题型02 元素周期律和元素周期表的应用（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

题型02 元素周期律和元素周期表的应用 1．（23-24高一下·福州高级中学·期末）下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Mg) B．金属性：Mg>Na C．熔点：Na2O>Al2O3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 2．（22-23高一下·厦门市·期末）下列有关元素周期律的说法正确的是 A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+ C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3 3．（23-24高一下·漳州市·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是 A．电解熔融Y的氯化物可制备单质Y B．原子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．（22-23高一下·泉州市·期末）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素X在周期表中原子半径最小，元素Y在常温下有、型两种气体单质，元素Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，元素W的最高正化合价为+6，下列叙述错误的是 A．元素Y、Z、W的原子半径大小：Z>W>Y B．元素W的氧化物对应水化物一定属于强酸 C．由元素X、Y、Z组成的化合物属于离子化合物 D．、两种单质互为同素异形体 5．（21-22高一下·宁德市期末）X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A．X、Z、W不可能形成离子化合物 B．最简单氢化物的稳定性： C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．M中所有原子最外层均达到8电子结构 6．（21-22高一下·福州金山中学·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．Y的氧化物的水化物一定为强酸 C．原子半径：Y>X D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 7．（23-24高一下·福州第四中学·期末）M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Y>X B．简单氢化物的稳定性：X<Y C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 8．（22-23高一下·漳州市·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是 A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质 9．（23-24高一下·福州高级中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 10．（21-22高一下·漳州市·期末）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列判断错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径： D．T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 11．（22-23高一下·龙岩市·期末）M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：Z>Y B．Y的氧化物对应的水化物为强酸 C．T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D．M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 12．（22-23高一下·厦门市·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B．甲一定属于烃类 C．氧化性：乙<己 D．X与Z可形成含非极性键的化合物 13．（21-22高一下·三明市·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．元素的最高正价： D．单质的沸点： 14．（21-22高一下·莆田市·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径： C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种 1．（23-24高一下·厦门市·期末）化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物(摩尔质量为)的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．m中两种气体的物质的量之比为 D．热分解后生成的固体化合物为 2．（22-23高一下·三明市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 (1)e在周期表中的位置为 ，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 ；实验室检验k的常用方法是 。 (3)已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 ；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因： 。 (4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 。 (5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗()的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是 (填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为 ③分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 3．（23-24高一下·漳州市·期末）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 。 (2)X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 (填化学式)。 (3)化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式 。 (4)硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是 (填标号)。 A．只具有还原性    B．Se的最低化合价是-2价    C．单质的氧化性： (5)是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是 ；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要 g。 4．（21-22高一下·三明市·期末）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)原子半径最大的元素是 (填元素名称)，画出⑦的离子结构示意图 。 (2)②的最简单氢化物的空间结构为 形。 (3)由元素①、④、⑥形成的化合物属于 化合物(选填“离子”或“共价”)。 (4)⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是 (填元素符号)，请用原子结构的知识解释其原因 。 Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。 (5)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。羰基硫(COS)的电子式为 。 (6)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是 (填标号) A．焦炭还原制粗硅 B．酸性： C．稳定性： (7)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测，铅的+4价化合物具有较强的 性。与浓盐酸共热可生成，该反应的化学方程式为 。 5．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 6．（23-24高一下·福清元洪高级中学等校·期末）下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素⑥的最高正化合价是 。 (2)元素⑤在周期表中的位置是 。 (3)表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 (6)和S氧化性较强的是 。 (7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 。(相对原子质量：C-12，C-H) (8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A．还原性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 7．（21-22高一下·三明市·期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑦ ⑧ 3 ② ③ ④ ⑥ ⑨ (1)元素⑨的名称是 。 (2)元素③和⑧对应的离子半径较大的是 (填离子符号)。 (3)元素②、④的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。 (4)硒(Se)位于第四周期，与⑧同主族。下列推断正确的是 (填标号)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se元素原子得电子能力比⑧强 (5)写出一种由元素①②⑧组成的既含离子键，又含共价键的物质 (填化学式)。 (6)某兴趣小组同学用下图装置验证⑤⑥⑦三种元素的非金属性强弱，实验提供的试剂有： a．稀HNO3 b．稀盐酸    c．碳酸钙固体 d．Na2SiO3溶液    e．饱和NaHCO3溶液 已知：H2SiO3不溶于水。 ①分液漏斗内装入的试剂为 (填标号，下同)，B中装入的试剂为 。 ②实验可得：元素⑤⑥⑦的非金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)，从原子结构的角度解释元素⑤⑦的非金属性强弱的原因 。 8．（23-24高一下·福州第八中学·期末）溴元素主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含空气……产品溴 (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B．步骤①的目的是避免与碱性海水反应 C．步骤③利用了的挥发性 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的₂ (3)步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为 。以溶液作吸收剂，产物为NaBr、和。当3mol 被吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 9．（21-22高一下·宁德市·期末）短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②、④形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为 。 (3)元素⑦、⑧二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 。(填化学式) (4)元素③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为 。(填离子符号) (5)元素Tl与⑥同主族，下列关于Tl的说法正确的是_______。(填序号) A．原子最外层有3个电子 B．最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物 C．单质不能与稀盐酸反应 D．单质的还原性比⑥强 10．（22-23高一下·福州第八中学·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。    (1)⑨元素的原子结构示意图为 (2)②、③、④这三种元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序的是 (填离子符号)。 (3)镓()与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中元素的化合价为 ；能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 11．（22-23高一下·宁德市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②最简单氢化物的电子式为 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 。 a．最外层有5个电子        b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 c．失电子能力比⑤弱        d．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)元素⑥的最高价氧化物是我国研究量子态远程传输的核心材料，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物，写出其与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 12．（22-23高一下·漳州市·期末）随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 。 (2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是 (填化学式，下间)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 。 (4)常温常压下，8g化合物BA4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为 。 (5)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 元素周期律和元素周期表的应用 1．（23-24高一下·福州高级中学·期末）下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Mg) B．金属性：Mg>Na C．熔点：Na2O>Al2O3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Al)<r(Mg)，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：Mg<Na，故B错误； C．Na+半径大于Al3+，所以熔点：Na2O<Al2O3，故C错误； D．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D正确； 选D。 2．（22-23高一下·厦门市·期末）下列有关元素周期律的说法正确的是 A．热稳定性：HCl>H2S>PH3 B．离子半径：O2->Al3+>Na+ C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，热稳定性：HCl>H2S>PH3，A正确； B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：O2->Na+>Al3+，B错误； C．金属性越强，失去电子的能力越强，元素原子失电子能力：K>Mg>Be，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属N>C>Si性，则酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D错误； 答案选A。 3．（23-24高一下·漳州市·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是 A．电解熔融Y的氯化物可制备单质Y B．原子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。 【详解】A．Y为Al，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融Al的氧化物Al2O3可制备单质Al，A错误； B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子的电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误； C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此Cl的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比P的简单气态氢化物(PH3)的强，C正确； D．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，P的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比N的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，D错误； 故选C。 4．（22-23高一下·泉州市·期末）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素X在周期表中原子半径最小，元素Y在常温下有、型两种气体单质，元素Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，元素W的最高正化合价为+6，下列叙述错误的是 A．元素Y、Z、W的原子半径大小：Z>W>Y B．元素W的氧化物对应水化物一定属于强酸 C．由元素X、Y、Z组成的化合物属于离子化合物 D．、两种单质互为同素异形体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素X在周期表中原子半径最小，为H元素；元素Y在常温下有Y2、Y3型两种气体单质，Y为O元素；元素Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1，为Na元素；元素W的最高正化合价为+6，且原子序数大于Z，为S元素，即X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S元素。 【详解】A．同一主族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：W＞Y；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径：Z＞W，则Y、Z、W元素的原子半径由大到小顺序是Z＞W＞W，故A正确； B．元素W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，如：H2SO4是强酸、H2SO3是弱酸，故B错误； C．由元素X、Y、Z组成的化合物为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键，NaOH属于离子化合物，故C正确； D．Y2、Y3两种单质都是由氧元素构成的，二者互为同素异形体，故D正确； 故选：B。 5．（21-22高一下·宁德市期末）X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A．X、Z、W不可能形成离子化合物 B．最简单氢化物的稳定性： C．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．M中所有原子最外层均达到8电子结构 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大，由分子的结构式可知，分子中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为S元素。 【详解】A．X(H)、Z(N)、W(S)形成离子化合物如(NH4)2S，故A错误； B．Y为C元素、Z为N元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N>C，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：，故B正确； C．Z为N元素、W为S元素，若非最高价的氧化物对应的水化物分别是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C错误； D．X为H元素，M中H原子最外层只有2个电子，未满足8电子结构，故D错误； 故选：B。 6．（21-22高一下·福州金山中学·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．Y的氧化物的水化物一定为强酸 C．原子半径：Y>X D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 【答案】D 【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【详解】由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na； A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，故A错误； B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y(N)＜X(B)，故C错误； D．钠既能与水反应生成氢气，又能与乙醇反应生成氢气，故D正确； 故选：D。 7．（23-24高一下·福州第四中学·期末）M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Y>X B．简单氢化物的稳定性：X<Y C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 【答案】D 【详解】从化合物的结构分析，M为钠，X为氧，Y为氮，Z为碳，W为氢。 A．根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小分析，简单离子半径的关系为N3->O2->Na+，A项错误； B．氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，B项错误； C．过氧化氢具有漂白性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是二者不是因果关系，是因为过氧化氢的还原性使之褪色，C项错误； D．四种元素形成的化合物可能为碳酸氢钠，为碱性，D项正确。 故选D。 8．（22-23高一下·漳州市·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是 A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Y为N，W为Al，Z为Mg。 【详解】A．由C与氢元素组成的乙烯、乙炔等能使溴水褪色，A正确； B．Y为N，气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．Z为Mg，最高价氧化物的水化物Mg(OH)2不属于强碱，C错误； D．可用电解熔融Al2O3的方法制备Al单质，D正确； 故选C。 9．（23-24高一下·福州高级中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 【答案】B 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；     B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确； C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；     D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误； 故答案为：B。 10．（21-22高一下·漳州市·期末）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列判断错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径： D．T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【分析】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则Q为Si、T为Al、R为N、W为S。 【详解】A．非金属性N＞C＞Si，其简单氢化物的稳定性：(NH3＞SiH4)，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO3＞H2SO4，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Al＞Si＞N，故C正确； D．T的最高价氧化物Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．（22-23高一下·龙岩市·期末）M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：Z>Y B．Y的氧化物对应的水化物为强酸 C．T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D．M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 【答案】B 【分析】根据原子半径和主要化合价，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为P，T为S，据此解答。 【详解】A．Y为N，Z为O，非金属性O>N，最简单氢化物的稳定性：Z>Y ，A正确； B．Y为N，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，HNO2为弱酸，B错误； C．T为S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正确； D．M为H，Y为N，Z为O，M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，D正确； 故选B。 12．（22-23高一下·厦门市·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B．甲一定属于烃类 C．氧化性：乙<己 D．X与Z可形成含非极性键的化合物 【答案】D 【来源】福建省厦门市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质中乙为气体，丁为有机混合物，甲和乙在光照条件下发生反应生成丁和戊，则甲可能为烃或卤代烃、乙为氯气，氯气和丙反应生成戊和己，已为淡黄色固体，丙为H2S、己为S单质，所以W、X、Y、Z分别是H、C、S、Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，越易得电子 ，元素原子得电子能力，Cl>S >C>H，故A错误； B．甲能与氯气在干燥条件下反应，甲可能为卤代烃或烃，故B错误； C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故C错误； D．C与Cl可形成含非极性键的化合物，如CCl3CCl3，故D正确； 选D。 13．（21-22高一下·三明市·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．元素的最高正价： D．单质的沸点： 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，X为H原子，常温下Y可形成、两种气态单质，Y为O元素，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，Z为钠元素，W与Z同周期，与Y同主族，W为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右，从下到上，原子半径变小，原子半径：，,故A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：H2S<HCl<H2O，故B错误； C．H与Na均在ⅠA族，元素的最高正价：，故C错误； D．单质的沸点：，，故D正确； 故选D。 14．（21-22高一下·莆田市·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径： C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，则Y是N，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。 【详解】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项错误； B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项错误； C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项错误； D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项正确； 答案选D。 1．（23-24高一下·厦门市·期末）化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物(摩尔质量为)的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．m中两种气体的物质的量之比为 D．热分解后生成的固体化合物为 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体m含有水蒸气和氨气，氨气水溶液显碱性，结合可知，分子中存在铵根离子，则X为氢、Y为氮；Z和W同主族，则应该存在硫酸根离子，Z为氧、W为硫；该化合物摩尔质量为，则Q相对原子质量为56，Q为铁；故为；结合图示可假设初始物质为1mol、质量为480g。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．假设初始物质为1mol，质量为480g。根据分析，m中两种气体分别为NH3和H2O，若两种气体的物质的量之比为1:1，由原子守恒可知，时分解生成1mol氨气和1mol水，生成气体的总质量为35g，结合热重曲线图可知，分解固体质量变化为426-400=26g，说明NH3和H2O的物质的量之比不是1:1，C错误； D．若热分解后生成的固体化合物为，则其物质的量为1.5mol，质量为240g，符合图示，D正确； 故选C。 2．（22-23高一下·三明市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 (1)e在周期表中的位置为 ，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 ；实验室检验k的常用方法是 。 (3)已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 ；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因： 。 (4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 。 (5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗()的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是 (填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为 ③分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 【答案】(1) 第2周期ⅦA族 << (2) 焰色反应或焰色实验 (3)    i为S，j为，和S的电子层数相同，的核电荷数比S更多，原子半径比S小，原子核吸引最外层电子能力比S强，其得电子能力比S强，所以元素非金属性比S强 (4)离子键、共价键 (5)①④ 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl，k为K，据此解答。 【详解】（1）e为F，在周期表中的位置为第2周期ⅦA族，电子层数越多半径越大，具有相同电子的粒子，核电荷数越大，半径越小，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为<<。 （2）f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；钾元素的焰色试验为紫色（透过蓝色的钴玻璃），实验室检验k（K元素）的常用方法是焰色反应或焰色实验。 （3）分子为S2Cl2，所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为  ；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因为：i为S，j为，和S的电子层数相同，的核电荷数比S更多，原子半径比S小，原子核吸引最外层电子能力比S强，其得电子能力比S强，所以元素非金属性比S强。 （4）c的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应生成硝酸铵，含有的化学键类型为离子键、共价键。 （5）①Ge与硅性质相似，单质可作为半导体材料，正确； ②Ge与硅性质相似，由该元素形成的一种酸的化学式为，错误； ③分子与SiCl4结构相似，为四面体结构，错误； ④其最高价氧化物对应水化物的非金属性弱于P，故最高价氧化物对应水化物酸性弱于磷酸，正确； 故选①④。 3．（23-24高一下·漳州市·期末）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 。 (2)X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 (填化学式)。 (3)化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式 。 (4)硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是 (填标号)。 A．只具有还原性    B．Se的最低化合价是-2价    C．单质的氧化性： (5)是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是 ；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要 g。 【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2) (3) (4)B (5) 离子键、共价键(或非极性键) 130 【分析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。 【详解】（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族； （2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞； ②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3； （3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：； （4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误； B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确； C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误； 故答案为：B； （5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)； ②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130； 4．（21-22高一下·三明市·期末）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)原子半径最大的元素是 (填元素名称)，画出⑦的离子结构示意图 。 (2)②的最简单氢化物的空间结构为 形。 (3)由元素①、④、⑥形成的化合物属于 化合物(选填“离子”或“共价”)。 (4)⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是 (填元素符号)，请用原子结构的知识解释其原因 。 Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。 (5)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。羰基硫(COS)的电子式为 。 (6)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是 (填标号) A．焦炭还原制粗硅 B．酸性： C．稳定性： (7)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测，铅的+4价化合物具有较强的 性。与浓盐酸共热可生成，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 钠 (2)正四面体 (3)离子 (4) F F和Cl最外层均有7个电子，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子 (5) (6)A (7) 氧化性 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O 【分析】根据元素在周期表的位置，九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，据此分析解答； 【详解】（1）利用同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此所给元素中原子半径最大的元素是钠元素；⑦为Mg，Mg2+的结构示意图为；故答案为钠；； （2）②元素为C，其最简单氢化物为CH4，甲烷的空间结构为正四面体；故答案为：正四面体； （3）①④⑥三种元素分别为H、O、Na，形成化合物为NaOH，氢氧化钠属于离子化合物；故答案为：离子； （4）⑤⑨属于同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此得电子能力较强的是F；F和Cl最外层均有7个电子，需要得到1个电子达到稳定，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子；故答案为：F；F和Cl最外层均有7个电子，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子； （5）COS的电子式与CO2的电子式相似，COS的结构式为O=C=S，因此COS的电子式为；故答案为； （6）A．焦炭与二氧化硅反应2C+SiO22CO+Si，C的化合价升高，Si元素的化合价降低，C为还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱，故A符合题意； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明非金属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，说明C的非金属性强于Si，故B不符合题意； C．气态氢化物越稳定，其非金属性越强，甲烷比硅烷稳定，说明C的非金属性强于Si，故C不符合题意； 答案为A； （7）铅的+2价化合物稳定，推出+4价铅化合物具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：氧化性；PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。 5．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)离子键和共价键 (6) 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：为N元素、为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。 【详解】（1）根据分析可知，为N元素、为Si元素； （2）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以的金属性最强，其原子结构示意图为； （3）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为； （4）电子层数相同的离子，原子序数越小的离子半径越大，所以半径：O2->Na+>Mg2+>Al3+； （5）由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中钠离子和ClO-含离子键，ClO-内部Cl和O含共价键； （6） 由元素和形成的化合物为，其中各原子均满足电子稳定结构，其电子式为。 6．（23-24高一下·福清元洪高级中学等校·期末）下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素⑥的最高正化合价是 。 (2)元素⑤在周期表中的位置是 。 (3)表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 (6)和S氧化性较强的是 。 (7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 。(相对原子质量：C-12，C-H) (8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A．还原性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 【答案】(1)+7 (2)第三周期第IIIA族 (3)Cl2 (4) Na H2O (5)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 (6) (7) C2H4 6：1 (8)BD 【分析】根据元素在周期表中位置可知，①为H，②为C，③为O，④Na，⑤为Al，⑥为Cl； 【详解】（1）Cl元素最外层有7个电子，最高正价为+7； （2）Al元素在周期表中位置为第三周期第IIIA族； （3）表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2，为黄绿色； （4）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故①～⑥六种元素中原子半径最大的是Na；C的非金属性弱于O，故C、O两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O； （5）元素O与元素Na能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y为Na2O2，其与水反应的化学发生为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2； （6）Cl的非金属性强于S，和S氧化性较强的是； （7） 碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H4；其中碳元素与氢元素的质量比=6：1； （8）A．Na的金属性强于Mg，故还原性，故A错误； B．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：，故B正确； C．HCl是强酸，H2S是弱酸，故酸性，故C错误； D．Na的金属性强于Al，故碱性：，故D正确； 答案为BD。 7．（21-22高一下·三明市·期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑦ ⑧ 3 ② ③ ④ ⑥ ⑨ (1)元素⑨的名称是 。 (2)元素③和⑧对应的离子半径较大的是 (填离子符号)。 (3)元素②、④的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。 (4)硒(Se)位于第四周期，与⑧同主族。下列推断正确的是 (填标号)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se元素原子得电子能力比⑧强 (5)写出一种由元素①②⑧组成的既含离子键，又含共价键的物质 (填化学式)。 (6)某兴趣小组同学用下图装置验证⑤⑥⑦三种元素的非金属性强弱，实验提供的试剂有： a．稀HNO3 b．稀盐酸    c．碳酸钙固体 d．Na2SiO3溶液    e．饱和NaHCO3溶液 已知：H2SiO3不溶于水。 ①分液漏斗内装入的试剂为 (填标号，下同)，B中装入的试剂为 。 ②实验可得：元素⑤⑥⑦的非金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)，从原子结构的角度解释元素⑤⑦的非金属性强弱的原因 。 【答案】 硫 O2- (或Al(OH)3+OH-=+2H2O) b NaOH a e N＞C＞Si C和N的电子层数相同，N的核电荷数比C大，原子半径比C小，原子核吸引最外层电子的能力比C强，所以N的非金属比C强 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是Si，⑦是N，⑧是O，⑨是S元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】(1)⑨是16号S元素，元素名称为硫； (2)元素③是Mg，形成的Mg2+核外有2个电子层；元素⑧是O，形成的O2-核外也有2个电子层，二者电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以二者对应的离子半径较大的是O2-； (3)元素②是Na，④是Al，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O或写为； (4) a．SeO2中Se的化合价只有+4、+6价，因此既具有还原性，又具有还原性，a错误； b．Se原子最外层有6个电子，要达到最外层8个电子的稳定结构差2个，故Se的最低负化合价是-2价，b正确； c．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故Se元素原子得电子能力比⑧弱，c错误； 故合理选项是b； (5)①是H，②是Na，⑧是O，则由元素①②⑧组成的既含离子键、又含共价键的一种物质可以是NaOH； (6)①要证明元素的非金属性：⑤是C，⑥是Si，⑦是N，可根据酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3来证明，可在分液漏斗中加入稀HNO3，在圆底烧瓶中加入CaCO3固体，二者反应产生CO2气体，但由于硝酸具有挥发性，因此要通过盛有饱和NaHCO3溶液洗气瓶B除去硝酸蒸气，最后将CO2气体通入盛有Na2SiO3溶液的烧杯C中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，从而证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3达到证明元素非金属性：N＞C＞Si的目的。故分液漏斗中的试剂是稀硝酸，选项序号是a；B中装入的试剂为饱和NaHCO3溶液，试剂选项序号为e； ②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。通过上述实验说明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则可以证明元素非金属性：N＞C＞Si； 元素⑤是C，元素⑦是N，二者是同一周期的元素，C和N原子的核外电子层数相同，但由于N的核电荷数比C大，原子半径比C小，所以N原子核吸引最外层电子的能力比C强，故N的非金属比C强。 8．（23-24高一下·福州第八中学·期末）溴元素主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含空气……产品溴 (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B．步骤①的目的是避免与碱性海水反应 C．步骤③利用了的挥发性 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的₂ (3)步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为 。以溶液作吸收剂，产物为NaBr、和。当3mol 被吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2)BCD (3) 5 【详解】（1）步骤②中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为； （2）A．利用蒸馏法实现海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误； B．Cl2在碱性条件下会发生反应，因此步骤①先将海水进行酸化，避免Cl2与碱性海水发生反应，B项正确； C．溴单质易挥发，用热空气可将溴单质吹出，即步骤③利用了Br2的挥发性，C项正确； D．步骤②中加入过量的Cl2，步骤④中加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，D项正确； 答案选BCD。 （3）SO2与Br2发生反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；若以Na2CO3溶液作吸收剂，生成物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，则发生反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为5 mol。 9．（21-22高一下·宁德市·期末）短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②、④形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为 。 (3)元素⑦、⑧二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 。(填化学式) (4)元素③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为 。(填离子符号) (5)元素Tl与⑥同主族，下列关于Tl的说法正确的是_______。(填序号) A．原子最外层有3个电子 B．最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物 C．单质不能与稀盐酸反应 D．单质的还原性比⑥强 【答案】(1)第2周期ⅤA族 (2)离子键、共价键 (3) (4) (5)AD 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑧元素分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl； 【详解】（1）元素①为N元素，在周期表中的位置为第2周期ⅤA族； （2）元素②为O、④为Na形成的化合物A呈淡黄色，则A为Na2O2，钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根内O与O原子含有共价键； （3）元素⑦为Si、⑧为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>Si，非金属性越强的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性较强的是； （4）元素③为F、⑥为Mg、⑧为Cl，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为； （5）元素⑥为Al， A．Al原子最外层有3个电子，元素Tl与Al同主族，则Tl原子最外层也有3个电子，A正确； B．由‘对角线规则’可知处于对角线位置的相应两元素及其化合物的性质有许多相似之处，由于Tl在Al的同主族，则Tl的最高价氧化物对应水化物不是两性氢氧化物，B错误； C．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Tl>Al，Tl的金属活泼性比Al强，则Tl单质能与稀盐酸反应，C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Tl>Al，Tl单质的还原性比Al强，D正确； 故选：AD。 10．（22-23高一下·福州第八中学·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。    (1)⑨元素的原子结构示意图为 (2)②、③、④这三种元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序的是 (填离子符号)。 (3)镓()与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中元素的化合价为 ；能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】(1)   (2) (3) (4) -1 (5) (6) BC 【分析】依据元素周期表的结构可推出： ①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br，以此分析解题。 【详解】（1）⑨是Ca元素，原子结构示意图为  ， 故答案为  ； （2）N3-、F-、Na+这三种离子都为10电子的离子，电子层结构相同时，其原子序数越大，离子半径反而越小，则离子半径从大到小的顺序为， 故答案为：； （3）Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NaOH反应的化学方程式为：， 故答案为：； （4）KH中K金属性强于H，H元素化合价为-1价；KH与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为， 故答案为：-1；； （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，则酸性最强的是， 故答案为：； （6）Na和Al相比，金属性Na>Al， A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误； B．Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确； C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确； D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误； 故答案为：Na；BC。 11．（22-23高一下·宁德市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②最简单氢化物的电子式为 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 。 a．最外层有5个电子        b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 c．失电子能力比⑤弱        d．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)元素⑥的最高价氧化物是我国研究量子态远程传输的核心材料，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物，写出其与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第2周期ⅣA族 (2)   (3)、、 (4)bd (5) 共价 【分析】根据图中各元素位置排布的特点，可知是元素周期表的短周期部分，则①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥Si元素，⑦是Cl元素。 【详解】（1）C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族； （2）元素②是N元素，其最简单的氢化物是NH3，电子式为：  ； （3）元素③、④、⑤分别是O、Na、Al元素，对应的离子分别是、、，它们具有相同的电子层结构，因此核电荷数越小的半径越大，则离子半径由小到大的顺序是、、； （4）a．In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是ⅢA族元素，最外层是3个电子，故a错误； b．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故b正确； c．同主族元素从上到下原子失电子能力越强，故c错误； d．In元素比Al元素金属性强，失电子能力越强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故d正确； 故选bd； （5）元素⑥的最高价氧化物是SiO2，因为硅的原子序数是14，最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，不会形成离子，所以形成的化合物属于共价化合物；元素④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，SiO2与NaOH反应的化学方程式为：。 12．（22-23高一下·漳州市·期末）随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 。 (2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是 (填化学式，下间)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 。 (4)常温常压下，8g化合物BA4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为 。 (5)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第3周期ⅥA族 (2)S2->O2->Na+ (3) S HClO4 (4)  ΔH=-893.0kJ·mol-1 (5) 【分析】从图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知A是H，B是C，C是N，D是O， E是Na，F是S，G是Cl，以此分析回答下列问题。 【详解】（1）S在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。 （2）一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径由大到小为S2->O2->Na+。 （3）O非金属性强于S，故S更易与氢气化合，Cl的非金属性强于S，故Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性更强。 （4）8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧放出446.5 kJ的热，该反应的热化学方程式为  ΔH=-893.0kJ·mol-1。 （5）A、C组成的阳离子为NH，根据题意在酸性条件下，次氯酸钠可以将其氧化为氮气，相应的离子方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$