题型03 化学键（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

题型03 化学键 1．（22-23高一下·龙岩市·期末）下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 2．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 4．（23-24高一下·福州高级中学·期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 5．（23-24高一下·福州第八中学·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X<W B．原子半径X<Y<Z<W C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<Z D．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键 6．（22-23高一下·三明市·期末）2022年9月，中国科学家在月球上发现了新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物中除了含钙、铁()、钇()三种长周期元素外，还含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z质子数之和为46，W、X、Y最外层电子数之和为9，W最外层电子数是X、Y最外层电子数之和的2倍。下列叙述正确的是 A．Y的简单离子结构示意图：   B．铁()和钇()属于过渡元素，四氧化三铁俗称铁红 C．简单氢化物的稳定性： D．W与X可形成含有共价键的离子化合物 7．（21-22高一下·福建师范大学附属中学·期末）某科研人员提出：HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成(和该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B．在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 8．（21-22高一下·厦门市·期末）L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是 A．位于第二周期的元素有M、Q B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物 C．L与X形成的化合物为离子化合物 D．Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M 9．（22-23高一下·宁德市·期末）某种超分子(Q)的结构如图所示(短线代表共价键)，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，W元素原子半径是周期表中最小的，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Q中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．Y、Z形成的化合物一定只含离子键 10．（23-24高一下·宁德市·期末）随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 ，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有 。 (4)已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为 ；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是 (填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是 (填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是 。 1．（23-24高一下·龙岩市·期末）中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．中Ta的化合价为 C．中的中子数为 D．中的阳离子数为 2．（23-24高一下·漳州市·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 3．（23-24高一下·福州第一中学·期末）铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．(ii)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应为吸热反应 4．（23-24高一下·漳州市·期末）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的键数目为 B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C．含有质子的数目为 D．通过上述反应除去，电子转移的数目为 5．（21-22高一下·宁德第一中学·期末）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 6．（22-23高一下·厦门市·期末）利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4 C．过程①未涉及碳氢键的断裂 D．过程②实现了Cs2CO3的再生 7．（22-23高一下·福清市高中联合体·期末）汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法不正确的是 A．NO和O2都属于共价化合物 B．从吸附到解吸，化学键发生了重组 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．上述过程的总化学方程式为 8．（22-23高一下·龙岩市·期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A．催化剂参加了化学反应过程 B．①→②过程中，形成了C—C键并放出能量 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 9．（22-23高一下·宁德第一中学·期末）中国化学工业史上一位杰出的科学家侯德榜提出侯氏制碱法，其主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列对该反应中涉及的物质的说法正确的是 A．CO2的电子式为   B．氯化铵受热分解既断裂离子键又断裂共价键 C．液态水加热变成水蒸气是吸热反应 D．反应中涉及的物质中只有2种是离子化合物 10．（23-24高一下·福建省部分优质高校·期末）近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式 11．（22-23高一下·龙岩市·期末）下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 12．（23-24高一下·福州高级中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 13．（21-22高一下·漳州市·期末）下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。       族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为 。 (2)②形成的单质的电子式为 。 (3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为 。 (4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有 、 。 (6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是 。 14．（23-24高一下·龙岩市·期末）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 。 (2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为 。 (3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为 。 (5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是___________。 A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④ B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦ C．简单阴离子的还原性：⑦>④ D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应 (6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成多种元素组成的 化合物，一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为 。 15．（23-24高一下·厦门市·期末）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为 。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 化学键 1．（22-23高一下·龙岩市·期末）下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 【答案】D 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 2．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型。 【详解】A．和分别为、，可形成含共价键的共价化合物，如，故A项正确； B．和分别为、，可形成离子化合物，故B项错误； C．和分别为、，可形成离子化合物，故C项错误； D．和分别为、，可形成离子化合物，故D项错误； 故本题选A。 3．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 【答案】B 【详解】 A．为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式中不存在离子，电子式为，故A错误； B．的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故B正确； C．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，含有个质子、个中子，原子的符号为，故C错误； D．、、的中子数分别为、、中子数不同，其中表示错误，故D错误； 故选：B。 4．（23-24高一下·福州高级中学·期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【来源】福建省泉州市2022-2023 学年度高一下学期普通高中教学质量监测化学试题 【详解】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A错误； B．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，故B错误； C．Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有共价键，故含有离子键和共价键，故C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一下·福州第八中学·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X<W B．原子半径X<Y<Z<W C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<Z D．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误； B．同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误； D．化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确； 答案选D。 6．（22-23高一下·三明市·期末）2022年9月，中国科学家在月球上发现了新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物中除了含钙、铁()、钇()三种长周期元素外，还含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z质子数之和为46，W、X、Y最外层电子数之和为9，W最外层电子数是X、Y最外层电子数之和的2倍。下列叙述正确的是 A．Y的简单离子结构示意图：   B．铁()和钇()属于过渡元素，四氧化三铁俗称铁红 C．简单氢化物的稳定性： D．W与X可形成含有共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】由分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Mg元素、Z为P元素，据分析答题。 【详解】 A．Mg的简单离子结构示意图：，A错误； B．铁()和钇()属于过渡元素，三氧化二铁俗称铁红，B错误； C．O的非金属性强于P，因此简单氢化物的稳定性：，C错误； D．O与Na可形成含有共价键的离子化合物，D正确； 故选D。 7．（21-22高一下·福建师范大学附属中学·期末）某科研人员提出：HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成(和该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B．在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 【答案】B 【详解】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误； B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误； D．根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。 答案选B。 8．（21-22高一下·厦门市·期末）L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是 A．位于第二周期的元素有M、Q B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物 C．L与X形成的化合物为离子化合物 D．Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M 【答案】B 【分析】由，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系可知，L为H元素、M为C元素、Q为N元素、R为S元素、X为Na元素；原子序数Y=M+X，则Y为Cl元素。 【详解】A．由分析可知，碳元素和氮元素位于元素周期表第二周期，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误； C．氢化钠为含有离子键的离子化合物，故C正确； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D正确； 故选B。 9．（22-23高一下·宁德市·期末）某种超分子(Q)的结构如图所示(短线代表共价键)，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，W元素原子半径是周期表中最小的，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Q中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．Y、Z形成的化合物一定只含离子键 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，W元素原子半径是周期表中最小的，Z是同周期中金属性最强的元素，则W为H元素、Z为Na元素；由超分子中X、Y形成的共价键分别为4、2可知，X为C元素、Y为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于碳原子，故A错误； B．由图可知，Q中氢原子的最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，故B错误； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则甲烷的稳定性弱于水，故C正确； D．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误； 故选C。 10．（23-24高一下·宁德市·期末）随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是 ，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有 。 (4)已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为 ；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是 (填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是 (填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是 。 【答案】(1) 第三周期第VIIA族 S2-＞O2-＞Al3+ (2) (3)离子键、非极性共价键 (4) ①④ (5) CH4 O2+4e-+4H+=2H2O 【分析】e、i为短周期元素，最低负化合价为-1价，i的原子序数大于e，所以e、i分别为F、Cl，f、g的最高正化合价分别为+1、+3价，原子序数在F、Cl之间，则f、g分别为Na、Al，h和d的最低负化合价为-2价，h的原子序数大于d，则h为S、d为O；e为F，b、c的最高正化合价分别为+4、+5价，则b、c分别为原子序数小于F的C、N；a的最高正化合价为+1价，但原子半径小于C，所以a为H。 【详解】（1）e为F，F在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，d、g、h三种元素对应的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，O、S同主族，离子半径S2-＞O2-，O2-、Al3+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，离子半径O2-＞Al3+，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+； （2）f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为； （3）d、f所形成的化合物f2d2为Na2O2，其电子式为，其中的化学键类型有离子键和非极性共价键； （4）h2i2为S2Cl2，分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，S2Cl2电子式为； ①单质的熔点高低与非金属性无必然联系，故①符合题意； ②元素非金属性越强，单质氧化性越强、与氢气化合越容易，所以能通过比较两种单质与H2化合的难易程度来比较非金属性强弱，故②不符合题意； ③元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定性，所以能通过比较两种简单气态氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，故③不符合题意； ④元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能通过比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，故④符合题意； 故答案为：①④； （5）ba4为CH4，常用作燃料电池的燃料气，原电池中电子从负极流向正极，所以M处碳棒为负极、N处碳棒为正极，负极通入燃料、正极通入空气，则①M处通入的是CH4； ②该电池正极上氧气得电子发生还原反应，正极电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O。 1．（23-24高一下·龙岩市·期末）中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．中Ta的化合价为 C．中的中子数为 D．中的阳离子数为 【答案】D 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．中Li为+1价，O为-2价，Ta为，B正确； C．中的中子数为，C正确； D．中阳离子为Li+，中的阳离子数为，D错误； 故选D。 2．（23-24高一下·漳州市·期末）下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 【答案】A 【详解】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意； B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意； C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意； D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意； 故答案选A。 3．（23-24高一下·福州第一中学·期末）铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．(ii)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应为吸热反应 【答案】B 【详解】A．由题干反应历程可知，(ii)为吸附过程，过程中没有有元素化合价发生变化，A错误； B．步骤(iii)中氧气分子中共价键断裂，同时生成碳氧键，存在共价键的断裂和共价键的生成，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应过程中催化剂参与反应，只是反应前后不变，C错误； D．由题干能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故总反应为放热反应，D错误； 故答案为：B。 4．（23-24高一下·漳州市·期末）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的键数目为 B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C．含有质子的数目为 D．通过上述反应除去，电子转移的数目为 【答案】D 【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误； B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误； C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误； D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确； 故答案选D。 5．（21-22高一下·宁德第一中学·期末）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 【答案】B 【详解】A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，A错误； B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确； C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，是放热反应，C错误； D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D错误； 故答案为：B。 6．（22-23高一下·厦门市·期末）利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4 C．过程①未涉及碳氢键的断裂 D．过程②实现了Cs2CO3的再生 【答案】C 【来源】福建省厦门市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．C2H2分子中的C为sp杂化，分子间的夹角为180°，故A正确； B．根据丁二酸二甲酯的结构简式可知其分子式为：C6H10O4，故B正确； C．过程①中C2H2分子中C-H键发生断裂，涉及碳氢键的断裂，故C错误； D．过程②有Cs2CO3生成，实现了Cs2CO3的再生，故D正确； 故选：C。 7．（22-23高一下·福清市高中联合体·期末）汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法不正确的是 A．NO和O2都属于共价化合物 B．从吸附到解吸，化学键发生了重组 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．上述过程的总化学方程式为 【答案】A 【详解】A．氧气是非金属单质，不属于共价化合物，故A错误； B．由图可知，从吸附到解吸发生的总反应为催化剂作用下一氧化氮发生分解反应生成氮气和氧气，反应中化学键发生了重组，故B正确； C．由图可知，过程②是吸收能量破坏化学键的过程，过程③是释放能量形成化学键的过程，故C正确； D．由图可知，从吸附到解吸发生的总反应为催化剂作用下一氧化氮发生分解反应生成氮气和氧气，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 8．（22-23高一下·龙岩市·期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A．催化剂参加了化学反应过程 B．①→②过程中，形成了C—C键并放出能量 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 【答案】D 【来源】福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试题 【详解】A．由反应历程示意图，催化剂存在和甲烷、CO2的结合和分离过程，参加了化学反应过程，A正确； B．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，B正确； C．由和CH4制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，C正确； D．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然CH4→CH3COOH过程中，一定有C—H键发生断裂，不存在C-H键的形成，D错误； 故选D。 9．（22-23高一下·宁德第一中学·期末）中国化学工业史上一位杰出的科学家侯德榜提出侯氏制碱法，其主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列对该反应中涉及的物质的说法正确的是 A．CO2的电子式为   B．氯化铵受热分解既断裂离子键又断裂共价键 C．液态水加热变成水蒸气是吸热反应 D．反应中涉及的物质中只有2种是离子化合物 【答案】B 【来源】福建省宁德第一中学2022-2023学年高一下学期期末适应性考试化学试题 【详解】 A．CO2的电子式是每个O与C共用两个电子对形成C=O键，正确的书写为  ，故A错误； B．NH4Cl受热分解生成HCl与NH3，HCl中的H从中获取，所以会断开离子键还有共价键，故B正确； C．液态水加热变成水蒸气是物理变化，属于吸热过程，不是吸热反应，故C错误； D．该反应过程中，有NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种离子化合物，故D错误； 故本题选B． 10．（23-24高一下·福建省部分优质高校·期末）近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A．此方法不属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式 【答案】C 【详解】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误； B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误； C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确； D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D错误； 故选：C。 11．（22-23高一下·龙岩市·期末）下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 【答案】D 【来源】福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试题 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 12．（23-24高一下·福州高级中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 【答案】B 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；     B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确； C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；     D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误； 故答案为：B。 13．（21-22高一下·漳州市·期末）下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。       族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为 。 (2)②形成的单质的电子式为 。 (3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为 。 (4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有 、 。 (6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是 。 【答案】(1)同素异形体 (2) (3) (4) (5) 离子键 共价键 (6)氮气分子中存在氮氮三键，比较稳定 【分析】根据图中各元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl。 【详解】（1）C可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为同素异形体。 （2）②为N，其形成的单质为N2，电子式为。 （3）⑤的单质为Al，其与MnO2反应生成Mn和Al2O3，化学方程式为。 （4）电子层数越多，离子半径越大，因此Cl-半径大于Al3+和O2-，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-半径大于Al3+，故离子半径从大到小顺序为Cl-> O2-> Al3+。 （5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键。 （6）N2分子中存在氮氮三键，键能大较为稳定，因此氮气比磷单质更加稳定。 14．（23-24高一下·龙岩市·期末）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 。 (2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为 。 (3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为 。 (5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是___________。 A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④ B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦ C．简单阴离子的还原性：⑦>④ D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应 (6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成多种元素组成的 化合物，一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第四周期第ⅠA族 (2) (3) (4) (5)BC (6) 共价 【分析】根据各元素的位置可知①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【详解】（1）金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，以上元素中，金属性最强的是⑧，其在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族； （2） 元素③和⑤能形成多种化合物，如氧化钠和过氧化钠，其中可作供氧剂的化合物为过氧化钠，其电子式为，故答案为； （3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素Na、Al、K的金属性：，则最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为；元素Al、Cl最高价氧化物对应水化物分别为，其相互反应的离子方程式为，故答案为：；； （4）元素Br的原子序数为35，该元素简单离子为得到一个电子，其结构示意图为，故答案为：； （5）A．氢化物水溶液的酸性强弱，不能比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，而F不存在正价，故A不选； B．与氢气反应越剧烈，则非金属性越强，故B选； C．简单阴离子的还原性越弱，则对应的非金属单质氧化性越强，则非金属性越强，故C选； D．F2与氯化钠溶液反应中F2会和水先反应，不能置换氯，故D不选； 故选BC； （6）元素H与O易形成水和过氧化氢，均为共价化合物，该绿色氧化剂为过氧化氢，其氧化甲醛的化学方程式为，故答案为：共价；。 15．（23-24高一下·厦门市·期末）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为 。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因 。 【答案】(1)0 (2)AD (3) (4) (5)+Br2+HBr (6) (7)氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构 【详解】（1）由图可知，城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族； （2）A．由图可知，①为钠，金属性钠大于锂，则钠单质与水反应的剧烈程度：钠，正确；     B．②为磷，非金属性磷小于硫，则单质与化合的难易程度：P<S，错误； C．③为活泼的碱金属元素，金属性大于钠，则其形成的氧化物有多种，错误； D．由图可知，④为镓，位于第4周期ⅢA族，正确； 故选AD。 （3）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应为：； （4）溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； （5） 苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr； （6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水：； （7）氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构，故的结构是(a)而不是(b)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$