2025届云南省保山市腾冲市益群中学高三下学期模拟预测 化学试题

腾冲市益群中学2025届高三模拟预测 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．人类的生产生活离不开材料的应用。下列说法错误的是 A．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 B．人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 C．北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能 D．回收神舟十七号返回舱时使用了势纶降落伞，势纶是有机高分子材料 2．下列化学用语的表达正确的是 A．BeCl2的球棍模型： B．聚丙烯的链节： C．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 D．碳化硅的分子式：SiC 3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C．31 g P4分子中孤电子对数为NA D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 4．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 A．干燥 B．配制稀 C．测定的体积 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式书写在确的是 A．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水： B．向FeCl2溶液中投入少量： C．用溶液检验水杨酸中的羧基： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6．下列有关物质结构与性质说法错误的是 A．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B．干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 7．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是 A．该反应为加聚反应 B．P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 D．常温下，W难溶于水 8．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A．A B．B C．C D．D 9．下列比较结果错误的是 A．熔点： B．离子键百分数： C．识别钾离子的能力：冠冠 D．的键角； 10．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 11．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于NaZ 12．“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B．与的转化均可通过与氧气反应实现 C．向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D．铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 13．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 14．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。 下列说法不正确的是 A．由图1，可求得 B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成 C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15．是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的，以及一定量的等元素)提取，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①对具有高选择性。 ②萃取的原理为。 ③易被氧化成 (1)基态Ni原子的价电子排布式为 。 (2)浸渣1的主要成分为 (填化学式)，水相1中主要含有的金属离子有 (填离子符号)。 (3)从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是 。 (4)“氨浸”时生成的离子方程式为 。 (5)“沉镍”时不选用溶液的原因是 。 (6)已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率为 ，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取 次。 16．阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。 回答下列问题： 实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。 (2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的 (含c、V计算式表示)。 (3)若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 (4)向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂 (填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。 (5)将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。 ①将已称重的装置B、C和D与装置A连接， (填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是 ； ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为 ； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 。 17．石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)  ΔH1=+260kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)  ΔH2=+90kJ/mol 反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)  ΔH3=+181kJ/mol 回答下列问题： (1)H2S分子的电子式为 。 (2)反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4= kJ/mol。 (3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是 。 (4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH4和0.15mol H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为 mol/(L•min)；5min时，容器内总压为 。 (5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为 MPa﹣1。 (6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 。 18．盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图： 回答下列问题： (1)C中的含氧官能团名称为 。 (2)E的结构简式为 。 (3)的化学名称为 ；过程中，加入的作用是 。 (4)的反应类型为 。 (5)H的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。写出其中一种结构简式 。 ①遇溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A D C A C C 题号 11 12 13 14 答案 C D A C 1．B 【详解】A．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，B错误； C．硅太阳能电池将太阳能直接转化为电能，C正确； D．势纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D正确； 故答案为：B。 2．C 【详解】 A．在中，Cl原子半径比Be原子大，则的球棍模型为：，A错误； B．聚丙烯的结构为：，则其链节为：，B错误； C．根据系统命名法，有机物的名称为：2-甲基-3-苯基丙酸，C正确； D．碳化硅是由C原子和Si原子通过共价键直接形成的共价化合物，不存在SiC分子，SiC只代表晶体中C原子和Si原子的个数比，D错误； 故答案为：C。 3．A 【详解】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误； B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为NA，B项正确； C．31g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确； D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确； 故选A。 4．C 【详解】A．用浓硫酸干燥气体，应将气体通入洗气瓶，而不是U型管，A错误； B．配制稀硫酸应在烧杯中稀释浓硫酸，且遵循酸入水的原则，B错误； C．氨气极易溶于水，用排水法测定的体积，植物油隔绝水和氨气，能达到实验目的，C正确； D．配制银氨溶液，应在硝酸银中滴加氨水，至沉淀恰好完全溶解为止，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．还原性Fe2+<I-，向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水，双氧水先氧化I-，反应的离子方程式为，故A正确； B．向FeCl2溶液中投入少量，FeCl2被氧化为Fe(OH)3沉淀，故B错误； C．用溶液检验水杨酸中的羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应，反应的离子方程式为 ，故C错误； D．醛基能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，反应的离子方程式为 ，故D错误； 选A。 6．D 【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，A正确； B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，B正确； C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C的极性大于Cl3C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．一定条件下，N与P反应生成高分子化合物M和小分子W（甲醇），属于缩聚反应，故A错误； B．P分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，P在空气中不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，链节中在同一平面的碳原子最多有14个，故C正确； D．由缩聚反应可知，W为甲醇，常温下，甲醇易溶于水，故D错误； 选C。 8．A 【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误； C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．为共价晶体，通过共价键形成三维网状结构，熔点极高；为分子晶体，依靠范德华力结合，熔点较低，A正确； B．离子键的百分数与电负性的差值有关，电负性：Na＜Mg，故NaCl的离子键成分更高，B正确； C．冠醚的空腔尺寸需与离子半径匹配。半径较大，18-冠-6的空腔更适合，而12-冠-4适合较小离子(如)。因此识别的能力应为18-冠-6＞12-冠-4，C错误； D．分子中孤对电子排斥使键角约107°。形成后，孤对电子参与配位，排斥减少，键角增大，D正确； 故选C。 10．C 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【详解】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 11．C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 12．D 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确； B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确； C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确； D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误； 故选D。 13．A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，故A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，故B正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中mol·L-1，故C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 15．(1) (2) 、 、 (3)加入酸( ) 平衡逆向移动，使 进入水相 (4) (5) 溶液碱性较强，沉镍时会产生 沉淀 (6) 80% 3 【分析】向废钴镍矿(含较多的，以及一定量的等元素)中加入稀硫酸进行酸浸，得到含的硫酸盐和难溶的，过滤的到滤渣，故滤渣1的主要成分为，向滤液中加入Fe，将全部还原为，加入萃取剂将萃取，则水相1中含有的硫酸盐，向含有硫酸盐的有机相中加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入氨水氨浸，转化为，其易被氧化为，用还原得到，浸渣2为，酸浸转化为，加入沉镍，得到，据此回答。 【详解】（1）Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为； （2）由分析可知，浸渣1的主要成分为，水相1中含有的硫酸盐； （3）萃取的原理为，“反萃取”中加入酸，浓度增加，平衡逆向移动，使 进入水相； （4）“氨浸”时，转化为，其易被氧化为，总反应为； （5）“沉镍”时，与反应，得到，离子方程式：，若加入溶液，其碱性较强，会产生 沉淀； （6），这意味着在平衡时，有机相中​的浓度是水相中浓度的4倍；设初始水相中的浓度为，因为是等体积萃取，萃取后水相中的浓度为 ​，有机相中的浓度为 ​，萃取率：；单次萃取的萃取率为80%，萃余率为20%，初始浓度为 ，经过次萃取后水相中Ni2+的浓度为：，萃取率达到 以上，即剩余在水相中的 不超过1%，，解不等式得：，因此，至少需要3次萃取。 16．(1)坩埚、量筒 (2) 滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复 (3)偏小 (4) (5) 打开活塞1，关闭活塞2 将装置中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收 在装置D的尾部再接一个装置D 【详解】（1）准确量取饱和溶液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树脂过程中需要漏斗，故用不到的有坩埚、量筒； （2）用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复；浓度为的NaOH溶液进行滴定，消耗VmLNaOH溶液，则，，，的； （3）氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最终所测将偏小； （4）因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择； （5）①打开活塞1，关闭活塞2，入氧气排尽空气后； ②继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2，保证石英管中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收，使装置冷却； ③n(H2O)= ，n(CO2)=，n(S)=，m(H)=0.08g，m(C)=0.96g，m(O)=2.96-0.96-0.08-0.64=1.28g，n(O)=，N(C):N(H):N(O) :N(S)=4:4:4:1，离子交换树脂的有效成分的最简式为； ④在装置D的尾部再接一个装置D，防止空气(水与二氧化碳)进入第一个D，影响称重； 17．(1) (2)+11 (3) M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大 (4) 1.2×10-3 P0 (5)0.4 (6)H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2 【详解】（1） H2S为共价化合物，其电子式为； （2）根据盖斯定律可知，反应Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，则CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1＝(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol； （3）保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8kPaCH4、24kPaH2S（He作辅气）与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为M，理由是总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大 （4）由图可知，0～5min内消耗的CH4为0.3mol×5%＝0.015mol，消耗的H2S为0.15mol×20%＝0.03mol，根据氢原子守恒，则生成H2的物质的量为n(H2)＝2×0.015mol+0.03＝0.06mol，0～5min内H2的化学反应速率为v(H2)1.2×10-3mol/(L•min)； 设反应Ⅰ转化了xmolCH4，则反应Ⅱ转化了(0.015－x)molCH4，反应Ⅰ转化了2xmolH2S，反应Ⅲ转化了(0.03-2x) molH2S，列三段式有 ，5min时，n(CH4)=0.285mol，n(H2S)=0.12mol，n(H2)＝0.06mol，n(CS2)=xmol，n(S2)=(0.015-x)mol，n(总)=0.48mol，起始总压为P0，气体总量为0.45mol，根据压强之比等于物质的量之比，可得5min时，容器内总压为×P0=P0； （5）根据题意可知方程：①，②，联立方程①与②，解得：α1＝0.4MPa﹣1； （6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2。 18．(1)(酮)羰基、酯基 (2) (3) 3-硝基苯酚或间硝基苯酚 消耗反应生成的，促使反应正向进行 (4)还原反应 (5) 4 或或或 【分析】 A与B发生取代反应得到C，C转化为D，F与G发生取代反应得到H，H还原得到I，I生成J，E和J发生取代反应生成K，结合D、J、K的结构简式可推出的结构简式为，以此解题； 【详解】（1）根据C的结构简式，可知其含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； （2） 由分析可知，分析由的结构简式为； （3）由的结构简式可知，的化学名称为3-硝基苯酚或间硝基苯酚。F发生取代反应生成G，同时生成HBr，的作用是消耗生成的，促使反应正向进行，答案为：3—硝基苯酚或间硝基苯酚；消耗反应生成的，促使反应正向进行； （4）H中的硝基发生还原反应生成I中氨基，则的反应类型为还原反应； （5） 由条件①遇溶液显紫色，可知的同分异构体中含酚羟基；核磁共振氢谱有6组峰，可知结构对称，含6种不同化学环境的氢原子；还含有基团，故符合条件的结构简式有，一共4种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$