精品解析：四川省达州市高级中学校2025届高三下学期模拟预测（二）化学试题

2025届高考冲刺测试卷(二) 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是 A. 长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金 B. 奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫 C. 中国芯生产所用的硅 D. 5G-A基站建造时所用的钢筋混凝土 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，A错误； B．聚氨酯泡沫属于有机高分子材料，B错误； C．硅属于无机非金属材料，C正确； D．钢筋混凝土属于复合材料，D错误； 故选C。 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 氯化镁(l)金属镁 B. C. 氧化银金属银 D. 淀粉葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融的氯化镁可制取金属镁，故A正确； B．从硫酸铜溶液获取铜用的是湿法冶金，不是热还原，故B错误； C．氧化银受热易分解，热分解可制得金属银，故C正确； D．淀粉水解能得到葡萄糖，故D正确； 答案B。 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D项符合题意； 答案选D。 4. 枳壳具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一，结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 不能使溴水褪色 D. 具有抗氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M结构简式可知其分子式为，A错误； B．该有机物不含碳卤键、酯基或酰胺基，不能发生水解反应，B错误； C．该有机物含碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，C错误； D．该有机物含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可与氧化剂反应，具有抗氧化性，D正确； 故选D。 5. 1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 有机物B分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】 【分析】维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物；，，，，为原子序数依次增大短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大，R为钠；Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则Y为碳、Z为氮、W为氧；无机物A能转化为有机物B，结合AB化学式，推测X为氢； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；分子含2个氨基，分子间存在较强的氢键，D正确； 故选B。 6. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应，由于碳酸氢钠过量，所以方程式为：，A错误； B．氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸是弱电解质，不能拆开；玻璃主要成分是二氧化硅，该方程式正确，B正确； C．碱性锌锰电池的正极反应物质是，得到电子，生成，C正确； D．合成涤纶是利用对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应制取，该方程式正确，D正确； 故选A。 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 【答案】C 【解析】 【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。 【详解】A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确； B．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确； C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误； D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确； 故答案为：C。 8. 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴”，驱动两极反应，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B. 一段时间后阴极区降低 C. 阳极反应式为 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，太阳光作用下，催化剂表面产生“空穴”，相当于将太阳能转化成电能，上端得电子，为阴极，电极反应： ，下端失电子，为阳极，电极反应：，电能将氯化氢转化成氢原子、氯原子，活泼性强的氯原子、氢原子与乙炔加成生成氯乙烯，总反应为：； 【详解】A．太阳光作用下，催化剂表面产生“空穴”，相当于将太阳能转化成电能，电能将氯化氢转化成氢原子、氯原子，活泼性强的氯原子、氢原子与乙炔加成生成氯乙烯，A正确； B．阴极的物质的量减少，增大，B错误； C．根据分析可知，阳极上发生氧化反应，即氯离子转化成氯原子，得到1个“空穴”相当于失去1个电子，阳极反应式为，C正确； D．根据分析可知，两极反应加合，再与乙炔反应得到目标产物总反应为，D正确； 故选B； 9. 是一种功能高分子材料，其合成片段如下： 下列叙述错误的是 A. 中键与键数目之比为 B. 可降解成2种小分子 C. 是线型高分子材料 D. 反应1是加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键一定是σ键，双键中有1根σ键，一根π键，故1个分子中含有8个键和2个键，数目之比为，A项正确； B．根据所给结构简式，降解产物之一即Y，仍然是高分子，B项错误； C．Y的链节含有饱和链烃的结构，是线型高分子材料，C项正确； D．反应1是由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质量较大的聚合物，属于加聚反应，D项正确； 故本题选B。 10. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 11. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。 已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是 A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 【答案】A 【解析】 【分析】根据钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程图，加入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为CO2除去，另一方面、转化成、，Al2O3转化为NaAl(OH)4；加入水进行水浸，不溶于水的Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中有NaTaO3和NaAl(OH)4，通入足量CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到； 【详解】A．纯碱在高温下与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含，“焙烧”应该选择铁质容器，A项错误； B．原料中有油脂，在“焙烧”中与空气中的反应生成等，B项正确； C．“固体1”是氧化铁，可用于制造红色颜料，C项正确； D．由于钽酸钠溶解度受温度影响较大，可采用结晶法分离，冷却热饱和溶液析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到产品，D项正确； 故本题选A。 12. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误； B．根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错误； C．比能量更低，比更稳定，C正确； D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 13. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 【答案】D 【解析】 【分析】甲中●个数为8，〇个数为，●表示K元素，〇表示O元素，阴离子个数为4，化学式为；乙中●个数为，〇个数为，●表示O元素，阴离子个数为2，〇表示K元素，化学式为。据此解答： 【详解】A．据分析，甲的化学式为，故A错误； B．据分析，乙中阳、阴离子个数比为，故B错误； C．根据面心可以分析得出，距离最近的有8个，阴离子的配位数为8，故C错误； D．1个甲晶胞包含8个K+，4个，密度为，故D正确； 故答案为D。 14. 瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是 CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 A. 由化合物I和生成1mol CB[7]的同时生成 B. CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C. 化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D. 苯环可被包结进入CB[5]的空腔中 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物I和发生缩合反应并失水，根据结构简式可推知生成1mol CB[7]的同时生成14mol，A正确； B．CB[7]是一种超分子主体，分子粒径远小于产生丁达尔效应所需的胶体粒径范围（直径1-100nm），故不产生丁达尔效应，B正确； C．化合物I中含有酰胺基，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，C正确； D．由表中数据可知，CB[5]的端口直径仅0.24 nm，而苯环直径约 0.34 nm，苯环无法通过如此小的端口进入CB[5]的空腔，D 错误； 故选D。 15. 常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 直线代表和关系 B. 常温下， C. 点坐标为 D. 和溶于水可得到为4.8的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据溶度积表达式、电离常数表达式可知Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+)，两边同取对数得，同理，，根据图示与上述表达式变化关系，且大于可知：代表与关系，代表与关系，代表与关系，A项错误； B．根据图像中、b、c点坐标和A项解析中表达式可计算：，，，B项错误； C．根据点纵坐标值相等，有：，，，C项正确； D．的电离程度大于的水解程度，平衡时溶液中，，，D项错误； 故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②、、。 回答下列问题： （1）提高焙烧速率的措施是_______(填一条即可)。 （2）“焙烧”时，生成和的化学方程式为_______，能净化水的原因为_______(用离子方程式说明)。 （3）“酸溶”后滤液中的溶质为_______(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为_______。 （4）“分步沉淀”依次得到_______(填化学式，下同)、_______、。 【答案】（1）将高钛炉渣等固体粉碎 （2） ①. ②. (胶体) （3） ①. 、 ②. 酸溶 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】高钛炉渣（主要成分有、、、以及少量的）中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有A l3+、Mg2+、Fe3+，向滤液中加入氨水，分步沉淀出Fe(OH)3、Al(OH)3和Mg(OH)2。水浸渣中主要含有TiO2、SiO2，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，SiO2不参与反应，则酸溶渣主要含SiO2，最后将滤液经煮沸得到TiO2·xH2O，据此解答。 【小问1详解】 将固体粉碎或适当提高温度或充分搅拌均可提高焙烧速率。 【小问2详解】 与焙烧生成和的化学方程式为，水解生成氢氧化铝胶体，凝聚水中悬浮物，其水解的离子方程式为(胶体)。 【小问3详解】 过量浓“酸溶”后钓主要以形式存在，“酸溶”后滤液中的溶质为、，滤液煮沸后得到浓和，滤液煮沸后所得的溶液可用于“酸溶”阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为。 【小问4详解】 铁离子完全沉淀时，此时要生成需要的，且Al(OH)3、Fe(OH)3为同类型的难溶物，Fe(OH)3溶度积更小，所以“分步沉淀”时比先沉淀。 17. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 I．向铁屑中加入足量的盐酸(、)； II．过滤，向滤液中通入足量氧化； III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA()，控制反应温度为70~80℃，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 已知： ①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为_______，配制500mL4盐酸的部分过程如下： 选择以下合适装置依次填入以上配制的过程中_______(填序号)。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量氧化时，反应的离子方程式为_______。 （3）滴定时生成的结构为，提供孤电子对与形成配位键的原子为_______。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，检验NaFeY是否洗净的试剂是_______。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠()纯度为_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. ②③① （2） （3）N、O （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液 （5）73.4 【解析】 【分析】向铁屑中加入足量的盐酸生成氯化亚铁，然后通入足量氧气将亚铁离子氧化铁离子，加入一定量EDTA控制反应温度为70~80℃，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊：，反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥，得到产品，然后测其纯度。 【小问1详解】 盐酸的物质的量浓度为，盐酸的配制过程为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤(2~3次)、定容、摇匀、储存，所以装置的顺序为②③①。 【小问2详解】 向所得滤液中通入足量，溶液中浸出的在酸性情况下与氧气反应的离子方程式为。 【小问3详解】 滴定时生成的的结构为，提供空轨道，O和N提供孤电子对。 【小问4详解】 反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度，NaFeY表面有大量的，取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明NaFeY已洗净。 【小问5详解】 滴定三次消耗标准液体积分别为、、、误差较大舍去，平均消耗标准溶液体积为20.00mL，由关系式可知共有，样品中乙二胺四乙酸铁钠()纯度为。 18. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： （1）_______，该反应在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强为100kPa时，发生反应1、反应2，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是_______。 ②的转化率：a点_______(填“>”“＜”或“=”)c点。 ③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高的产率，其原因可能是_______。 （3）T K时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，，平衡时_______kPa，反应2的平衡常数_______(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +174.9 ②. 较高温度 （2） ①. c点温度高于b点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 ②. ＜ ③. CaO能吸收体系中的，使反应2正向移动 （3） ①. 25 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，①+②×2得目标反应，目标反应。反应能够自发进行，该反应是气体分子数增大的吸热反应，在较高温度下能自发进行。 【小问2详解】 ①反应1为吸热反应、反应2为放热反应，b、c点中，的平衡产率相等原因为：c点温度高于b点，升高温度，反应1平衡正向移动，增大的量等于反应2逆向进行消耗的量； ②投料比：，增大量，反应1平衡正向移动，平衡转化率增大，即乙醇平衡转化率：。升高温度，反应1平衡正向移动，乙醇转化率：，故乙醇平衡转化率：； ③CaO与反应导致浓度下降，促使反应2正向移动，产率上升。 【小问3详解】 T K时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，则水、乙醇分压分别为37.5 kPa、12.5kPa，列三段式： 平衡体系中总压强，故，解得，则，反应2的平衡常数。 19. 有机物VIII是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下： 已知：①—Et表示； ②。 回答下列问题： （1）I→II反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （2）III中含氧官能团的名称为_______。 （3）IV→V过程中的作用为做吸水剂和_______，V_______(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （4）VII的结构简式为_______，VII有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是_______(写1个即可)。 ①含苯环且苯环上有6个取代基 ②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 ③1mol该物质能与3mol NaOH反应 ④能与溶液发生显色反应 （5）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）醚键、酰胺基 （3） ①. 催化剂 ②. 不含有 （4） ①. ②. 或 （5） 【解析】 【分析】I和丙酮发生取代反应生成II，II和反应生成III，III和POCl3反应转化为IV，IV发生硝化反应生成V，V在Sn、HCl作用下转化为VI，VI发生已知信息②的反应得到的VII为，VII和HI发生取代反应生成VIII，以此解答。 【小问1详解】 分子中标识的键断裂，分子中标识的C—H键断裂，和形成，同时生成EtOH，反应的化学方程式为+，为取代反应。 【小问2详解】 Ⅲ中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基。 【小问3详解】 对比Ⅳ和V结构简式，硝基取代了杂环上的H原子，硫酸做催化剂，V中不存在与4个不同的原子或基团相连的C原子，不含有手性碳原子。 【小问4详解】 由已知可知，时，得到的VII的结构简式为，VII有多种同分异构体，其中一种含苯环且苯环上有6个取代基，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为，1mol该物质能与3mol NaOH反应且能与溶液发生显色反应，则苯环上有3个，其结构简式是或。 【小问5详解】 由可知，是与Sn、HCl反应的产物，结合题干信息可知是与硝酸和硫酸反应的产物，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高考冲刺测试卷(二) 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是 A. 长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金 B. 奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫 C. 中国芯生产所用的硅 D. 5G-A基站建造时所用的钢筋混凝土 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 氯化镁(l)金属镁 B. C. 氧化银金属银 D. 淀粉葡萄糖 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 4. 枳壳具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一，结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 不能使溴水褪色 D. 具有抗氧化性 5. 1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 有机物B分子间能形成氢键 6. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 8. 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴”，驱动两极反应，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B. 一段时间后阴极区降低 C. 阳极反应式为 D. 总反应为 9. 是一种功能高分子材料，其合成片段如下： 下列叙述错误的是 A. 中键与键数目之比为 B. 可降解成2种小分子 C. 是线型高分子材料 D. 反应1是加聚反应 10. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 11. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。 已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是 A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 12. 在两种不同催化剂作用下，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 13. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 14. 瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是 CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 A. 由化合物I和生成1mol CB[7]的同时生成 B. CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C. 化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D. 苯环可被包结进入CB[5]的空腔中 15. 常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 直线代表和关系 B. 常温下， C. 点坐标为 D. 和溶于水可得到为4.8的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②、、。 回答下列问题： （1）提高焙烧速率的措施是_______(填一条即可)。 （2）“焙烧”时，生成和的化学方程式为_______，能净化水的原因为_______(用离子方程式说明)。 （3）“酸溶”后滤液中溶质为_______(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为_______。 （4）“分步沉淀”依次得到_______(填化学式，下同)、_______、。 17. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 I．向铁屑中加入足量的盐酸(、)； II．过滤，向滤液中通入足量氧化； III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA()，控制反应温度为70~80℃，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 已知： ①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)一种弱酸。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为_______，配制500mL4盐酸的部分过程如下： 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中_______(填序号)。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量氧化时，反应的离子方程式为_______。 （3）滴定时生成的的结构为，提供孤电子对与形成配位键的原子为_______。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，检验NaFeY是否洗净的试剂是_______。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠()纯度为_______。 18. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： （1）_______，该反应在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强为100kPa时，发生反应1、反应2，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是_______。 ②的转化率：a点_______(填“>”“＜”或“=”)c点。 ③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高的产率，其原因可能是_______。 （3）T K时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，，平衡时_______kPa，反应2的平衡常数_______(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 有机物VIII是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下： 已知：①—Et表示； ②。 回答下列问题： （1）I→II反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （2）III中含氧官能团的名称为_______。 （3）IV→V过程中的作用为做吸水剂和_______，V_______(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （4）VII的结构简式为_______，VII有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是_______(写1个即可)。 ①含苯环且苯环上有6个取代基 ②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 ③1mol该物质能与3mol NaOH反应 ④能与溶液发生显色反应 （5）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $