题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（江西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·江西吉安·期末）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制氢，发生反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是 A．基态Ni的价电子有6种空间运动状态 B．第一电离能： C．氨气中键角大于氨硼烷中键角 D．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 2．（23-24高二下·江西抚州·期末）已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是    A．Se位于元素周期表的区 B．中每个原子的价层电子对数为6 C．的水解产物为和 D．比更难发生水解 3．（23-24高二下·江西赣州·期末）我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图所示，其中S为+6价。下列说法正确的是    A．该分子中原子的价层电子对数为4 B．该分子中原子均为杂化 C．电负性： D．第一电离能： 4．（23-24高二下·江西上饶·期末）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子的空间构型是三角锥形 C．BP属于原子晶体 D．图中若原子1的坐标为，则原子2的坐标为 5．（22-23高二下·江西吉安·期末）(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是    A．分子中As原子的杂化方式为 B．的分子空间构型为平面正三角形 C．的价层电子对互斥模型是四面体形 D．分子的键角小于 6．（2022-2023高二下·江西南昌·期末）海洋资源的利用具有广阔的前景，从海水中提取镁的简单流程如下所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．和的VSEPR模型不同 C．1个Cl只能与1个H结合形成HCl是因为共价键具有饱和性 D．、、均为含有极性共价键的离子晶体 7．（22-23高二下·江西南昌·期末）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的最简单气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是      A．最高正价： B．XZW的空间结构为V形 C．氢化物的沸点： D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 8．（23-24高二下·江西景德镇·期末）与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是 A．和中B原子均采用杂化轨道成键 B．分子之间存在着配位键和氢键 C．和都是仅含极性共价键的极性分子 D．中的H—O—H键角小于中的键角 9．（22-23高二下·江西吉安·期末）As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是    A．As2O3分子中原子的杂化方式为sp3 B．LiAlH4为共价化合物 C． AsCl3空间结构为平面三角形 D．AsH3分子键角大于109°28′ 10．（22-23高二下·江西吉安·期末）用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是 A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D．甲醛分子中有4个σ键 11．（23-24高二下·江西吉安·期末）金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 A．酞菁的分子式为 B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C．钴酞菁分子中Co的化合价为价 D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 12．（23-24高二下·江西鹰潭·期末）甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为，下列有关叙述正确的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．HCHO分子中键和键的数目之比为2∶1 C．中碳原子的杂化方式为sp杂化 D．不能溶解在中 13．（23-24高二下·江西景德镇·期末）下列说法错误的是 A．46g乙醇()中杂化的原子数为 B．和的VSEPR模型相同 C．和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和 D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高 14．（23-24高二下·江西景德镇·期末）敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．是非极性分子 C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D．该分子中Y原子的杂化方式有3种 15．（22-23高二下·江西萍乡·期末）氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者平面二维片层结构。下列说法错误的是 A．甲、乙两种氮化碳的化学式均为 B．甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小 C．乙结构的氮化碳中的C为杂化 D．甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体 16．（22-23高二下·江西赣州·期末）某化合物结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型只有 17．（22-23高二下·江西黎川·期末）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A．材料中硼原子采用sp3杂化方式 B．化学式为 C．金属离子的价电子排布式为 D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键 18．（22-23高二下·江西萍乡·期末）下列化学用语表示正确的是 A．H2S分子的球棍模型：   B．AlCl3的价层电子对互斥模型：   C．KI的电子式：   D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 19．（22-23高二下·江西吉安·期末）LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 20．（23-24高二下·江西新余·期末）我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 21．（22-23高二下·江西万安·期末）分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是 A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2 22．（23-24高二下·江西上饶·期末）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A sp 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·江西吉安·期末）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制氢，发生反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是 A．基态Ni的价电子有6种空间运动状态 B．第一电离能： C．氨气中键角大于氨硼烷中键角 D．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 【答案】C 【解析】A．镍元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为，价电子的轨道数为6，则价电子有6种空间运动状态，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B正确；C．孤对电子越多，对成键电子对斥力越大，分子的键角越小，氨分子中氮原子有一个孤电子对，氨硼烷分子中氮原子没有孤对电子，则氨分子中的键角小于氨硼烷中键角，故C错误；D．氨硼烷分子中，具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，故D正确；故选C。 2．（23-24高二下·江西抚州·期末）已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是    A．Se位于元素周期表的区 B．中每个原子的价层电子对数为6 C．的水解产物为和 D．比更难发生水解 【答案】D 【解析】A．Se的价电子为4s24p4，可知该元素位于p区，A正确；B．原子的价层电子对数为=6，B正确；C．+12H2O=16HCl+4，C正确；D．Se-Br键长长于Se-Cl键，键能更低，更易水解，故D错误。 3．（23-24高二下·江西赣州·期末）我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图所示，其中S为+6价。下列说法正确的是    A．该分子中原子的价层电子对数为4 B．该分子中原子均为杂化 C．电负性： D．第一电离能： 【答案】A 【解析】A．由图可知，S原子形成4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，A正确；B．由图知，三个N原子在同一直线上，则标有部分正电荷、部分负电荷的N原子为sp杂化，B错误；C．O的电负性强于N，C错误；D．第一电离能N大于O，因为N原子的2p轨道为半满状态，D错误；故选A。 4．（23-24高二下·江西上饶·期末）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．分子的空间构型是三角锥形 C．BP属于原子晶体 D．图中若原子1的坐标为，则原子2的坐标为 【答案】A 【解析】A．中B原子的价层电子对数为，孤电子数为0，为平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，A错误；B．中P原子的价层电子对数为，孤电子数为0，分子的空间构型是三角锥形，B正确；C．BP晶体超硬、耐磨，属于原子晶体(共价晶体），C正确；D．1位于晶胞的面心，将晶胞均分为8个小立方体，2位于其中一个小立方体的体心，若原子1的坐标为，则原子2的坐标为，D正确；故选A。 5．（22-23高二下·江西吉安·期末）(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是    A．分子中As原子的杂化方式为 B．的分子空间构型为平面正三角形 C．的价层电子对互斥模型是四面体形 D．分子的键角小于 【答案】B 【解析】A．中As原子形成3个键，含有1个孤电子对，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论，As原子的杂化类型为，A正确；B．中As原子价层电子对个数，且含有一个孤电子对，As原子的杂化方式为，其空间构型为三角维形，B错误；C．中Al原子价层电子对数为，杂化方式为，价层电子对互斤模型是四面体形，C正确；D．中As原子上的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，由于孤电子对有较大的斥力，故分子键角小于，D正确。故选B。 6．（2022-2023高二下·江西南昌·期末）海洋资源的利用具有广阔的前景，从海水中提取镁的简单流程如下所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．和的VSEPR模型不同 C．1个Cl只能与1个H结合形成HCl是因为共价键具有饱和性 D．、、均为含有极性共价键的离子晶体 【答案】C 【分析】海水中加入Ca(OH)2得到Mg(OH)2，Mg(OH)2用盐酸溶解后浓缩得到MgCl2∙6H2O，MgCl2∙6H2O在HCl气流中脱水后得熔融MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg。 【解析】A．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Cl-＞Ca2+＞O2-＞Mg2+，A项错误；B．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，H3O+中O的价层电子对数为3+×(6-1-3×1)=4，H2O和H3O+的VSEPR模型相同、都为四面体形，B项错误；C．基态H原子的1s轨道上排有1个电子，基态Cl原子只有1个3p轨道上有1个未成对电子，由于共价键具有饱和性，故1个Cl只能与1个H结合形成HCl，C项正确；D．Ca(OH)2和Mg(OH)2是既含离子键又含极性共价键的离子晶体，MgCl2是只含离子键的离子晶体，D项错误；答案选C。 7．（22-23高二下·江西南昌·期末）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的最简单气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是      A．最高正价： B．XZW的空间结构为V形 C．氢化物的沸点： D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素 【解析】A．F元素非金属性强，没有最高正价，故A错误；B．HCN分子中含有C-H单键和碳氮三键，中心C原子的价层电子数为2，则HCN的空间结构为直线形，故B错误；C．HF分子间、NH3分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的是固体，如聚乙烯的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；D．NF3分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故本题选D。 8．（23-24高二下·江西景德镇·期末）与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是 A．和中B原子均采用杂化轨道成键 B．分子之间存在着配位键和氢键 C．和都是仅含极性共价键的极性分子 D．中的H—O—H键角小于中的键角 【答案】D 【解析】A．中B原子形成四条键采用杂化，A错误；B．分子之间水分子与水分子间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B之间存在配位键，但分子间不存在配位键，B错误；C．是平面三角形，是仅含极性共价键的非极性分子，C错误；D．只有一对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，中的H—O—H键角小于中的键角，D正确；故选D。 9．（22-23高二下·江西吉安·期末）As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是    A．As2O3分子中原子的杂化方式为sp3 B．LiAlH4为共价化合物 C． AsCl3空间结构为平面三角形 D．AsH3分子键角大于109°28′ 【答案】A 【解析】A． As2O3分子中每个 As 原子形成3个 As-O 共价键， As 原子上还有1个孤电子对， As 原子的杂化轨道数目为4，所以 As 原子的杂化方式为 sp3杂化，A正确；B． LiAlH4 为离子化合物，阳离子是 Li+，阴离子为AlH，B错误；C． AsCl3中有3个 σ 键，孤电子对数为×(5−3×1)=1，As 原子采取 sp3 杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；D． AsH3分子中 As 原子价层电子对数为 3+×(5−3×1)=4 ，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于 109°28′ ，D错误；故选A。 10．（22-23高二下·江西吉安·期末）用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是 A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D．甲醛分子中有4个σ键 【答案】A 【解析】A. 碳酰氯分子中C原子是中心原子，它的价层电子对==3，无孤电子对，所以该分子空间构型为平面三角形，C=O双键中含有一个π键，故A正确；B. 根据价层电子互斥理论可知，碳酰氯分子中的C原子为sp2杂化，故B错误；C.Cl原子与H原子对C原子的作用力不同，所以甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C错误；D.甲醛分子中含有2个C—Hσ键，一个C—Oσ键，一个C—Oπ键，故D错误；故选A。 11．（23-24高二下·江西吉安·期末）金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 A．酞菁的分子式为 B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C．钴酞菁分子中Co的化合价为价 D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 【答案】B 【解析】A．由酞菁的结构简式可知，其分子式为，故A正确；B．酞菁分子所有原子共面，则①②处N原子杂化方式均为，故B错误；C．钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，故 C正确；D．由图可知，Co离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，Co离子与N之间有4个配位键，故D正确；故选B。 12．（23-24高二下·江西鹰潭·期末）甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为，下列有关叙述正确的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．HCHO分子中键和键的数目之比为2∶1 C．中碳原子的杂化方式为sp杂化 D．不能溶解在中 【答案】C 【解析】A．H2O含有H-O极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，A错误；B．HCHO分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3∶1，B错误；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，C正确；D．甲醛易溶于水，D错误；故选C。 13．（23-24高二下·江西景德镇·期末）下列说法错误的是 A．46g乙醇()中杂化的原子数为 B．和的VSEPR模型相同 C．和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和 D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高 【答案】D 【解析】A．中，C、O原子均形成单键，均采用sp3杂化，46g乙醇物质的量为1mol，故采取杂化的原子数为，故A正确；B．和价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，故B正确；C．分子中只含有键，和中含有键和π键，其化学键类型不同，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，可用溴水鉴别和，故C正确；D．水和苯同属分子晶体，水分子间可以形成氢键，使水的沸点高，故D错误；故选D。 14．（23-24高二下·江西景德镇·期末）敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．是非极性分子 C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D．该分子中Y原子的杂化方式有3种 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，则W是P元素，再根据结构知，X、Y、Z分别为H、C、O。 【解析】A．碳元素的氢化物有很多，当碳原子数很多时，其氢化物的沸点高于水的沸点，A错误；B．H2O2正负电荷的中心不重合，是极性分子，B错误；C．第三周期中，第一电离能比P小的元素有S、Si、Mg、Al、Na共5种，C正确；D．甲基上的碳是sp3杂化，其余碳是sp2杂化，D错误；故选C。 15．（22-23高二下·江西萍乡·期末）氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者平面二维片层结构。下列说法错误的是 A．甲、乙两种氮化碳的化学式均为 B．甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小 C．乙结构的氮化碳中的C为杂化 D．甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体 【答案】B 【解析】A．根据均摊法，甲中含C为=3，含N为4个；乙中每三个六元环为一个单元，含C为6个，含N为个；两种氮化碳的化学式均为，A正确；B．晶体均为共价晶体，rN<rC，C-N键长短，C-N键能大于C-C，该晶体的硬度、熔点高于金刚石，B错误；C．乙结构的氮化碳中的C形成三个键和一个键，为杂化，C正确；D．甲结构的氮化碳是只含共价键，不含其他化学键，属于共价晶体，D正确；故选B 16．（22-23高二下·江西赣州·期末）某化合物结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型只有 【答案】A 【分析】X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素。 【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：，A正确；B．N原子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为：，B错误；C．该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误；D．该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有，D错误；故选A。 17．（22-23高二下·江西黎川·期末）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A．材料中硼原子采用sp3杂化方式 B．化学式为 C．金属离子的价电子排布式为 D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【解析】A．从图中可知，B原子的价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3杂化，A正确；B．八面体中心为亚铁离子，顶点为NH3配体，则一个八面体表示为Fe(NH3)6，根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为=4，白球位于晶胞内，其个数为8，白球表示为BH4，则该物质的化学式为，B错误；C．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，+2价的铁价电子排布式为3d6，C正确；D．该化合物中Fe(NH3)6与BH4之间形成离子键，NH3内部存在极性键，亚铁离子和NH3形成配位键，D正确；故答案选B。 18．（22-23高二下·江西萍乡·期末）下列化学用语表示正确的是 A．H2S分子的球棍模型：   B．AlCl3的价层电子对互斥模型：   C．KI的电子式：   D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分子的球棍模型，A错误；B．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；故合理选项是D。 19．（22-23高二下·江西吉安·期末）LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 【答案】B 【分析】同周期元素W、X、Y、Z，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据核外电子排布规则，最外层电子数不超过8个，则X的核外电子总数不超过8个，推断X在第二周期，结合该电解质阴离子的结构图，Y可以成两个单键或一个双键，推断Y为O元素，则X是C元素；四种元素最外层电子数之和为20，则W和Z的最外层电子数之和为20-6-4=10，其中Z与W成单键，W可以形成四个单键，则Z是F元素，W是B元素。 【解析】A．根据分析，Z的气态氢化物是HF，其水溶液中存在H-F…H、H-O…H，2种氢键，A错误；B．根据分析，X2Z4是C2F4，其聚合物聚四氟乙烯可用来制作不粘锅涂层，B正确；C．根据分析，W、Z形成的分子是BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，C错误；D．根据分析，YZ2分子是OF2，其中心原子O原子的价电子对数为，VSEPR模型是正四面体型，有两对孤电子对，其分子构型为角形，D错误；故选B。 20．（23-24高二下·江西新余·期末）我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 【答案】A 【解析】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；故选A。 21．（22-23高二下·江西万安·期末）分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是 A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2 【答案】D 【解析】A．苯分子中存在的大π键为π，故A错误；B．CH3CH＝CH2分子中不存在大π键，故B错误；C．HClO分子中不存在大π键，故C错误；D．SO2分子中S采取sp2杂化，为参与杂化的3p轨道与2个O原子的2p轨道互相平行，形成离域π键，S原子提供2个电子，每个O原子各提供1个电子，故SO2分子中大π键为，故D正确；故选D。 22．（23-24高二下·江西上饶·期末）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A sp 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CO2中心原子价层电子对数为，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；选项A正确；B．NH3中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项B正确；C．CO中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；选项C错误；D．H3O+中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；选项D正确。答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$