精品解析：2023年广东省普通高中7月学业水平合格性考试化学试题

机密★启用前 试卷类型：A 2023年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试 化 学 本试卷共8页，50小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金羊形铜灯 C．花卉纹陶瓷书灯 D．彩绘雁鱼铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．错银铜牛灯为主要成分为金属材料，故不选A； B．鎏金羊形铜灯，主要成分为铜，为金属材料，故不选B； C．花卉纹陶瓷书灯为陶瓷制品，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选C； D．彩绘雁鱼铜灯的主要材料为铜，为金属材料，故不选D； 选C。 2. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】液氧为液态氧气，属于单质，属于纯净物； 故选D。 3. 2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A. 质子数为207 B. 中子数为90 C. 核外电子数为90 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素，左下角数字表示质子数，所以其质子数是90 ，不是207，A错误； B．中子数=质量数−质子数 ，该核素质子数90，质量数207 ，则中子数207−90=117，不是90 ，B错误； C．在原子中，核外电子数等于质子数，该核素质子数为90 ，所以核外电子数是90 ，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。的质子数为90 ，的质子数为82 ，质子数不同，二者不互为同位素，D错误； 故答案选C。 4. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 【答案】B 【解析】 【详解】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 5. 某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，二种离子相互不反应，能共存，故A符合题意； B．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，故B不符合题意； C．氢离子和离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．硫酸根离子和钡离子生成沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选A。 6. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，A不选； B．酒精溶解油性笔迹的过程是物理溶解，油墨分子未发生化学变化，仅分散于酒精中，属于物理变化，B选； C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物，肉类蛋白质变性，属于化学变化，C不选； D．NaOH与Al粉遇水反应生成强碱性物质和氢气，同时放热，属于化学变化，D不选； 故选B。 7. 配制250mL 0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确； B．玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确； D．试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误； 故答案选D。 8. 咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A. 1mol B. 4mol C. 8mol D. 10mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学式​可知，1个分子含有4个N原子，所以1mol 中，N的物质的量为，故答案B。 9. 下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】物质的量浓度的单位为mol/L或mmol/L，表示单位体积内物质的量，故选B。 10. 某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某饮用水中的含量为0.39，1L该饮用水，中n()=，数目为×=，故选A。 11. 某同学在实验室进行制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是 A. 实验开始前，佩戴好护目镜 B. 实验过程中，保持排风设备开启 C. 检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 D. 实验结束后，将反应残余物倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是一种有毒气体，对眼睛和呼吸道有强烈刺激作用，佩戴护目镜可以防止实验过程中意外溅射或气体泄漏对眼睛造成伤害，A正确； B．氯气密度比空气大，容易在低处积聚，吸入后对人体有害，开启排风设备可以及时排出泄漏的氯气，降低中毒风险，B正确； C．气密性检查是化学实验的基本要求，尤其是制备有毒气体时，可以防止气体泄漏引发安全事故，C正确； D．氯气制备实验的残余物可能含有未反应的氯气、盐酸或其他腐蚀性物质，直接倒入下水道会污染环境，腐蚀管道，甚至释放有毒气体，实验结束后，不能将反应残余物倒入下水道，D错误； 故选D。 12. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 13. 用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 14. 我国的年发电量高居世界第一、下列过程中，涉及电能转化为化学能的是 A. 用风能发电 B. 用电风扇降温 C. 给蓄电池充电 D. 自来水厂将水抽到高处 【答案】C 【解析】 【详解】A．用风能发电是把机械能转化为电能，A不符合； B．用电风扇降温是把电能转化为机械能，B不符合； C．给蓄电池充电是把电能转化为化学能储存起来，C符合； D．电动机带动水泵抽水是把电能转化为机械能，再转化为势能，D不符合； 答案选C。 15. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知微马达中的物质可以和盐酸反应生成氢气，则选项中只有锌可以和盐酸反应； 故选A。 16. 药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A. 为快速缓解病情，超量服用药物 B. 早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C. 医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D. 家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．超量服用药物对人体有害，A不合理； B．加倍用药对人体产生伤害，B不合理； C．根据病人体重、年龄等因素调整药物用量是合理、规范的药物的使用，C合理； D．成人用药及用药量和儿童均不相同，成人直接将自己的药物给儿童服用会对儿童造成危害，D不合理； 答案选C。 17. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． CH4只有一种结构，没有同分异构现象，故A不符合题意； B． C4Hl0是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，有同分异构现象，故B符合题意； C． C3H8是丙烷，只有一种结构，没有同分异构现象，故C不符合题意； D． C2H6是乙烷，只有一种结构，没有同分异构现象，故D不符合题意； 故答案为：B 18. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A. B. C. NO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于氧化物，故A错误； B．溶于水，故B错误； C．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．与氧气不反应，故D错误； 故选：C。 19. 实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类在利用自然资源方面追求的目标。下列做法不利于实现该目标的是 A. 以天然气为原料生产甲醇 B. 将煤气化使其转化为水煤气 C. 大力推广以煤为燃料的火力发电 D. 石油裂解获得乙烯等重要化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．以天然气为原料生产甲醇，将气体燃料转化为液体燃料，更易存储运输，A不符合题意； B．将煤气化使其转化为水煤气，在燃烧时更充分，可以提高燃烧效率，B不符合题意； C．大力推广以煤为燃料的火力发电会产生大量的污染气体，产生较多的温室气体，C符合题意； D．石油裂解获得乙烯等重要化工原料，可以对石油进行综合利用，减少污染，D不符合题意； 答案选C。 20. 近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是 A. 主要成分为纤维素 B. 难溶于水 C. 主要成分为蛋白质 D. 是天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的成分为蛋白质，不是纤维素，A错误； B．蚕丝属于高分子，难溶于水，B正确； C．蚕丝的成分为蛋白质，属于天然高分子材料，C正确； D．蚕丝的成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，D正确； 答案选A。 21. 物质的性质决定其用途，下列物质性质与其用途不匹配的是 选项 物质性质 物质用途 A 液氨汽化时大量吸热 液氨可用作制冷剂 B 铁可与稀硫酸反应生成 铁制容器可用于盛装农硫酸 C 与水反应生成的具有强氧化性 可用于自来水消毒 D 钾的化合物在灼烧时火焰呈现特定颜色 钾的化合物可用于制作烟花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，故可以作制冷剂，A正确； B．铁与浓硫酸发生钝化，常温下，可以用铁器盛放浓硫酸，体现浓硫酸具有强氧化性，铁与稀硫酸生成氢气，体现稀硫酸的酸性，没有对应关系，B错误； C．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性用于杀菌消毒，C正确； D．钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，根据焰色反应原理，金属元素可以制作烟花，D正确； 故答案为：B。 22. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 【答案】A 【解析】 【详解】还原剂发生氧化反应，失去电子，化合价会升高，则反应中，Ni元素化合价降低，Ni(OH)2为氧化剂，H2转变为水，化合价升高，则H2为还原剂； 故选A。 23. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故合理选项是D。 24. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证具有还原性 将盐酸滴加到溶液中 B 验证硫单质具有氧化性 加热硫粉与铁粉的混合物 C 验证浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸滴入蔗糖固体中 D 验证具有漂白性 将通入酸性溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与溶液反应生成H2S，没有发生氧化还原反应，无法验证具有还原性，故A错误； B．加热硫粉与铁粉反应生成FeS，硫元素化合价降低，S做氧化剂，可验证硫单质具有氧化性，故B正确； C．浓硫酸滴入蔗糖可观察其变黑，浓硫酸表现脱水性，不能验证浓硫酸具有吸水性，故C错误； D．将通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，体现的还原性，不能验证具有漂白性，故D错误； 故选B。 25. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误； B．海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误； D．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 26. 下图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于 A. 用铜屑和浓硫酸制备 B. 用铜片和浓硝酸制备 C. 用浓盐酸和制备 D. 用固体和制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，该发生装置为固液不加热型，故A错误； B．浓硝酸与铜反应不需加热，可用来制备二氧化氮，故B正确； C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，该发生装置为固液不加热型，故C错误； D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，需要用到试管，故D错误； 故选B。 27. 高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是 A. 石英砂和焦炭反应得到粗硅 B. 粗硅与HCl反应制得粗品 C. 用蒸馏法对粗品进行提纯 D. 和反应得到高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英砂和焦炭反应得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合价降低，故A错误； B．粗硅与HCl反应制得粗品的化学方程式：Si+ 3HCl SiHCl3+ H2，硅元素化合价升高，故B正确； C．用蒸馏法对粗品进行提纯是物理变化，元素化合价不变，故C错误； D．和反应得到高纯硅，根据SiHCl3+H2Si+3HCl，硅元素化合价降低，故D错误； 故选B。 28. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 【答案】D 【解析】 【分析】a为Al单质，b为Al2O3，c为+3价的铝盐，可以是Al3+或者[Al(OH)4]-盐； 【详解】A．Al与O2反应可以生成Al2O3，A正确； B．Al与盐酸反应得到AlCl3，B正确； C．b为Al2O3，与KOH反应得到KAl(OH)4，C正确； D．c的溶液可以是Al3+或者[Al(OH)4]-的盐，与O2不能反应转化为Al单质，D错误； 答案选D。 29. 丙烷脱氢生成丙烯的反应为。该反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 的物质的量保持不变 D. 的消耗速率与的生成速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，各物质的量不再变化，的质量保持不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．达到平衡时，各物质的量不再变化，的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合达到平衡时正逆反应速率相等，的消耗速率与的生成速率相等不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 答案选D。 30. 密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】v()=，B正确； 答案选B。 31. 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是 A. 该方法属于人工固氮 B. 该反应是一个可逆反应 C. 该反应的气体分子总数增加 D. 原料可由分离液化空气获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工固氮是将游离态的氮变成化合态的氮，故A正确； B．氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，氨气在相同条件下生成氮气和氢气，故B正确； C．，该反应的气体分子总数减少，故C错误； D．空气中氮气含有78%，原料可由分离液化空气获得，故D正确； 答案选C。 32. 由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素； 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体； 结构相似，组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物； 同种元素组成的不同单质互称同素异形体； 碳纳米管和石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，二者互称同素异形体； 答案选D。 33. 钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，则负极的电极反应式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，中V的化合价为+5，中V的化合价为+4，得电子生成，发生还原反应，正极反应为：，负极上V2+失电子生成V3+，发生氧化反应，负极反应为：，故答案选A。 34. 钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用与水反应制： D. 用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 35. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 【答案】A 【解析】 【详解】油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为高级脂肪酸和甘油； 答案选A。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）“氧化”步骤中，可用的试剂为___________。 A. 碘水 B. 氨水 C. 氯气 D. 稀盐酸 （2）“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，___________。 A. 滴加几滴酸性溶液 B. 加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 C. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液 D. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液 （3）进行“灼烧”操作时需用到的仪器有___________。 A. 坩埚 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 酒精灯 （4）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有___________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 蒸发结晶 D. 加热蒸干 （5）某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是___________。 A. 该步骤中被氧化为 B. 该气体能使带火星的木条复燃 C. 在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D. 的分解产物对环境友好，不造成污染 【答案】（1）C （2）D （3）AD （4）AB （5）ABD 【解析】 【分析】腐蚀液中有FeCl3、FeCl2和CuCl2，经过氧化FeCl2转化为FeCl3，调节pH值，除去Fe3+，过滤得到Fe(OH)3沉淀和CuCl2溶液，滤液经过酸化，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体CuCl2·2H2O。 【小问1详解】 氧化是将FeCl2氧化为FeCl3，不能引入杂质，应该选用氯水做氧化剂，答案选C； 【小问2详解】 A．酸性溶液不能检验Fe3+，二者不反应，A错误； B．加入盐酸酸化，会将Fe(OH)3溶解，又生成了Fe3+，B错误； C．加入酚酞不能检验Fe3+的存在，C错误； D．静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，Fe3+与KSCN显示红色，D正确； 答案选D； 【小问3详解】 高温灼烧需要坩埚和酒精灯，答案选AD； 【小问4详解】 根据分析，从CuCl2溶液中得到晶体CuCl2·2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，答案选AB； 【小问5详解】 “氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深说明生成了Fe3+离子，有气体产生为O2，H2O2在Fe3+作催化剂条件下分解为H2O和O2，O2能使带火星的木条复燃，H2O2在Fe3+作催化剂条件下分解为H2O和O2，H2O2既作氧化剂又作还原剂，分解产物为H2O和O2，没有污染； 答案为ABD。 37. 化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）下列说法正确的有___________。 A. 非金属性：Cl>S>P B. 原子半径：O>N>C C. 碱性： D. 原子最外层电子数：H>Na>F （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷(As)位于___________。 A. 第4周期第ⅤA族 B. 第3周期第ⅤA族 C. 第4周期第15列 D. 第3周期第15列 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有___________。 A. HF B. C. D. （4）在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为___________。 A. 4∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 （5）舍勒发现的下列物质中，含有非极性共价键的物质是___________。 A. B. HCl C. D. 【答案】（1）AC （2）AC （3）BD （4）A （5）A 【解析】 【小问1详解】 A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性Cl>S>P，A正确； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径O<N<C，B错误； C．同主族从上到下，金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2，C正确； D．同主族元素最外层电子数相同，H和Na最外层电子数都是1，D错误； 答案选AC； 【小问2详解】 As是33号元素，与P属于同一主族，位于第四周期VA族，周期表的第四周期第15列，答案选AC； 【小问3详解】 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键为离子键，存在离子键的物质有CaSO4和NaNO2，答案选BD； 【小问4详解】 苹果酸的分子式为，根据原子守恒，1mol苹果酸完全燃烧得到4molCO2和3molH2O，生成与的物质的量之比为4:3，答案选A； 【小问5详解】 同种元素之间的共价键为非极性键，下列物质中，含有非极性共价键的物质是Cl2，答案选A。 38. 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物制备基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果，如： ①利用月壤作为光催化剂，实现与反应合成与(甲醇)； ②研制了一种新催化剂，实现与在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂，实现CO与高效率生成。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）关于成果①中反应产物的说法正确的是___________。 A. 中含有羧基 B. 的相对分子质量为32 C. 的分子空间结构为正四面体 D. 与在光照下可发生取代反应 （2）与乙烯类似，1-戊烯()可与发生加成反应，产物为___________。 A. B. C. D. （3）成果③中，CO与转化为时，会产生少量的副产物乙醇。下列物质中，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应的是___________。 A. Na B. C. D. NaCl （4）化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为。已知该反应的原子利用率为100%，则X为___________。 A. B. C. D. CO （5）上述材料所提及的产物中，含有的化学键包括___________。 A. 碳氢键 B. 碳碳单键 C. 碳碳双键 D. 碳碳三键 【答案】（1）BCD （2）A （3）A （4）D （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 A．的官能团是羟基−OH ，并非羧基−COOH，A错误； B．中C相对原子质量为12，H为1，O为16 ，其相对分子质量=12+1×4+16=32，B 正确； C．的分子空间结构为正四面体，C正确； D．与在光照下可发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，D正确； 故答案选BCD； 【小问2详解】 1-戊烯()与​发生加成反应时，碳碳双键中有一个碳碳键断裂，两个Br原子分别加在形成双键的两个碳原子上，反应式为：，故答案选A； 【小问3详解】 A．Na既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，都生成氢气，A正确； B．能与乙醇发生氧化反应，但一般不与乙酸反应，B错误； C．能与乙酸反应，不与乙醇反应，C错误； D．NaCl与乙酸、乙醇均不反应，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 已知反应原子利用率为100%，根据原子守恒，对比CH3​OH和CH3​COOH的化学式，CH3​COOH比CH3​OH多1个C原子和1个O原子，X为CO时满足原子守恒，反应为，故答案选D； 【小问5详解】 A．、、、中均含有碳氢键，A正确； B．、、、中均含有碳碳单键，B正确； C．含有碳碳双键，C正确； D．材料所提及的产物中不存在碳碳三键，D错误； 故答案选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试卷类型：A 2023年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试 化 学 本试卷共8页，50小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金羊形铜灯 C．花卉纹陶瓷书灯 D．彩绘雁鱼铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 3. 2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A. 质子数为207 B. 中子数为90 C. 核外电子数为90 D. 与互为同位素 4. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 5. 某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 7. 配制250mL 0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 8. 咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A. 1mol B. 4mol C. 8mol D. 10mol 9. 下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 A. A B. B C. C D. D 10. 某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A. B. C. D. 11. 某同学在实验室进行制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是 A. 实验开始前，佩戴好护目镜 B. 实验过程中，保持排风设备开启 C. 检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 D. 实验结束后，将反应残余物倒入下水道 12. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 13. 用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 14. 我国的年发电量高居世界第一、下列过程中，涉及电能转化为化学能的是 A. 用风能发电 B. 用电风扇降温 C. 给蓄电池充电 D. 自来水厂将水抽到高处 15. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 16. 药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A. 为快速缓解病情，超量服用药物 B. 早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C. 医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D. 家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 17. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 18. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A. B. C. NO D. 19. 实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类在利用自然资源方面追求的目标。下列做法不利于实现该目标的是 A. 以天然气为原料生产甲醇 B. 将煤气化使其转化为水煤气 C. 大力推广以煤为燃料的火力发电 D. 石油裂解获得乙烯等重要化工原料 20. 近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是 A. 主要成分为纤维素 B. 难溶于水 C. 主要成分为蛋白质 D. 是天然高分子材料 21. 物质的性质决定其用途，下列物质性质与其用途不匹配的是 选项 物质性质 物质用途 A 液氨汽化时大量吸热 液氨可用作制冷剂 B 铁可与稀硫酸反应生成 铁制容器可用于盛装农硫酸 C 与水反应生成的具有强氧化性 可用于自来水消毒 D 钾的化合物在灼烧时火焰呈现特定颜色 钾的化合物可用于制作烟花 A. A B. B C. C D. D 22. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 23. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 24. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证具有还原性 将盐酸滴加到溶液中 B 验证硫单质具有氧化性 加热硫粉与铁粉的混合物 C 验证浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸滴入蔗糖固体中 D 验证具有漂白性 将通入酸性溶液中 A. A B. B C. C D. D 25. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 26. 下图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于 A. 用铜屑和浓硫酸制备 B. 用铜片和浓硝酸制备 C. 用浓盐酸和制备 D. 用固体和制备 27. 高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是 A. 石英砂和焦炭反应得到粗硅 B. 粗硅与HCl反应制得粗品 C. 用蒸馏法对粗品进行提纯 D. 和反应得到高纯硅 28. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 29. 丙烷脱氢生成丙烯的反应为。该反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 的物质的量保持不变 D. 的消耗速率与的生成速率相等 30. 密闭容器中丁二烯()进行“二聚反应”，不同时间的浓度如表所示： t/s 0 1000 2000 3000 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 31. 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是 A. 该方法属于人工固氮 B. 该反应是一个可逆反应 C. 该反应的气体分子总数增加 D. 原料可由分离液化空气获得 32. 由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体 33. 钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，则负极的电极反应式为 A. B. C. D. 34. 钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用与水反应制： D. 用NaOH溶液溶解： 35. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）“氧化”步骤中，可用的试剂为___________。 A. 碘水 B. 氨水 C. 氯气 D. 稀盐酸 （2）“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，___________。 A. 滴加几滴酸性溶液 B. 加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 C. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液 D. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液 （3）进行“灼烧”操作时需用到的仪器有___________。 A. 坩埚 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 酒精灯 （4）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有___________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 蒸发结晶 D. 加热蒸干 （5）某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是___________。 A. 该步骤中被氧化为 B. 该气体能使带火星的木条复燃 C. 在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D. 的分解产物对环境友好，不造成污染 37. 化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）下列说法正确的有___________。 A. 非金属性：Cl>S>P B. 原子半径：O>N>C C. 碱性： D. 原子最外层电子数：H>Na>F （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷(As)位于___________。 A. 第4周期第ⅤA族 B. 第3周期第ⅤA族 C. 第4周期第15列 D. 第3周期第15列 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有___________。 A. HF B. C. D. （4）在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为___________。 A. 4∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 2∶3 （5）舍勒发现的下列物质中，含有非极性共价键的物质是___________。 A. B. HCl C. D. 38. 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物制备基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果，如： ①利用月壤作为光催化剂，实现与反应合成与(甲醇)； ②研制了一种新催化剂，实现与在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂，实现CO与高效率生成。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）关于成果①中反应产物的说法正确的是___________。 A. 中含有羧基 B. 的相对分子质量为32 C. 的分子空间结构为正四面体 D. 与在光照下可发生取代反应 （2）与乙烯类似，1-戊烯()可与发生加成反应，产物为___________。 A. B. C. D. （3）成果③中，CO与转化为时，会产生少量的副产物乙醇。下列物质中，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应的是___________。 A. Na B. C. D. NaCl （4）化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为。已知该反应的原子利用率为100%，则X为___________。 A. B. C. D. CO （5）上述材料所提及的产物中，含有的化学键包括___________。 A. 碳氢键 B. 碳碳单键 C. 碳碳双键 D. 碳碳三键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $