专题01 硫、氮及其化合物（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其氧化物 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 含硫化合物及相互转化 考向4 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向5 氨气与铵盐 考向6 硝酸 考向1 硫及其氧化物 1．（23-24高一下·云南西双版纳·期末）下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 【答案】A 【解析】A．SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意； B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意； C．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，故C不符合题意； D．温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意； 故选A。 2．（21-22高一下·云南·期末）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．二氧化硫是一种食品添加剂，可用于葡萄酒的生产制作 B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、盐类等 C．火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫 D．二氧化硫不会造成空气污染 【答案】D 【解析】A．二氧化硫有毒，可以杀菌消毒；同时二氧化硫具有还原性，可以作为食品的抗氧化剂，则二氧化硫可作为食品添加剂，用于葡萄酒的生产制作， A正确； B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、硫酸盐等，故B正确　， C．自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故C正确 D．二氧化硫有毒，排放到空气中会造成空气污染，故D错误； 故选D。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 3．（22-23高三上·云南·期末）人类通过控制化学反应条件实现含硫物质的相互转化，下图为工业制硫酸的原理示意图。 下列说法不正确的是 A．SO2是一种碱性氧化物 B．浓硫酸可用来干燥某些气体 C．燃烧过程表现硫黄的还原性 D．硫酸工业的尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到硫酸，据此回答； 【解析】A．SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是一种酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能用来干燥一些中性和酸性气体，B正确； C．硫磺燃烧的方程式为，硫磺作还原剂，表现出还原性，C正确； D．硫酸工业的尾气主要是二氧化硫和三氧化硫，可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 4．（23-24高一下·云南昭通·期末）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确； ②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误； ③浓硫酸具有脱水性，按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里的氢氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正确； ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但氨气是碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，④错误； ⑤浓硫酸与铁加热反应后，先生成SO2，后硫酸变稀，与铁反应生成氢气，若铁片有剩余，则生成的气体除水蒸气外还有氢气和，⑤正确； ⑥浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，⑥错误； 综上所述①③⑤正确，故选C。 考向3 含硫化合物及相互转化 5．（19-20高一下·云南昆明·期末）下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是 选项 X Y Z A C CO CO2 B H2S S SO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D NaOH Na2CO3 NaHCO3 【答案】C 【解析】A．C在氧气不充足的条件下反应生成CO，CO在氧气中燃烧产生CO2，C和CO2可以在高温下反应生成了CO，符合图中的转化关系，故A不符合题意； B．H2S可以和氧气反应制得S，S在氧气中燃烧得到SO2，H2S和SO2可以反应得到S，符合图中的转化关系，故B不符合题意； C．Al可以和氯气或稀盐酸反应得到AlCl3，AlCl3可以和氨水或适量的氢氧化钠反应得到Al(OH)3，Al和Al(OH)3不能反应得到AlCl3，不符合图中的转化关系，故C符合题意； D．NaOH和少量二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳和水反应得到NaHCO3，NaOH和NaHCO3可以反应得到Na2CO3，符合图中的转化关系，故D不符合题意； 答案选C。 6．（15-16高一上·云南·期末）通过一步反应能实现下列转化的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 【答案】C 【解析】试题分析：A、Si与氧气反应可以生成SiO2，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故A错误；B、S与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；C、Na与水反应可以生成氢氧化钠，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可以生成NaCl，故C正确 ；D、Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝与水不反应，不能生成Al(OH)3，故D错误；故选C。 考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。 考向4 氮气与氮的固定及氮的氧化物 7．（22-23高一下·云南普洱·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 考向5 氨气与铵盐 8．（22-23高三上·云南·期末）液氨可用作制冷剂。下列关于氨气(NH3)说法不正确的是 A．能与水反应 B．可与酸反应生成铵盐 C．氮元素的化合价为-3价 D．是一种无色、无刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A．NH3能与水反应生成一水合氨，故A正确； B．NH3可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸生成氯化铵，故B正确； C．根据化合价为零，NH3中氢元素为+1价，所以氮元素的化合价为-3价，故C正确； D．NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，故D错误； 答案选D。 9．（21-22高一下·云南红河·期末）制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰 B．浓氨水，NaOH固体，浓硫酸 C．NH4Cl溶液，NaOH溶液，碱石灰 D．浓NaOH溶液，NH4Cl固体，浓硫酸 【答案】A 【分析】实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性干燥剂，据此进行判断。 【解析】A．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，A正确； B．浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，B错误； C．氨气易溶于水，不能用NH4Cl溶液和NaOH溶液制备氨气，C错误； D．浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，D错误； 故合理选项是A。 10．（22-23高一下·云南玉溪·期末）下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 【答案】A 【解析】A．铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，选项A正确； B．在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，选项B错误； C．盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，选项C错误； D．铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 答案选A。 考向6 硝酸 11．（22-23高三上·云南·期末）下列物质需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KNO3溶液 D．NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，A不符合题意； B．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，B符合题意； C．KNO3溶液见光不分解，不需保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．NaOH溶液见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意； 故选B。 12．（22-23高一下·云南普洱·期末）在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 A．能使石蕊试液变红色 B．能跟Ag反应生成AgNO3 C．能和碳酸钙反应 D．能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3 【答案】B 【解析】A．稀硝酸能使石蕊试液变红色，表现稀硝酸的酸性，故A错误；     B．浓硝酸Ag反应生成AgNO3、二氧化氮、水，硝酸中N元素化合价降低，表明硝酸具有氧化性、酸性，故B正确； C．硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，硝酸中元素化合价不变，只表现稀硝酸的酸性，故不选C；     D．硝酸和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3和水，元素化合价不变，只表现稀硝酸的酸性，故不选D； 选B。 1．（23-24高一下·云南曲靖·期末）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是 A．国家在祖国的西北地区大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电 B．制备环氧乙烷： C．燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可减少形成酸雨的的排放 D．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 【答案】D 【解析】A．大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电，可以有效减少CO2的排放，符合绿色化学理念，故A正确； B．制备环氧乙烷的反应中，无副产物生成，符合绿色化学理念，故B正确； C．石灰石高温时分解成生石灰与煤燃烧时产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧气氧化成硫酸钙起到处理硫的目的，此措施可减少的排放，符合绿色化学理念，故C正确； D．植物秸秆焚烧会产生污染气体，污染空气，不符合“绿色化学”的思想，故D错误； 故选：D。 2．（23-24高一下·云南玉溪·期末）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将金属Na投入水中： B．溶于水： C．将足量气体通入NaClO溶液： D．用食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】A．将金属Na投入水中：，故A错误； B．溶于水：，故B正确； C．将足量气体通入NaClO溶液：，故C错误； D．用食醋去除水垢中的：，故D错误； 答案选B。 3．（23-24高一下·云南大理·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧原子数为 B．铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C．标准状况下，的所含的分子数为 D．中所含有的质子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子数为，故A错误； B．硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为+1价，生成硫化亚铜，所以铜与足量的完全反应时，转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下气态物质的物质的量为0.1mol，所含的分子数为，但标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.09mol，其中所含有的质子数为，故D正确； 故答案为：D。 4．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较和的稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．内管温度较低，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较和的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 5．（11-12高一上·云南昆明·期末）将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】淀粉溶液属于胶体，若半透膜完好无损，淀粉分子不能透过半透膜，烧杯中溶液中不可能有淀粉，向溶液中加入碘水，溶液不会变为蓝色，硫酸钠可以透过半透膜，加入氯化钡溶液一定产生白色沉淀，不能依据是否产生白色沉淀证明半透膜完好无损，故选B。 6．（22-23高一下·云南昭通·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LSO3中所含原子数目为2NA B．常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．0．1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，所含的数目等于0.3NA D．常温下，11.2 g铁粉与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA 【答案】B 【解析】A．在标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算微粒的数目，A错误； B．假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有2 mol O原子；若46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有2 mol O原子。故常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA，B正确； C．只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算反应转移电子的物质的量及数目，D错误； 故合理选项是B。 7．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列反应中，通入的气体只作还原剂的是 A．SO2通入氯水中 B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中 【答案】A 【解析】A．二氧化硫通入氯水，反应生成硫酸和氯化氢，二氧化硫中硫化合价升高，只作还原剂，故A符合题意； B．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意； C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中，反应生成亚硫酸钾和水，没有化合价变化，是非氧化还原反应，既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．氧气通入亚硫酸溶液中，生成硫酸，氧气中氧的化合价降低，作氧化剂，故D不符合题意。 故选A。 8．（18-19高一下·云南红河·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误； B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确； C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误； 故选B。 9．（21-22高一下·云南昭通·期末）下列关于和叙述正确的是 A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成弱酸 【答案】B 【解析】A．Cl2是黄绿色气体，且在水中溶解度不大，应该用碱液吸收以消除对空气的污染，A错误； B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，得到两种常用的强酸， B正确； C．SO2 具有强还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl2 具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， C错误； D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应，SO2生成弱酸H2SO3，Cl2 生成弱酸HClO和强酸HCl， D错误； 故选B。 10．（23-24高一下·云南大理·期末）氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．物质A为 B．氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C．氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D．工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 【答案】C 【分析】氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得到NO，，在吸收塔内与水反应生成硝酸，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。 【解析】A．根据分子可知，A是氧气，A正确； B．氧化炉中发生反应，其中氧化剂O2与还原剂NH3的物质的量之比为5:4， B正确； C．氨分离器可以分离出氨气，减少氨气的浓度，反应速率减慢，C错误； D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，D正确； 故选C； 11．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列实验现象或结论错误的是 A．向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定含有 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有 【答案】D 【解析】A．向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体一定是氨气，则原溶液中一定含有，A正确； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解不能说明溶液中是否存在硫酸根离子，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，向溶液中逐滴加入溶液至过量，先产生氢氧化铝白色沉淀，后沉淀逐渐溶解生成四羟基合铝酸钠，C正确； D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含有其他金属离子，D错误； 故选D。 12．（23-24高三上·云南保山·期末）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，将铁氧化成Fe3+，铁离子具有比较强的氧化性，能和过量的铁继续反应生成Fe2+，所以过量铁粉加入稀硝酸中的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．硫化氢为弱电解质，在离子方程式中不能拆，所以氯化铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误； C．Cl2具有强氧化性，能将氧化成：Cl2++H2O=+2H++2Cl-，生成的H+和过量的Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故C正确； D．NH4HSO4在溶液中完全电离为、H+和，、H+均能和OH-反应，且H+优先与OH-反应，而同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液中溶质的物质的量相同，即混合时OH-只能与H+反应，离子方程式为H++ OH-=H2O，故D错误； 故答案为：C。 13．（22-23高一下·云南普洱·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 【答案】D 【解析】A．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中含有氮氮三键，故B错误； C．反应③中生成2molN2转移6mol电子，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为3NA，故C错误； D．NO→NO2→HNO3，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，故D正确； 选D。 14．（22-23高一下·云南·期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等 C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 【答案】B 【解析】A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，A错误；                                                  B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2等，B正确； C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较和催化效率，C错误；    D．H2O2和产生的HNO3都有氧化性，无法比较，D错误； 故选B。 二、解答题 15．（23-24高二上·云南昆明·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置) （1）实验步骤：连接装置， ，按图示加入试剂。 （2）盛放的仪器a名称是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）反应开始时，先打开 (填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是 。 （5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因 。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）吸收多余的气体，避免污染空气 （4）A 让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量(其他合理也可) （5） 【分析】A制备二氧化硫，B为安全瓶，C由二氧化硫和Na2CO3和Na2S混合溶液制备Na2S2O3，D为安全瓶，E吸收多余的二氧化硫，据此分析解题。 【解析】（1）连接装置后，检查装置气密性，按图示加入试剂，故答案为检查装置气密性。 （2）盛放的仪器a名称是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶。 （3）据分析可知，E装置的作用是吸收多余的气体，避免污染空气，故答案为吸收多余的气体，避免污染空气。 （4）连接装置后，装置内含有空气，应先打开A中分液漏斗活塞，让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量，故答案为A；让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量(其他合理也可)。 （5）Na2S2O3在酸性条件下易生成单质S，所以该实验一般控制在碱性环境，离子方程式为，故答案为。 16．（22-23高一下·云南玉溪·期末）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。    （1）中硫元素的化合价是 。 （2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式： 。 （3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性 如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。    （4）装置甲的作用除干燥外还有 。 （5）装置丙的目的是 。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明 。 （6）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式： 。 （7）装置戊中的现象是 。 【答案】（1） （2） （3）B （4）混合气体、调节气体比例(每项1分) （5）吸收 催化氧化时有生成 （6） （7）出现浅黄色沉淀或变浑浊 【分析】黄铁矿与空气在高温下煅烧，反应产生Fe2O3、SO2，在催化剂与加热条件下，SO2与氧气反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。在模拟工业过程II来探究SO2的催化氧化过程时，装置甲浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例；在装置乙中SO2、氧气发生催化氧化产生SO3，装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收SO3气体；在装置丁中，用溴水氧化除去未反应的SO2；氧气具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断SO2催化氧化时有氧气剩余。 【解析】（1）中硫元素的化合价是：-1； （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式：； （3）加热条件下，在木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸体现出的性质为强氧化性，选B； （4）装置甲的作用除干燥外还有：混合气体、调节气体比例； （5）装置丙的目的是：吸收；SO3与浓硫酸中的水反应生成硫酸，1.0mL18.4mol/L的浓硫酸中，硫酸的物质的量为：，若硫酸全部反应完，消耗的氢氧化钠的物质的量为：，V(NaOH)=0.0368L=36.8mL，若所用的氢氧化钠溶液的体积大于36.8mL，则硫酸的物质的量大于0.0184mol，说明SO2催化氧化生成SO3，故答案为：吸收，催化氧化时有生成； （6）装置丁的作用是吸收SO2，反应的化学方程式：； （7）氧气具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，现象为：出现浅黄色沉淀或变浑浊。 17．（22-23高一下·云南昭通·期末）某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为 。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_______(填序号)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水 D．球形干燥管装 （4）装置E的作用是 ，装置D和E的位置 (填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为 。 （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）A （4）除去氯气中混有的 不能 （5） （6） 【分析】A是浓氨水加到生石灰中生成氨气，氨气中含有水蒸气，用碱石灰干燥氨气，F装置是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢杂质，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和氨气反应生成白烟氯化铵和氢气； 【解析】（1）根据图中信息得到仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2）装置F制取氯气，是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为；故答案为：； （3）C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，则说明B装置是干燥氨气； A．球形干燥管装碱石灰，可以达到目的，故A符合题意； B．浓硫酸与氨气反应，因此不能使用洗气瓶装浓硫酸，故B不符合题意； C．氯化钙会与氨气反应生成CaCl2﹒8NH3，因此不能用球形干燥管装无水氯化钙，故C不符合题意； D．是酸性干燥剂，不鞥干燥碱性气体，因此不能用球形干燥管装，故D不符合题意； 答案为：A； （4）氯气中含有易挥发的HCl气体，因此装置E的作用是除去氯气中混有的HCl，装置D是干燥氯气，因先除去HCl气体，再干燥氯气，因此装置D和E的位置不能调换；故答案为：除去氯气中混有的HCl；不能； （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，则生成氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒，说明生成了氮气，则该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，根据方程式分析转移6mol电子，有2mol氨气被氧化，因此若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为3mol(或3NA)； （6）混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件，是因为反应生成氯气和水，反应的离子方程式为。 18．（24-25高三上·云南德宏·期末）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为 。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是 。 （2）E中浓硫酸的作用是 。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。装置B中盛放的试剂最合适为 (填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①步骤ii中达到滴定终点的标志为 。 ②写出滴定原理的离子方程式： 。 ③混合固体中的质量分数为 。(保留三位有效数字) 【答案】（1）分液漏斗 排尽装置内空气，防止产物不纯 （2）防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果 （3） 水 （4）滴入最后半滴KMnO4标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不再变化 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硝酸与铜丝反应制备二氧化氮，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中的浓硫酸干燥一氧化氮，装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应干扰实验，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。 【解析】（1）A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免氧化一氧化氮为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯。答案为：分液漏斗；排尽装置内空气，防止产物不纯。 （2）由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以E中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入D，干扰实验。答案为：防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果。 （3）A装置的化学方程式为：，B中盛放的试剂能将NO2转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，所以可以在B中盛放的试剂最合适的为水，反应的化学方程式为：；答案为：；水。 （4）①高锰酸钾可以和亚硝酸根反应：，硝酸根和高锰酸钾不反应。高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且内颜色不再变化。 ②高锰酸钾作为氧化剂，被还原为，被氧化为，故滴定原理的离子方程式为：。 ③设25.00mL溶液中为，根据关系式可得，故，所以中的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其氧化物 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 含硫化合物及相互转化 考向4 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向5 氨气与铵盐 考向6 硝酸 考向1 硫及其氧化物 1．（23-24高一下·云南西双版纳·期末）下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．（21-22高一下·云南·期末）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．二氧化硫是一种食品添加剂，可用于葡萄酒的生产制作 B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、盐类等 C．火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫 D．二氧化硫不会造成空气污染 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 3．（22-23高三上·云南·期末）人类通过控制化学反应条件实现含硫物质的相互转化，下图为工业制硫酸的原理示意图。 下列说法不正确的是 A．SO2是一种碱性氧化物 B．浓硫酸可用来干燥某些气体 C．燃烧过程表现硫黄的还原性 D．硫酸工业的尾气可用NaOH溶液吸收 4．（23-24高一下·云南昭通·期末）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 考向3 含硫化合物及相互转化 5．（19-20高一下·云南昆明·期末）下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是 选项 X Y Z A C CO CO2 B H2S S SO2 C Al AlCl3 Al(OH)3 D NaOH Na2CO3 NaHCO3 6．（15-16高一上·云南·期末）通过一步反应能实现下列转化的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 考向4 氮气与氮的固定及氮的氧化物 7．（22-23高一下·云南普洱·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 考向5 氨气与铵盐 8．（22-23高三上·云南·期末）液氨可用作制冷剂。下列关于氨气(NH3)说法不正确的是 A．能与水反应 B．可与酸反应生成铵盐 C．氮元素的化合价为-3价 D．是一种无色、无刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A．NH3能与水反应生成一水合氨，故A正确； B．NH3可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸生成氯化铵，故B正确； C．根据化合价为零，NH3中氢元素为+1价，所以氮元素的化合价为-3价，故C正确； D．NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，故D错误； 答案选D。 9．（21-22高一下·云南红河·期末）制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰 B．浓氨水，NaOH固体，浓硫酸 C．NH4Cl溶液，NaOH溶液，碱石灰 D．浓NaOH溶液，NH4Cl固体，浓硫酸 【答案】A 【分析】实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性干燥剂，据此进行判断。 【解析】A．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，A正确； B．浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，B错误； C．氨气易溶于水，不能用NH4Cl溶液和NaOH溶液制备氨气，C错误； D．浓硫酸能够与氨气反应，干燥剂不能使用浓硫酸，D错误； 故合理选项是A。 10．（22-23高一下·云南玉溪·期末）下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 【答案】A 【解析】A．铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，选项A正确； B．在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，选项B错误； C．盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，选项C错误； D．铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 答案选A。 考向6 硝酸 11．（22-23高三上·云南·期末）下列物质需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KNO3溶液 D．NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，A不符合题意； B．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，B符合题意； C．KNO3溶液见光不分解，不需保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．NaOH溶液见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意； 故选B。 12．（22-23高一下·云南普洱·期末）在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 A．能使石蕊试液变红色 B．能跟Ag反应生成AgNO3 C．能和碳酸钙反应 D．能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3 【答案】B 【解析】A．稀硝酸能使石蕊试液变红色，表现稀硝酸的酸性，故A错误；     B．浓硝酸Ag反应生成AgNO3、二氧化氮、水，硝酸中N元素化合价降低，表明硝酸具有氧化性、酸性，故B正确； C．硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，硝酸中元素化合价不变，只表现稀硝酸的酸性，故不选C；     D．硝酸和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3和水，元素化合价不变，只表现稀硝酸的酸性，故不选D； 选B。 1．（23-24高一下·云南曲靖·期末）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是 A．国家在祖国的西北地区大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电 B．制备环氧乙烷： C．燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可减少形成酸雨的的排放 D．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 2．（23-24高一下·云南玉溪·期末）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将金属Na投入水中： B．溶于水： C．将足量气体通入NaClO溶液： D．用食醋去除水垢中的： 3．（23-24高一下·云南大理·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧原子数为 B．铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C．标准状况下，的所含的分子数为 D．中所含有的质子数为 4．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较和的稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 5．（11-12高一上·云南昆明·期末）将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 6．（22-23高一下·云南昭通·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LSO3中所含原子数目为2NA B．常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．0．1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，所含的数目等于0.3NA D．常温下，11.2 g铁粉与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA 7．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列反应中，通入的气体只作还原剂的是 A．SO2通入氯水中 B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中 8．（18-19高一下·云南红河·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 9．（21-22高一下·云南昭通·期末）下列关于和叙述正确的是 A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成弱酸 10．（23-24高一下·云南大理·期末）氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．物质A为 B．氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C．氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D．工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 11．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列实验现象或结论错误的是 A．向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定含有 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有 12．（23-24高三上·云南保山·期末）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 13．（22-23高一下·云南普洱·期末）选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C．反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D．NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 14．（22-23高一下·云南·期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成等 C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 二、解答题 15．（23-24高二上·云南昆明·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置) （1）实验步骤：连接装置， ，按图示加入试剂。 （2）盛放的仪器a名称是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）反应开始时，先打开 (填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是 。 （5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因 。 16．（22-23高一下·云南玉溪·期末）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。    （1）中硫元素的化合价是 。 （2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式： 。 （3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性 如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。    （4）装置甲的作用除干燥外还有 。 （5）装置丙的目的是 。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明 。 （6）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式： 。 （7）装置戊中的现象是 。 17．（22-23高一下·云南昭通·期末）某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为 。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_______(填序号)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水 D．球形干燥管装 （4）装置E的作用是 ，装置D和E的位置 (填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为 。 （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是 (用离子方程式表示)。 18．（24-25高三上·云南德宏·期末）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为 。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是 。 （2）E中浓硫酸的作用是 。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。装置B中盛放的试剂最合适为 (填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①步骤ii中达到滴定终点的标志为 。 ②写出滴定原理的离子方程式： 。 ③混合固体中的质量分数为 。(保留三位有效数字) / 学科网（北京）股份有限公司 $$