高二化学期末模拟卷01（人教版2019，选修部分）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A C B C B D A D A C A B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17．（13分） (1){或}（1分） 在外加电场作用下，自由电子在金属内部做定向移动（1分） (2)分子（1分） (3)大于（1分） 中N原子轨道为杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者（2分） (4)ACE（2分） (5)共价（1分） 分子间作用力（1分） (6)6（1分） （2分） 18．（13分） (1)（1分） （1分） (2)小于（1分） 低温（1分） 该反应为熵减放热反应（1分） (3)= （1分） 反应物和生成物均为气体，且反应前后碳元素的质量不发生改变（1分） 3.2（2分） 37.5（2分） (4)AB（2分） 19．（12分） (1)增大接触面积，提高反应速率（1分） (2)MnO2+SO2=MnSO4（2分） (3)将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） 5.4（1分） (4)NiS、ZnS（2分） (5)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O（2分） (6)45℃、pH=7.5（2分） 20．（14分） (1)（1分） 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)（1分） (2)氧化反应（1分） (3)8（2分） (4)+H2（2分） (5)CH3CH2OH（2分） (6)（2分） (7)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 17 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 19 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 2 0 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2+选择性必修3（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-丁烯的反式结构： B．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： C．羟基(-OH)的电子式： D．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯 3．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C．聚合物可由异戊二烯加聚制得 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 5．一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：，其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是 A．Al位于周期表中ds区 B．的空间构型是V形 C．1mol中含有9mol电子 D．中Al原子采取杂化 6．原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是 A．不属于烃的衍生物 B．能与 Fe3+发生取代反应 C．能与 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z=X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y的单质可与水反应生成气体 C．电负性：W>Y>Z D．工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 8．下列有关实验装置及用途叙述正确的是 A．a装置可用于检验产物 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 价电子排布 D 酸性：HF<HCl 氢键 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D．由氯乙烷制乙烯、由2-溴丙烷制2-丙醇 12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是 A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B．钴的配位数为6 C．该物质的化学式为TiCoO2 D．C点的原子坐标参数为(，，) 13．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B．Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C．Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一个酰胺基 14．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 15．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．N极电势低于M极电势 B．温度越高废水处理速率越快 C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D．M极的电极反应式为： 16．为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、、和Sn等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)基态原子的电子排布式为 ，、等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是 。 (2)羰基铁［］属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于 晶体。 (3)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角： (填“大于”或“小于”)，其原因是 。 (4)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 (填字母)。 A．氢键        B．离子键        C．共价键        D．金属键        E．配位键 (5)熔化时破坏的是 键，干冰熔化时破坏的作用力是 。 (6)有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有 个原子。已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为 (写出计算式即可，不用化简)。 18．（13分）甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应： i．　　 ii．　　 iii．　　 回答下列问题： (1) (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。 (2)查阅资料可知，； ①反应ii中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为 。 (3)向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)： ①混合气体中碳元素的质量分数：a c(填“>”“<”或“=”)，理由为 。 ②b点时，反应III的平衡常数 ，的平衡转化率为 %。 (4)对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．适当增大压强，可加快该反应的反应速率 B．断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡 C．转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L D．加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大 19．（12分）工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。 已知：各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 (1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 。 (2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。 (3)向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ；调节pH时应不低于 。 (4)已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为 。 (5)“沉锰”的离子方程式为 。 (6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。 20．（14分）一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题； (1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2+选择性必修3（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-丁烯的反式结构： B．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： C．羟基(-OH)的电子式： D．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯 3．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C．聚合物可由异戊二烯加聚制得 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 5．一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：，其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是 A．Al位于周期表中ds区 B．的空间构型是V形 C．1mol中含有9mol电子 D．中Al原子采取杂化 6．原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是 A．不属于烃的衍生物 B．能与 Fe3+发生取代反应 C．能与 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z=X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y的单质可与水反应生成气体 C．电负性：W>Y>Z D．工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 8．下列有关实验装置及用途叙述正确的是 A．a装置可用于检验产物 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 价电子排布 D 酸性：HF<HCl 氢键 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D．由氯乙烷制乙烯、由2-溴丙烷制2-丙醇 12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是 A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B．钴的配位数为6 C．该物质的化学式为TiCoO2 D．C点的原子坐标参数为(，，) 13．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B．Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C．Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一个酰胺基 14．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 15．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．N极电势低于M极电势 B．温度越高废水处理速率越快 C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D．M极的电极反应式为： 16．为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、、和Sn等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)基态原子的电子排布式为 ，、等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是 。 (2)羰基铁［］属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于 晶体。 (3)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角： (填“大于”或“小于”)，其原因是 。 (4)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 (填字母)。 A．氢键        B．离子键        C．共价键        D．金属键        E．配位键 (5)熔化时破坏的是 键，干冰熔化时破坏的作用力是 。 (6)有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有 个原子。已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为 (写出计算式即可，不用化简)。 18．（13分）甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应： i．　　 ii．　　 iii．　　 回答下列问题： (1) (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。 (2)查阅资料可知，； ①反应ii中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为 。 (3)向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)： ①混合气体中碳元素的质量分数：a c(填“>”“<”或“=”)，理由为 。 ②b点时，反应III的平衡常数 ，的平衡转化率为 %。 (4)对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．适当增大压强，可加快该反应的反应速率 B．断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡 C．转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L D．加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大 19．（12分）工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。 已知：各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 (1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 。 (2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。 (3)向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ；调节pH时应不低于 。 (4)已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为 。 (5)“沉锰”的离子方程式为 。 (6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。 20．（14分）一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题； (1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2+选择性必修3（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 【答案】D 【详解】A．玻璃是无机非金属材料，主要成份是二氧化硅等，A错误； B．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，B错误； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误； D．导电高分子通常是有机高分子材料，它们的主要成分是含有导电基团的有机聚合物。这些导电基团可以是共轭结构的π电子体系，或者是掺杂进聚合物的导电杂质，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-丁烯的反式结构： B．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： C．羟基(-OH)的电子式： D．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯 【答案】B 【详解】A．2-丁烯的反式结构中，两个甲基不在碳碳双键的同一侧，图给为顺式结构，A错误； B．氨气分子中氮原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，杂化轨道表示式：，B正确； C．羟基（-OH）的电子式为，C错误； D．按照有机化合物命名规则，CH3CH=C(CH3)Br名称为2-溴-2-丁烯，D错误； 故选B。 3．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用活性炭去除室内甲醛，利用活性炭的吸附性，故选A； B．柠檬酸具有酸性，与碱发生中和反应，用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题，故不选B； C．NaClO可使蛋白质变性，用84消毒液对洗手池消毒，故不选C； D．油脂在碱性条件下可发生皂化反应，用植物油作原料制肥皂，故不选D； 选A。 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C．聚合物可由异戊二烯加聚制得 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 【答案】C 【详解】A．(甲基丙烯酸甲酯)中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，B错误； C．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，C正确； D．该高聚物的单体为，名为2-羟基丁酸，D错误； 故选C。 5．一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：，其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是 A．Al位于周期表中ds区 B．的空间构型是V形 C．1mol中含有9mol电子 D．中Al原子采取杂化 【答案】B 【详解】A．铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表的p区，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型是V形，故B正确； C．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有10mol电子，故C错误； D．四羟基合铝离子中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选B。 6．原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是 A．不属于烃的衍生物 B．能与 Fe3+发生取代反应 C．能与 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 【答案】C 【详解】A．根据结构简式，除含有C、H两种元素外，还含有O，即该化合物属于烃的衍生物，A错误； B．含酚-OH，遇FeCl3会发生显色反应，但在反应过程中，Fe3+与酚-OH发生配位，形成一个稳定的配合物，而非取代反应，B错误； C．酚羟基显酸性，酸性强弱：碳酸＞酚羟基＞，因此酚羟基能与NaOH、Na2CO3溶液发生反应，C正确； D．该有机物中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，D错误； 故选C。 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z=X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．Y的单质可与水反应生成气体 C．电负性：W>Y>Z D．工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 【答案】B 【分析】X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，则X为F，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1，W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z为Al，外层电子数满足W＋Z=X＋Y，则W为O，X为F，Y为Mg，Z为Al，或者W为N、X为F，Y为Na，Z为Al，据此回答。 【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，若W为O，X为F，Z为Al，则O2-＞F-＞Al3+，若W为N、X为F，Z为Al，则则N3-＞F-＞Al3+，A错误； B．若Y为Na，与水反应生成氢气，若Y为Mg，能够与热水较快反应生成氢氧化镁与氢气，B正确； C．非金属性越强，电负性越大，若W为O，Y为Mg，Z为Al，不满足条件，若W为N，Y为Na，Z为Al，也不满足条件，应该为W>Z>Y，C错误； D．工业中可通过电解氧化铝得到铝的单质，D错误； 故选B。 8．下列有关实验装置及用途叙述正确的是 A．a装置可用于检验产物 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 【答案】D 【详解】A．醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色，不能检验丙烯生成，A不合题意； B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，B不合题意； C．测定反应液的温度为170℃，则温度计测定反应液的温度，不在支管口，C不合题意； D．水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，D符合题意； 故答案为：D。 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA 【答案】A 【详解】A．1 L pH=1的醋酸溶液中n(H＋)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释，电离平衡正向移动，所得溶液的H＋数目大于0.1NA，A项正确； B．60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，B项错误； C．没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算氢气的物质的量，C项错误； D．根据热化学方程式可知，当放出68.5kJ热量时，参加反应的乙烯为0.5mol，所以反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，D项错误； 答案选A。 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 价电子排布 D 酸性：HF<HCl 氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关， A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，B正确； C．热稳定性：，是因为Cu+和Cu2+的核外价电子排布式分别为3d10和3d9，前者3d能级处于全满状态，能量更低，更稳定，是由于价电子排布导致的，C正确； D．HF为弱酸，HCl为强酸，酸性HCl>HF，和氢键无关，D错误； 答案选D。 11．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D．由氯乙烷制乙烯、由2-溴丙烷制2-丙醇 【答案】A 【详解】A．由苯制硝基苯时苯环上的H被硝基取代，由乙醇制取乙酸乙酯为酯化反应，二者均为取代反应，故A选； B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色发生加成反应，甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B不选； C．由HO-CH2-COOH制发生缩聚反应，由氯乙烯制聚氯乙烯发生加聚反应，反应类型不同，故C不选； D．由氯乙烷制乙烯发生消去反应，由2-溴丙烷制2-丙醇发生水解反应，反应类型不同，故D不选； 故选：A。 12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是 A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B．钴的配位数为6 C．该物质的化学式为TiCoO2 D．C点的原子坐标参数为(，，) 【答案】C 【详解】A．配合物中Co2+价电子数为7，价电子排布式为3d7，故A正确； B．由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2-，配位数为6，故B正确； C．此晶胞中O原子为，Ti原子为，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故C错误； D．C点的原子处于体心，坐标参数为()，故D正确； 故选C。 13．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B．Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C．Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一个酰胺基 【答案】A 【详解】A．Ⅰ中含有苯环和酚羟基，能发生氧化反应、加成反应，A正确； B．Ⅰ分子甲基中的碳原子采用杂化，B错误； C．Ⅱ是通过加聚反应所得的高分子，不能通过水解完全降解，C错误； D．Ⅱ分子是高分子，含有n个酰胺基，D错误； 故选A。 14．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．实验I，时刻还未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即CO的消耗速率大于CO的生成速率，故A错误； B．实验Ⅲ相比实验Ⅱ，达到平衡时间更短，则实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高，故B正确； C．实验I、Ⅱ相比，Ⅱ中反应速率更快，达到平衡时间更短，则Ⅱ催化剂比表面积更大，故C错误； D．其他条件不变，充入惰性气体，体系各物质浓度不变，则平衡不移动，故D错误； 故选B。 15．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．N极电势低于M极电势 B．温度越高废水处理速率越快 C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D．M极的电极反应式为： 【答案】D 【分析】M极有机物生成CO2，发生氧化反应，是负极，N极为正极，正极上发生还原反应，依次分析。 【详解】A．M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误； B．升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误； C．未指明CO2所处的温度和压强，C错误； D．M极为负极，发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，D正确； 答案选D。 16．为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、、、、和Sn等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)基态原子的电子排布式为 ，、等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是 。 (2)羰基铁［］属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于 晶体。 (3)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角： (填“大于”或“小于”)，其原因是 。 (4)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 (填字母)。 A．氢键        B．离子键        C．共价键        D．金属键        E．配位键 (5)熔化时破坏的是 键，干冰熔化时破坏的作用力是 。 (6)有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有 个原子。已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡的密度为 (写出计算式即可，不用化简)。 【答案】(1){或} 在外加电场作用下，自由电子在金属内部做定向移动 (2)分子 (3)大于 中N原子轨道为杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者 (4)ACE (5)共价 分子间作用力 (6)6 【详解】（1）Cu是29号元素，位于第四周期第ⅠB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或，通常情况下，金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流，所以金属具有导电性； （2）羰基铁[Fe(CO)5]熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点比较低，属于分子晶体； （3）根据价层电子对互斥理论，中N原子的价层电子对数为，N原子轨道为杂化，键角180°， N原子的价层电子对数为，中N原子轨道为杂化，键角120°，故键角：大于； （4）由结构式可知，该配合物中C-H、C-C、C=N、O-H等均为共价键；H…O之间为氢键；N→Ni之间为配位键，故答案为：ACE； （5）是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力； （6）灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为dpm,晶胞的体积为（ d×10-10）3cm3，晶胞中所含Sn的个数为8个，晶胞的质量为，因此晶胞的密度是。 18．（13分）甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应： i．　　 ii．　　 iii．　　 回答下列问题： (1) (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。 (2)查阅资料可知，； ①反应ii中，反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为 。 (3)向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)： ①混合气体中碳元素的质量分数：a c(填“>”“<”或“=”)，理由为 。 ②b点时，反应III的平衡常数 ，的平衡转化率为 %。 (4)对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．适当增大压强，可加快该反应的反应速率 B．断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡 C．转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L D．加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大 【答案】(1) (2)小于 低温 该反应为熵减放热反应 (3)= 反应物和生成物均为气体，且反应前后碳元素的质量不发生改变 3.2 37.5 (4)AB 【详解】（1）根据盖斯定律，反应iii=反应i+反应ii，故，； （2）①反应ii的，反应放热，表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和；②反应ⅲ的，，根据，要使该反应自发，，反应需要低温下进行； （3）①此时容器内只发生反应ⅲ的，由于反应物和生成物均为气体，根据物料守恒可知，反应前后碳元素的质量不发生改变，故混合气体中碳元素的质量分数：a=b；②b点时对应温度为T1，此时借助相同温度下a点的CH3OH的体积分数来计算，设发生反应的CO2物质的量为x，则 ， 平衡时混合物中CH3OH的体积分数为，故x=0.05，1L容器，则平衡常数，的平衡转化率为； （4）对于反应i：增大压强，可加快该反应的反应速率，A正确；断裂1mol H−H键的同时断裂2mol H−O键，即正反应速率等于逆反应速率，此时该反应达到平衡，B正确；未说明是标准状况下，生成的CO气体体积无法确定，C错误；催化剂不会改变反应的焓变和平衡常数，D错误，故选AB。 19．（12分）工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。 已知：各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 (1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 。 (2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。 (3)向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ；调节pH时应不低于 。 (4)已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为 。 (5)“沉锰”的离子方程式为 。 (6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。 【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率 (2)MnO2+SO2=MnSO4 (3)将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去 5.4 (4)NiS、ZnS (5)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O (6)45℃、pH=7.5 【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成生成Mn2+和，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。 【详解】（1）反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，可以增大接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率。 （2）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2即MnO2和SO2反应生成MnSO4，该反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。 （3）由分析可知，加入适量MnO2的作用是：将“浸出液”中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：MnO2+Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；由图干表中数据可知，Al3+完全沉淀时pH=5.4，Fe3+完全沉淀时pH=3.5，则调节pH时应不低于5.4， 故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，利于后续转化为Fe(OH)3沉淀除去；5.4。 （4）由分析可知，已知滤渣1的主要成分为SiO2，则除杂时，滤渣2的主要成分为NiS、ZnS。 （5）向过滤后的滤液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰沉淀和含有Mg2+的溶液，说明锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，该反应的离子方程式为：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O。 （6）由图可知，温度45℃左右、pH=7.5左右锰离子的沉淀率最高，“沉锰”的合适条件是45℃、pH=7.5。 20．（14分）一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题； (1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子数有 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。 【答案】(1) 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) (2)氧化反应 (3)8 (4)+H2 (5)CH3CH2OH (6) (7) 【分析】 A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为；和苯环相连的C有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化变为羧基，羧酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成D，硝基在锌和乙酸的条件下被还原为氨基，转化为F，碳氮双键与氢气发生加成反应生成G，G转化为H。 【详解】（1） A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为，B为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)； （2）B在酸性高锰酸钾的条件下生成C，发生氧化反应； （3）C原子为单键连接的为sp3杂化，C原子为双键连接的为sp2杂化，C原子为三键连接的为sp杂化，H结构中共有8个C原子发生sp3杂化； （4） F到G发生加成反应，方程式为+H2； （5）G→H为取代反应，根据元素守恒，可知另一有机产物为CH3CH2OH； （6） 能发生银镜反应，则含有醛基；能发生水解反应，含有酯基，水解产物之一遇氯化铁显色，则酯基为酚酯；含有4种不同化学环境的氢原子，其结构可能为：； （7） 以和乙醇为原料设计制备，根据官能团的变化可推知需用框图中E与醛反应生成F的反应原理，故其合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（13分） （1） （2） （3） （4） 19．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！