专题01 物质的结构与性质（江西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 元素周期表 元素周期律 考向2 原子结构与性质 考向3 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 元素周期表 元素周期律 1．（23-24高二下·江西新余·期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是 A．根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质 B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】A 【分析】实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。 【解析】A．根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应，B正确；C．O的氢化物为水、过氧化氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；D．化合物W中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确；故选A。 2．（23-24高二下·江西抚州·期末）化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A>C B．第一电离能： C．简单离子半径大小： D．分子中，各原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】由题干信息可知，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，结合题干化合物结构式可知，A能形成3个共价键，C能形成2个共价键，A、C位于同一周期；则A为N、C为O，B、C同主族，则B为S，D能形成1条键，且D的单质和水反应得到两种酸混合液，则D为Cl，据此分析解题；【解析】A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A＜C，A错误；B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐变小，故第一电离能：，B正确；C．电子层数相同，序大径小，故简单离子半径大小：，C错误；D．由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 3．（23-24高二下·江西景德镇·期末）敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．是非极性分子 C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D．该分子中Y原子的杂化方式有3种 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，则W是P元素，再根据结构知，X、Y、Z分别为H、C、O。 【解析】A．碳元素的氢化物有很多，当碳原子数很多时，其氢化物的沸点高于水的沸点，A错误；B．H2O2正负电荷的中心不重合，是极性分子，B错误；C．第三周期中，第一电离能比P小的元素有S、Si、Mg、Al、Na共5种，C正确；D．甲基上的碳是sp3杂化，其余碳是sp2杂化，D错误；故选C。 4．（22-23高二下·江西赣州·期末）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同一主族，X、Y、Z的价层电子数之和为11。下列叙述错误的是    A．的水溶液呈碱性 B．元素的原子半径顺序为 C．W的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点 【答案】D 【分析】从阴离子的结构分析，Z、W为同一主族元素且Z形成2个共价键，则Z、W为VIA族元素，W的原子序数大于Z，则Z为氧元素，W为硫元素；Y形成4个共价键，为第IVA族元素，且原子序数小于Z，则Y为碳元素；Y的价层电子数为4，Z的价层电子数为6，Y、Z的价层电子数之和为11，所以X的价层电子数为1，X在结构中形成1个共价键，故X为氢元素；M＋中M为＋1价，说明M是IA族元素，由原子序数大小关系可知M为钠元素，以此解答。 【解析】A．为Na2S，为强碱弱酸盐，因硫离子水解而呈碱性，故A正确；B．同周期元素原子半径从左到右依次增大，同主族元素原子半径从上到下依次减小，所以原子半径顺序为Na>S>C>O>H，即，故B正确；C．W为硫元素，最高价氧化物的水化物为硫酸，是强酸，故C正确；D．Y为碳元素，其氢化物除CH4外还有其它的烃类物质，其沸点有可能高于Z的氢化物，即H2O的沸点，故D错误；故选D。 考向2 原子结构与性质 5．（23-24高二下·江西南昌·期末）下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据(用、……表示)，有关R元素的说法中，正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) …… 578 1817 2745 11577 …… A．R元素的最高正化合价为+2价 B．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 C．R的氧化物为两性氧化物 D．R元素形成的单质熔点远高于其氧化物 【答案】C 【解析】A．从数据看，R的第三电离能和第四电离能差距很大，即R易失去三个电子，所以它的化合价为+3价，A项错误；B．R的价电子排布为ns2np1，失去一个电子后s全满稳定，而R前面的相邻元素为ns2稳定难失电子，所以R的第一电离能不是全部高于同周期相邻元素，B项错误；C．R为Al，Al2O3为两性氧化物，C项正确；D．R的单质为金属晶体，而氧化铝为混合晶体，其熔点高达2000多度，远高于铝的，D项错误；故选C。 6．（23-24高二下·江西抚州·期末）2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确的是 A．位于第六周期 B．Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C．质子数为73，中子数为181 D．和互为同位素 【答案】A 【解析】A．为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确；B．Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误；C．质子数为73，中子数为181-73=108，C错误；D．和均为氧气，为同一物质，D错误；故选A。 7．（23-24高二下·江西上饶·期末）磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 【答案】C 【解析】A．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，基态的价电子排布式为，A正确；B．位于IA族，位于周期表s区，B正确；C．基态P原子的价电子排布式为：3s23p3，未成对电子数为3，C错误；D．基态C原子核外有6个电子，每个电子运动状态各不相同，故有6种运动状态，D正确；故选C。 8．（23-24高二下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．3s2表示3s能级有2个轨道 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 【答案】C 【解析】A．s能级只有1个轨道，3s2表示3s能级容纳2个电子，A不正确；B．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级的能量，B不正确；C．能量较低的电子，在离核较近的区域运动，在离核越近区域内运动的电子，能量越低，C正确；D．1个原子轨道里，最多能容纳2个电子，也可以容纳1个电子或不容纳电子，D不正确；故选C。 考向3 分子结构与性质 9．（23-24高二下·江西九江·期末）非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】的空间结构为V形，属于极性分子；的空间结构为平面三角形，属于非极性分子；是非极性分子；的空间结构为正四面体形，属于非极性分子；A项符合题意。 故选：A。 10．（23-24高二下·江西上饶·期末）下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C．酸性：，是因为基团的吸电子作用 D．和均是极性分子，的键角小于的 【答案】B 【解析】A．和中中心原子均为sp杂化，均为直线形的非极性分子，A正确；B．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，根据相似相溶原理，说明分子极性：，B错误；C．F原子电负性强于H，由于基团的吸电子作用，CH3COOH中羧基中的氢离子易电离，酸性强，C正确；D．和中心原子均为sp3杂化，空间构型为V形和三角锥形，均是极性分子，中S含2个孤电子对，键角小于，D正确；故选B。 11．（23-24高二下·江西鹰潭·期末）甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为，下列有关叙述正确的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．HCHO分子中键和键的数目之比为2∶1 C．中碳原子的杂化方式为sp杂化 D．不能溶解在中 【答案】C 【解析】A．H2O含有H-O极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，A错误；B．HCHO分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3∶1，B错误；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，C正确；D．甲醛易溶于水，D错误；故选C。 12．（23-24高二下·江西吉安·期末）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 阳离子体积 B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力 C 酸性： 羟基极性 D 稳定性： 氢键作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．由于的阳离子体积大，形成的离子键键能小，导致熔点更低，A不选；B．顺-2-丁烯的极性大于反-2-丁烯，所以顺-2-丁烯的范德华力更大，沸点更高，B不选；C．为推电子基，使中羧基上的极性更小，酸性更弱，C不选；D．N的半径大于O，电负性小于O，因此N更易提供孤电子对，与形成更稳定的配位键，与氢键作用无直接联系，D选。答案选D。 13．（23-24高二下·江西抚州·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用 【答案】D 【解析】A．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，故A错误；B．干冰二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；故答案选D。 14．（22-23高二下·江西乐平·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【答案】A 【解析】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，选项A正确；B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；C．稳定性：，是因为非金属性O>S，C错误；D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误；答案选A。 考向4 晶体结构与性质 15．（22-23高二下·江西景德镇·期末）下列关于微粒间相互作用的说法错误的是 A．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成 B．N2H4和C6H6常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键 C．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关 D．加热法分离NH4Cl和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键 【答案】B 【解析】A．氧化银溶于氨水的过程中氮提供孤电子对、银提供空轨道，从而形成配位键，A正确；B．碳的电负性较小，不能形成分子间氢键，B错误；C．金属易导热是金属中自由电子运动时与金属离子发生碰撞引起能量交换，金属导电性，是通电时自由电子定向移动导致，金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，都能用金属键知识解释，C正确；D．加热氯化钠无变化，但是氯化铵分别为氨气和氯化氢，氯化铵是离子化合物，铵根离子中存在氮氢共价键，故破坏了离子键和共价键，D正确；故选B。 16．（22-23高二下·江西九江·期末）PH3是无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能低。下列判断错误的是 A．P原子的半径比N原子大 B．PH3是分子晶体 C．PH3和NH3沸点不同，是因为P-H键和N-H键键能不同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 【答案】C 【解析】A．P和N同主族，随着原子序数的增加，原子半径增大，P的原子序数大，P原子的半径比N原子大，故A正确；B．PH3是无色剧毒气体，说明熔沸点低，为分子晶体的特征，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，故NH3沸点比PH3高是因为氢键的存在，故C错误；D．P-H键键能比N-H键键能低，键能越大化学键越牢固，分子越稳定，故N-H更稳定，故D正确；故选C。 17．（23-24高二下·江西南昌·期末）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是    A．X形成的晶体为分子晶体 B．Y中与氧原子间形成的是离子键 C．不能与X形成超分子 D．电负性：O>C>H>Li 【答案】B 【解析】A．X是醚类物质，熔点、沸点较低，是分子晶体，A项正确；B．与氧原子形成的是提供空轨道、氧原子提供孤电子对的配位键，B项错误；C．半径比大许多，其体积比X的空腔大，无法进入空腔内，不能形成超分子，C项正确；D．由同周期电负性递变规律知，电负性：O>C>Li，由烃中碳元素显负价而氢元素显+1价知，电负性：C>H，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：O>C>H>Li，D项正确；故选B。 18．（22-23高二下·江西景德镇·期末）下列有关说法正确的是 A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体 B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高 C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体 【答案】A 【解析】A．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长、键角、晶体中分子的立体构型、构象等，故A正确；B．不同原子形成键的键能不一定比键的键能高，故B错误；C．铁灼烧时会产生发射光谱，焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色，不会干扰其它元素焰色的观察，故C错误；D．合金是金属晶体，故D错误；选A。 1．（23-24高二下·江西·期末）归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质中，归纳错误的是 A．极性分子：和 B．键角相等：和 C．共价晶体：锗晶体和晶体 D．VSEPR模型：和 【答案】D 【解析】A．和都是三角锥形分子，都是极性分子，A项正确；B．和分子都是直线形分子，键角相等，B项正确；C．锗晶体和晶体都是共价晶体，C项正确；D．中原子的价层电子对数为4+=5，中原子价层电子对数为4+=4，二者VSEPR模型不同，D项错误；故选D。 2．（23-24高二下·江西上饶·期末）如图是C、N、O、S四种元素的简单氢化物的键角高低关系图(92°~109°28'之间)，则有关说法正确的是    A．b为NH3，c为CH4 B．a分子的VSEPR构型和空间结构相同 C．d在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 D．沸点b>c>a>d 【答案】D 【分析】甲烷、氨气、水分子中中心原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为CH4＞NH3＞H2O，水分子中氧原子的原子半径小于硫化氢分子，成键电子对的斥力大于硫化氢分子，键角大于硫化氢分子，则d代表甲烷分子、c代表氨分子、b代表水分子、a代表硫化氢分子。 【解析】A．由分析可知，d代表甲烷分子、c代表氨分子，故A错误；B．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数分别为2，则硫化氢分子的VSEPR构型为四面体形，分子的空间构型为V形，故B错误；C．由相似相溶原理可知，非极性分子在极性分子水中的溶解度小于在非极性分子四氯化碳中的溶解度，故C错误；D．水分子和氨分子都能形成分子间氢键，沸点高于硫化氢和甲烷，水分子间形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，硫化氢是极性分子、甲烷是非极性分子，硫化氢分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，则沸点的大小顺序为H2O > NH3>H2S> CH4，故D正确；故选D。 3．（23-24高二下·江西·期末）下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是 选项 实验事实 理论推测或解释 A Si、Ge均是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 B Be第一电离能大于B Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高 C 熔沸点：H2O>H2S H-O键的键能大于H-S键的键能 D 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是共价晶体，石墨是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Si、Ge均是半导体材料，C的单质石墨为导体，ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，A错误；B．Be第一电离能大于B，Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高，B正确；C．熔沸点：H2O>H2S是由于H2O分子之间可以形成氢键，C错误；D．金刚石的熔点高于石墨，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体，D错误；故选B。 4．（23-24高二下·江西上饶·期末）2022年中国十大科技新闻之一是我国科学家成功地以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径，有助于实现碳达峰、碳中和目标，下列叙述错误的是 A．CO2分子的VSEPR模型为直线形，是非极性分子 B． C、O原子的第一电离能和电负性均是C<O C．乙酸、硬脂酸均属于脂肪酸 D．CO2和水合成葡萄糖的反应原子利用率达到100% 【答案】D 【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则VSEPR模型和分子的空间构型均为直线形，是结构对称的非极性分子，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，则碳元素的第一电离能和电负性均氧元素，故B正确；C．乙酸、硬脂酸都是含有羧基的链状化合物，均属于脂肪酸，故C正确；D．由光合作用的原理可知，该反应的生成物为葡萄糖和水，则反应原子利用率不可能达到100%，故D错误；故选D。 5．（23-24高二下·江西上饶·期末）下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 【答案】B 【解析】A．氢原子与电负性大的原子X（O、F、N等）以共价键结合，而对应与电负性大、半径小含有孤电子对的Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，由此可知，醛、酮分子间不能形成氢键，醛、酮分子中存在强极性的羰基，这个官能团的极性增加了分子间的引力，因此醛、酮沸点比相应相对分子质量的烷烃高，故A错误；B．苯、甲苯与溴单质发生取代反应必须要在催化剂的条件才可以发生，羟基为吸电子基团，苯环受羟基的影响，苯环上更易与溴单质发生取代反应，因此苯酚中的苯环上的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚中的苯环上H原子更活泼，故B正确；C．超分子化合物是指由两个或更多个分子通过分子间相互作用在一起形成的分子聚集体，而杯酚和冠醚是一种特殊的结构，它们由多个分子反应形成的一个稳定的结构，但它们不是超分子，冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，结合了碱金属离子之后的冠醚才是超分子，故C错误；D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故D错误；故答案选B。 6．（23-24高二下·江西·期末）物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 是非极性溶剂，是极性溶剂 是直线形分子，是形分子 C 的酸性比的强 的电负性大于，中键极性 比中键极性强 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A项错误；B．分子是直线形分子，它的正、负电中心重合，而分子是形分子，它的正、负电中心不重合，B项正确；C．氟的电负性大于溴，故中键极性更强，更容易电离，C项正确；D．二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，一般情况下，共价晶体的熔点高于分子晶体，D项正确。故选A。 7．（22-23高二下·江西全南·期末）下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A．   B． C． D．   【答案】D 【解析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有能级，且不能看出电子自旋状态，故A错误；B．中只能知道氧的质量数为16，从而确定中子数为16-8=8，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C．电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D．电子排布图中包含了能层和能级，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。故选D。 8．（23-24高二下·江西南昌·期末）下列化学用语表示错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．60gSiO2中含有Si-O键数目为 C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型： D．过氧化钠(Na2O2)的电子式： 【答案】A 【解析】A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；B．60gSiO2的物质的量为1mol，SiO2晶体中每个硅原子含有4个Si-O键，所以60gSiO2晶体中含有Si-O键数目为，B正确；C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确；D．过氧化钠(Na2O2)由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确；故选A。 9．（22-23高二下·江西南昌·期末）已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．键能： B．电负性： C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为 D．标准状况下，中含有的极性键数目为 【答案】C 【解析】A．H-F键长小于H-O，所以键能：H-F>H-O，故A正确；B．非金属性：H<O<F，则元素的电负性H<O<F，故B正确；C．F原子价电子排布为：1s22s22p5，1mol基态F原子中含有的p能级电子数为5NA，故C错误；D．标准状况下，18gH2O中含有的极性键数为：×2×NAmol-1=2NA，故D正确；故选C。 10．（23-24高二下·江西景德镇·期末）下列说法错误的是 A．46g乙醇()中杂化的原子数为 B．和的VSEPR模型相同 C．和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和 D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高 【答案】D 【解析】A．中，C、O原子均形成单键，均采用sp3杂化，46g乙醇物质的量为1mol，故采取杂化的原子数为，故A正确；B．和价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，故B正确；C．分子中只含有键，和中含有键和π键，其化学键类型不同，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，可用溴水鉴别和，故C正确；D．水和苯同属分子晶体，水分子间可以形成氢键，使水的沸点高，故D错误；故选D。 11．（22-23高二下·江西全南·期末）下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 【答案】C 【解析】A．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A正确；B．所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布，B正确；C．Fe是26号元素，原子的价层电子排布式是3d64s2，Fe原子失去最外层的2个电子变为Fe2+，其价电子排布式为3d6，C错误；D．钠元素原子的最外层只有1个电子，失去这个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大。而Mg原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以Na的第二电离能大于镁元素的第二电离能，D 正确；故选C。 12．（22-23高二下·江西宜春·期末）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含有极性共价键和非极性共价键 C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 【答案】A 【分析】由图可知，浓度均为0.01 mol/L 的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 mol/L的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确；B．氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故B错误 ；C．电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C错误；D．氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；故选A。 13.（23-24高二下·江西·期末）镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A．基态原子核外电子排布式为 B．上述配合物中，的配位数为6 C．的空间结构为正四面体形 D．分子含键 【答案】A 【解析】A．基态原子核外电子排布式为，A错误；B．中为配体，配位数为6，B正确；C．的中心原子采取杂化，的空间结构呈正四面体形，C正确；D．分子中不存在杂化轨道，只存在键，D正确；故选A。 14．（23-24高二下·江西宜春·期末）有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 【答案】C 【解析】A．氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：，A项错误；B．同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；C．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，C项正确；D．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；故答案选C。 15．（22-23高二下·江西九江·期末）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1 C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱 D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 【答案】D 【解析】A．二氧化硅型骨架：，晶体中Al和Si在顶角处有硅与铝原子不相连，故A错误；B．晶体中Li=12×+1=4，Al=8×+6×=4，Si=4，三种微粒的比例为1：1：1，故B错误；C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p能量不改变，不产生吸收光谱，故C错误；D．由图中晶胞可知，观察顶角的Al原子，晶体中与每个Al紧邻的Si有4个，故D正确；故选D。 16．（23-24高二下·江西新余·期末）相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B．真空条件下有利于Y解析出 C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 【答案】C 【解析】A．C最外层4个电子，与其他原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，P最外层5个电子，给外界1个电子显正电荷，剩余4个电子和C原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，A正确；B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，有利于Y解吸出二氧化碳，B正确；C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化，形成大π键时，连有双键的氮原子提供1个电子，连有单键的氮原子从外界得到一个电子，共提供2个电子，C错误；D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，D正确；答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 元素周期表 元素周期律 考向2 原子结构与性质 考向3 分子结构与性质 考向4 晶体结构与性质 考向1 元素周期表 元素周期律 1．（23-24高二下·江西新余·期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是 A．根据相似相溶原理，也可用热的溶液洗涤残留在试管壁上的N单质 B．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 2．（23-24高二下·江西抚州·期末）化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A>C B．第一电离能： C．简单离子半径大小： D．分子中，各原子均满足8电子稳定结构 3．（23-24高二下·江西景德镇·期末）敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．是非极性分子 C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D．该分子中Y原子的杂化方式有3种 4．（22-23高二下·江西赣州·期末）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同一主族，X、Y、Z的价层电子数之和为11。下列叙述错误的是    A．的水溶液呈碱性 B．元素的原子半径顺序为 C．W的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点 考向2 原子结构与性质 5．（23-24高二下·江西南昌·期末）下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据(用、……表示)，有关R元素的说法中，正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) …… 578 1817 2745 11577 …… A．R元素的最高正化合价为+2价 B．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 C．R的氧化物为两性氧化物 D．R元素形成的单质熔点远高于其氧化物 6．（23-24高二下·江西抚州·期末）2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确的是 A．位于第六周期 B．Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C．质子数为73，中子数为181 D．和互为同位素 7．（23-24高二下·江西上饶·期末）磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 8．（23-24高二下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．3s2表示3s能级有2个轨道 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 考向3 分子结构与性质 9．（23-24高二下·江西九江·期末）非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是 A． B． C． D． 10．（23-24高二下·江西上饶·期末）下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C．酸性：，是因为基团的吸电子作用 D．和均是极性分子，的键角小于的 11．（23-24高二下·江西鹰潭·期末）甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为，下列有关叙述正确的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．HCHO分子中键和键的数目之比为2∶1 C．中碳原子的杂化方式为sp杂化 D．不能溶解在中 12．（23-24高二下·江西吉安·期末）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 阳离子体积 B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力 C 酸性： 羟基极性 D 稳定性： 氢键作用 A．A B．B C．C D．D 13．（23-24高二下·江西抚州·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用 14．（22-23高二下·江西乐平·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 考向4 晶体结构与性质 15．（22-23高二下·江西景德镇·期末）下列关于微粒间相互作用的说法错误的是 A．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成 B．N2H4和C6H6常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键 C．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关 D．加热法分离NH4Cl和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键 16．（22-23高二下·江西九江·期末）PH3是无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能低。下列判断错误的是 A．P原子的半径比N原子大 B．PH3是分子晶体 C．PH3和NH3沸点不同，是因为P-H键和N-H键键能不同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 17．（23-24高二下·江西南昌·期末）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是    A．X形成的晶体为分子晶体 B．Y中与氧原子间形成的是离子键 C．不能与X形成超分子 D．电负性：O>C>H>Li 18．（22-23高二下·江西景德镇·期末）下列有关说法正确的是 A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体 B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高 C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体 1．（23-24高二下·江西·期末）归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质中，归纳错误的是 A．极性分子：和 B．键角相等：和 C．共价晶体：锗晶体和晶体 D．VSEPR模型：和 2．（23-24高二下·江西上饶·期末）如图是C、N、O、S四种元素的简单氢化物的键角高低关系图(92°~109°28'之间)，则有关说法正确的是    A．b为NH3，c为CH4 B．a分子的VSEPR构型和空间结构相同 C．d在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 D．沸点b>c>a>d 3．（23-24高二下·江西·期末）下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是 选项 实验事实 理论推测或解释 A Si、Ge均是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 B Be第一电离能大于B Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高 C 熔沸点：H2O>H2S H-O键的键能大于H-S键的键能 D 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是共价晶体，石墨是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高二下·江西上饶·期末）2022年中国十大科技新闻之一是我国科学家成功地以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径，有助于实现碳达峰、碳中和目标，下列叙述错误的是 A．CO2分子的VSEPR模型为直线形，是非极性分子 B． C、O原子的第一电离能和电负性均是C<O C．乙酸、硬脂酸均属于脂肪酸 D．CO2和水合成葡萄糖的反应原子利用率达到100% 5．（23-24高二下·江西上饶·期末）下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 6．（23-24高二下·江西·期末）物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 是非极性溶剂，是极性溶剂 是直线形分子，是形分子 C 的酸性比的强 的电负性大于，中键极性 比中键极性强 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 7．（22-23高二下·江西全南·期末）下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A．   B． C． D．   8．（23-24高二下·江西南昌·期末）下列化学用语表示错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．60gSiO2中含有Si-O键数目为 C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型： D．过氧化钠(Na2O2)的电子式： 9．（22-23高二下·江西南昌·期末）已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．键能： B．电负性： C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为 D．标准状况下，中含有的极性键数目为 10．（23-24高二下·江西景德镇·期末）下列说法错误的是 A．46g乙醇()中杂化的原子数为 B．和的VSEPR模型相同 C．和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和 D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高 11．（22-23高二下·江西全南·期末）下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 12．（22-23高二下·江西宜春·期末）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含有极性共价键和非极性共价键 C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 13.（23-24高二下·江西·期末）镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A．基态原子核外电子排布式为 B．上述配合物中，的配位数为6 C．的空间结构为正四面体形 D．分子含键 14．（23-24高二下·江西宜春·期末）有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 15．（22-23高二下·江西九江·期末）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1 C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱 D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 16．（23-24高二下·江西新余·期末）相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B．真空条件下有利于Y解析出 C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X / 学科网（北京）股份有限公司 $$