题型08 乙醇、乙酸、乙酸乙酯（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

题型08 乙醇、乙酸和乙酸乙酯 1．（23-24高一下·福州市九县（市、区）一中（高中）·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 2．（23-24高一下·福州第一中学·期末）有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 3．（23-24高一下·泉州市·期末）实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．验证乙烯可发生加成反应 C．探究乙醇催化氧化 D．设计锌铜原电池 A．A B．B C．C D．D 4．（22-23高一下·泉州市·期末）下列实验描述不正确或不能达到实验目的的是 A．实验①，乙醇还原氧化铜 B．实验②，制备并收集乙酸乙酯 C．实验③，酸性溶液不褪色 D．实验④，可观察到试管内液面上升 5．（23-24高一下·福清市·期末）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较与的金属性强弱 B．探究乙醇的还原性 C．进行喷泉实验 D．实验室制取氨气 A．A B．B C．C D．D 6．（22-24高一下·福州市九县（市、区）一中（高中）·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 7．（21-22高一下·福州市八县（市、区）一中·期末）苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A．HOOC－CH2－CH(OH) －COOH与苹果酸互为同分异构体 B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 8．（21-22高一下·三明市·期末）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有原子数为0.5NA B．每生成1molHCOONa，转移电子数为8NA C．NaClO溶液中含有数为0.2NA D．23g与足量金属钠反应，产生的分子数为1.5NA 9．（21-22高一下·泉州市·期末）实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是 A．可通过装置甲监测空气流速 B．铜网作催化剂 C．试管a可收集到纯净的乙醛 D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应 10．（23-24高一下·福建省部分优质校·期末）合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是 A．不能发生氧化反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．最多能消耗 D．M中所有原子可能共平面 11．（23-24高一下·福州第八中学·期末）化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A．分子式为 B．与互为同系物 C．可以用溶液区分与 D．最多可以与发生反应 12．（23-24高一下·福州第二中学·期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 （已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。） A．该物质有4种官能团 B．该物质能使酸性溶液褪色 C．1mol该物质最多可与2mol NaOH反应 D．1mol该物质能与4mol氢气发生反应 13．（22-23高一下·泉州市·期末）某化合物是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子式为 B．可以使酸性溶液褪色 C．在溶液中可发生水解反应 D．苯环上的一氯代物有4种 14．（23-24高一下·福州市鼓山中学·期末）已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如图： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)等物质的量的B、D、分别与足量金属钠反应，产生H2的物质的量之比为 。D的官能团名称为 。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)G为二乙酸乙二酯，是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备 ①D+F→G的化学方程式为 。 ②饱和Na2CO3溶液的作用 (写两点)。 ③饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，原因是 。 1．（23-24高一下·漳州市·期末）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式为 。 (3)⑥的反应类型是 。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②该装置图中有一个明显的错误是 。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和 。 ④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) (5)工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 2．（22-23高一下·漳州市·期末）已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)等物质的量的B、D、F分别与足量金属钠应，产生H2的物质的量之比为 。D的官能团名称为 。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)G为二乙酸乙二酯，是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备G。 ①D＋F→G的化学方程式为 。 ②饱和Na2CO3液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和 。 ③饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，原因是 。 3．（22-23高一下·福州第三中学·期末）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)F中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式是 。 (3)F和D反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。 a．上图中反应①    b．甲烷制备    c． (5)1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为 g。 4．（22-23高一下·宁德市·期末）利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： (1)葡萄糖与相同的官能团是 。 (2)写出化合物A的结构简式 。 (3)化合物B是一种具有香味的油状液体，①的化学方程式为 。 (4)②的反应类型是 。 (5)③是加聚反应，其化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．纤维素的化学式为，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性溶液褪色 5．（23-24高一下·龙岩市·期末）有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： (1)A的名称为 。 (2)②的化学方程式为 。 (3)写出F的一种同分异构体的结构简式 ，G中含有的官能团名称为 。 (4)③的反应类型为 ，④的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是 。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)设计一种化学实验方案区分D和G： 。 6．（23-24高一下·漳州市·期末）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式为 。 (3)⑥的反应类型是 。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②该装置图中有一个明显的错误是 。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和 。 ④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) (5)工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 7．（23-24高一下·三明市·期末）利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。 已知： (1)的名称为 ；C中官能团的名称为 。 (2)Ⅳ的反应类型为 。 (3)D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为 ，Ⅲ的化学方程式为 。 (4)下列关于有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．在的催化下可被氧化                  b．所有原子在同一个平面上 c．最多可消耗                  d．与互为同分异构体 (5)为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。 已知：(ⅰ) (ⅱ)有机物A与溶液不反应 ①能证明生成了有机物B的实验现象为 。 ②装置④中总反应的化学方程式为 。 8．（22-23高一下·福州第三中学·期末）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)F中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式是 。 (3)F和D反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。 a．上图中反应①    b．甲烷制备    c． (5)1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为 g。 9．（21-22高一下·三明市·期末）石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 Ⅰ.下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。丙烯酸中含氧官能团的名称是 。 (2)写出步骤④的反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．苯分子中共有6个原子共面 C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 (4)是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。 Ⅱ.某化学课外小组用乙醇25g、乙酸30g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 (5)制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反的类型属于 反应。 (6)球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。 (7)装置中分水器可实现水和有机层的分离。当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 。 (8)乙酸乙酯产品纯化流程如下图。 [无水硫酸镁为白色粉末，吸水后形成硫酸镁晶体()] “操作A”为 ，“操作C”为 。 (9)实验制得纯乙酸乙酯22g，乙酸乙酯的产率为 。() 10．（21-22高一下·厦门市·期末）化学研究小组进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。 i.乙醇催化氧化实验 (1)装置B中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的现象为 。 ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用 实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。 已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强 ②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势 利用上述装置分别做以下四组实验： 实验 负极区 正极区 电压(V)变化 1 加入amL蒸馏水 加入0.2mL蒸馏水 保持为0，几乎不变 2 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.425 3 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.034 4 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液 加入0.2mL2.5mol·L-1NaOH溶液 从0.034逐渐降低到-0.129 (3)a= 。 (4)对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是 。 (5)由上述实验可知氧化性：Cu2+ Cu(OH)2(填“＞”“＜”或“=”)，依据是 。 (6)实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。 实验 负极区 正极区 预测电压(V)变化 5 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入 从0.425逐渐降低到 11．（23-24高一下·福州市八县（市）协作校·期末）以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： (1)下列说法正确的是 。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．葡萄糖能发生银镜反应 d．乳酸分子能与发生反应 (2)乳酸分子所含官能团的名称为 。 (3)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填化学式)。 (4)写出反应③的化学方程式 ，该反应的类型为 。 (5)可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为 (写出一种即可)。 (6)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式 。 12．（23-24高一下·福州第二中学·期末）I.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知： ①羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ②苯酚（）是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。 (1)丹参素的分子式为 。 (2)丹参素一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于 反应。 (3)丹参素中含氧官能团有 （填名称）。 (4)向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有 性。 (5)向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为 ，说明丹参素具有 性（填“氧化”或“还原） (6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗 mol NaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生 mol 。 Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (7)有机物A的结构简式为 。 (8)反应Ⅱ的化学方程式为 。 Ⅲ.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答 (9)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是（填“甲”或“乙”） 。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 (10)当观察到试管②中有 现象时认为反应基本完成。 (11)分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称① ，③ 。 13．（22-23高一下·三明市·期末）石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，对它们进行综合利用具有重要的意义，有关生产流程如下： (1)石油气中含有一种碳、氢元素的质量比为5：1的烷烃，它的化学式为 ，它有 种同分异构体(不含立体异构)；①中获得乙烯的方法称为 。 (2)葡萄糖中含有的官能团名称为 ；③的反应类型为 。 (3)④的反应方程式为 。 (4)实验室模拟流程中制取E的装置如图1所示。实验前试管乙中的溶液为饱和溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色石蕊试液，振荡，现象如图2所示。 ①B＋D→E的化学方程式为 。 ②出现图2所示现象的原因是 。 14．（23-24高一下·福州八县一中·期末）实验室合成草酸二乙酯(  )的步骤：如图在a中加入10.6 g无水乙醇、9.0 g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76 ℃下充分反应。a中所得混合液冷却后用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。然后减压蒸馏，得到草酸二乙酯7.3g。 (1)如图，仪器名称分别是圆底烧瓶、分水器和 。(填仪器名称) (2)碎瓷片的作用是 ，合成过程最合适的加热方法是 。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。 (4)合成草酸二乙酯的化学方程式为 。 (5)草酸二乙酯的产率为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型08 乙醇、乙酸和乙酸乙酯 1．（23-24高一下·福州市九县（市、区）一中（高中）·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 【答案】A 【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意； B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意； C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意； D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2．（23-24高一下·福州第一中学·期末）有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 3．（23-24高一下·泉州市·期末）实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．验证乙烯可发生加成反应 C．探究乙醇催化氧化 D．设计锌铜原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．配制溶液时，NaOH固体不能直接放入容量瓶中溶解，A错误； B．乙烯在酸性高锰酸钾溶液中发生的是氧化反应，不是加成反应，B错误； C．灼烧过的铜丝表面有黑色的CuO，把灼烧过的红热铜丝伸入乙醇中，可观察到铜丝表面恢复红色，说明乙醇能使CuO还原成Cu，同时乙醇被氧化，故该操作可用于探究乙醇催化氧化，C正确； D．图中装置没有形成闭合回路，不能构成原电池结构，D错误； 故选C。 4．（22-23高一下·泉州市·期末）下列实验描述不正确或不能达到实验目的的是 A．实验①，乙醇还原氧化铜 B．实验②，制备并收集乙酸乙酯 C．实验③，酸性溶液不褪色 D．实验④，可观察到试管内液面上升 【答案】B 【详解】A．乙醇含羟基，具有还原性，能还原氧化铜，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验②，乙醇和乙酸加热生成乙酸乙酯，碳酸钠溶液吸收乙醇、反应乙酸且利于乙酸乙酯的分层，但是为了防止倒吸长导管不能伸入液面以下，B符合题意； C．聚乙烯不含碳碳双键，不能和高锰酸钾反应，C不符合题意； D．实验④中甲烷和氯气发生取代反应生成氯化氢溶于水，导致压强减小，可观察到试管内液面上升，D不符合题意； 故选B。 5．（23-24高一下·福清市·期末）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较与的金属性强弱 B．探究乙醇的还原性 C．进行喷泉实验 D．实验室制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确； B．乙醇被CuO氧化生成乙醛和Cu、水，可知乙醇具有还原性，B正确； C．SO2和NaOH溶液反应，打开止水夹，挤压胶头滴管，装置丁可进行喷泉实验，C正确； D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，D错误； 答案为D。 6．（22-24高一下·福州市九县（市、区）一中（高中）·期末）下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿 C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体 【答案】A 【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意； B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意； C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意； D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7．（21-22高一下·福州市八县（市、区）一中·期末）苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A．HOOC－CH2－CH(OH) －COOH与苹果酸互为同分异构体 B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 【答案】D 【详解】A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误； B．羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误； C．羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5molH2，仅羧基和NaHCO3反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3反应可生成2molCO2，故C项错误； D．羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确； 故选D。 8．（21-22高一下·三明市·期末）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有原子数为0.5NA B．每生成1molHCOONa，转移电子数为8NA C．NaClO溶液中含有数为0.2NA D．23g与足量金属钠反应，产生的分子数为1.5NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．根据反应可知只有Cl的价态，降低(由+1降低为-1价)，根据得失电子守恒可知，则每生成1molHCOONa，转移电子数为4×[(+1)-(-1)]NA=8NA，B正确； C．该溶液体积未知，无法计算含有数，C错误； D．中只有羟基的氢原子能与Na反应，故23g，物质的量为0.5mol，与足量金属钠反应，产生的分子数为0.25 ，D错误； 故选B。 9．（21-22高一下·泉州市·期末）实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是 A．可通过装置甲监测空气流速 B．铜网作催化剂 C．试管a可收集到纯净的乙醛 D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应 【答案】C 【详解】A．控制空气的通入速率可以控制装置甲中冒气泡的速率，可通过装置甲监测空气流速，选项A正确； B．铜是此反应的催化剂，反应过程中发生: Cu CuOCu，选项B正确； C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，选项C错误； D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，选项D正确； 答案选 C。 10．（23-24高一下·福建省部分优质校·期末）合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是 A．不能发生氧化反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．最多能消耗 D．M中所有原子可能共平面 【答案】C 【详解】A．M中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 故A错误； B．M中含有碳碳三键，能与卤素单质发生加成反应，故B错误； C．M中含有酯基和羧基，最多能消耗，故C正确； D．中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误。 答案为：C。 11．（23-24高一下·福州第八中学·期末）化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A．分子式为 B．与互为同系物 C．可以用溶液区分与 D．最多可以与发生反应 【答案】C 【详解】A．分子式为，A错误； B． 中存在的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，中存在的官能团是碳碳双键、羟基和酯基，官能团不同不互为同系物，B错误； C．溶液与中的羧基反应生成二氧化碳，溶液与不反应，可以用溶液区分与，C正确； D．中的酯基水解后与氢氧化钠发生反应，最多可以与发生反应，D错误； 故选C。 12．（23-24高一下·福州第二中学·期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 （已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。） A．该物质有4种官能团 B．该物质能使酸性溶液褪色 C．1mol该物质最多可与2mol NaOH反应 D．1mol该物质能与4mol氢气发生反应 【答案】D 【详解】A．该物质有酯基、碳碳双键、羟基、羧基共4种官能团，故A正确； B．该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性溶液褪色，故B正确； C．1mol该物质含有1mol羧基和1mol酯基，因此最多可与2molNaOH反应，故C正确； D．1mol该物质含有2mol碳碳双键，因此能与2mol氢气发生反应，故D错误； 综上所述，答案为D。 13．（22-23高一下·泉州市·期末）某化合物是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子式为 B．可以使酸性溶液褪色 C．在溶液中可发生水解反应 D．苯环上的一氯代物有4种 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．结构中含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，故B正确； C．分子含有酯基，在溶液中可发生水解反应，故C正确； D．苯环上的一氯代物有  、  2种，故D错误； 故选D。 14．（23-24高一下·福州市鼓山中学·期末）已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如图： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)等物质的量的B、D、分别与足量金属钠反应，产生H2的物质的量之比为 。D的官能团名称为 。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)G为二乙酸乙二酯，是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备 ①D+F→G的化学方程式为 。 ②饱和Na2CO3溶液的作用 (写两点)。 ③饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，原因是 。 【答案】(1)加成反应 (2) 1：1：2 羧基 (3) (4) 溶解挥发出来的乙二醇、中和挥发出来的乙酸、降低酯的溶解度，有利于二乙酸乙二酯分层析出 二乙酸乙二酯在NaOH存在的条件下，能与水发生水解反应 【分析】 A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，则A为CH2=CH2；依据反应发生的条件，可确定B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；C和E互为同分异构体，且E为环状结构，则E为；F为HOCH2CH2OH，得到的产物G是一种具有特殊香味的不易溶于水的油状液体，则G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【详解】（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇； （2）羟基、羧基都能与金属钠反应，故等物质的量的B、D、F分别与足量金属钠应，产生H2的物质的量之比为1：1：2；D为CH3COOH，官能团为羧基； （3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为； （4）①乙二醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为； ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇、中和挥发出来的乙酸、降低酯的溶解度，有利于二乙酸乙二酯分层析出； ③二乙酸乙二酯在NaOH存在的条件下，能与水发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液代替。 1．（23-24高一下·漳州市·期末）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式为 。 (3)⑥的反应类型是 。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②该装置图中有一个明显的错误是 。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和 。 ④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) (5)工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 【答案】(1) 醛基 (2) (3)取代反应 (4) 导管的末端伸入液面下 降低乙酸乙酯的溶解度 50% (5) 分液 蒸馏 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A为乙烯，甲烷在催化剂作用下得到A：乙烯和苯，A与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应得到C：乙酸乙酯。苯与液溴发生取代反应得到溴苯。 【详解】（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为：；B为乙醛，B中官能团的名称为：醛基； （2）③的化学方程式为：； （3）⑥的反应类型是取代反应； （4）①制备乙酸乙酯的化学方程式为：； ②乙酸和乙醇蒸气直接通入碳酸钠溶液会产生倒吸，该装置图中有一个明显的错误是：导管的末端伸入液面下； ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度； ④30g乙醇的物质的量为：、36g冰醋酸的物质的量为：，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.6mol，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为：； （5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，与乙酸乙酯分层，操作I为分液，得到乙酸乙酯和E，E经过蒸馏得到乙醇和乙酸钠溶液，乙酸钠溶液酸化，经过操作III蒸馏得到乙酸。故操作I为分液，操作II为蒸馏。 2．（22-23高一下·漳州市·期末）已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)等物质的量的B、D、F分别与足量金属钠应，产生H2的物质的量之比为 。D的官能团名称为 。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)G为二乙酸乙二酯，是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备G。 ①D＋F→G的化学方程式为 。 ②饱和Na2CO3液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和 。 ③饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，原因是 。 【答案】(1)加成反应 (2) 1：1：2 羧基 (3) (4) 中和挥发出来的乙酸，有利于二乙酸乙二酯分层析出 二乙酸乙二酯在NaOH存在的条件下，能与水发生水解反应 【分析】A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，则A为CH2=CH2；依据反应发生的条件，可确定B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；C和E互为同分异构体，且E为环状结构，则E为；F为HOCH2CH2OH，得到的产物G是一种具有特殊香味的不易溶于水的油状液体，则G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【详解】（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇； （2）羟基、羧基都能与金属钠反应，故等物质的量的B、D、F分别与足量金属钠应，产生H2的物质的量之比为1：1：2。D为CH3COOH，官能团为羧基； （3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为； （4）①乙二醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为； ②饱和Na2CO3液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和中和挥发出来的乙酸，有利于二乙酸乙二酯分层析出； ③二乙酸乙二酯在NaOH存在的条件下，能与水发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液代替。 3．（22-23高一下·福州第三中学·期末）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)F中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式是 。 (3)F和D反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。 a．上图中反应①    b．甲烷制备    c． (5)1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为 g。 【答案】(1)羟基、羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)      酯化反应或取代反应 (4)c (5)46 【分析】 烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，A为CH2=CH2，A与水发生反应生成B是乙醇，化学式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为  。乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸F为  和B为乙醇CH3CH2OH，以此解答该题。 【详解】（1）F中官能团的名称为羟基和羧基。 （2）③是CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO和H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （3） F和D反应生成G，即  与乙酸发生酯化反应生成G为  ，化学方程式为：    ，反应类型为酯化反应或取代反应。 （4）a．上图中反应①为酯水解，需要酸做催化剂、产物不止一种，不符合绿色化学，a错误；     b．甲烷制备同时还生成HCl、其它氯代烃，不符合绿色化学，b错误；    c．，该反应产物只有一种，符合绿色化学，c正确； 故答案c。 （5）乳酸分子中含有1个-OH和1个-COOH都可以与金属Na发生反应产生H2，则1 mol 乳酸与足量 Na 反应，消耗2 mol的金属 Na、质量为46g。 4．（22-23高一下·宁德市·期末）利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： (1)葡萄糖与相同的官能团是 。 (2)写出化合物A的结构简式 。 (3)化合物B是一种具有香味的油状液体，①的化学方程式为 。 (4)②的反应类型是 。 (5)③是加聚反应，其化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．纤维素的化学式为，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性溶液褪色 【答案】(1)羟基或-OH或—O—H (2) (3) (4)加成反应 (5) (6)ab 【分析】秸秆的主要成分是纤维素，酸性条件下水解生成葡萄糖，在酶的催化作用下生成乙醇，乙醇在催化剂条件下被氧气氧化为乙醛（A），乙醛继续被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则C是乙烯，乙烯与苯在催化剂条件下发生取代反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生氧化反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯（D）。 【详解】（1）葡萄糖属于多羟基醛，与相同的官能团是羟基或-OH或—O—H； （2）结合以上分析可知，化合物A是乙醛，其结构简式为； （3）结合以上分析乙酸与乙醇发生酯化反应生成一种具有香味的油状液体化合物B是乙酸乙酯，①的化学方程式为； （4）结合以上分析，②的反应类型是加成反应； （5）③发生加聚反应，其化学方程式为； （6）a．纤维素的化学式为，相对分子质量很高的分子聚集成的化合物，属于天然有机高分子，故a正确； b．C为乙烯，直接与碳碳双键相连的原子在同一平面，故分子中所有原子都在同一平面内，故b正确； c．、，苯乙烯中含有碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故c错误； d．乙醇分子中含有羟基，具有还原性，能与酸性溶液反应使其褪色，中没有碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故d错误； 答案为：ab。 5．（23-24高一下·龙岩市·期末）有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： (1)A的名称为 。 (2)②的化学方程式为 。 (3)写出F的一种同分异构体的结构简式 ，G中含有的官能团名称为 。 (4)③的反应类型为 ，④的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是 。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)设计一种化学实验方案区分D和G： 。 【答案】(1)葡萄糖 (2) (3) 或 羟基 (4) 取代反应(或水解反应) (5)ce (6)加入石蕊变红的是D；加入有气泡产生的是D 【分析】 A是重要的单糖，淀粉水解得到A：葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到B：乙醇乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，D溶液能使紫色石蕊溶液变红；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E为乙烯；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到F：，F根据题中已知信息发生取代（或水解）反应得到G：，乙酸与F反应得到：。 【详解】（1）A的名称为：葡萄糖； （2）②的化学方程式为：； （3） F为，F的一种同分异构体的结构简式：或；G中含有的官能团名称：羟基； （4）③的反应类型为取代反应(或水解反应)，④的化学方程式为：； （5）a．B与G含羟基个数不同，不互为同系物，a错误； b．在人体内，淀粉能水解，但纤维素不能发生水解反应，b错误； c．G为，1molG与足量Na反应，生成1mol，标况下的体积为22.4L，c正确； d．淀粉、纤维素是天然有机高分子化合物，但油脂不是天然高分子化合物，d错误； e．E为乙烯，E的加聚产物聚乙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，e正确； 故选ce； （6） G为，D为乙酸，含羧基，能使紫色石蕊溶液变红，能与反应产生气泡，能鉴别两者的实验方案为：加入石蕊变红的是D；加入有气泡产生的是D。 6．（23-24高一下·漳州市·期末）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式为 。 (3)⑥的反应类型是 。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②该装置图中有一个明显的错误是 。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和 。 ④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) (5)工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 【答案】(1) 醛基 (2) (3)取代反应 (4) 导管的末端伸入液面下 降低乙酸乙酯的溶解度 50% (5) 分液 蒸馏 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A为乙烯，甲烷在催化剂作用下得到A：乙烯和苯，A与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应得到C：乙酸乙酯。苯与液溴发生取代反应得到溴苯。 【详解】（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为：；B为乙醛，B中官能团的名称为：醛基； （2）③的化学方程式为：； （3）⑥的反应类型是取代反应； （4）①制备乙酸乙酯的化学方程式为：； ②乙酸和乙醇蒸气直接通入碳酸钠溶液会产生倒吸，该装置图中有一个明显的错误是：导管的末端伸入液面下； ③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度； ④30g乙醇的物质的量为：、36g冰醋酸的物质的量为：，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.6mol，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为：； （5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，与乙酸乙酯分层，操作I为分液，得到乙酸乙酯和E，E经过蒸馏得到乙醇和乙酸钠溶液，乙酸钠溶液酸化，经过操作III蒸馏得到乙酸。故操作I为分液，操作II为蒸馏。 7．（23-24高一下·三明市·期末）利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。 已知： (1)的名称为 ；C中官能团的名称为 。 (2)Ⅳ的反应类型为 。 (3)D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为 ，Ⅲ的化学方程式为 。 (4)下列关于有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．在的催化下可被氧化                  b．所有原子在同一个平面上 c．最多可消耗                  d．与互为同分异构体 (5)为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。 已知：(ⅰ) (ⅱ)有机物A与溶液不反应 ①能证明生成了有机物B的实验现象为 。 ②装置④中总反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 乙酸乙酯 羧基 (2)加成反应 (3) (4) (5) 装置⑥中的溶液变红 【分析】淀粉在糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为A：乙醇（CH3CH2OH），乙醇催化氧化为B：乙醛（CH3CHO），B氧化为C：乙酸（CH3COOH），乙醇和乙酸发生酯化反应得到D：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；D为B的同系物且相对分子质量比B小，D为甲醇（CH3OH），乙酸与甲醇发生酯化反应得到E：乙酸甲酯（CH3COOCH3）。乙醇发生消去反应得到G：乙烯（CH2=CH2），乙烯与溴单质发生加成反应得到CH2BrCH2Br，水解得到H：乙二醇（HOCH2CH2OH）。 【详解】（1）的名称为：乙酸乙酯，C中官能团名称为羧基； （2）根据分析，Ⅳ的反应类型为：加成反应； （3）D的结构简式为：；III的反应方程式为：； （4）a．H为HOCH2CH2OH，在的催化下可被氧化，正确； b．H中碳原子为饱和碳原子，所有原子不在同一个平面上，错误； c．含2mol羟基，最多可消耗，错误； d．H与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，正确； 故选ad； （5）过氧化氢分解产生氧气，经浓硫酸干燥后通入乙醇中，乙醇和氧气在铜催化作用下发生催化氧化反应，⑤中收集产物，⑥验证有乙醛的产生。根据已知，若有乙醛产生，发生(i)，溶解碱性增强，故装置⑥中的溶液变红；②装置④中总反应的化学方程式为：。 8．（22-23高一下·福州第三中学·期末）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)F中官能团的名称为 。 (2)③的化学方程式是 。 (3)F和D反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。 a．上图中反应①    b．甲烷制备    c． (5)1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为 g。 【答案】(1)羟基、羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)      酯化反应或取代反应 (4)c (5)46 【分析】 烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，A为CH2=CH2，A与水发生反应生成B是乙醇，化学式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为  。乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸F为  和B为乙醇CH3CH2OH，以此解答该题。 【详解】（1）F中官能团的名称为羟基和羧基。 （2）③是CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO和H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （3） F和D反应生成G，即  与乙酸发生酯化反应生成G为  ，化学方程式为：    ，反应类型为酯化反应或取代反应。 （4）a．上图中反应①为酯水解，需要酸做催化剂、产物不止一种，不符合绿色化学，a错误；     b．甲烷制备同时还生成HCl、其它氯代烃，不符合绿色化学，b错误；    c．，该反应产物只有一种，符合绿色化学，c正确； 故答案c。 （5）乳酸分子中含有1个-OH和1个-COOH都可以与金属Na发生反应产生H2，则1 mol 乳酸与足量 Na 反应，消耗2 mol的金属 Na、质量为46g。 9．（21-22高一下·三明市·期末）石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 Ⅰ.下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 (1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。丙烯酸中含氧官能团的名称是 。 (2)写出步骤④的反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．苯分子中共有6个原子共面 C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 (4)是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。 Ⅱ.某化学课外小组用乙醇25g、乙酸30g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 (5)制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反的类型属于 反应。 (6)球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。 (7)装置中分水器可实现水和有机层的分离。当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 。 (8)乙酸乙酯产品纯化流程如下图。 [无水硫酸镁为白色粉末，吸水后形成硫酸镁晶体()] “操作A”为 ，“操作C”为 。 (9)实验制得纯乙酸乙酯22g，乙酸乙酯的产率为 。() 【答案】(1) CH2=CH2 羧基 (2) (3)C (4)4 (5) 取代 (6)b (7)达到平衡 (8) 分液 过滤 (9)50% 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯溴代得到溴苯；石蜡油经加热通过碎瓷片得到CH3-CH=CH2，再氧化得到丙烯酸；石蜡油加热还可以分离出A乙烯，乙烯与H2O加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到CH3CHO，再氧化得到CH3COOH；CH3COOH与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯，丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【详解】（1）据分析，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称是羧基。 （2）步骤④是乙醇的催化氧化得到乙醛，反应方程式：。 （3）A. 乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳叁键，二者具有不同的官能团，不属于同系物，A错误； B. 苯分子中所有原子均在同一平面，共有12个原子共面，B错误； C. 聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D.苯与溴苯可以互溶，不能用分液法分离，D错误； 故选C。 （4）是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、ClC(CH3)3、HC(CH3)2CH2Cl，共4种。 （5）制备乙酸乙酯的化学方程式为：；该反的类型属于取代反应。 （6）为了使冷凝管充满冷凝水，球形冷凝管中冷凝水从b处进入。 （7）当分水器中的水层不再增厚时，即不再分离出水，表明反应达到平衡。 （8）“操作A”从饱和Na2CO3溶液分离出有机层，为分液；乙酸乙酯有机层中的少量水分用无水硫酸镁干燥，“操作C”为过滤，将有机层和硫酸镁晶体分离。 （9）乙醇25g物质的量为mol，乙酸30g物质的量为0.5mol，已经反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.5mol，质量为44g，又实验制得纯乙酸乙酯22g，则乙酸乙酯的产率为=50%。 10．（21-22高一下·厦门市·期末）化学研究小组进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。 i.乙醇催化氧化实验 (1)装置B中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的现象为 。 ii.探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用 实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化(忽略离子迁移速率的影响)，装置如下。 已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强 ②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势 利用上述装置分别做以下四组实验： 实验 负极区 正极区 电压(V)变化 1 加入amL蒸馏水 加入0.2mL蒸馏水 保持为0，几乎不变 2 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.425 3 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液 加入0.2mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.034 4 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaCl溶液 加入0.2mL2.5mol·L-1NaOH溶液 从0.034逐渐降低到-0.129 (3)a= 。 (4)对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是 。 (5)由上述实验可知氧化性：Cu2+ Cu(OH)2(填“＞”“＜”或“=”)，依据是 。 (6)实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。 实验 负极区 正极区 预测电压(V)变化 5 加入1 mL2. 5 mol·L-1NaOH溶液 加入 从0.425逐渐降低到 【答案】(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2)Cu网红黑交替出现 (3)1 (4)提高乙醛的还原性 (5) ＞ 对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低 (6) 0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液 0.262 【分析】干燥的空气将无水乙醇吹出后，在Cu网的催化作用下氧化为乙醛，用无水CuSO4检验水的存在，然后用冰水冷凝乙醛蒸气。 【详解】（1）装置B中，乙醇催化氧化为乙醛等，发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； （2）装置B中，Cu与O2反应生成黑色的CuO，CuO氧化乙醇后被还原为红色的Cu，现象为Cu网红黑交替出现。答案为：Cu网红黑交替出现； （3）比较表中数据，正极区液体的体积都为0.2mL，而负极区溶液的体积都为1mL，所以a=1。答案为：1； （4）对比实验2和3，电压从0.425降低到0.034，则物质的还原性增强，从而说明NaOH对乙醛的影响是：提高乙醛的还原性。答案为：提高乙醛的还原性； （5）对比实验3和4，正极区加入NaOH溶液，与Cu2+反应生成Cu(OH)2，溶液的电压降低，物质的氧化性减弱，所以由上述实验可知氧化性：Cu2+＞Cu(OH)2，依据是：对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低。答案为：＞；对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低； （6）比较NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，应做对比实验，即两电极区同时加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液，也就是加入0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液，由实验3和4知，正极加入NaOH，电压降低0.034+0.129=0.163，所以电压从0.425逐渐降低到0.425-0.163=0.262。答案为：0.2mL2.5mol∙L-1NaOH溶液；0.262。 11．（23-24高一下·福州市八县（市）协作校·期末）以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： (1)下列说法正确的是 。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．葡萄糖能发生银镜反应 d．乳酸分子能与发生反应 (2)乳酸分子所含官能团的名称为 。 (3)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填化学式)。 (4)写出反应③的化学方程式 ，该反应的类型为 。 (5)可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为 (写出一种即可)。 (6)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式 。 【答案】(1)c (2)羟基、羧基 (3)H2O (4) 取代反应(或酯化反应) (5)溴水(溴的四氯化碳溶液) (6) 【分析】 纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下分解生成乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下反应生成乳酸，乳酸发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA为。 【详解】（1）a．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以二者不互为同分异构体，故a错误； b．在人体内，没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，故b错误； c．葡萄糖为多羟基醛，所以能发生银镜反应，故c正确； d．羧基和NaOH以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，所以1mol乳酸分子能与1molNaOH发生反应，故d错误； 故答案为：c； （2）根据乳酸的结构简式，乳酸分子所含官能团的名称为羟基、羧基； （3）反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，该反应为醇羟基的消去反应，根据原子守恒知，推测该小分子为H2O； （4）反应③的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应或取代反应； （5）乳酸中含有羟基、羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为溴水、溴的四氯化碳溶液； （6） 反应④为加聚反应，则PEA的结构简式为。 12．（23-24高一下·福州第二中学·期末）I.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知： ①羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ②苯酚（）是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。 (1)丹参素的分子式为 。 (2)丹参素一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于 反应。 (3)丹参素中含氧官能团有 （填名称）。 (4)向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有 性。 (5)向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为 ，说明丹参素具有 性（填“氧化”或“还原） (6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗 mol NaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生 mol 。 Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (7)有机物A的结构简式为 。 (8)反应Ⅱ的化学方程式为 。 Ⅲ.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答 (9)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是（填“甲”或“乙”） 。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 (10)当观察到试管②中有 现象时认为反应基本完成。 (11)分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称① ，③ 。 【答案】(1) (2)酯化（取代） (3)羟基、羧基 (4)酸 (5) 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 (6) 3 2 (7) (8) (9) 甲 防止倒吸 (10)上层油状液体的量不再增加 (11) 分液 蒸馏 【分析】Ⅲ.试管②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸； 【详解】（1）由丹参素的结构简式可知，其分子式为C9H10O5。 （2）丹参素中含有羧基，能与CH3CH2OH发生酯化反应生成酯和水。 （3）由丹参素的结构简式可知，丹参素中含氧官能团为羟基、羧基。 （4）滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有酸性。 （5）丹参素中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，可观察到溶液褪色，说明丹参素具有还原性。 （6）酚羟基和羧基可以与氢氧化钠溶液反应，则1mol丹参素最多消耗3molNaOH；羟基(包括酚羟基和醇羟基)、羧基均能和钠反应生成氢气，且满足-OH~-COOH~，则1mol丹参素和足量的金属钠反应时，可以产生2molH2。 （7）乙醇和有机物A通过酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5和水，则A为羧酸，其结构简式为CH2=CHCOOH； （8） CH2=CHCOOH在引发剂作用下发生加聚反应生成高分子涂料的化学方程式为：； （9）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用； （10）由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，当观察到试管②中上层油状液体的量不再增加现象时认为反应基本完成； （11）试管②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，则操作名称①是分液，③是蒸馏。 13．（22-23高一下·三明市·期末）石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，对它们进行综合利用具有重要的意义，有关生产流程如下： (1)石油气中含有一种碳、氢元素的质量比为5：1的烷烃，它的化学式为 ，它有 种同分异构体(不含立体异构)；①中获得乙烯的方法称为 。 (2)葡萄糖中含有的官能团名称为 ；③的反应类型为 。 (3)④的反应方程式为 。 (4)实验室模拟流程中制取E的装置如图1所示。实验前试管乙中的溶液为饱和溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色石蕊试液，振荡，现象如图2所示。 ①B＋D→E的化学方程式为 。 ②出现图2所示现象的原因是 。 【答案】(1) 3 裂解 (2) 羟基、醛基 加成反应 (3) (4) 乙酸乙酯中含有挥发出来的乙酸，会使紫色石蕊试液变红；振荡后乙酸与碳酸钠溶液反应完全，上层又变为无色 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。 【详解】（1）含C、H两种元素的质量比为5:1，则C、H两种元素的物质的量比为:12，则化学式为，它有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体(不含立体异构)；①中获得乙烯的方法称为裂解。 （2）葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，含有的官能团名称为羟基、醛基；③为乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br。 （3）④为乙醇的催化氧化，反应方程式为。 （4）①B＋D→E为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，化学方程式为。 ②乙酸和乙酸乙酯可以互溶，则出现图2所示现象的原因是乙酸乙酯中含有挥发出来的乙酸，会使紫色石蕊试液变红；振荡后乙酸与碳酸钠溶液反应完全，上层又变为无色。 14．（23-24高一下·福州八县一中·期末）实验室合成草酸二乙酯(  )的步骤：如图在a中加入10.6 g无水乙醇、9.0 g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76 ℃下充分反应。a中所得混合液冷却后用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。然后减压蒸馏，得到草酸二乙酯7.3g。 (1)如图，仪器名称分别是圆底烧瓶、分水器和 。(填仪器名称) (2)碎瓷片的作用是 ，合成过程最合适的加热方法是 。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。 (4)合成草酸二乙酯的化学方程式为 。 (5)草酸二乙酯的产率为 。 【答案】(1)冷凝管 (2) 防止暴沸 74~76 ℃水浴加热 (3)除去草酸、有机酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度 (4)  +2CH3CH2OH  +2H2O (5)50.0%或50% 【来源】福建省福州八县一中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 【分析】本题考查无水乙醇和草酸制备草酸二乙酯，以及酯的分离提纯和产率计算。 【详解】（1）如图，仪器名称分别是圆底烧瓶、分水器和冷凝管，故答案为冷凝管； （2）加入碎瓷片可以防止液体暴沸；因反过程需74~76 ℃，为易为控制温度、受热均匀，最好的加热方式为74~76 ℃水浴加热，故答案为：防止暴沸；74~76 ℃水浴加热； （3）无水乙醇、无水草酸在脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)发生酯化反应生成草酸二乙酯，产物中含有乙醇、草酸、有机酸等杂质，饱和碳酸钠溶液的作用是除去草酸、有机酸，溶解乙醇，故答案为：除去草酸、有机酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度； （4） 合成草酸二乙酯的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O，故答案为：+2CH3CH2OH+2H2O； （5）乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为×100%= 50%，故答案为50%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$