精品解析：河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2024-2025学年高一上学期阶段考试（三）化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024～2025学年度第一学期阶段考试(三) 高一化学试题 (试卷总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列所用材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 温度计中的水银 C. 建筑用的钢筋 D. 铸造用的黄铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，A不选； B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，B选； C．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，C不选； D．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用黄铜是合金，D不选； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A.由不同物质组成的为混合物，水银是汞单质，是纯净物，A错误； B.溶于水生成相应的酸，或者和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，B错误； C.盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，醋酸钠、氯化铵、纯碱属于盐类，C正确； D.在水溶液里或熔融状态下能导电的是电解质，NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，D错误； 答案选C。 4. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误； ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确； ⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④正确； 故选B。 5. 自来水常用杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】自来水中通入氯气消毒，会发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其中次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，消毒后的溶液中含有Cl-，而蒸馏水中没有氯离子，因此可以向样品中加入硝酸银溶液进行检验，若产生白色沉淀，说明样品中含Cl-，样品为自来水，若不产生白色沉淀，说明样品中不含Cl-，样品为蒸馏水，答案选C。 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 7. 下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液为无色，MnO显紫色，且MnO能将S2-氧化，所给离子在指定溶液中不能大量存在，故A不符合题意； B．HCO在酸性、碱性中都不能大量存在，故B不符合题意； C．所给离子在指定溶液中可以大量共存，故C符合题意； D．CH3COO-与H+不能大量共存，NH与OH-不能大量共存，所给离子不能酸性、碱性溶液中大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 8. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 9. 有关和的性质，下列叙述中正确的是 A. 热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度： B. 鉴别溶液可以用溶液 C. 等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同 D. 可以用加热的方式除去固体中的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性NaHCO3<Na2CO3，但是相同条件下在水中的溶解度NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成碳酸钙沉淀，实验现象相同，无法用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3，B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，其与足量盐酸反应产生的CO2的质量也多，C错误； D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2受热逸出最后剩余Na2CO3固体，而Na2CO3受热不分解，可用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，D正确； 故答案选D。 10. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，的物质的量浓度； B．溶液中，的物质的量浓度； C．溶液中，的物质的量浓度； D．溶液中，的物质的量浓度； 综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。 11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 12. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 所含质子数为 B. 25℃、时，中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为 D. 将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有的质子数为，则所含质子数为，不是，A错误； B．的物质的量，1个分子含有3个原子，则0.5mol含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，原子个数为，B正确； C．标准状况下，水为非气态物质，不能用标准状态下气体摩尔体积22.4L/mol来计算个水分子的体积，C错误； D．将(即物质的量)溶解于500mL水中，因所得溶液体积不是500mL，则所得溶液中的物质的量浓度为不是，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： B. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： C. 小苏打溶液与稀反应： D. 向溶液通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据以少定多的原则，向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液离子方程式为：，A错误； B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁和水，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，B正确； C．在小苏打溶液中加入硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，C错误； D．电荷不守恒，应该为，D错误； 故选B。 14. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 二、填空题：本题共4道小题，每空2分，共58分。 15. 按要求完成下列填空： （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)_______ （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。 （3）(写出电离方程式)_______。 （4）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：。 ①该反应的氧化剂是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 ②由反应可知，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③当反应生成时，转移电子的物质的量是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. > ④. 2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙(CaCO3)与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCO3难溶，写化学式，HCl、CaCl2易溶于水且完全电离，拆成离子形式，则碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成 BaSO4沉淀和H2O ，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：； 【小问4详解】 ①该反应中，中Mn元素化合价从+7价降低至中的+2价，即被还原生成，则该反应的氧化剂是，还原产物是 ； ②由反应可知，HCl被氧化生成Cl2，则是氧化产物，且是氧化剂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ，所以氧化性：； ③的物质的量，反应中Cl元素化合价从-1价升高至0价，每生成1个转移2个电子，则生成1mol时，转移电子的物质的量是2mol。 16. 下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母序号)。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 （3）某次实验需要物质的量浓度为的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。 ①配制稀盐酸时，应选用容量为______的容量瓶。经计算需要_____浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A． B． C． D． ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有_______(填字母序号)。 a．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 b．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 c．配制溶液定容时，俯视刻度线 d．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 【答案】（1）11.9 （2）bd （3） ①. 500 ②. 8.4 ③. B ④. ad （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式（其中为溶液密度，为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量），则该浓盐酸中的物质的量浓度为； 【小问2详解】 a．根据n=cV，溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，体积不同，HCl物质的量不同，a不符合题意； b．溶液具有均一性，溶液物质的量浓度不随所取体积的多少而变化，b符合题意； c．根据，溶液中的数目与溶液体积有关，c不符合题意； d．溶液的密度是溶液的固有属性，不随所取体积的多少而变化，d符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 ①实验室没有480mL的容量瓶，应选用容量为500mL的容量瓶。设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变可得：，解得，即需要量取8.4mL浓盐酸，宜选用10mL量筒，故选B； ②a．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致所配稀盐酸的溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，a符合题意； b．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，量取浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，b不符合题意； c．配制溶液定容时，俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c不符合题意； d．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d符合题意； 故选ad。 【小问4详解】 定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度不准确，不能用胶头滴管吸出多余溶液，否则会导致溶质损失，所以应重新配制，故选B。 17. 氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题： （1）装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______。导管a的作用是_______。 （2）装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______。 （3）装置C和F中的试剂是_______。 （4）D装置中反应的化学方程式：_______。 （5）装置G中所盛试剂为_______，其作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. 使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使分液漏斗中的液体顺利流下 （2）吸收氯气中的氯化氢 （3）浓 （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，装置D中铝和干燥、纯净的氯气反应生成氯化铝，装置E用于收集氯化铝，氯化铝易与水反应，装置F中盛放浓硫酸，防止右侧水蒸气进入装置D、E，装置G中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，吸收未反应完的氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：；导管a可以使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，从而使分液漏斗中的液体顺利流下； 【小问2详解】 浓盐酸有挥发性，二氧化锰和浓盐酸共热制取的氯气中会混有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此饱和食盐水的作用为吸收氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 由分析知，C和F中的试剂为浓； 小问4详解】 装置D中铝和干燥、纯净的氯气反应生成氯化铝，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氯气有毒，会污染空气，装置G中盛放NaOH溶液，用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 18. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体()。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图： 请回答下列问题： （1）该小组检验出步骤①的滤液中含有_______(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。检出该离子的最佳试剂是_______。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_______。 （2）写出步骤②加入过量的离子方程式_______。 （3）步骤④中涉及的化学反应方程式为_______。 （4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______。 （5）实验室为防止溶液变质，应在溶液中加入少量_______，用离子方程式说明原因_______。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. KSCN溶液 ③. 取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，证明该补血剂部分变质 （2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （4）0.07a （5） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，将10片补血剂研细，加入过量稀硫酸溶解、过滤得到含有、的滤液和滤渣，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量X溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经一系列操作得到Fe2O3固体，据此解答。 然后经过滤、洗涤、干燥、灼烧使Fe(OH)3转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，据此分析； 【小问1详解】 补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，若该补血剂已经变质，即Fe2+被氧化为Fe3+，则该小组检验出步骤①的滤液中含有Fe3+，就可判断出该补血剂已经变质。检验Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液。若要证明该补血剂部分变质，还需检验Fe2+离子的存在，利用其还原性进行检验，具体的实验操作是：取步骤①滤液少许于试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明该滤液中含有Fe2+，证明该补血剂部分变质； 【小问2详解】 在步骤②加入过量H2O2，在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原生成H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 在步骤④中将Fe(OH)3沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧将Fe(OH)3转化为Fe2O3，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问4详解】 所得Fe2O3质量是ag，其中含有Fe元素的质量为g，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag； 【小问5详解】 FeSO4具有还原性，容易被溶解在溶液中的O2氧化变为Fe3+，为防止其被氧化而变质，同时又不引入杂质成分，应在溶液中加入少量铁粉，发生离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，从而达到防止物质氧化变质的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 环际大联考 “逐梦计划”2024～2025学年度第一学期阶段考试(三) 高一化学试题 (试卷总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列所用材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 温度计中的水银 C. 建筑用的钢筋 D. 铸造用的黄铜 2. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3 4. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 5. 自来水常用杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 7. 下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 9. 有关和的性质，下列叙述中正确的是 A. 热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度： B. 鉴别溶液可以用溶液 C. 等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同 D. 可以用加热的方式除去固体中的杂质 10. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 所含质子数为 B. 25℃、时，中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为 D. 将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： B 磁性氧化铁溶于稀硫酸： C. 小苏打溶液与稀反应： D. 向溶液通入少量： 14. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 二、填空题：本题共4道小题，每空2分，共58分。 15. 按要求完成下列填空： （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)_______。 （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。 （3）(写出电离方程式)_______。 （4）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：。 ①该反应的氧化剂是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 ②由反应可知，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③当反应生成时，转移电子的物质的量是_______。 16. 下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （2）取用任意体积该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母序号)。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 （3）某次实验需要物质的量浓度为的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。 ①配制稀盐酸时，应选用容量为______的容量瓶。经计算需要_____浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A． B． C． D． ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制稀盐酸的物质的量浓度偏低的有_______(填字母序号)。 a．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 b．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 c．配制溶液定容时，俯视刻度线 d．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______ A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 17. 氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题： （1）装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______。导管a的作用是_______。 （2）装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______。 （3）装置C和F中的试剂是_______。 （4）D装置中反应的化学方程式：_______。 （5）装置G中所盛试剂为_______，其作用是_______。 18. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体()。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图： 请回答下列问题： （1）该小组检验出步骤①的滤液中含有_______(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。检出该离子的最佳试剂是_______。若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_______。 （2）写出步骤②加入过量的离子方程式_______。 （3）步骤④中涉及的化学反应方程式为_______。 （4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______。 （5）实验室为防止溶液变质，应在溶液中加入少量_______，用离子方程式说明原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$