西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第一章第一节化学反应与能量的变化》课件（共25张PPT）

第一章 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 回忆 氢原子和氢原子分开时， H-H共价键有什么变化？ 变化过程中有能量变化吗？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 回忆 氢原子和氢原子靠近时， 会形成什么样的化学键？ 形成过程中有能量变化吗？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 物质的变化常伴随着能量变化 结 论 总结 化学反应中存在能量变化的主要原因是： 断开化学键会吸收能量 形成化学键会释放能量 从化学键角度： 从物质总能量角度： Q1>Q2, Q1<Q2, 反应吸热 反应放热 E1>E2, E1<E2, 反应吸热 反应放热 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2 + Cl2 = 2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ 观察下列示意图：P2图1－1 需要吸收的能量： H2 + Cl2 = 2HCl 能够释放的能量： 整个反应能量变化： 679 kJ/mol - 862 kJ/mol = -183 kJ/mol 436 + 243 = 679 kJ/mol 431×2 = 862 kJ/mol 其实这个能量变化我们就叫做“焓变”了 思考： 1、什么叫做“焓”？ 2、“焓”和什么有关？ 一、反应热 焓变 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 物质具有的能量就叫“焓”。 物质发生了变化能量就发生了变化。 物质发生变化时，所发生的能量变化就叫“焓变”。 “焓变”用热量（或转换成相应的热量）来进行表述，就叫做反应热。 物质不同，“焓”就不一样。 上节课我们通过微观的角度分析了 思考 ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？ 反应体系的能量升高了还是降低了？ 外界环境的能量升高了还是降低了？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在反应体系还是外界环境的角度看的？ 放热反应中 反应体系 外界环境 ＋ － 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 放热反应ΔH <0 吸热反应ΔH >0 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？ 反应热数据的用途 判断反应发生的难易 计算燃料的用量 反应热可以由实验测得，也可以用其他办