2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJIBJICIIDI 6AJIBIICIIDI 111A]IBIIC]ID] 161AJIBIICIID] 2AJIBJICJID] 7AJIBIICIID] 12AJIBJICJID] 17[AJIBJICI[D] 3A][B][CIID] 8[AJIB]ICIID] 13.[A][B]IC][D] 18(A]IBIICIID] 4AJIBJICJID] 9[AJIBJICIID] 14A][BJICI[D] 1JAJIB]ICIID] 5[AJBIICIDI 10.[AJ[B]IC][D] 15[AJ[BJICI[D] 20.[AJIBIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.(8分) (1) (1分) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (4 (2分) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 22.(8分) (10 (1分) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 23.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5)30%(2分) 25.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 参考答案 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C B C A B B A D B D D A B B B C C C 二、非选择题(本题共5个小题，共40分) 21．(8分) (1)2CaSO4·H2O(1分) (1分) (2) (2分) (3)④②①③(2分) (4)4(2分) 22．(8分) (1)C2H4(1分) 加成反应(1分) 碳碳双键、羧基(2分) (2) CH2=CHCOOH+C2H5OH=CH2CHCOOC2H5+H2O (2分) (3)CD(2分) 23．(8分) (1)NH3(2分) (2) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分) (3)酸性、氧化(2分) (4)AC(2分) 24．(10分) (1)直形冷凝管(1分) (2)AC(2分) (3)SiO2(1分) CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O(2分) (4)fecabd(2分) (5)30%(2分) 25．(6分) (1)0.08(2分) (2)0.24(2分) (3)7000(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．NO2 B．CuO C．SO2 D．Al2O3 2．在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．锐器 3．盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是( ) A．玻璃棒 B．酒精灯 C．容量瓶 D．蒸发皿 4．下列物质的俗称与化学式相符的是( ) A．漂白粉： NaClO B．苏打： Na2CO3 C．铁红： Fe3O4 D．钡餐： BaCO3 5．关于反应Ca(ClO)2+xHCl(浓)=CaCl2+yCl2↑+zH2O，下列说法不正确的是( ) A．数y=2、z=2 B．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 C．该化学反应中CaCl2是还原产物 D．该反应每生成水，转移NA个电子 6．下列说法不正确的是( ) A． 与 互为同分异构体 B．和互为同位素 C．乙酸与硬脂酸互为同系物 D．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 玻璃 掺入金属氧化物 呈现不同颜色 B 晶体硅 增加杂质含量 导电性一定增强 C 水泥 加入石膏 调节水泥的硬化速度 D 铝制品 增加氧化膜厚度 抗腐蚀性增强 8．下列物质中含有非极性键的化合物是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．HF D．Cl2 9．下列说法不正确的是( ) A．光照下条件1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol四氯化碳 B．CH2=CHCH3+ Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应 C．氯乙烯一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯 D．从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃 10．下列离子方程式正确的是( ) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-= HSO3-+HClO B．向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++2O22-=4Na++4OH-+O2↑ C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．过量铁与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2+ +2NO↑+4H2O 11．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如12C断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 12．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是( ) A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B．海水提镁的转化为 C．用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2+6OH-=5Br− +BrO3−+3H2O D．将I-氧化为I2时，加入过量的H2O2会使I2的产率降低 13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小顺序为： B．简单氢化物的沸点：，可说明非金属性： C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 14．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是( ) 已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O。 A．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环 B．①②均属于固氮反应 C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子 15．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，16gCH4和足量的氯气反应生成NA的CH3Cl B．100g质量分数为的CH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA D．足量的O2与1mol SO2反应，转移电子的数目为2NA 17．下列实验操作或装置正确的是( ) A．用于测定氯水的 B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气 18．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是( ) A．H-H键的键能小于O=O键的键能 B．破坏2molH2和1molO2的化学键所需的能量小于2molH2O中的化学键所释放的能量 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝-480kJ·mol−1 D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 19．汽车尾气中的CO和NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)。恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和NO2(g)，反应经10min达到平衡，CO(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．用CO表示0~10min的平均反应速率为0.015mol·L－1·min－1 B．10min后，容器中的颜色不再变化 C．容器内压强：t1＜t2 D．达到平衡时，n(NO2):n(N2)= 6:1 20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 Fe(NO3)2已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 淀粉-KI溶液中通入少量Cl2，再通入过量SO2 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl- D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有Na+ 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请回答： (1)写出熟石膏的化学式： ，写出乙烯的电子式： 。 (2)写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式： 。 (3)下列物质沸点由高到低的顺序为： (填序号)。 ①正戊烷 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③丙烷 ④(CH3)3CCH2CH2CH3 (4)(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有 种。 22．(8分)烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： (1)A的分子式 ，A→B的反应类型 ，有机化合物D中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B．实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D．石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 23．(8分)硝酸是重要的化工原料，工业上制硝酸的历程及硝酸性质如下： 已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。请回答： (1)A的化学式 。 (2) NO2→HNO3的化学反应方程式 。 (3)浓硝酸常温能与反应，体现HNO3具有 性。 (4)下列说法正确的是___________。 A．工业合成A，需要高温高压，催化剂 B．、NO2在潮湿大气中不会形成酸雨 C．浓HNO3与反应后的溶液呈绿色，是由于溶有NO2，加入水稀释后变蓝色 D．工业上可用铁或铝制容器装运稀硝酸 24．(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B．滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C．第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解 D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等 (3)滤渣2的主要成分是S和 。写出第二次浸出的离子反应方程式 。 (4)用18.0 mol·L-1浓硫酸配制1.0 mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为 (填写序号)。 (5)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为 。 25．(6分)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe＋O2＋2H2O=== 2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有4.48g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是 mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在25℃和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．NO2 B．CuO C．SO2 D．Al2O3 【答案】C 【解析】A项，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误；B项，CuO属于碱性氧化物，B错误；C项，SO2属于酸性氧化物，C正确；D项，Al2O3属于两性氧化物，D错误；故选C。 2．在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．锐器 【答案】B 【解析】A项，钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意；B项，钠与水反应不需要通电，B符合题意；C项，实验后需要洗手防止手上可能沾有的氢氧化钠溶液等腐蚀皮肤，C不符合题意；D项，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，D不符合题意；故选B。 3．盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是( ) A．玻璃棒 B．酒精灯 C．容量瓶 D．蒸发皿 【答案】C 【解析】粗盐提纯过程中的蒸发操作，需要仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等；不需要容量瓶。容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。故选C。 4．下列物质的俗称与化学式相符的是( ) A．漂白粉： NaClO B．苏打： Na2CO3 C．铁红： Fe3O4 D．钡餐： BaCO3 【答案】B 【解析】A项，漂白粉为混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，A错误；B项，碳酸钠的俗名是苏打、纯碱，则苏打为Na2CO3，B正确；C项，Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，C错误；D项，胃液的主要成分为盐酸，BaCO3可以与盐酸反应，BaSO4不溶于水且不与盐酸反应，因此钡餐的成分为BaSO4，D错误；故选B。 5．关于反应Ca(ClO)2+xHCl(浓)=CaCl2+yCl2↑+zH2O，下列说法不正确的是( ) A．数y=2、z=2 B．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 C．该化学反应中CaCl2是还原产物 D．该反应每生成水，转移NA个电子 【答案】C 【解析】由题意可知，盐酸与次氯酸钙反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，反应中次氯酸钙中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是反应氧化产物也是还原产物，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为2mol。A项，化学计量数y=2、z=2，故A正确；B项，次氯酸钙是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，故B正确；C项，氯气是反应的氧化产物也是还原产物，氯化钙不是还原产物也不是氧化产物，故C错误；D项，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为2mol，则反应生成1mol水时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D正确；故选C。 6．下列说法不正确的是( ) A． 与 互为同分异构体 B．和互为同位素 C．乙酸与硬脂酸互为同系物 D．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】A 【解析】A项，与为同一物质，A错误；B项，和是两种不同的氯原子，质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，B正确；C项，乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸为C17H35COOH，烃基部分为饱和链烃基，分子组成上相差16个CH2，互为同系物，C正确；D项，碳纳米管与石墨烯均为由碳组成的单质，互为同素异形体，D正确；故选A。 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 玻璃 掺入金属氧化物 呈现不同颜色 B 晶体硅 增加杂质含量 导电性一定增强 C 水泥 加入石膏 调节水泥的硬化速度 D 铝制品 增加氧化膜厚度 抗腐蚀性增强 【答案】B 【解析】A项，加入金属氧化物，使得玻璃成分发生改变，而呈现彩色，如蓝色钴玻璃，茶色玻璃等，A正确；B项，粗硅增加杂质含量，纯度降低，其导电性降低， B错误；C项，水泥中加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，C正确；D项，增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，D正确；故选B。 8．下列物质中含有非极性键的化合物是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．HF D．Cl2 【答案】B 【解析】A项，NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的化合物，A不合题意；B项，Na2O2是由Na+和O22-通过离子键形成的化合物，而O22-中含有O-O非极性键，B符合题意；C项，HF是由H和F通过极性键形成的化合物，C不合题意；D项，Cl2是由Cl和Cl通过非极性键形成的单质，D不合题意；故选B。 9．下列说法不正确的是( ) A．光照下条件1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol四氯化碳 B．CH2=CHCH3+ Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应 C．氯乙烯一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯 D．从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃 【答案】A 【解析】A项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成四氯化碳的物质的量小于1mol，A错误；B项，CH2=CHCH3+ Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl过程中CH2=CHCH3的甲基氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，B正确；C项，氯乙烯中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯，C正确；D项，乙烯中含有碳碳双键，从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃，D正确；故选A。 10．下列离子方程式正确的是( ) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-= HSO3-+HClO B．向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++2O22-=4Na++4OH-+O2↑ C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．过量铁与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2+ +2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】A项，将SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应，当SO2少量时，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= SO42-+2HClO+Cl-，A错误；B项，过氧化钠不能拆开，向水中加入Na2O2反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C项，CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中不能将其拆开，用醋酸溶解水垢CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；D项，过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，反应的离子方程式为：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2+ +2NO↑+4H2O，D正确；故选D。 11．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如12C断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 【答案】B 【解析】A项，化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些列实际的问题等，A正确；B项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，如14C断定文物年代，B错误；C项，化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，C正确；D项，了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，D正确；故选B。 12．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是( ) A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B．海水提镁的转化为 C．用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2+6OH-=5Br− +BrO3−+3H2O D．将I-氧化为I2时，加入过量的H2O2会使I2的产率降低 【答案】D、 【解析】A项，NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误；B项，海水提镁的最后一步应为电解熔融的MgCl2，而非电解MgCl2溶液。电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，无法得到金属Mg，B错误；C项，用Na2CO3溶液吸收Br2时，离子方程式应基于CO32-参与反应，而非直接使用OH⁻。正确反应为：3Br2+3CO32-=5Br− +BrO3−+3CO2↑或3Br2+6CO32-+3H2O=5Br− +BrO3−+6HCO3-，C错误；D项，过量H2O2在酸性条件下会将I2进一步氧化为IO3-，离子方程式：5H2O2+I2=2IO3-+2H++4H2O，导致I2被消耗，产率降低，D正确；故选D。 13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小顺序为： B．简单氢化物的沸点：，可说明非金属性： C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z的原子序数是Y的2倍，则Y为O，Z为S；结合各元素的相对位置可知，X为N元素，W为Cl元素。A项，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-电子层数为2层，S2-、Cl-电子层数为3层，所以简单离子半径大小顺序为S2-> Cl-> N3-> O2-，即Z>W>X>Y，A错误；B项，简单氢化物的沸点Y>Z，是因为H2O分子间存在氢键，而比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性等，沸点不能说明非金属性强弱，B错误；C项，W(Cl)的氧化物的水化物酸性不一定比Z(S)的强，例如HClO酸性比H2SO4弱，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO4酸性比H2SO4强，C错误；D项，WY2即ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；故选D。 14．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法正确的是( ) 已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O。 A．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环 B．①②均属于固氮反应 C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D．反应④中每生成1molH2O，共转移2mol电子 【答案】A 【解析】A项，向海洋排放含NO3-的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故A正确；B项，氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故B错误；C项，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故C错误；D项，根据4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mole-，故D错误；故选A。 15．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 【答案】B 【解析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极。A项，燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，NO失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+，A错误；B项，消耗0.1molO2时，转移电子0.4mol，反应NO，同时由0.4mol氢离子(为0.4g)移向右侧，则质子交换膜左边质量变化3.6g，B正确；C项，没有标况，不确定氧气的体积，C错误；D项，增大电极表面的粗糙程度，导致反应物接触面积变化，对电极反应速率有影响，D错误；故选B。 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，16gCH4和足量的氯气反应生成NA的CH3Cl B．100g质量分数为的CH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA D．足量的O2与1mol SO2反应，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，甲烷和氯气的反应为可逆反应，且副反应较多，则16gCH4和足量的氯气反应生成CH3Cl的数目小于NA，A错误；B项，100g质量分数为46%的CH3CH2OH水溶液中，乙醇的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，水中含有氧原子数为×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA，B正确；C项，标况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，足量的O2与1mol SO2反应，转移电子的数目小于2NA，D错误；故选B。 17．下列实验操作或装置正确的是( ) A．用于测定氯水的 B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气 【答案】B 【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；B项，钾的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，图中实验操作正确，B正确；C项，容量瓶用于配制一定体积一定浓度的溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，在烧杯中溶解冷却至室温后才转移至容量瓶中，C错误；D项，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，D错误；故选B。 18．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是( ) A．H-H键的键能小于O=O键的键能 B．破坏2molH2和1molO2的化学键所需的能量小于2molH2O中的化学键所释放的能量 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝-480kJ·mol−1 D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】A项，H-H键的键能436kJ/mol小于O=O键的键能496kJ/mol，A正确；B项，破坏2molH2和1molO2的化学键所需的能量：2×436kJ+496kJ=1368kJ，小于2molH2O中的化学键所释放的能量4×462kJ=1848kJ，B正确；C项，反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，若生成液态水，则放热更多，C错误；D项，该反应为自发的 氧化还原反应，通过一定的装置可实现化学能到电能的转化，D正确；故选C。 19．汽车尾气中的CO和NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)。恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和NO2(g)，反应经10min达到平衡，CO(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．用CO表示0~10min的平均反应速率为0.015mol·L－1·min－1 B．10min后，容器中的颜色不再变化 C．容器内压强：t1＜t2 D．达到平衡时，n(NO2):n(N2)= 6:1 【答案】C 【解析】A项，根据反应速率公式，，则，A正确；B项，10min后反应达到平衡，各物质的浓度不再改变，NO2是红棕色气体，所以容器中的颜色不再变化，B正确；C项，该反应2CO2(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量减小，压强减小，t1时刻反应未达到平衡，t2时刻反应达到平衡，所以容器内压强t1> t2，C错误；D项，起始时充入等物质的量的CO(g)和NO2(g)，CO起始物质的量为0.6mol，则NO2起始物质的量也为0.6mol，根据化学方程式，CO反应的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，则NO2反应的物质的量为，平衡时n(NO2)=0.6mol-0.15mol=0.45mol；生成N2的物质的量为，所以达到平衡时，n(NO2):n(N2)=0.45mol:0.075mol=6:1，D正确；故选C。 20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 Fe(NO3)2已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 淀粉-KI溶液中通入少量Cl2，再通入过量SO2 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl- D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有Na+ 【答案】C 【解析】A项，Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后，H+与NO3-形成硝酸，具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为Fe3+，导致溶液变红。此现象无法证明硝酸亚铁是否变质，A错误；B项，品红褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气等氧化性气体也可能使品红褪色，B错误；C项，氯气少量时，优先氧化I-生成I2(淀粉变蓝)，说明Cl2的氧化性强于碘单质，对应还原性I-＞Cl-，方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。再通入过量SO2，I2被还原为I-(蓝色褪去)，说明二氧化硫的还原性强于I-，方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，因此还原性顺序为SO2＞I-＞Cl-，C正确；D项，玻璃棒含Na+，直接使用会干扰焰色反应，无法确定溶液是否含Na+，应该使用铁丝或铂丝，D错误；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请回答： (1)写出熟石膏的化学式： ，写出乙烯的电子式： 。 (2)写出丙烯(CH3CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式： 。 (3)下列物质沸点由高到低的顺序为： (填序号)。 ①正戊烷 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③丙烷 ④(CH3)3CCH2CH2CH3 (4)(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有 种。 【答案】(1)2CaSO4·H2O(1分) (1分) (2) (2分) (3)④②①③(2分) (4)4(2分) 【解析】(1)石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式为：2CaSO4·H2O；乙烯中碳碳之间有碳碳双键，每个碳原子通过单键结合两个氢原子，则其电子式为：； (2)丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：； (3)一般来说，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则下列物质沸点由高到低的顺序为④②①③； (4)中有4种等效氢，则其一氯代物有4种。 22．(8分)烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： (1)A的分子式 ，A→B的反应类型 ，有机化合物D中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B．实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D．石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 【答案】(1)C2H4(1分) 加成反应(1分) 碳碳双键、羧基(2分) (2) CH2=CHCOOH+C2H5OH=CH2CHCOOC2H5+H2O (2分) (3)CD(2分) 【解析】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1，标况下Vm=22.4L/mol，则A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，A中含碳85.7%(质量分数)，则为乙烯(CH2=CH2)，E是有香味的不易溶于水的油状液体，说明E为酯类，根据物质转化关系可知B为醇类；CH2=CH2和H2O发生加成反应生成C2H5OH；CH2=CH2脱氢反应生成CH≡CH，加入CO和H2，反应生成CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5。 (1) A的分子式是C2H4，A→B的反应类型是加成反应，有机化合物D中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； (2)CH2=CHCOOH与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5的化学方程式：CH2=CHCOOH+C2H5OH=CH2CHCOOC2H5+H2O； (3)A项，A、D、E都含有碳碳双键，均能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；B项，C2H5OH与饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，CH2=CHCOOC2H5与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，CH2=CHCOOH与饱和碳酸钠溶液反应生成气体，正确；C项，A能使溴水褪色因为加成反应，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色因为氧化反应，两者褪色原理不相同，错误；D项，石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂解，错误；故选CD。 23．(8分)硝酸是重要的化工原料，工业上制硝酸的历程及硝酸性质如下： 已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。请回答： (1)A的化学式 。 (2) NO2→HNO3的化学反应方程式 。 (3)浓硝酸常温能与反应，体现HNO3具有 性。 (4)下列说法正确的是___________。 A．工业合成A，需要高温高压，催化剂 B．、NO2在潮湿大气中不会形成酸雨 C．浓HNO3与反应后的溶液呈绿色，是由于溶有NO2，加入水稀释后变蓝色 D．工业上可用铁或铝制容器装运稀硝酸 【答案】(1)NH3(2分) (2) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分) (3)酸性、氧化(2分) (4)AC(2分) 【解析】A为NH3，催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2、H2O、O2反应转化为HNO3，HNO3与铜反应转化为硝酸铜。 (1)根据分析可知，A的化学式NH3； (2)NO2、H2O、O2反应转化为HNO3，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； (3)浓硝酸常温能与Cu反应，体现HNO3具有酸性和氧化性； (4)A项，工业合成NH3，需要N2和H2在高温高压，催化剂的条件下反应，A正确；B项，NO、NO2在潮湿大气中会形成硝酸型酸雨，B错误；C项，浓HNO3与Cu反应后的溶液呈绿色，加入水稀释后变蓝色，是由于溶有NO2，C正确；D项，工业上可用铁或铝制容器装运浓硝酸，D错误；故选AC。 24．(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B．滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C．第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解 D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等 (3)滤渣2的主要成分是S和 。写出第二次浸出的离子反应方程式 。 (4)用18.0 mol·L-1浓硫酸配制1.0 mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为 (填写序号)。 (5)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为 。 【答案】(1)直形冷凝管(1分) (2)AC(2分) (3)SiO2(1分) CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O(2分) (4)fecabd(2分) (5)30%(2分) 【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体。 (1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管； (2)A项，根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；B项，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；C项，第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；D项，浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；故选AC； (3)由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O； (4)用18.0mol·L-1浓硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd； (5)废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4•5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%。 25．(6分)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe＋O2＋2H2O=== 2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有4.48g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是 mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在25℃和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 【答案】(1)0.08(2分) (2)0.24(2分) (3)7000(2分) 【解析】(1)4.48g还原铁粉的物质的量是。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，铁元素化合价由0升高为+3，则转移电子的物质的量0.08mol×3=0.24mol。 (3)氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量为，在25℃和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$