溴丙烷在 NaOH 中发生水解有生成，此时加入稀硝酸再滴加硝酸银，观察有淡黄色沉淀生成，则证明有溴离子存在，也就可以检验该卤代烃中含有溴元素，B正确； C．醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液的紫色褪去不能说明该有机物中存在醛基，C错误； D．硫酸铵不是重金属盐，有固体析出的原因是蛋白质发生了盐析(聚沉)而不是变性，D错误； 故答案为：B。 13．环十二烷是化学工业中重要的化工原料，在一定条件下，能发生如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．一定条件下，Ⅱ能被氧化成Ⅲ C．Ⅲ能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 D．相同物质的量的Ⅱ和Ⅲ完全燃烧，消耗O2的量：Ⅱ>Ⅲ 【答案】C 【解析】A．环十二烷在此条件下引入了羟基或羰基，增加了氧原子，属于氧化反应，A正确； B．含有羟基，该羟基可以被氧化为酮羰基，B正确； C．含有的官能团是酮羰基，不是醛基，不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，C错误； D．由结构简式可知，环十二醇的分子式为，环十二酮的分子式为，两者的分子式不相同，根据二者氢原子的差异，则等物质的量的环十二醇和环十二酮完全燃烧，环十二醇消耗氧气的量大，D正确； 故选C。 14．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A．制备乙二酸乙二酯：++2H2O B．乙醇与酸性溶液反应： C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D．用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误； B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br- ，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题 (1)有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是 (填字母)。 a．浓溴水、过滤    b．氢氧化钠溶液、蒸馏    c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是 (填字母)。 a． CH3CH2OH    b．    c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是 (填字母)。 a．乙醇    b．乙二酸    c．苯酚 (2)莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为 、 。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。 ③该有机物分子中含 个手性碳原子。 (3)苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为 。 ②反应b的化学方程式为 。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式： 。 【答案】(1) b （1分） a （1分） b（1分） (2) 羧基（1分） 羟基 （1分） 1 （2分） 3（2分） (3) 光照 （2分） （3分） 【解析】（1）①a．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，生成的沉淀溶于甲苯中，难以通过过滤分离，a不选； b．苯酚具有酸性，可以与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，而甲苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，通过蒸馏可以将甲苯与苯酚钠分离，甲苯被蒸馏出来，苯酚钠留在溶液中。该方法操作简单且有效，b选； c．酸性高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸，而苯酚也会被氧化，因此该方法不适合分离甲苯和苯酚，c不选； 故选b； ②醇能发生消去反应的条件是与羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子； a．乙醇可以发生消去反应生成乙烯，a选； b．苯甲醇不满足消去反应发生的条件，b不选； c．甲醇不满足消去反应发生的条件，c不选； 故选a； ③a．乙醇中只含有1个羟基能和金属钠反应，1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.5molH2，a不选； b．乙二酸中的2个羧基都能和金属钠反应，1mol乙二酸与足量的金属钠反应生成1molH2，b选； c．苯酚只含有1个酚羟基能和金属钠反应，1mol苯酚与足量的金属钠反应生成0.5molH2，c不选； 故选b； （2）①根据结构简式来可以看出有机物中的官能团有羧基和羟基； ②1mol该有机物中含有1mol的羧基，可以和1mol氢氧化钠发生中和反应，即该有机物分子1moL最多能和1mol NaOH发生反应； ③碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，； （3）①反应a是甲苯中甲基的氢原子被氯原子取代，则条件为光照； ②反应b是卤代烃的水解反应，化学方程式为； ③苯甲醇属于酚类的同分异构体，则羟基直接连在苯环上，还剩余一个甲基，则有4种不同化学环境的氢原子的结构有对称性，其结构简式为。 16．（15分）回答下列问题。 (1)NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。NaBH4中阴离子的空间结构为 。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比的沸点低，原因是 。 ②中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为 。 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构 。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 (填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为 。 (5)已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式 。 【答案】(1) H＞B＞Na （1分） 正四面体形（1分） (2) O—H键>氢键>范德华力（1分） 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 （2分） 4：1 （2分） （2分） >（1分） (3)bd（2分） (4)（1分） (5)或（2分） 【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，其中Na的电负性最小，中H为-1价，B为+3价，说明电负性：H＞B，故三种元素电负性大小：H＞B＞Na；中阴离子为，B的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构为正四面体形； （2）①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O－H键、氢键、范德华力；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； ②苯环、羧基、酯基的碳原子为杂化，共8个，为饱和碳原子，采取杂化，故sp3与sp3杂化的碳原子数目之比为4：1； ③与两个乙二胺分子形成配合物，该配合物含有2个五元环，则配位数为4，配体数为2，结构为：；该配离子中提供空轨道，提供孤对电子，孤对电子形成了配位键，其对成键电子对斥力大大减弱，其H－N－H的键角大于的； （3）关于化合物，下列叙述正确的是： a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确； 故答案为：bd。 （4）晶胞中，的个数是，钴离子的个数是，故该钴离子为，基态Co原子形成时，先失去4s能级的电子，故的价电子排布式为； （5）中S元素的化合价为，则说明含有2个-1价的氧原子，6个-2价的氧原子，即存在过氧键，S形成6条键，其结构式为： 或。 17．（14分）有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示： 已知：+R″CHO+H2O 回答下列问题： (1)B中碳原子杂化方式有 。 (2)E中官能团的名称为 。 (3)由C生成D的反应类型为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式 (不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。 (6)设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线 。(无机试剂及溶剂任选) 【答案】(1)、（2分） (2)酚羟基、醛基（2分） (3)氧化反应（2分） (4)（2分） (5)或（2分） (6)（4分） 【分析】 A（C6H6O）与CH3Cl在无水AlCl3条件下发生取代反应生成B，结合A的分子式和B的结构式，可逆推出A的结构简式为，B与CH3I在无水(CH3)2SO4条件下发生取代反应生成C，C到D中，转化为-CHO，发生氧化反应，即C被SeO2氧化为D，D与HI发生取代反应生成E，E与F（C8H8O4）在NaOH/CH3CH2OH、加热条件下发生取代反应生成G，由E和G的结构简式，可推知F的结构简式为，G通过加成反应生成H，据此回答。 【解析】（1） B的结构简式为，其中苯环上的碳原子为，甲基上的碳原子为杂化，故杂化方式有、； （2） E的结构简式为，官能团的名称为酚羟基和醛基； （3）由分析知，C到D中，转化为-CHO，发生氧化反应，反应类型为氧化反应； （4） 由分析知，F的结构简式为； （5） D的结构简式为， 满足①能发生银镜反应，则分子中含有醛基， ②能发生水解反应，则分子中含有酯基，酸性条件下一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则水解产物中含有酚羟基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1同分异构体结构简式或； （6） 2一氯丙烷和1，3一丙二醛为起始原料制备，需将2-氯丙烷转化为丙酮，再与丙二醛发生类似题给已知中的反应。也就是将2-氯丙烷先水解生成2-丙醇，再氧化为丙酮，最后与丙二醛发生反应，即得目标有机物。合成路线为：。 18．（15）家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下： 查阅资料： 阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水； 水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水； 乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。 【制备过程】 步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70°C加热回流半小时。 步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。 (1)仪器Y的名称是 。 (2)步骤一中宜采用水浴加热，其优点是 。 【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 (3)上述提纯过程所用到的方法是 ，过滤操作在转移混合液时需用 ，提纯过程中肯定用到的装置是 (填序号) A．    B．    C．      D． (4)提纯过程中为破少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________。(填序号) A．15%的乙醇溶液 B．冷水 C．NaOH溶液 D．滤液 【测定纯度】 取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。 (5)FeCl3溶液的作用是 ，样品纯度为 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分） (2)易控制反应温度（2分） (3) 重结晶 （1分） 玻璃棒引流 （2分） ACD（2分） (4)B（2分） (5) 证明水杨酸反应完全 (其他合理答案也对) （2分） 84%（3分） 【分析】 实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：，用NaOH溶液测定产品的产率，测定方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，用氯化铁作指示剂，滴入最后半滴NaOH溶液，溶液的紫色退去，并保存半分钟不褪色即达到终点，根据纯度=计算。 【解析】（1）由图可知，仪器Y为恒压分液漏斗； （2）反应温度需控制在70°C，水浴加热的优点是受热均匀，更易控制反应温度； （3）将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，除去可溶性杂质，然后经过一系列步骤得无色晶体状乙酰水杨酸，该提纯方法为重结晶；过滤操作在转移混合液时需用玻璃棒进行引流；将粗产品转至烧瓶中，装好装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，在C装置中进行，然后趁热过滤，在D装置中进行，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，干燥在A装置中进行，得无色晶体状乙酰水杨酸，提纯过程中肯定用到的装置是ACD； （4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，洗涤所用试剂最好选择冷水，故答案为：B； （5） 酚与FeCl3溶液呈紫色，FeCl3溶液的作用是指示终点，证明反应完全；测定方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，样品纯度为=84%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：苏教版2019选择性必修第二册、第三册） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“共建‘一带一路’，讲好中国故事”。下列丝绸之路交换的文物中主要成分是有机物的是 文物 选项 A．三彩骆驼(唐) B．鎏金银壶 文物 选项 C．丝路陶瓷 D．南都繁会图(绢本) A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语正确的是 A．H2O分子类型：非极性分子 B．CO2和SO2的VSEPR模型为： C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．下列关于有机物结构和性质的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 4．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 C．SO3为非极性分子 D．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 5．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A．1个X分子中含有7个杂化的碳原子 B．Y分子中所有原子一定共平面 C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 D．X、Y、Z都属于芳香族化合物 6．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A．晶体熔点比较： NaCl<KCl B．石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D．晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 7．下列说法不正确的是 A．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 B．的一氯代物有3种 C．的同分异构体中，不存在核磁共振氢谱只有一组峰的结构 D．双酚A分子可能共线的原子有4个 8．实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ①乙醇(乙酸)：加氧化钙，蒸馏    ②苯(甲苯)：加溴水，萃取、分液 ③甲烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气    ④戊烷(溴)：氢氧化钠溶液，分液 A．①④ B．① C．②③ D．③④ 9．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 10．阿魏酸的化学名称为3-甲氧基-4-羟基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 氯化铁溶液 溶液变紫色 它含有醇羟基 B 银氨溶液 产生银镜 它含有醛基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 它含有羧基 D 溴水 溶液褪色 它含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 11．塑料的循环利用有利于环境保护。小分子单体Y可合成聚合物P，该聚合物在一定条件下也能解聚为小分子单体Y，如下图所示。 下列说法正确的是 A．Y→P的反应是加聚反应 B．P分子不存在顺式异构体 C．Y和P中都有酮羰基和醚键 D．P→Y时，P中的碳碳双键没发生断裂 12．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 13．环十二烷是化学工业中重要的化工原料，在一定条件下，能发生如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．一定条件下，Ⅱ能被氧化成Ⅲ C．Ⅲ能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 D．相同物质的量的Ⅱ和Ⅲ完全燃烧，消耗O2的量：Ⅱ>Ⅲ 14．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A．制备乙二酸乙二酯：++2H2O B．乙醇与酸性溶液反应： C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D．用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题 (1)有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是 (填字母)。 a．浓溴水、过滤    b．氢氧化钠溶液、蒸馏    c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是 (填字母)。 a． CH3CH2OH    b．    c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是 (填字母)。 a．乙醇    b．乙二酸    c．苯酚 (2)莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为 、 。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。 ③该有机物分子中含 个手性碳原子。 (3)苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为 。 ②反应b的化学方程式为 。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式： 。 16．（15分）回答下列问题。 (1)NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。NaBH4中阴离子的空间结构为 。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比的沸点低，原因是 。 ②中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为 。 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构 。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 (填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为 。 (5)已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式 。 17．（14分）有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示： 已知：+R″CHO+H2O 回答下列问题： (1)B中碳原子杂化方式有 。 (2)E中官能团的名称为 。 (3)由C生成D的反应类型为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式 (不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。 (6)设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线 。(无机试剂及溶剂任选) 18．（15）家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下： 查阅资料： 阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水； 水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水； 乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。 【制备过程】 步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70°C加热回流半小时。 步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。 (1)仪器Y的名称是 。 (2)步骤一中宜采用水浴加热，其优点是 。 【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 (3)上述提纯过程所用到的方法是 ，过滤操作在转移混合液时需用 ，提纯过程中肯定用到的装置是 (填序号) A．    B．    C．      D． (4)提纯过程中为破少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________。(填序号) A．15%的乙醇溶液 B．冷水 C．NaOH溶液 D．滤液 【测定纯度】 取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。 (5)FeCl3溶液的作用是 ，样品纯度为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$