西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性》课件（共35张PPT）

第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水也会电离？ H20 + H20 H3O+ + OH- c(H2O) c(H+)·c(OH-) K = 室温下c(H2O)是个常数，则 c(H2O)· c(H+)·c(OH-) K = Kw = c(H+)·c(OH-) 水的离子积常数 水的离子积 1、水怎么电离的： H20 H+ + OH- 简写为： Kw = c(H+)·c(OH-) 2、水的电离受什么影响？ = 1.0×10-14 Kw只受温度影响。 T不变的时候，无论何种水溶液，Kw就不变。 25℃时 还有谁和Kw的情况比较像？ Vm 注：Kw里的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中所有的H+和OH-浓度，不仅仅是指水电离出的H+和OH-。 T/℃ 0 20 25 40 90 100 Kw/10-14 0.114 0.681 1.01 2.92 38.0 55.0 例：100℃时，纯水中C(H+)= 1.0×10-5 mol/L,则此时Kw = ？ 解：纯水是中性溶液。所以C(OH-)= 1.0×10-5 mol/L。即Kw= 1.0×10-10 二、溶液的酸碱性与pH C(H+)>C(OH-) C(H+)<C(OH-) 增大 减小 增大 减小 1、溶液的酸碱性 问题：酸性溶液中有OH-吗？碱性溶液中有H+吗？ 无论是酸溶液还是碱溶液，都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下它们的乘积是定值！ 纯水 加少量HCl 加少量NaOH C(H+) C(OH-) 比较 C(H+)=C(OH-) H20 H+ + OH- 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH-] [H+]＞[OH-] [OH-]＞[H+] 25℃时 = 1.0×10-7 mol/L [OH-]＞1.0×10-7 mol/L＞[H+] 问题：已知中性溶液中C(H+)=C(OH-)。那么酸性溶液或碱性溶液中水电离出的OH-和H+还相等吗？ 无论是酸性溶液还是碱性溶液或是中性溶液中，水所电离出来的H+和OH-浓度一定相等！ [H+]＞1.0×10-7 mol/L＞[OH-] 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。 3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。