四川省达州市高级中学校2025届高三下学期模拟预测（二）化学试题

2025届高考冲刺测试卷(二) 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是 A. 长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金 B. 奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫 C. 中国芯生产所用的硅 D. 5G-A基站建造时所用的钢筋混凝土 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 氯化镁(l)金属镁 B. C. 氧化银金属银 D. 淀粉葡萄糖 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 4. 枳壳具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一，结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 不能使溴水褪色 D. 具有抗氧化性 5. 1828年，化学家维勒发现无机化合物通过加热可以直接转化为有机化合物，，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 有机物B分子间能形成氢键 6. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 8. 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴”，驱动两极反应，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B. 一段时间后阴极区降低 C. 阳极反应式为 D. 总反应为 9. 是一种功能高分子材料，其合成片段如下： 下列叙述错误的是 A. 中键与键数目之比为 B. 可降解成2种小分子 C. 是线型高分子材料 D. 反应1是加聚反应 10. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 11. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。 已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是 A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 12. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 13. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 14. 瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是 CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 A. 由化合物I和生成1mol CB[7]的同时生成 B. CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C. 化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D. 苯环可被包结进入CB[5]的空腔中 15. 常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 直线代表和关系 B. 常温下， C. 点坐标为 D. 和溶于水可得到为4.8的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磁选后的炼铁高钠炉渣中的主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②、、。 回答下列问题： （1）提高焙烧速率的措施是_______(填一条即可)。 （2）“焙烧”时，生成和的化学方程式为_______，能净化水的原因为_______(用离子方程式说明)。 （3）“酸溶”后滤液中的溶质为_______(填化学式)，滤液煮沸后所得的溶液可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为_______。 （4）“分步沉淀”依次得到_______(填化学式，下同)、_______、。 17. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 I．向铁屑中加入足量的盐酸(、)； II．过滤，向滤液中通入足量氧化； III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA()，控制反应温度为70~80℃，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 已知： ①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为_______，配制500mL4盐酸的部分过程如下： 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中_______(填序号)。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量氧化时，反应的离子方程式为_______。 （3）滴定时生成的的结构为，提供孤电子对与形成配位键的原子为_______。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，检验NaFeY是否洗净的试剂是_______。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠()纯度为_______。 18. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： （1）_______，该反应在_______(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强为100kPa时，发生反应1、反应2，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是_______。 ②的转化率：a点_______(填“>”“＜”或“=”)c点。 ③其他条件不变，加入适量生石灰可以提高的产率，其原因可能是_______。 （3）T K时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，，平衡时_______kPa，反应2的平衡常数_______(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 有机物VIII是一种维持蛋白质正常代谢的必要物质，其制备过程如下： 已知：①—Et表示； ②。 回答下列问题： （1）I→II反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （2）III中含氧官能团的名称为_______。 （3）IV→V过程中的作用为做吸水剂和_______，V_______(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （4）VII的结构简式为_______，VII有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式是_______(写1个即可)。 ①含苯环且苯环上有6个取代基 ②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 ③1mol该物质能与3mol NaOH反应 ④能与溶液发生显色反应 （5）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。 2025届高考冲刺测试卷(二) 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）将高钛炉渣等固体粉碎 （2） ①. ②. (胶体) （3） ①. 、 ②. 酸溶 ③. （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. ②③① （2） （3）N、O （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液 （5）73.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. +174.9 ②. 较高温度 （2） ①. c点温度高于b点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 ②. ＜ ③. CaO能吸收体系中的，使反应2正向移动 （3） ①. 25 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）醚键、酰胺基 （3） ①. 催化剂 ②. 不含有 （4） ①. ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $