精品解析：2025年广东省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟三

2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学试题 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B. 、、CO均为酸性氧化物 C. 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D. 、和表示的物质都是纯净物 4. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 5. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 6. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 9. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 10. 下列离子方程式，书写正确的是（　　） A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 11. 下列说法中正确的是 A. 由H和O组成的11g水中所含中子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B. H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似 C. O2和O3互为同位素 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 13. 下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B. 所有反应都是放热反应 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 14. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 15. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 16. 如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片 B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2含有的质子数为NA B. 22gCO2含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA D. 1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA 18. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 19. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 20. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 21. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 22. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 23. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 25. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 13C与14C B. CH3CH2OH与CH3COOH C. 甲烷与丙烷 D. 26. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 27. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 28. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 29. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 30. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 31. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 32. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 33. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 34. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 35. 下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是 A. 柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH 溶液反应 C. 家里可以用柠檬酸除水垢 D. 柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题： （1）对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于________。 A. 盐 B. 碱 C. 金属氧化物 D. 非金属氧化物 （2）从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的性质正确的是________。 A. Fe2O3具有氧化性 B. Fe2O3可与铝反应 C. Fe2O3可与稀盐酸反应 D. Fe2O3可与NaOH溶液反应 （3）基于物质类别和元素价态，下列能实现Fe→FeCl2转化的是________。 A. 铁与氯气反应 B. 铁与稀盐酸反应 C. 铁与氯化铜溶液反应 D. 铁与氯化铁溶液反应 （4）下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是________。 A. FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B. Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料 C. Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D. 缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏Fe3+ （5）某溶液中可能含有K+、Fe3+、、Cl-，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中不一定含有________。 A. K+ B. Fe3+ C. D. Cl- 37. 海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题： （1）下列方法能用于海水淡化的是______。 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 离子交换法 D. 沉淀法 （2）试剂X不可能是______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 水 （3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱(Na2CO3)工艺闻名于世。下列关于Na2CO3的叙述不正确的是______。 A. 俗称小苏打 B. 可用于造纸、制玻璃等 C. 水溶液呈中性 D. 受热易分解 （4）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是______。 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 （5）氯碱工业的反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH，该反应的反应类型不属于______。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 分解反应 38. 目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题： （1）下列不可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是_____。 A. 食醋 B. 酒精 C. 水 D. 汽油 （2）为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是_____。 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）在一定条件下，下列物质不可以与甲烷发生化学反应的是_____。 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. Cl2 （4）下列关于乙酸乙酯的叙述正确的是_____。 A. 密度比水大 B. 难溶于水 C. 可用作化妆品中的香料 D. 可用作有机溶剂 （5）下列关于乙醇的叙述正确的是_____。 A. 可用作燃料 B. 能与金属钠反应生成H2 C. 可使紫色石蕊溶液变红 D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学试题 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误； B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确； C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。 故选B。 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B. 、、CO均为酸性氧化物 C. 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D. 、和表示的物质都是纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故A项错误； B．酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，故B项错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C项正确； D．存在两种同分异构体，分别为和，所以表示的物质不一定是纯净物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物质，如等，所以表示的物质不一定是纯净物；只能是甲醇，只有一种，故D项错误。 故选C。 4. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确； B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确； C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确； D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 【答案】A 【解析】 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64－29=35； 故A正确。 6. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误； B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误； C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误； D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确； 故选D。 9. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 10. 下列离子方程式，书写正确的是（　　） A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误； B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误； C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误； D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为，D正确； 故答案选D。 【点睛】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电解质可拆为离子形式。 11. 下列说法中正确的是 A. 由H和O组成的11g水中所含中子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B. H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似 C. O2和O3互为同位素 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．11g由和组成的水的物质的量为＝0.5mol，含中子数为0.5×(10+2×1)×NA＝6NA，A正确； B．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而H2O和D2O是化合物，不是单质，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，C错误； D．金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，是两种不同的碳单质，互为同素异形体，两者之间的转化有新物质生成属于化学变化，D错误； 故答案为：A。 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意； 综上所述答案为D。 13. 下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B. 所有反应都是放热反应 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 原子形成化学键会放出能量，由H原子形成1 mol H—H键要放出热量，故A错误； B． 有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应，故B错误； C． 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，故C正确； D． 有些放热反应也需要加热才能发生，故D错误； 故选C。 14. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 15. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①太阳能、②风能、⑤潮汐能在使用过程中不产生污染物，符合绿色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃烧过程中会产生碳的氧化物，其中二氧化碳会导致温室效应，不完全燃烧的产生一氧化碳有毒污染空气，并且煤在燃烧过程只用还会产生二氧化硫导致酸雨的形成，木材燃烧产生粉尘颗粒污染空气，因此石油、煤、木材不属于绿色能源，属于绿能能源的是①②⑤。 故选：D。 16. 如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片 B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。 【详解】A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误； B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误； C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误； D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意要结合电解质溶液酸碱性书写。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2含有的质子数为NA B. 22gCO2含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA D. 1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1molH2含有的质子数为2NA，故A错误； B．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为NA，故C错误； D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5mol▪L-1×2=1mol，则数目为NA，故D正确； 答案为D。 18. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 19. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合； B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合； C．集气瓶不能加热，故C不符合。 D．坩埚能直接加热，故D符合； 故选D。 20. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 21. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 22. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确； B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误； C．新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误； D．高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。 故选A。 23. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷CH4是最简单的有机化合物，A正确； B．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确； C．苯分子不含碳碳双键，含有大π键，C错误； D．淀粉和纤维素都可水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确； 故选C。 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故正确； B．反应前后原子个数不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误； C．碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误； D．铁粉和稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，故错误。 故选A。 25. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 13C与14C B. CH3CH2OH与CH3COOH C. 甲烷与丙烷 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C与14C，二者都是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．甲烷与丙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，C错误； D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 26. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH； 氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液； 氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气； 故答案为：B 27. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。 【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误； B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误； C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确； D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误； 答案选C 28. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 29. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误； 故选C。 30. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选； B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选； C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选； D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选； 综上所述，答案为A。 31. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】24g Mg的物质的量为=1mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1mol，其在标准状况的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为C。 32. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应的特征是多变一，属于化合反应，故A正确。 33. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故答案选：B。 34. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性就越强即：HCl>H2S，故A不选； B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于Si，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，故B不选； C．O的中子数N=16-8=8；C的质子数N=14-6=8，则中子数：O=C，故选C； D．P为第三周期元素，核外由3个电子层；O为第二周期元素核外有2个电子层，所以原子半径：P>O，故D不选。 答案选C。 35. 下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是 A. 柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH 溶液反应 C. 家里可以用柠檬酸除水垢 D. 柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【分析】根据柠檬酸的结构可知，柠檬酸中含有一个羟基和三个羧基。 【详解】A. 柠檬酸中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，A正确； B. 柠檬酸分子中具有羧基官能团，因此可与NaOH 溶液反应，而羟基与NaOH 溶液不反应， B错误； C.柠檬酸含有羧基具有酸性，可以用来除水垢，C正确； D. 柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基都能跟金属钠反应生成氢气，D正确。 答案选B。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题： （1）对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于________。 A. 盐 B. 碱 C. 金属氧化物 D. 非金属氧化物 （2）从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的性质正确的是________。 A. Fe2O3具有氧化性 B. Fe2O3可与铝反应 C. Fe2O3可与稀盐酸反应 D. Fe2O3可与NaOH溶液反应 （3）基于物质类别和元素价态，下列能实现Fe→FeCl2转化的是________。 A. 铁与氯气反应 B. 铁与稀盐酸反应 C. 铁与氯化铜溶液反应 D. 铁与氯化铁溶液反应 （4）下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是________。 A. FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B. Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料 C. Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D. 缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏Fe3+ （5）某溶液中可能含有K+、Fe3+、、Cl-，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中不一定含有________。 A. K+ B. Fe3+ C. D. Cl- 【答案】（1）C （2）ABC （3）BCD （4）ACD （5）AC 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3是铁的氧化物，属于金属氧化物，不是盐或碱，答案选C。 【小问2详解】 A．Fe2O3中铁的化合价为+3价，处于较高价态，具有氧化性，可以将CO氧化为CO2，A正确； B．Fe2O3可与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，B正确； C．Fe2O3可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，C正确； D．Fe2O3不能与NaOH反应，D错误； 答案选ABC。 【小问3详解】 A．铁与氯气反应生成氯化铁，不能实现Fe→FeCl2转化，故A不选； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能实现Fe→FeCl2转化，故B选； C．铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，能实现Fe→FeCl2转化，故C选； D．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，能实现Fe→FeCl2转化，故D选； 故选：BCD。 【小问4详解】 A．Fe3+具有氧化性，FeCl3的用途之一是五金蚀刻，氯化亚铁不能做五金蚀刻液，故A错误； B．Fe2O3俗称铁红，为红棕色粉末，可作外墙涂料，故B正确； C．Fe(OH)2是白色固体，Fe(OH)3为红褐色固体，故C错误； D．缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏Fe2+，而非Fe3+，故D错误； 故选：ACD。 【小问5详解】 Fe3+遇KSCN溶液显红色，某溶液中可能含有K+、Fe3+、、Cl-，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，溶液中一定含有Fe3+，溶液应存在阴离子，即有Cl-，不一定含有K+、，故选AC。 37. 海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题： （1）下列方法能用于海水淡化的是______。 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 离子交换法 D. 沉淀法 （2）试剂X不可能是______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 水 （3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱(Na2CO3)工艺闻名于世。下列关于Na2CO3的叙述不正确的是______。 A. 俗称小苏打 B. 可用于造纸、制玻璃等 C. 水溶液呈中性 D. 受热易分解 （4）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是______。 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 （5）氯碱工业的反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH，该反应的反应类型不属于______。 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 分解反应 【答案】（1）ABC （2）ABD （3）ACD （4）A （5）ABD 【解析】 【分析】海水(含有NaCl和MgSO4)蒸发结晶得到粗盐和母液，母液中含有硫酸镁，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，得到无水氯化镁，电解得到镁。 【小问1详解】 海水淡化的核心是将海水中的盐分（如NaCl、MgSO4等）与水分离。常见的方法有：蒸馏法：通过加热蒸发海水，冷凝后得到淡水，是最早使用的海水淡化方法之一；电渗析法：利用电场作用，使离子通过选择性离子交换膜，从而实现盐水分离；离子交换法：通过离子交换树脂吸附海水中的离子，再用淡水洗脱，实现淡化；沉淀法：主要用于去除水中的杂质离子，无法实现海水淡化；故选ABC。 【小问2详解】 根据流程图，Mg(OH)2需要转化为MgCl2溶液。Mg(OH)2是难溶碱，需加入酸溶解。 A．Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，无法实现转化，A符合题意； B．Mg(OH)2溶于稀硫酸生成MgSO4而非MgCl2，B符合题意； C．Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2，C不符合题意； D．Mg(OH)2不溶于水，无法实现转化，D符合题意； 故选ABD。 【小问3详解】 A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，A错误； B．Na2CO3广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业，B正确； C．Na2CO3溶液呈碱性，C错误； D．Na2CO3受热稳定，不易分解，而NaHCO3受热易分解，D错误； 故选ACD。 【小问4详解】 NaCl中含Na+，其焰色为黄色，故答案是A。 【小问5详解】 A．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，A选； B．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，B选； C．该反应中Cl元素化合价上升，H元素化合价下降，属于氧化还原反应，C不选； D．分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应不属于分解反应，D选； 故选ABD。 38. 目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题： （1）下列不可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是_____。 A. 食醋 B. 酒精 C. 水 D. 汽油 （2）为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是_____。 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）在一定条件下，下列物质不可以与甲烷发生化学反应的是_____。 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. Cl2 （4）下列关于乙酸乙酯的叙述正确的是_____。 A. 密度比水大 B. 难溶于水 C. 可用作化妆品中的香料 D. 可用作有机溶剂 （5）下列关于乙醇的叙述正确的是_____。 A. 可用作燃料 B. 能与金属钠反应生成H2 C. 可使紫色石蕊溶液变红 D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】（1）BCD （2）ACD （3）ABC （4）BCD （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3），它能与酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。食醋中含有醋酸（CH3COOH），可以与碳酸钙反应，因此可以清除水垢。酒精、水、汽油均不能与碳酸钙发生有效反应，无法清除水垢，故选BCD。 【小问2详解】 A．乙烯是植物激素（植物生长调节剂），能调节生长和成熟，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式必须写出双键，应为CH2=CH2，B错误； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C正确； D．乙烯含有双键，具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾氧化，使溶液褪色，D正确； 故选 ACD。 【小问3详解】 A．甲烷是饱和烃，性质非常稳定，不与强碱反应，A选； B．甲烷是饱和烃，不与酸（如稀硫酸、盐酸）反应，B选； C．甲烷是饱和结构，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生反应，C选； D．甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，D不选； 故选ABC。 【小问4详解】 A．乙酸乙酯的密度比水小，浮在水面上，A错误； B．酯类通常难溶于水，乙酸乙酯难溶于水，B正确； C．乙酸乙酯具有香味，可用作化妆品中的香料或溶剂，C正确； D．乙酸乙酯是常用的有机溶剂，具有优异的溶解性，D正确； 故选 BCD。 【小问5详解】 A．乙醇燃烧放出大量热，可作燃料（如酒精灯、乙醇汽油），A正确； B．乙醇羟基中的氢有一定的活性，能与活泼金属钠反应置换出氢气，B正确； C．乙醇是非电解质，水溶液呈中性，不能使石蕊变红，C错误； D．75%的酒精杀菌效果最好，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $