高一化学期末模拟卷01（人教版2019，必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。 17 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 2 0 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 【答案】D 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，D正确； 故选D。 2．下列化学用语错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯分子的球棍模型： C．乙醇的分子式：C2H6O D．聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C．有机物的燃烧反应 D．工业合成氨的反应 【答案】B 【分析】从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，B符合题意； C．燃烧反应为放热反应，C不符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选B。 5．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 B．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】B 【详解】A．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，B符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NO难溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正确； B．氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成喷泉，故B正确； C．向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入NaOH溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄，故D正确； 答案为C。 7．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A．具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 故选A。 8．下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是 A．可将化学能转化为电能 B．电流从Fe电极流向C电极 C．锌锰干电池中锌发生氧化反应 D．可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置没有形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．该原电池中Fe做负极，C做正极，电流从正极流向负极，则电流从C电极流向Fe电极，故B错误； C．该锌锰干电池工作时，MnO2发生得电子的还原反应，Zn失去电子生成Zn2+，发生氧化反应，故C正确； D．该装置为原电池，金属N极上H+发生得电子的还原反应生成H2，则N为正极，金属M作负极，M发生失电子的反应，所以金属活动性：M＞N，故D错误； 故选：C。 9．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 C．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】B 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，B正确； C．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，C错误； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选B。 10．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Z与X形成的化合物均能溶于水 B．能使品红溶液褪色 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】A 【分析】短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，根据四种元素的化合价与原子半径的关系图，X化合价为-2、R化合价为+6，Y半径最大、化合价为+1，Z化合价为+4，半径大于X；Z是C元素、X是O元素、Y是Na元素、R是S元素。 【详解】A．C与O形成的化合物CO难溶于水，故A错误；     B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S，故C正确；     D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，故D正确； 选A。 11．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 13．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误； B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；   C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，D错误； 故选C。 14．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO(氮为+2价)与(氮为+4价)等物质的量混合通入蒸馏水不可能得到(氮为+5价)，可能得到(氮为+3价)，C错误； D．a为N₂，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 15．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 【答案】C 【详解】A．苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反应和羧基，苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代反应，A正确； B．羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶于水，B正确； C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气即33.6LH2(标准状况下)，C错误； D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，D正确； 答案选C。 16．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物接触面积加快反应速率 (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (3)SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应 Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【分析】Ⅰ．高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸。 Ⅱ．氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】（1）将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）“高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； （3）二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； （4）“合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol；实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 18．（13分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： (2)2min内的反应速率为 。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D． (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率 ；②充入1mol，化学反应速率 ； (5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为： ； ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为 mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 【答案】(1)放热 (2)0.3mol/(L·min) (3)AB (4)减小 不变 (5)负 0.25 减弱 【详解】（1）由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故答案为：放热； （2）由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，由方程式可知，2min内氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)，故答案为：0.3mol/(L·min)； （3）A．甲醇的质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．二氧化碳的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．容器中浓度与浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(CH3OH)时未平衡，故错误； 故选AB； （4）①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大； ②恒容条件下充入不参与反应的氮气，反应体系中反应物和生成物的浓度和分压比都不会发生改变，化学反应速率不变，故答案为：不变； （5）由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为； ①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：负极；； ②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol，故答案为：0.25； ③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，故答案为：减弱。 19．（13分）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 (1)具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生的化学方程式是 。 (3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液 c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (4)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。 (5)D中NaOH溶液的作用是 。 (6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 (7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】(1)还原 (2) (3)c (4) (5)吸收多余的 (6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (7) 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【详解】（1）具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； （2）根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； （3）根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； （4）NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； （5）D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； （6）其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； （7）根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 20．（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 (填名称)。 (2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式： 。 (5)F→G为加聚反应，化学方程式是 。 (6)在反应I→VI中，属于加成反应的是反应 。 (7)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。 【答案】(1)羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)ac (4) (5)nCH2=CHCl (6)V (7) 【分析】 D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：。 【详解】（1）B 为CH3COOH，所含官能团为羧基； （2）乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，故反应I的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； （3）乙酸与乙醇发生酯化反应（反应III）得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 a．根据分析，反应III为酯化反应，属于取代反应，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； （4）D为CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：； （5）F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH2=CHCl； （6）根据分析，在反应I→VI中，属于加成反应的是反应V； （7）乳酸与乙醇反应的化学方程式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 20．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2．下列化学用语错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯分子的球棍模型： C．乙醇的分子式：C2H6O D．聚丙烯的结构简式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C．有机物的燃烧反应 D．工业合成氨的反应 6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A．A B．B C．C D．D 7．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A．具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 8．下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是 A．可将化学能转化为电能 B．电流从Fe电极流向C电极 C．锌锰干电池中锌发生氧化反应 D．可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 9．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 C．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 10．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Z与X形成的化合物均能溶于水 B．能使品红溶液褪色 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备Y的单质 11．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 13．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 14．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 15．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 16．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 18．（13分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： (2)2min内的反应速率为 。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D． (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率 ；②充入1mol，化学反应速率 ； (5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为： ； ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为 mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 19．（13分）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 (1)具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生的化学方程式是 。 (3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液 c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (4)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。 (5)D中NaOH溶液的作用是 。 (6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 (7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：。 20．（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 (填名称)。 (2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式： 。 (5)F→G为加聚反应，化学方程式是 。 (6)在反应I→VI中，属于加成反应的是反应 。 (7)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A B B C A C B A D D C A C B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分） (1)增大反应物接触面积加快反应速率（2分） (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2（2分） (3)SO3（2分） SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾（2分） (4)该反应为可逆反应（1分） Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O（2分） (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O（2分） 18．（13分） (1)放热（1分） (2)0.3mol/(L·min)（2分） (3)AB（2分） (4)减小（1分） 不变（1分） (5)负（1分） （2分） 0.25 （2分） 减弱（1分） 19．（13分） (1)还原（1分） (2)（2分） (3)c（1分） (4)（2分） （2分） (5)吸收多余的（1分） (6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质（2分） (7)（2分） 20．（13分） (1)羧基（1分） (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） (3)ac（2分） (4)（2分） (5)nCH2=CHCl（2分） (6)V（2分） (7)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2．下列化学用语错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯分子的球棍模型： C．乙醇的分子式：C2H6O D．聚丙烯的结构简式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C．有机物的燃烧反应 D．工业合成氨的反应 6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A．A B．B C．C D．D 7．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A．具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 8．下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是 A．可将化学能转化为电能 B．电流从Fe电极流向C电极 C．锌锰干电池中锌发生氧化反应 D．可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 9．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 C．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 10．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Z与X形成的化合物均能溶于水 B．能使品红溶液褪色 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备Y的单质 11．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 13．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 14．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 15．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 16．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 18．（13分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： (2)2min内的反应速率为 。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D． (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率 ；②充入1mol，化学反应速率 ； (5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为： ； ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为 mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 19．（13分）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 (1)具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生的化学方程式是 。 (3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液 c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (4)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。 (5)D中NaOH溶液的作用是 。 (6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 (7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：。 20．（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 (填名称)。 (2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式： 。 (5)F→G为加聚反应，化学方程式是 。 (6)在反应I→VI中，属于加成反应的是反应 。 (7)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 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