2026年高考湖南卷化学高考真题（网络 收集版）(无答案)

**基本信息** 湖南省2026年高考化学卷以文化传承（如油纸伞工艺）与科技前沿（如心脏起搏器电池）为情境，通过基础辨析与综合探究结合的题型，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配高考选拔需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、实验操作、元素周期律等|情境化设计，如用三氯异氰尿酸考查化学用语，融合基础与原理应用| |非选择题|4题/58分|实验制备（氨硼烷）、工艺流程（铅提纯）、有机合成（化合物G）、反应原理（烯烃合成）|综合探究，如氨硼烷制备题整合仪器使用与误差分析，体现科学探究与实践素养|

机密★启用前 姓名_________ 准考证号______________ 湖南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cr52 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C．朱砂是一种无机颜料 D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性 2．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 4．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 5．对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂）。下列说法错误的是 A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B．正极反应式为 C．放电时，从负极向正极移动 D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A．可与反应生成乙醛 B．是极性分子 C．具有碱性，可与盐酸反应 D．属于-氨基酸 9．下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象（或结果） 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A．装置中冷凝器的进水口为b B．c中可装入无水氯化钙 C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 11．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（表示芳基，表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 13．可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和（体积比为），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和[]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A． B． C．点对应溶液中的水的电离程度最大 D．点对应溶液中的最小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3。 已知：①电负性：N>H>B。 ②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅰ中仪器M的名称是______。 （2）补全实验步骤①：______。 （3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______（填标号）。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5 （4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。 （5）粗产品中可能有B2H6·2NH3（结构为），则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 （6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______（填标号）。 a．读数时，气体未冷却至室温 b．读数时，水准管液面高于量气管液面 c．计算时，未减去注入硫酸的体积 （7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。 16．（15分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），______（填标号）。 a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______（填标号）。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 （5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。 （6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______（写化学式）。 17．（15分）化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）______（填标号）。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______（F中六元环不参与反应）。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 18．（14分）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题： （1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2（M1、M2分别是Co2C和）两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______（填“M1”或“M2”）。催化剂为M2时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为______。 （2）恒压条件下，该反应若改用（）作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i． ii． iii． ①当时，反应iii的______。 ②已知反应的平衡常数与温度之间符合：（为摩尔气体常数，为常数）。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据______（填“a”或“b”）。 423 K 623 K 723 K a 6.7 2.9 1.8 b 20.3 5.2 0.7 ③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______（）。 ④y增大，烯烃的氢原子经济性将______（填“增大”或“减小”），理由是______。（） ⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。 学科网（北京）股份有限公司 $