2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．关于NH4HCO3分类正确的是( ) A．酸 B．碱 C．酸式盐 D．碱式盐 【答案】C 【解析】NH4HCO3在水溶液中电离方程式为NH4HCO3= NH4++HCO3-、HCO3-H++CO32-，能电离出NH4+、H+和酸根离子，属于酸式盐，故选C。 2．实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是，托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A项，不需要分液漏斗，A错误；B项，需要容量瓶，B正确；C项，不需要蒸馏烧瓶，C错误；D项，不需要普通漏斗，D错误；故选B。 3．配制100mL1.0mol·L-1硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】配制100mL1.0mol·L-1硫酸溶液，用量筒量取硫酸溶液，用烧杯和玻璃棒稀释硫酸溶液，用100 mL容量瓶配制溶液，不需要圆底烧瓶，故选D。 4．下列属于液溶胶的是( ) A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．雾 【答案】C 【解析】A项，有色玻璃是固溶胶，故A不符题意；B项，蔗糖溶液是溶液，不是胶体，故B不符题意；C项，Fe(OH)3胶体是液溶胶，故C符合题意；D．雾是气溶胶，故D不符题意；故选C。 5．下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是( ) A．Fe2O3→Fe B．NO2→NO C．→Cl2 D．SO32-→SO2 【答案】C 【解析】A项，Fe2O3→Fe中铁元素化合价降低，需要加入还原剂实现，A错误；B项，NO2→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂实现，B错误；C项，Cl-→Cl2中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C正确；D项，SO32-→SO2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选C。 6．下列各组物质属于同分异构体的是( ) A．C(金刚石)和C(石墨) B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C．CH4和C2H6 D．1H和3H 【答案】B 【解析】A项，C(金刚石)和C(石墨)互为同素异形体，A错误；B项，CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体，B正确；C项，CH4和C2H6互为同系物，C错误；D项，1H和3H互为同位素，D错误；故选B。 7．下列说法不正确的是( ) A．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶 B．该图标表示实验中会用到明火 C．氯气泄露时，群众应向高处疏散 D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】A项，钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，且钠价格较贵，中学实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶，A正确；B项，该图标表示的是热烫，并非表示实验中会用到明火，B错误；C项，氯气有毒且密度比空气大，泄露时会在较低处聚集，所以群众应向高处疏散，C正确；D项，不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，以中和残留的碱，D正确；故选B。 8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( ) A．利用Ti-Fe合金吸收H2储氢，该过程属于物理变化 B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 【答案】A 【解析】A项，Ti-Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项，氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；C项，研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；D项，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故D正确；故选A。 9．下列物质含有极性共价键的是( ) A．MgCl2 B．I2 C．NaOH D．KBr 【答案】C 【解析】A项，MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意；B项，I2分子中I原子之间以I-I非极性共价键结合，B不符合题意；C项，NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键H-O键结合，因此该物质中含有极性共价键，C符合题意；D项，KBr是离子化合物，K+与Br-通过离子键结合，不存在共价键，D不符合题意；故选C。 10．糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( ) A．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酒化酶作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，故A错误；B项，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C项，牡丹籽油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D项，淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。 11．下列化学用语不正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O B．用电子式表示H2的形成过程：H•+•H→H：H C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4] 【答案】A 【解析】A项，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当 Ba2+完全沉淀时发生的反应：Ba2+ +OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，故A错误；B项，氢气分子中存在H-H共价键，两个氢原子共用1对电子，用电子式表示氢气形成过程为：H•+•H→H：H，故B正确；C项，实验室加热二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D项，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4]，故D正确；故选A。 12．W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B．离子半径：Z<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】W只有一个质子，W是H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，则X最外层为4个电子，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则X是C，Q在地壳中含量居第三，Q是Al，R的原子序数是Z的两倍，R是S，X是C，Z是O，X、Y、Z为原子序数依次增大，Y是N，则W是H，X是C，Y是N，Z是O，Q是Al，R是S。A项，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R，A正确；B项，核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：Z>Q，B错误；C项，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性C<N，但是这里没说是简单氢化物，C错误；D项，W是H，Y是N，Z是O，三者形成的一水合氨的溶液显碱性，D错误；故选A。 13．某小组以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．气体A是NH3，气体B是CO2 B．甲乙的过程中应通入过量气体B C．操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】由制备流程可知，以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，气体A、B为NH3、CO2，且碱性条件下有利于CO2的吸收，则气体A是NH3，气体B是CO2，发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤，分离出CaCO3沉淀，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4。A项，气体A是NH3，气体B是CO2，故A正确；B项，甲→乙的过程中发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，如果CO2过量则会生成碳酸氢钙，不利于得到(NH4)2SO4，故B错误；C项，操作Ⅰ为过滤，过滤操作所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故C正确；D项，由上述分析可知，整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正确；故选B。 14．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．工作时，K+移向Zn电极 B．Zn电极在工作中发生氧化反应 C．石墨电极工作时的电极反应：O2-4e-+2H2O=4OH- D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 【答案】B 【解析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成Zn(OH)2，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。A项，原电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向石墨电极移动，故A项错误；B项，Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，故B项正确；C项，石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；D项，电子不会进入电解质溶液中，故D项错误；故选B。 15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA B．0.1mol丙烷含有共价键的数目为NA C．3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为0.6NA D．将1molN2与3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目等于2NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，故A错误；B项，1个丙烷分子中含有10个共价键，0.1mol丙烷含有共价键的数目为NA，故B正确；C项，硫燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0升高为+4，3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为，故C错误；D项，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应可逆，将1molN2与3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目小于2NA，故D错误；故选B。 16．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用甲装置可制SO2 B．用乙装置可制NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 【答案】B 【解析】A项，常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B项，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故B正确；C项，乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D项，转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选B。 17．下列类比正确的是( ) A．Fe和CuSO4溶液置换出Cu，则Na和CuSO4溶液也置换出Cu B．Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2生成Na2SO3和O2 C．CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，则SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O D．FeO和稀盐酸生成FeCl2和H2O，则FeO和稀硝酸生成Fe(NO3)2和H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na会与水反应，无法直接置换出Cu，A不正确；B项，Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，Na2O2具有氧化性，可以氧化SO2，则Na2O2和SO2生成Na2SO4，B不正确；C项，CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，C正确；D项，硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，FeO和稀盐酸生成FeCl2和H2O，FeO和稀硝酸生成Fe(NO3)3和NO、H2O，D不正确；故选C。 18．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【解析】A项，由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误；B项，由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C项，由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，故C错误；D项，由图可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确；故选D。 19．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为，下列说法不正确的是( ) A．物质A的平衡转化率为75% B．该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g) C．4s末，B的平均反应速率为 D．12s末容器内的压强是初始时容器压强的 【答案】C 【解析】A项，由图可知，物质A的平衡转化率为75%，A正确；B项，经测定前4s内v(C)=0.05mol•L－1•s－1，则生成C的浓度是0.2mol•L－1，根据图像可知，4s时，消耗A是0.3mol/L，因此a：c=3：2；反应进行到12s时消耗A和B分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)，B正确；C项，4s末是速率为瞬时速率，无法计算，C错误；D项，12s末容器内A为0.2mol/L×2L=0.4mol，B为0.3mol/L×2L=0.6mol，C为(0.5mol/L-0.3mol/L)×2×2=0.8mol，此时总物质的量0.4mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，开始时气体总物质的量，0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，则12s末容器内的压强是初始时容器压强的，D正确；故选C。 20．下列实验方法能实现实验目的的是( ) 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 【答案】B 【解析】A项，原电池中，活泼金属通常作为负极被腐蚀。但在强碱性溶液中，Al能与NaOH反应，而Mg常温下与NaOH反应较弱，因此Al为负极，Mg为正极(正极产生H2)。但金属活泼性顺序(Mg＞Al)在常规条件下成立，此处因电解质环境特殊导致结论相反，故该方法不能准确比较金属活泼性，A错误；B项，工业酒精(95%乙醇)中加生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇(沸点78.5℃)优先蒸出，剩余水分被CaO吸收，最终得到无水乙醇。该方法符合实验目的，B正确；C项，淀粉水解产物为葡萄糖，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀。但水解液含酸性催化剂(H2SO4)，直接加入Cu(OH)2无法中和酸性环境，导致反应失败。正确操作应先加碱中和酸，C错误；D项，FeCl3与KI反应生成Fe2+和I2。该条件下Fe3+过量，剩余Fe3+仍会与KSCN显红色。因此溶液变红不能证明反应存在限度，D错误；故选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)按要求完成下列填空 (1)写出黄铁矿主要成分的化学式 ；写出N2H4的结构式 。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (3)用一个化学反应方程式说明非金属性C＞Si 。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 【答案】(1) FeS2(1分) (1分) (2)2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑(2分) (3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓) (2分) (4)有砖红色沉淀产生(2分) 【解析】(1)黄铁矿主要成分的化学式FeS2；N2H4的结构式； (2)铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。 (3)根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性C＞Si，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓)。 (4)还原糖在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，故观察到的现象是有砖红色沉淀产生。 22．(8分)是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物；煤气化得到气体燃料CO、H2；H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 (1)有机物D的结构简式是 ；有机物H中的官能团名称是 。 (2)写出与有机物G2同类且互为同分异构体的结构简式 。 (3)有机物G1有多种方法可以合成，其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成，请写出该反应的化学方程式 。 (4)已知有机物F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应可生成1mol氢气，下列关于有机物F的说法正确的是__________。 A．F能与D发生取代反应 B．F能与水互溶 C．F能与NaHCO3反应放出CO2 D．F能被酸性重铬酸钾溶液氧化 【答案】(1)CH3COOH(1分) 羟基(1分) (2)HCOOCH2CH3(2分) (3)CH2=CH2+ CH3COOHCH3COOCH2CH3(2分) (4)ABD(2分) 【解析】由有机物的转化关系可知，淀粉在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则B为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G1为乙酸乙酯；煤气化得到气体燃料一氧化碳和氢气，催化剂作用下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，则H为甲醇；浓硫酸作用下甲醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸甲酯，则G2为乙酸甲酯；石蜡油发生裂解反应和浓硫酸作用下乙醇干扰发生消去反应都能生成乙烯，则E为乙烯；乙烯与经多步反应生成乙二醇，则F为乙二醇。 (1)由分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；H为甲醇，官能团为羟基； (2)由分析可知，G2为乙酸甲酯，与乙酸甲酯同类且互为同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH3； (3)由分析可知，E为乙烯、D为乙酸，一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH2=CH2+ CH3COOHCH3COOCH2CH3； (4)有机物F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应可生成1mol氢气，则F为乙二醇；A项，乙二醇分子中含有羟基，浓硫酸作用下能与乙酸发生酯化反应生成酯和水，故正确；B项，乙二醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，所以乙二醇能与水互溶，故正确；C项，乙二醇分子中含有的羟基不能与碳酸氢钠反应，故错误；D项，乙二醇分子中含有的羟基能被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙二酸，，故正确；故选ABD。 23．(8分)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： (1)硅元素在元素周期表中的位置是 ，氢化物的稳定性：SiH4 HCl(填“<”、“=”、“>”)。 (2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 。 (3)工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是 。 (4)恒温恒压条件下，用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，下列说法不正确的是________。 A．充入过量H2，可加快反应速率，同时实现SiHCl3完全转化 B．v正(HCl)=3v逆(H2)时，说明该反应达到平衡状态 C．将移出一部分，可减慢逆反应速率 D．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】(1)第三周期第IVA族(1分) <(1分) (2) H2、HCl(2分) (3) 2Mg+SiO22MgO+Si(2分) (4)AC(2分) 【解析】石英砂(主要成分是SiO2)与焦炭高温反应制粗硅，粗硅与HCl在573K以上反应得粗SiHCl3，粗SiHCl3经精馏得纯SiHCl3，H2与SiHCl3反应制得高纯硅。 (1)硅原子核外K、L、M层依次排有2、8、4个电子，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；Si与Cl都处于第三周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物的稳定性：SiH4＜HCl； (2)粗硅与HCl反应生成SiHCl3的过程中还有H2生成，SiHCl3与H2反应生成高纯硅的过程中还有HCl生成，故该工艺中可以循环使用的物质是H2、HCl； (3)高温下Mg与SiO2反应生成Si和MgO，反应的化学方程式为2Mg+SiO22MgO+Si； (4)A项，该反应为可逆反应，最终达到化学平衡状态，SiHCl3不能完全转化，A项错误；B项，v正(HCl)=3v逆(H2)时表明用同一物质表示的正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，B项正确；C项，Si呈固态，将Si移出一部分，逆反应速率不变，C项错误；D项，Si呈固态，从正向建立平衡的过程中混合气体的总质量减小、总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，D项正确；故选AC。 24．(10分)硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.0℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟的化学方程式为 。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为 ，装置B的作用是 。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是 (选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.03mol·Lˉ1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)，加热时A中试管出现黄绿色，装置C中发生反应的离子方程式为 。 (4)测定产品的纯度，取m克产品，加入到体积为v1mL，浓度为c1mol·L-1NaOH溶液中加热充分反应(假定杂质不反应)，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，用c2mol·L-1标准HCl中和剩余的NaOH，消耗标准HCl的体积为v2mL，则产品的纯度为 。(用m、c1、v1、v2表示，列出计算式) 【答案】(1)SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(2分) (2)(球形)冷凝管(1分) 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境(2分) D(1分) (3)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分) (4) (2分) 【解析】(2)装置甲为制备SO2Cl2的发生装置，反应原理为：SO2+Cl2 SO2Cl2，A仪器为球形冷凝管，起到冷凝回流SO2Cl2的作用，B中为干燥管，装有碱石灰，作用为：防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，丙装置中盛满Cl2，通过分液漏斗滴入溶液将Cl2排出，经乙装置干燥后进入甲装置，则乙装置装有浓硫酸以干燥氯气。(3)将硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成Cl2和SO2，即A装置为分解发生装置，B中CCl4为吸收Cl2，C中是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，D中NaOH溶液为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2。 (1)SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4； (2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置B的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；②A项，氯气在蒸馏水中的溶解度较大，故A错误；B项，10.0mol•L-1浓盐酸具有挥发性，将引入新杂质HCl,故B错误；C项，浓氢氧化钠溶液将与Cl2反应而吸收Cl2，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C错误；D项，食盐水可抑制氯气的溶解，将氯气排出，故D正确；故选D； (3)由分析可知，C中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，则反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5 SO42-+4H+； (4)加入NaOH的总的物质的量为：n1=c1v1×10-3mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=c2v2×10-3mol = c2v2×10-2mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2= c1v1×10-3mol - c2v2×10-2mol = (c1v1- 10c2v2) ×10-3mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2～4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=(c1v1- 10c2v2) ×10-3mol，则产品的纯度为：=。 25．(6分)将3.58 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得沉淀。另一份逐滴滴加1.00mol·L-1的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算： (1)反应消耗的Ba(OH)2为 mol。 (2) x：y= 。 (3)V= mL。 【答案】(1)0.02(2分) (2)1：3(2分) (3)25(2分) 【解析】3.58 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，由题可知生成的沉淀是BaCO3，其物质的量为3.94g÷197g/mol =0.02mol，由质量守恒可知，反应消耗的为Ba(OH)20.02mol、样品含碳0.02mol×2=0.04mol；设Na2CO3为a mol 、NaHCO3为b mol，根据二者总质量有：106a+84b=3.58，结合碳原子守恒，可得：a+b=0.04，联立解得a=0.01，b=0.03，故a：b=1：3，则该试样的组成为Na2CO3·3NaHCO3。 (1)反应消耗的Ba(OH)2为0.02 mol。 (2)由分析，x：y=1：3； (3)最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒，其中一份样品消耗HCl为n(HCl)=n(NaCl)= [2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]÷2=[2×0.01mol+0.03mol] ÷2=0.025mol，故盐酸的体积为0.025mol÷1.00mol·L-1=0.025L=25mL。 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C C B B A C C A A B B B B C D C B 二、非选择题(本题共5个小题，共40分) 21．(8分 (1) FeS2(1分) (1分) (2)2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑(2分) (3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ (或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓) (2分) (4)有砖红色沉淀产生(2分) 22．(8分) (1)CH3COOH(1分) 羟基(1分) (2)HCOOCH2CH3(2分) (3)CH2=CH2+ CH3COOHCH3COOCH2CH3(2分) (4)ABD(2分) 23．(8分) (1)第三周期第IVA族(1分) <(1分) (2) H2、HCl(2分) (3) 2Mg+SiO22MgO+Si(2分) (4)AC(2分) 24．(10分) (1)SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(2分) (2)(球形)冷凝管(1分) 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境(2分) D(1分) (3)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分) (4) (2分) 25．(6分) (1)0.02(2分) (2)1：3(2分) (3)25(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJIBIICJIDI 6AJIBIICIIDI 111A]IBIIC]ID] 161AJIBIICIID] 2AJIBJICJID] 7AJIBIICIID] 12AJIBJICJID] 17[AJIBJICI[D] 3A][B][CIID] 8AJIB]ICJID] 13.[A][B]IC][D] 18(A]IBIICIID] 4AJIBJICJID] 9[AJIBJICIID] 14A][BIICI[D] 1JAJIB]ICIID] 5[AJBIICIDI 10.[AJ[B]IC][D] 15[A][BJICI[D] 20.[AJIBIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.(8分 (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 22.(8分) (1) 1分) (1分) (2) 2分) 3) (2分) (4) 2分) 23.(8分) a) (1分) 1分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) 24.(10分) (1) (2分) (2) 1分) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 25.(6分) 1) (2分) 2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．关于NH4HCO3分类正确的是( ) A．酸 B．碱 C．酸式盐 D．碱式盐 2．实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 3．配制100mL1.0mol·L-1硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 4．下列属于液溶胶的是( ) A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．雾 5．下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是( ) A．Fe2O3→Fe B．NO2→NO C．→Cl2 D．SO32-→SO2 6．下列各组物质属于同分异构体的是( ) A．C(金刚石)和C(石墨) B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C．CH4和C2H6 D．1H和3H 7．下列说法不正确的是( ) A．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶 B．该图标表示实验中会用到明火 C．氯气泄露时，群众应向高处疏散 D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上1%的硼酸 8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( ) A．利用Ti-Fe合金吸收H2储氢，该过程属于物理变化 B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 9．下列物质含有极性共价键的是( ) A．MgCl2 B．I2 C．NaOH D．KBr 10．糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( ) A．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 11．下列化学用语不正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O B．用电子式表示H2的形成过程：H•+•H→H：H C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4] 12．W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<R B．离子半径：Z<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 13．某小组以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．气体A是NH3，气体B是CO2 B．甲乙的过程中应通入过量气体B C．操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4 14．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．工作时，K+移向Zn电极 B．Zn电极在工作中发生氧化反应 C．石墨电极工作时的电极反应：O2-4e-+2H2O=4OH- D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA B．0.1mol丙烷含有共价键的数目为NA C．3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为0.6NA D．将1molN2与3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目等于2NA 16．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用甲装置可制SO2 B．用乙装置可制NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 17．下列类比正确的是( ) A．Fe和CuSO4溶液置换出Cu，则Na和CuSO4溶液也置换出Cu B．Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2生成Na2SO3和O2 C．CO2与NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，则SiO2和NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O D．FeO和稀盐酸生成FeCl2和H2O，则FeO和稀硝酸生成Fe(NO3)2和H2O 18．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 19．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为，下列说法不正确的是( ) A．物质A的平衡转化率为75% B．该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g) C．4s末，B的平均反应速率为 D．12s末容器内的压强是初始时容器压强的 20．下列实验方法能实现实验目的的是( ) 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)按要求完成下列填空 (1)写出黄铁矿主要成分的化学式 ；写出N2H4的结构式 。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (3)用一个化学反应方程式说明非金属性C＞Si 。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 22．(8分)是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物；煤气化得到气体燃料CO、H2；H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 (1)有机物D的结构简式是 ；有机物H中的官能团名称是 。 (2)写出与有机物G2同类且互为同分异构体的结构简式 。 (3)有机物G1有多种方法可以合成，其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成，请写出该反应的化学方程式 。 (4)已知有机物F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应可生成1mol氢气，下列关于有机物F的说法正确的是__________。 A．F能与D发生取代反应 B．F能与水互溶 C．F能与NaHCO3反应放出CO2 D．F能被酸性重铬酸钾溶液氧化 23．(8分)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： (1)硅元素在元素周期表中的位置是 ，氢化物的稳定性：SiH4 HCl(填“<”、“=”、“>”)。 (2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 。 (3)工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是 。 (4)恒温恒压条件下，用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，下列说法不正确的是________。 A．充入过量H2，可加快反应速率，同时实现SiHCl3完全转化 B．v正(HCl)=3v逆(H2)时，说明该反应达到平衡状态 C．将移出一部分，可减慢逆反应速率 D．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 24．(10分)硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.0℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟的化学方程式为 。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为 ，装置B的作用是 。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是 (选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.03mol·Lˉ1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)，加热时A中试管出现黄绿色，装置C中发生反应的离子方程式为 。 (4)测定产品的纯度，取m克产品，加入到体积为v1mL，浓度为c1mol·L-1NaOH溶液中加热充分反应(假定杂质不反应)，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，用c2mol·L-1标准HCl中和剩余的NaOH，消耗标准HCl的体积为v2mL，则产品的纯度为 。(用m、c1、v1、v2表示，列出计算式) 25．(6分)将3.58 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得沉淀。另一份逐滴滴加1.00mol·L-1的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算： (1)反应消耗的Ba(OH)2为 mol。 (2) x：y= 。 (3)V= mL。 7 / 7 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