题型01 原子结构与元素性质（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

题型01 原子结构与元素性质 1．（21-22高一下·福州第八中学·期末）下列属于新型无机非金属材料的是 A．光学玻璃 B．水泥 C．陶瓷卫生洁具 D．碳纳米管 【答案】D 【详解】A．光学玻璃属于传统无机非金属材料，A错误； B．水泥属于传统无机非金属材料，B错误； C．陶瓷卫生洁具属于传统无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2．（22-23高一下·福州市·期末）金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 【答案】D 【详解】同素异形体是同种元素组成的单质；金刚石和石墨均为碳单质，为同素异形体；故选D。 3．（22-23高一下·福州第三中学·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．单晶硅可用于制造光导纤维 B．冬奥会火种灯采用的是双层玻璃能够耐酸耐碱 C．碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误； B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，不耐碱，故B错误； C．碳纤维是新型无机高分子材料，故C错误； D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·福州时代华威中学·期末）为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”，下列说法合理的是 A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 B．便携式太阳能电池的材料中主要成分是 C．人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属含量有关 D．铵态氮肥有硫酸铵、氯化铵等，和石灰混用效果更强 【答案】A 【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，A正确； B．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，B错误； C．人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属金属活动性强弱有关，C错误； D．铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气，与石灰混合使用会导致肥效降低，D错误； 故选A。 5．（23-24高一下·龙岩市·期末）下列说法错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．16O和18O核外电子排布方式相同 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子数相同 【答案】C 【详解】A．O2和O3为氧元素的单质，互为同素异形体，故A正确； B．16O和18O为氧元素的不同原子，核外电子排布方式相同，故B正确； C．通过化学变化不可以实现与间的相互转化，需要通过核反应才能实现，故C错误； D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3物质的量相同，分子数相同，故D正确； 故选：C。 6．（22-23高一下·福州市六校联考·期末）科学家已成功合成了少量O4()，有关O4有说法正确的是 A．O4比O2稳定 B．O4与O2互为同素异形体 C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1 D．O4的摩尔质量是64克 【答案】B 【详解】A．通常情况下氧元素稳定的存在形式是O2，说明O4不如O2稳定，故A错误； B．O4与O3、O2是同一元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，故B正确； C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为1∶1，故C错误； D．O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误。 答案选B。 7．（22-23高一下·福州市第七中学·期末）放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是 A．电子数为166 B．质量数为67 C．中子数为99 D．核电荷数为99 【答案】C 【分析】元素符号左上角为质量数，左下角为质子数（等于核电荷数），中子数=质量数-质子数。 【详解】A．核外电子数为67，故A错误； B．的质量数为166，故B错误； C．中子数为166-67=99，故C正确； D．核电荷数为67，故D错误； 选C。 8．（21-22高一下·莆田市第一中学·期末）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1 mol·L–1盐酸中，Cl-数为NA B．20gH218O含有的中子数为10NA C．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA D．2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．1 mol·L–1盐酸体积不知道，难以计算Cl-数目，A错误； B．20gH218O为1mol，则含有的中子数为10NA，B正确； C． 4.4gCO2气体中含氧原子数为0.2NA，4.4gN2O的混合气体中含氧原子数为0.1NA，则4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.1NA ~0.2NA，C错误； D． Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，则2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.15NA，D错误； 答案选B。 9．（21-22高一下·龙岩市·期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。 A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数 C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10 【答案】D 【详解】A．的质子数为9，位于第2周期第ⅦA族，A项正确； B．和都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，B项正确； C．碳14鉴定即放射性碳定年法，是利用在自然界中广泛存在的碳14来测量“动物和植物”的年龄，C项正确； D．的中子总数为(1-1)+(18-9)=9，D项错误； 答案选D。 10．（23-24高一下·福建师范大学附属中学·期末）2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122 C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素 【答案】A 【详解】A． U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误；     B． U原子核内中子数为214-92=122，B正确； C． U原子质子数=核外电子数=92，C正确；     D． U和U是质子数相同中子数不同的不同核素、二者互为同位素，D正确； 答案选A。 10．（20-21高一下·宁德市·期末）与离子所含质子总数相同的粒子是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原子的质子数等于原子序数，离子所含质子总数为7+4×1=11，据此分析选择。 【详解】A．原子中的质子数为10，A错误； B．离子中的质子数为11，B正确； C．离子中的质子数为9，C错误； D．离子中的质子数为19，D错误； 答案为：B。 11．（23-24高一下·泉州市·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子L层电子数是M层的2倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．X单质化学性质稳定，不与金属单质反应 C．X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 D．工业上常用电解Y的熔融氧化物制取Y单质 【答案】B 【分析】其中Z原子L层电子数是M层的2倍，则Z为14号元素Si，则X为N，Y为Al，W为Cl，据此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性，故A正确； B．X的单质为氮气，可以和金属镁反应生成氮化镁，故B错误； C．X的简单氢化物为氨气，W的氢化物为氯化氢，他们之间发生反应生成氯化铵，会产生白烟，故C正确； D．Y为金属铝，工业上采用电解氧化铝的方法制取金属铝，故D正确； 故选B。 12．（23-24高一下·龙岩市·期末）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．气态简单氢化物的热稳定性： C．元素原子半径大小： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【分析】R、T、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R为C；T是地壳中含量最高的元素，T为O；与具有相同的电子层结构，X为Mg；Z与T同主族，Z为S；根据几种元素最外层电子数之和为22，原子序数依次增大，Y为：Si。 【详解】A．同周期从左往右元素非金属性增强，同主族从上往下元素非金属性减弱，故非金属性S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：，A正确； B．同周期从左往右元素非金属性增强，同主族从上往下元素非金属性减弱，故非金属性O>C>Si，气态简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>S>O，C错误； D．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，D正确； 故选C。 13．（21-22高一下·泉州市·期末）尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．W、Y、Z可组成离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，推测X为C元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推测Z是O元素；则Y是N元素；从结构式可知，W形成单键，则推测W是H元素。 【详解】A．同周期元素原子半径从左往右减小，故原子半径：C>N>O，即，A正确； B．元素非金属越强，其简单氢化物越稳定，故最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，即，B正确； C．W、Y、Z分别是H、N、O元素，可组成离子化合物，如：NH4NO3等，C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HNO3>H2CO3，即，D不正确； 故选D。 选C。 14．（22-23高一下·莆田华侨中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，可推知Y为O、Z为S ，则W为Cl，X的原子半径小于Y的原子半径，Y只能处于第一周期，故Y为H元素，以此来解析； 【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y (O) >Z(S)，A正确； B．X(氢)与Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B错误； C．硫和氧气在加热条件下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误； D．非金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4< HClO4，D错误； 故选A。 1．（21-22高一下·福州市八县（市）协作校·期末）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A福州市八县（市）协作校 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2．（21-22高一下·福建师范大学附属中学·期末）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D 和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D+>C⁻ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和 B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 【答案】B 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，A为氧元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，B为氢元素；C是非金属性最强的元素，C为氟元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，C的阳离子含有10个电子，且带1个单位正电荷，故D为Na元素，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，E处于第三周期，故最外层电子数为10-4=4，为Si元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，C为F、D为Na，二者简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大、离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，即D＜C，A错误； B．由分析可知，A为O、E为Si，故EA2是二氧化硅，是光导纤维的主要成分，B正确； C．由分析可知，A为O、B为H，则氧元素与氢元素可以形成H2O2，C错误； D．由分析可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别为O、H、F、Na、Si，C是F元素，没有最高价氧化物对应的含氧酸，酸性最强的为硅酸，D错误； 故答案为：B。 3．（22-23高一下·福州市第七中学·期末）短周期主族元素原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。原子的核外最外层电子数与原子核外电子总数相等，的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该化合物中原子满足8电子稳定结构 C．由四种元素组成的化合物均含离子键、共价键 D．与形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；由图示化合物的结构图可知，X为第IVA族元素，Y为VA族元素，Q为第I A族元素，Z为VIA族元素，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，由此可知： 【详解】A．Z、Y、X的非金属性是O＞N＞C，故气态氢化物的稳定性是H2O＞NH3＞CH4，故，A正确； B．Y为N，最外层有5个电子，该化合物中形成了3个共价键，满足8电子稳定结构，B正确； C．形成的化合物比如尿素、甘氨酸等，只含有共价键，不含离子键，C错误； D．Z与Q形成的Na2O2，可做呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 4．（21-22高一下·厦门市·期末）下列有关元素周期律的说法正确的是 A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D．热稳定性：CH4＞NH3 【答案】A 【详解】A．K+、Ca2+的电子层数都比Al3+多一层，但K的原子序数比Ca小，所以K+半径最大，从而得出离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+，A正确； B．P、S、Cl为同周期元素，非金属性P＜S＜Cl，则元素原子得电子能力：P＜S＜Cl，B不正确； C．Be与Ca为同主族元素，金属性Be＜Ca，则碱性：Be(OH)2＜Ca(OH)2，C不正确； D．C、N为同周期元素，非金属性C＜N，则热稳定性：CH4＜NH3，D不正确； 故选A。 5．（22-23高一下·莆田华侨中学·期末）冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Na) B．碱性：Al(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2O>HF D．氧化性：F2>O2 【答案】D 【详解】A．Na、Al均为第三周期主族元素，第三周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Al)<r(Na)，A项错误； B．金属性Al<Na，则碱性：Al(OH)3<NaOH，B项错误； C．非金属性O<F，则热稳定性：H2O <HF，C项错误； D．非金属性O <F，则氧化性：F2>O2，D项正确； 答案选D。 6．（21-22高一下·福州市六校·期末）某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A．②与①可构成直线形分子 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C．④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D．③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 【答案】C 【分析】①~⑦均为短周期主族元素，①原子序数比Li小，化合价为+1，即①为H元素，④化合价为-2，④为O元素，②化合价为-4到+4，原子序数在Li和O之间，②为C元素，③化合价为-3到+5，原子序数在C和O之间，③为N元素，⑤化合价为+1价，原子序数大于O，⑤为Na元素，⑥化合价为+3，原子序数大于Na，⑥为Al元素，⑦化合价为-2到+6价，原子序数大于Al，⑦为S元素，综上所述：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为S元素。 【详解】A．①为H元素、②为C元素，C和H构成的CH≡CH为直线形分子，故A正确； B．⑤为Na元素、⑥为Al元素，金属性：Na>Al，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故B正确； C．④为O元素、⑤为Na元素形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1：2，故C错误； D．③为N元素，简单氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3能与HNO3反应生成NH4NO3，故D正确； 故选C。 7．（23-24高一下·宁德市·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是 A．月壤中的3He与地球上的3W互为同位素 B．WMX的结构式：W-X-M C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D．元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒 【答案】A 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，推测为H，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，推测为O，Y与W的最外层电子数相同，推测为Na，Z被誉为“国防金属”，推测为Mg，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂，推测为Cl，据此解答。 【详解】A．月壤中的3He与地球上的3H不互为同位素，故A错误； B．HClO的结构式：H-O-Cl，故B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，故C正确； D．化合物ClO2可用作自来水的消毒，故D正确； 答案选A。 8．（23-24高一下·宁德市·期末）下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A．石油分馏 B．验证非金属性：N>C>Si C．用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．粗盐水的过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【来源】福建省宁德市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题 【详解】A．蒸馏时冷凝管中冷凝水下进上出，A项错误； B．浓硝酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸，故不能验证非金属性C>Si，B项错误； C．四氯化碳可以萃取溴水中的溴，萃取时需要振荡，充分萃取，放气平衡气压，C项正确； D．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D项错误； 答案选C。 9．（23-24高一下·龙岩市·期末）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 。 (2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为 。 (3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为 。 (5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是___________。 A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④ B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦ C．简单阴离子的还原性：⑦>④ D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应 (6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成多种元素组成的 化合物，一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第四周期第ⅠA族 (2) (3) (4) (5)BC (6) 共价 【分析】根据各元素的位置可知①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【详解】（1）金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，以上元素中，金属性最强的是⑧，其在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族； （2） 元素③和⑤能形成多种化合物，如氧化钠和过氧化钠，其中可作供氧剂的化合物为过氧化钠，其电子式为，故答案为； （3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素Na、Al、K的金属性：，则最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为；元素Al、Cl最高价氧化物对应水化物分别为，其相互反应的离子方程式为，故答案为：；； （4） 元素Br的原子序数为35，该元素简单离子为得到一个电子，其结构示意图为，故答案为：； （5）A．氢化物水溶液的酸性强弱，不能比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，而F不存在正价，故A不选； B．与氢气反应越剧烈，则非金属性越强，故B选； C．简单阴离子的还原性越弱，则对应的非金属单质氧化性越强，则非金属性越强，故C选； D．F2与氯化钠溶液反应中F2会和水先反应，不能置换氯，故D不选； 故选BC； （6）元素H与O易形成水和过氧化氢，均为共价化合物，该绿色氧化剂为过氧化氢，其氧化甲醛的化学方程式为，故答案为：共价；。 10．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)离子键和共价键 (6) 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：为N元素、为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。 【详解】（1）根据分析可知，为N元素、为Si元素； （2） 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以的金属性最强，其原子结构示意图为； （3）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为； （4）电子层数相同的离子，原子序数越小的离子半径越大，所以半径：O2->Na+>Mg2+>Al3+； （5）由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中钠离子和ClO-含离子键，ClO-内部Cl和O含共价键； （6） 由元素和形成的化合物为，其中各原子均满足电子稳定结构，其电子式为。 11．（22-23高一下·宁德市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②最简单氢化物的电子式为 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 。 a．最外层有5个电子        b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 c．失电子能力比⑤弱        d．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)元素⑥的最高价氧化物是我国研究量子态远程传输的核心材料，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物，写出其与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第2周期ⅣA族 (2)   (3)、、 (4)bd (5) 共价 【分析】根据图中各元素位置排布的特点，可知是元素周期表的短周期部分，则①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥Si元素，⑦是Cl元素。 【详解】（1）C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族； （2）元素②是N元素，其最简单的氢化物是NH3，电子式为： （3）元素③、④、⑤分别是O、Na、Al元素，对应的离子分别是、、，它们具有相同的电子层结构，因此核电荷数越小的半径越大，则离子半径由小到大的顺序是、、； （4）a．In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是ⅢA族元素，最外层是3个电子，故a错误； b．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故b正确； c．同主族元素从上到下原子失电子能力越强，故c错误； d．In元素比Al元素金属性强，失电子能力越强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故d正确； 故选bd； （5）元素⑥的最高价氧化物是SiO2，因为硅的原子序数是14，最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，不会形成离子，所以形成的化合物属于共价化合物；元素④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，SiO2与NaOH反应的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 原子结构与元素性质 1．（21-22高一下·福州第八中学·期末）下列属于新型无机非金属材料的是 A．光学玻璃 B．水泥 C．陶瓷卫生洁具 D．碳纳米管 2．（22-23高一下·福州市·期末）金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 3．（22-23高一下·福州第三中学·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．单晶硅可用于制造光导纤维 B．冬奥会火种灯采用的是双层玻璃能够耐酸耐碱 C．碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 故选D。 4．（23-24高一下·福州时代华威中学·期末）为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”，下列说法合理的是 A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 B．便携式太阳能电池的材料中主要成分是 C．人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属含量有关 D．铵态氮肥有硫酸铵、氯化铵等，和石灰混用效果更强 5．（23-24高一下·龙岩市·期末）下列说法错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．16O和18O核外电子排布方式相同 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子数相同 6．（22-23高一下·福州市六校联考·期末）科学家已成功合成了少量O4()，有关O4有说法正确的是 A．O4比O2稳定 B．O4与O2互为同素异形体 C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1 D．O4的摩尔质量是64克 7．（22-23高一下·福州市第七中学·期末）放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是 A．电子数为166 B．质量数为67 C．中子数为99 D．核电荷数为99 8．（21-22高一下·莆田市第一中学·期末）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1 mol·L–1盐酸中，Cl-数为NA B．20gH218O含有的中子数为10NA C．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA D．2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA 9．（21-22高一下·龙岩市·期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。 A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数 C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10 10．（23-24高一下·福建师范大学附属中学·期末）2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122 C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素 10．（20-21高一下·宁德市·期末）与离子所含质子总数相同的粒子是 A． B． C． D． 11．（23-24高一下·泉州市·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子L层电子数是M层的2倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．X单质化学性质稳定，不与金属单质反应 C．X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 D．工业上常用电解Y的熔融氧化物制取Y单质 12．（23-24高一下·龙岩市·期末）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．气态简单氢化物的热稳定性： C．元素原子半径大小： D．简单离子半径大小： 13．（21-22高一下·泉州市·期末）尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．W、Y、Z可组成离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 14．（22-23高一下·莆田华侨中学·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 故选A。 1．（21-22高一下·福州市八县（市）协作校·期末）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．（21-22高一下·福建师范大学附属中学·期末）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D 和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D+>C⁻ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和 B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 3．（22-23高一下·福州市第七中学·期末）短周期主族元素原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。原子的核外最外层电子数与原子核外电子总数相等，的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该化合物中原子满足8电子稳定结构 C．由四种元素组成的化合物均含离子键、共价键 D．与形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂 4．（21-22高一下·厦门市·期末）下列有关元素周期律的说法正确的是 A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D．热稳定性：CH4＞NH3 5．（22-23高一下·莆田华侨中学·期末）冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)>r(Na) B．碱性：Al(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2O>HF D．氧化性：F2>O2 6．（21-22高一下·福州市六校·期末）某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A．②与①可构成直线形分子 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C．④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D．③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 7．（23-24高一下·宁德市·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是 A．月壤中的3He与地球上的3W互为同位素 B．WMX的结构式：W-X-M C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D．元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒 8．（23-24高一下·宁德市·期末）下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A．石油分馏 B．验证非金属性：N>C>Si C．用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．粗盐水的过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一下·龙岩市·期末）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 。 (2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为 。 (3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为 。 (5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是___________。 A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④ B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦ C．简单阴离子的还原性：⑦>④ D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应 (6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成多种元素组成的 化合物，一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为 。 10．（23-24高一下·泉州市安溪县·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 (1)写出元素符号： ， 。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。填离子符号 (5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构，写出的电子式 。 11．（22-23高一下·宁德市·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①在周期表中的位置为 。 (2)元素②最简单氢化物的电子式为 。 (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 。 a．最外层有5个电子        b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 c．失电子能力比⑤弱        d．可与稀硫酸反应产生氢气 (5)元素⑥的最高价氧化物是我国研究量子态远程传输的核心材料，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物，写出其与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$