精品解析：辽宁省重点中学协作校大联考2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024—2025学年度下学期期中考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂 B. 火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. 卫星导航系统所使用芯片的主要成分是 D. 卫星发电系统太阳能电池板能将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．肼中氮的化合价为-2，中氮的化合价为+4。在反应中，被氧化(氮升到0价)，作还原剂，被还原(氮降到0价)，作氧化剂，A正确； B．碳化硅(SiC)是新型无机非金属材料(如高温结构陶瓷)，而传统无机非金属材料为硅酸盐(如普通陶瓷等)，B错误； C．芯片的主要成分是高纯度硅(Si)，而非二氧化硅，C错误； D．太阳能电池板通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故选A。 2. 化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是 A. 铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包 B. 有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 难溶于水，可用作消化系统射线检查内服药剂 D. 含氮量高，可用作农业化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水的反应能快速释放大量热量，使水温迅速升高；同时铁粉、炭粉和食盐（溶于水形成电解质溶液）共同构成原电池体系，发生吸氧腐蚀，反应过程中持续释放热量，所以铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包，A正确； B．葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂，B正确； C．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成重金属盐，会导致人体中毒，所以消化系统射线检查的内服药剂应用难溶且不与胃酸反应的BaSO4，而不是BaCO3，C错误； D．含有氮元素，且含氮量高，可用作氮肥，提供植物所需营养元素，D正确； 故选C。 3. 归纳法是化学学习的重要科学方法。能由下列事实得出结论，且结论正确的是 事实 结论 A 氨分子中断裂键吸热 液氨可作制冷剂 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅 非金属性： D 氢氟酸可与反应生成和 氢氟酸可生产磨砂玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨气化时会吸收热量，使周围环境的温度降低，与破坏氮氢键无关，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面形成致密氧化膜，保护了内部金属，故铁制容器可用于储存、运输浓硫酸，B错误； C．高温下焦炭还原石英石生成粗硅和一氧化碳，主要原因是生成气体一氧化碳从体系中分离，反应能够进行，与非金属性无关，C错误； D．玻璃中含有，氢氟酸可与反应生成和，故氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，D正确； 故选D。 4. 取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有的操作是 A. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 D. 加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，所以不能确定溶液中一定含有，A 错误； B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，同样不能排除Ag+的干扰，因为Ag+与Cl-在酸性条件下也会生成AgCl白色沉淀，B 错误； C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，还是不能排除AgCl沉淀的可能，C 错误； D．加入盐酸酸化，无明显现象，这就排除了(因为与H+反应会产生二氧化碳气体)、(因为与H+反应会产生二氧化硫气体)和Ag+(因为Ag+与Cl-反应会生成沉淀)等的干扰。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，所以能判断溶液中一定含有，D 正确； 故答案为：D。 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 水玻璃中：、、、 C. 加粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子相互不反应，能大量共存，A正确； B．水玻璃中的与会形成沉淀而不共存，B错误； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液；若为酸性溶液，铝与发生氧化还原反应不生成氢气，则不可能是酸性溶液，若为碱性溶液，、OH-不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，氢离子和会反应生成二氧化硫和硫单质，会发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入溶液中： B. 向双氧水中加少量氯化铁溶液： C. 铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D. 与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入二氧化硫气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．氯化铁溶液中滴加双氧水：Fe3+可以做H2O2分解的催化剂，催化了H2O2的分解：2H2O2O2↑+2H2O，B错误； C．正极上PbO2得到电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+ SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，C正确； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，，D错误； 故选C。 7. 下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A. 为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B. 除、和杂质，可依次加入过量的、、 C. 滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D. 若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．取粗盐，放在100mL烧杯中，加入蒸馏水进行溶解，A错误； B．在粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可对应除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．因盐酸可与产生的沉淀发生反应而使沉淀溶解，故滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质，C正确； D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KCl的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止氯化钾析出，要趁热过滤，D正确； 故选A。 8. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 反应1中，每生成，转移电子数为 C. 反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D. 的浓硫酸中氧原子数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为=0.1mol，含有2个离子，故含有的离子数为，故A正确； B．反应1的化学方程式为，根据O2的量可知，生成，转移电子数为，故B错误； C．反应2化学方程式为，原料气共消耗，即0.3mol，则生成0.2molSO3，分子数为，故C正确； D．的浓硫酸中H2SO4的物质的量为1mol，氧原子数为，还有2g水，故氧原子数大于，故D正确； 答案选B。 9. 如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列合理的是 A. 仪器的名称为圆底烧瓶 B. 试纸为湿润蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 C. 气球膨胀，说明与反应的 D. 实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝，B不符合题意； C．气球膨胀可能是反应产生气体（）导致，不能直接证明反应放热（），C不符合题意； D．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，D符合题意； 故选D。 10. 下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 由 ，可判断金刚石比石墨稳定 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 若 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．101KPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热，不是生成HCl，故A错误； B．由 ，可知金刚石能量更高，可判断石墨比金刚石稳定，故B错误； C．为准确测定中和热，常常要保证碱过量，以使盐酸反应充分完全，故C错误； D．后一个方程式减去前一个方程式得到，属于铝热反应，是放热反应，即，故，故D正确； 答案选D。 11. 催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理： 反应I： ； 反应II ： 下列叙述正确的是 A. 汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的 B. 汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定 C. 使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D. 若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下N2和O2反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，汽车尾气的处理是将化合态的氮变为游离态的氮，不属于氮的固定，故B错误； C．加入催化剂，可增大反应速率，则可以提高单位时间内CO和NO的处理量，提高单位时间内汽车尾气处理的转化率，故C正确； D．没有相关数据，无法比较反应I和反应II的快慢，故D错误； 答案选C。 12. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 实验试剂及实验装置 实验目的 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 实验试剂及实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，可以证明金属活泼性：，A不符合题意； B．浓硝酸受热易分解，不能说明浓硝酸与木炭反应，不能证明浓硝酸能被木炭还原，B符合题意； C．根据一定时间内生成氢气的体积，可以测定锌与稀硫酸反应的速率，C不符合题意； D．图中装置能够减少热量散失，可以用来测定中和反应的反应热，D不符合题意； 故选B。 13. 某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法合理的是 A. 该电池加几滴水就可以激活 B. 电池工作时会被损耗，需要定期补充 C. 电子从箔经滤纸流向铜箔 D. 负极电极反应式： 【答案】A 【解析】 【分析】铝比铜活泼，相对活泼金属作负极，则铝箔为负极，铜箔为正极，据此解答。 【详解】A．该电池加几滴水后，形成电解质溶液，同时铝箔为负极，铜箔为正极，形成原电池而被激活，A正确； B．负极是金属铝放电，正极是氧气得到电子，电极反应与无关，故电池工作时不会被损耗，不需要定期补充，B错误； C．电子不经过电解质溶液，铝箔为负极，铜箔为正极，则电子是从铝箔经导线流向铜箔，C错误； D．电解质溶液不是酸性环境，则负极电极反应不是，且该电极反应式中氧原子也不守恒，D错误； 故选A。 14. 取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应存在限度的现象是 A. 甲中溶液变蓝 B. 乙中溶液变红 C. 丙中出现深蓝色浑浊 D. 丁中出现黄色浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】向取溶液中滴加10滴溶液，过量，若要证明化学反应存在限度，只需证明溶液中存在即可，据此解答。 【详解】A．甲中溶液变蓝，证明存在，无法证明该反应存在限度，A不符合题意； B．乙中溶液变红，说明发生反应，可证明溶液中存在，说明该反应存在限度，B符合题意； C．丙中出现深蓝色浑浊，说明溶液中存在，无法说明该反应存在限度，C不符合题意； D．丁中出现黄色浑浊，说明生成了，无法说明该反应存在限度，D不符合题意； 故选B。 15. 向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应开始到时，的转化率为26.7% C. 内，以表示的平均反应速率为 D. 当浓度之比不变时，反应达到最大限度 【答案】B 【解析】 【分析】容器为恒压容器，且反应过程中，混合气体的密度保持不变，说明该反应是气体分子数不变的反应，即反应过程中容器体积不变，由图可知，容器体积为，该反应过程中，结合体积和图中数据可知，B的改变量为0.06mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.2mol，C的改变量0.08mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.3mol，则A为反应物，且其该变量为0.1mol，A的起始量为0.1mol+0.01mol/L×5L=0.15mol，则方程式为，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，该反应的化学方程式为：，A错误； B．由图可知，2s时B和C的物质的量相等，设此时消耗的B为2xmol，则生成的C为3xmol，则0.3mol-2xmol=0.1mol+3xmol，解得，x=0.04mol，则此时的转化率，B正确； C．由图可知，内物质C的改变量为0.08mol/L-0.02mol/L=0.06mol/L，则其速率，C错误； D．B的起始量为0.3mol，A的起始量为0.15mol，则A和B起始量之比等于其方程式中的系数比，且反应过程中比值不变，则其不变时，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B。 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答相关问题： （1）工业上曾使用浓硫酸和硝石()制硝酸，该原理体现了硫酸哪些性质？___________、___________。 （2）查阅资料：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 键 键能 946.0 436.0 390.8 ①请写出合成氨的热化学方程式：___________ ②要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是___________ a．较高温度 b．较低温度 c．较高压强 d．较低压强 e．使用合适的催化剂 （3）某同学模拟工业生产中的氧化炉，设计装置如图所示： 可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成，请写出形成白烟的物质的化学式___________。 （4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式：___________、___________。 （5）硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和)可用溶液吸收，相关的化学反应如下：、 ①下列措施可以提高尾气中、的去除率的是___________ a、采用气、液逆流接触 b、加快尾气通入速率 c、吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②现用溶液吸收硝酸工业尾气，当充分吸收(已折算为标准状况)和混合气体时，测得吸收液中的浓度为、的浓度为。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 不挥发性(或高沸点) （2） ①. ②. a、c、e （3） （4） ①. ②. （5） ①. a、c ②. 0.06 【解析】 【小问1详解】 反应利用难挥发酸制易挥发酸原理，体现了硫酸的酸性、难挥发性； 【小问2详解】 ①反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=946.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6×398.8kJ/mol=-90.8kJ/mol； ②a．较高温度，化学反应速率加快，a正确； b．较低温度，化学反应速率减慢，b错误； c．较高压强，化学反应速率加快，c正确； d．较低压强，化学反应速率减慢，d错误； e．使用合适的催化剂，化学反应速率加快，e正确； 故选a、c、e； 【小问3详解】 根据题意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，其反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶中出现白烟，原因：NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，因此该白色物质的化学式为NH4NO3； 【小问4详解】 合成塔中发生反应N2＋3H22NH3，将氨分离出来后经氧化炉发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，在吸收塔中NO、O2、H2O发生反应生成硝酸，吸收塔中发生反应的化学方程式：，； 【小问5详解】 ①a、采用气、液逆流接触，采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，a正确； b、加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，b错误； c、吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，c正确； 故选ac； ②根据氮原子守恒可知，c()=-c()=0.1mol/L-=。 17. 某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。 回答下列问题： （1）①装置A发生反应的化学方程式为___________。 ②请画出中的逸出速率随硫酸质量分数变化的曲线___________。 （2）下列装置与B中单向阀的作用相同的是___________ （3）实验过程中，装置、、中溶液均褪色，能体现漂白性的是装置___________(填“C”、“D”、“E”)。 （4）装置D发生反应的离子方程式为___________。 （5）E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明与品红反应是可逆反应？___________(填“能”或“否”)。 （6）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图所示，其中参与循环的物质为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）a、c、d （3）E （4） （5）否 （6） 【解析】 【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，B中单向阀作用是防止倒吸，C装置中SO2与NaOH反应，验证SO2为酸性氧化物，D装置中SO2与酸性KMnO4溶液反应，验证SO2的还原性，再通入装置E中的品红溶液，用于验证SO2的漂白性，最后进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：； ②该反应的实质是氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫。在一定范围内，随着硫酸质量分数增大，氢离子浓度增大，的逸出速率增大；但浓硫酸具有强氧化性和吸水性，质量分数过高时，硫酸电离出的氢离子浓度反而减小，且浓硫酸会使亚硫酸钠表面形成一层致密的保护膜，阻碍反应进一步进行，导致的逸出速率减小，所以的逸出速率随硫酸质量分数的增大而先增大后减小，则曲线如下图： ； 【小问2详解】 由分析可知，单向阀的作用是防止倒吸，防倒吸装置的导气管一般为短进长出或短进短出，c装置的两个球形空间能容纳较多液体，也可以防止倒吸，则与B中单向阀的作用相同的装置是a、c、d； 【小问3详解】 根据分析可知，装置E中的品红溶液用于验证SO2的漂白性，则能体现漂白性的是装置E； 【小问4详解】 装置D中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 可逆反应，是指在同一条件下，既能向正反应的方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，反应条件发生改变，所以该现象不能说明与品红反应是可逆反应； 【小问6详解】 “吸收”过程与反应生成，“沉降”过程与反应生成和，可循环至“吸收”过程，则参与循环的物质为NaOH。 18. 某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题： （1）实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)： 实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间 1 25 1 3 2 5 2 25 2 1 3 35 2 ①___________；___________；___________(填“>”、“<”或“=”) ②实验1、2探究的是___________对化学反应速率的影响。 ③，实验1的平均反应速率___________ （2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是___________(填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为：___________(填序号) ①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液 ③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液 （3）查阅资料发现：是该反应的催化剂 ①下列图像对反应过程的描绘合理的是___________ ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量___________固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。 【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. < ④. 浓度 ⑤. 或 （2） ①. 水浴 ②. ②④③①或④②③① （3） ①. a、d ②. 【解析】 【分析】探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，要求控制唯一变量，从表中数据可以看出，1、3实验中，反应温度不同，故两种反应物的浓度都相同，则探究温度对化学反应速率的影响；1、2实验中，反应温度相同，故两种反应物的浓度有不同，H2C2O4或KMnO4的浓度有一个不相同，则探究浓度对化学反应速率的影响，据此分析； 【小问1详解】 ①根据分析，控制唯一变量=1，=3，=2，故混合后总的体积为8ml，故=2，=1，=4，或=2，=3；实验3温度高速率快，时间少，故<； ②实验1、2的变量为反应物浓度，故探究的是浓度对化学反应速率的影响。 ③实验1中，草酸过量按计算，混合溶液呈无色所需时间，或； 【小问2详解】 便于控制温度35℃，可以通过水浴加热方法，水浴；先配置好硫酸与高锰酸钾混合溶液与草酸溶液加蒸馏水稀释，再保持温度进行混合，故合理的操作顺序为：②④③①或④②③①； 【小问3详解】 ①是该反应的催化剂，则先产生，产生的催化反应，速率加快，使产生的更多，则图像对反应过程的描绘合理的是a、d； ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量固体后再进行混合(做对比实验)，记录从反应开始到溶液褪色的时间，加入催化剂，加快反应速率，使褪色时间缩短。 19. 氢能是一种极具发展潜力的新能源，其生产和使用是氢能应用的核心。 （1）理想的新能源具有资源丰富，可以再生、对环境无污染等特点。除氢能外，请列举2种新能源___________。 （2）煤的气化是制取氢气的重要方法之一： ①在恒容条件下，能加快反应速率的措施是___________。 a．增大焦炭用量b．增大水蒸气浓度 c．通入氦气使气体的压强增大d．升高温度 ②恒温、恒压容器中，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 a． b．断裂键的同时有键断裂 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不变 e． ③，向恒容密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，发生煤的气化反应，达平衡时，测得容器内压强是初始时压强的：1.8倍，则的产率为___________。 （3）在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某氢氧燃料电池的内部结构如下图所示。 ①b电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 ②的移动方向为___________(用、表示)。 【答案】（1）风能、太阳能、地热能、生物质能 （2） ①. b、d ②. b、d ③. 80%或0.8 （3） ①. 正 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 常见的新能源还有风能、太阳能、地热能、生物质能等； 【小问2详解】 ①a．焦炭是固体，增大焦炭的用量对反应速率没有影响，a错误； b．增大水蒸气浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，b正确； c．通入氦气使气体的压强增大，容积恒定，反应物质的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．升高温度，反应速率加快，d正确； 故选bd； ②a．不能表明正逆反应速率相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，a错误； b．断裂键的同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到化学平衡状态，b正确； c．恒温、恒压容器中，容器内压强保持不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，c错误； d．根据，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，能判断该反应达到化学平衡状态，d正确； e．某一时刻，不能代表其不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，e错误； 故选bd； ③设充入1mol水蒸气，反应xmol，生成xmol和xmol，剩余(1-x) mol，恒温恒容，平衡时容器内压强是初始时压强的1.8倍，即平衡时气体物质的量是初始的1.8倍，可得：1+x=1.8，x=0.8，则的产率为=80%； 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中，氢气在负极反应，氧气在正极反应，b为电池的正极，电解质溶液为酸性，电极反应式为； ②原电池中，阳离子向正极移动，移动方向为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期期中考试高一试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂 B. 火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C. 卫星导航系统所使用芯片的主要成分是 D. 卫星发电系统太阳能电池板能将化学能转化为电能 2. 化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是 A. 铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包 B. 有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 难溶于水，可用作消化系统射线检查的内服药剂 D. 含氮量高，可用作农业化肥 3. 归纳法是化学学习的重要科学方法。能由下列事实得出结论，且结论正确的是 事实 结论 A 氨分子中断裂键吸热 液氨可作制冷剂 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅 非金属性： D 氢氟酸可与反应生成和 氢氟酸可生产磨砂玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有的操作是 A. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 D. 加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 水玻璃中：、、、 C. 加粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入溶液中： B. 向双氧水中加少量氯化铁溶液： C. 铅酸蓄电池放电时正极极板反应： D. 与稀硝酸反应： 7. 下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A. 为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B. 除、和杂质，可依次加入过量的、、 C. 滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D. 若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 8. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有的离子数为 B. 反应1中，每生成，转移电子数为 C. 反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D. 的浓硫酸中氧原子数大于 9. 如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列合理的是 A. 仪器的名称为圆底烧瓶 B. 试纸为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 C. 气球膨胀，说明与反应的 D. 实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小 10. 下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 由 ，可判断金刚石比石墨稳定 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 若 ， ，则 11. 催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理： 反应I： ； 反应II ： 下列叙述正确的是 A. 汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的 B. 汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定 C. 使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D. 若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同 12. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 实验试剂及实验装置 实验目的 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 实验试剂及实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A A B. B C. C D. D 13. 某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法合理的是 A. 该电池加几滴水就可以激活 B. 电池工作时会被损耗，需要定期补充 C. 电子从箔经滤纸流向铜箔 D. 负极电极反应式： 14. 取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应存在限度的现象是 A. 甲中溶液变蓝 B. 乙中溶液变红 C. 丙中出现深蓝色浑浊 D. 丁中出现黄色浑浊 15. 向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应开始到时，的转化率为26.7% C. 内，以表示的平均反应速率为 D. 当浓度之比不变时，反应达到最大限度 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答相关问题： （1）工业上曾使用浓硫酸和硝石()制硝酸，该原理体现了硫酸哪些性质？___________、___________。 （2）查阅资料：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 键 键能 946.0 436.0 390.8 ①请写出合成氨的热化学方程式：___________ ②要使反应物尽可能快转化为氨气，可采用的反应条件是___________ a．较高温度 b．较低温度 c．较高压强 d．较低压强 e．使用合适的催化剂 （3）某同学模拟工业生产中的氧化炉，设计装置如图所示： 可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成，请写出形成白烟物质的化学式___________。 （4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式：___________、___________。 （5）硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和)可用溶液吸收，相关的化学反应如下：、 ①下列措施可以提高尾气中、的去除率的是___________ a、采用气、液逆流接触 b、加快尾气通入速率 c、吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②现用溶液吸收硝酸工业尾气，当充分吸收(已折算为标准状况)和混合气体时，测得吸收液中的浓度为、的浓度为。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为___________。 17. 某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。 回答下列问题： （1）①装置A发生反应的化学方程式为___________。 ②请画出中的逸出速率随硫酸质量分数变化的曲线___________。 （2）下列装置与B中单向阀的作用相同的是___________ （3）实验过程中，装置、、中溶液均褪色，能体现漂白性的是装置___________(填“C”、“D”、“E”)。 （4）装置D发生反应的离子方程式为___________。 （5）E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明与品红反应是可逆反应？___________(填“能”或“否”)。 （6）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图所示，其中参与循环的物质为___________。 18. 某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题： （1）实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)： 实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间 1 25 1 3 2 5 2 25 2 1 3 35 2 ①___________；___________；___________(填“>”、“<”或“=”) ②实验1、2探究的是___________对化学反应速率的影响。 ③，实验1的平均反应速率___________ （2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是___________(填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为：___________(填序号) ①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液 ③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液 （3）查阅资料发现：是该反应的催化剂 ①下列图像对反应过程的描绘合理的是___________ ②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量___________固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。 19. 氢能是一种极具发展潜力的新能源，其生产和使用是氢能应用的核心。 （1）理想的新能源具有资源丰富，可以再生、对环境无污染等特点。除氢能外，请列举2种新能源___________。 （2）煤的气化是制取氢气的重要方法之一： ①在恒容条件下，能加快反应速率的措施是___________。 a．增大焦炭用量b．增大水蒸气浓度 c．通入氦气使气体的压强增大d．升高温度 ②恒温、恒压容器中，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 a． b．断裂键的同时有键断裂 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不变 e． ③，向恒容密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，发生煤的气化反应，达平衡时，测得容器内压强是初始时压强的：1.8倍，则的产率为___________。 （3）在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某氢氧燃料电池的内部结构如下图所示。 ①b电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 ②的移动方向为___________(用、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$