精品解析：2025年安徽省宣城市宁国市中考二模物理•化学试题-初中化学

宁国市2025届九年级二模质量检测 化学卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机抒织布 B. 楠木制舟 C. 沙里沟金 D. 烧石作灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、机抒织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、沙里沟金的过程中只是将原有物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧石作灰过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 食物中的糖类是人体重要的供能物质 B. 生病时过量用药，有利于病情好转 C. 夏天被蚊子叮咬，涂呈碱性的肥皂水可以减轻痛痒 D. 垃圾分类，有利于减少废弃物污染，变废为宝 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类在人体内经氧化放出能量，是人体重要的供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，选项说法正确，不符合题意； B、生病时要合理用药，过量用药可能会引起不良反应，对身体造成伤害，不利于病情好转，选项说法错误，符合题意； C、蚊子叮咬会分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒，选项说法正确，不符合题意； D、垃圾分类后，不同类别的垃圾可以得到合理处理和利用，有利于减少废弃物污染，实现资源的回收利用，变废为宝，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 阅读材料，回答下列小题。 钙是人体内的常量元素，人体缺钙会患佝偻病和骨质疏松，钙在元素周期表中的部分信息如图所示。成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。 3. 下列关于钙元素的说法错误的是 A. 钙原子的核外电子数为20 B. 钙是人体内含量最高的金属元素 C. 钙元素在地壳中的含量为40.08% D. 人体缺钙会患佝偻病和骨质疏松 4. 下列有关Ca10(PO4)6(OH)2的说法正确的是 A. 由五种元素组成 B. 钙元素与氧元素的质量之比为25：26 C. 原子总数为44 D. 钙元素的质量分数最大 【答案】3. C 4. B 【解析】 【3题详解】 A、根据元素周期表中的信息，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，钙元素原子序数为20，所以钙原子的核外电子数为20，该选项说法正确，不符合题意； B、钙是人体内含量最高的金属元素，该选项说法正确，不符合题意； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，40.08是钙元素的相对原子质量，而不是钙元素在地壳中的含量，该选项说法错误，符合题意； D、人体缺钙会患佝偻病（青少年）和骨质疏松（老年人），该选项说法正确，不符合题意。 故选 C。 【4题详解】 A、根据化学式的意义可知，羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]是由钙（Ca）、磷（P）、氧（O）、氢（H）四种元素组成，不是五种元素，错误； B、羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中，钙元素与氧元素的质量之比=(40×10):(16×26)=25:26，正确。 C、羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]是由分子构成，一个羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]分子中原子总数为10+(1+4)×6+(1+1)×2=44，但选项未强调一个分子，表述不准确，错误； D、羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷、氧、氢元素质量比为(40×10):(31×6):(16×26):(1×2)=400:186:416:2，可见氧元素的质量分数最大，不是钙元素，错误。 故选B。 5. 下列是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确。不符合题意；        B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确，不符合题意； C、滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误，符合题意； D、 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确，不符合题意。 故选C。 6. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中错误的是 A. 转化观：H2与 H2O在一定条件下可以相互转化 B. 事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 C. 组成观：H2O和 H2O2都是由氧、氢元素组成的 D. 守恒观:24 g Mg在32g O2 中燃烧生成56 g MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项描述正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项描述正确； C、水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成，该选项描述正确； D、由于，消耗的镁、氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=48：32，则24g镁在32g氧气燃烧时，氧气会有剩余，则生成的氧化镁的质量小于56g，该选项描述不正确。 故选D。 7. 下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 电池电极 石墨有优良的导电性 B 铝 可不用涂保护层来防腐 不与空气反应 C 氢氧化钠固体 干燥二氧化碳 具有吸水性 D 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打易分解 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项正确； B、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，，所以铝制品可以不涂保护层防腐，故选项错误； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用其干燥二氧化碳，故选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸能发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，故选项错误。 故选A。 8. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A. “铜铁”属于金属材料 B. “飚”(风)提供燃烧所需的氧气 C. 茶香四溢，说明分子在不断地运动 D. “火能熟水”说明燃烧吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，“铜铁” 属于纯金属，是金属材料，选项说法正确，不符合题意； B、“飚”（风）能使空气流通，为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，选项说法正确，不符合题意； C、茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香，选项说法正确，不符合题意； D、“火能熟水” 是指火燃烧放出的热量能使水升温至沸腾，说明燃烧放出热量，而不是吸收热量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种有机化合物 B. 反应后生成的丙和丁的分子个数比为1：1 C. 反应前后氧原子个数减少，氢原子个数增多 D. 参加反应的甲、乙质量比为9：11 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲是H2O，乙是CO2，丙是O2，丁是CH4；反应的化学方程式为2H2O+CO2 CH4 + 2O2。 【详解】A、有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物。在该反应中，只有CH4一种有机化合物，错误； B、由化学方程式2H2O+CO2 CH4 + 2O2可知，反应后生成的丙（CH4）和丁（O2）的分子个数比为1:2，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应前后氧原子和氢原子个数都不变，错误； D、由化学方程式2H2O+CO2 CH4 + 2O2可知，参加反应的甲（H2O）、乙（CO2）质量比为(2×18):44=9:11，正确。 故选D。 10. 根据下列实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 该溶液呈酸性 C 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭与红墨水发生反应生成无色物质 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即该氢氧化钠溶液已变质，正确； B、酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，错误； C、向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素，而不是活性炭与红墨水发生反应生成无色物质，错误； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明酒精中含有氢元素，不能确定酒精中一定含有氧元素，因为氧气参加了反应，水中的氧元素可能来自氧气，错误。 故选A。 11. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误； B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确； C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误； D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。 故选B 12. 0℃环境下，向如图所示装置中的生石灰上滴加水后，试管内的白磷开始快速燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。以下说法不正确的是 A. 起初白磷未燃烧是因为温度未达到着火点 B. 白磷能快速燃烧说明生石灰与水反应放热 C. 试管内仍有白磷剩余是因为着火点升高了 D. 试管内铺细沙可防止白磷燃烧使试管炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、起初0℃环境下，白磷未燃烧是因为温度未达到着火点，故选项说法正确； B、白磷能快速燃烧达到了白磷的着火点，说明生石灰与水反应放热，故选项说法正确； C、白磷的着火点是不变的，装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧，故选项说法错误； D、试管底部的细沙是为了防止试管因受热不均匀引起炸裂，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。某兴趣小组对我国航天科技领域中火箭的新型材料、新型能源的应用进行实践活动。 任务一：了解火箭材料选择 （1）火箭整流罩的材料有聚碳酸酯、聚酰胺工程塑料，它们都属于______材料。 （2）火箭的燃料箱、氧化剂箱等部位用到了铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____。 任务二：了解火箭的能源选择 【查阅资料】现代火箭发动机和燃料的组合呈多元化发展趋势。不同推进剂的性能、优缺点等如下表所示。已知：一般情况下，真空比冲越大，火箭性能越好。 推进剂 真空比冲/s 毒性 储存条件 优点 缺点 偏二甲肼/四氧化二氮 343 剧毒 常温 技术简单，产物无污染 有毒，比冲低 煤油/液氧 356 无 常温/高压 无毒，常温储存，产物无污染 易积炭、结焦 液氢/液氧 455 无 -253℃/高压 ？ 储存技术要求高 （3）结合材料分析，液氢/液氧火箭可用作火箭推进剂，说明氢气具有的一种化学性质是_____。 （4）液氢/液氧推进剂的优点是_____。 （5）为保护发射架，火箭发射台底部建有水池。火箭发射后底部会冒出大量白雾，其原因是火箭发射时火焰喷射______(选填“放出”或“吸收”)热量，使水蒸发形成水蒸气。 【答案】（1）合成 （2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （3）可燃性 （4）清洁无污染 （5）放出 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料； 【小问2详解】 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属进一步被腐蚀； 【小问3详解】 液氢/液氧火箭可用作火箭推进剂，说明氢气具有的一种化学性质是可燃性； 【小问4详解】 ：从表中数据可知，液氢/液氧的真空比冲（455s）显著高于其他推进剂，且无毒性，燃烧产物仅为水，无污染； 【小问5详解】 火箭发射后底部会冒出大量白雾，其原因是火箭发射时火焰喷射放出热量，使水蒸发形成水蒸气。故填：放出。 14. 某同学在实验室用如图仪器和装置制取气体并检验其性质。 （1）装置A中仪器①的名称是______，实验室制取O2的化学方程式为_____。 （2）图1中______(填字母)组合，与图2的发生装置具有相同的优点。 （3）用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是_____，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶______(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2）AD （3） ①. 充有空气的气球飘起 ②. b 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器①的名称是铁架台； 图中没有加热装置，选择固液常温装置制取氧气，选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 图2的发生装置能通过上下移动可抽动铜丝实现固体与液体的接触与分离，从而实现反应的发生与停止，故该装置的优点可以控制反应的发生与停止，则将图1中AD组合，固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与图-2的发生装置具有相同的优点； 【小问3详解】 用图2装置制备并验证其性质，二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，将气球托起，所以烧杯中的现象是充有空气的气球飘起；检验时，为使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶b端连接在橡胶管a上。 15. 用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如图： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____，“滤液A”中的溶质是_____(写化学式)。 （2）过滤时玻璃棒的作用是_____。 （3）“操作a”包括：蒸发浓缩得到热的硫酸铜饱和溶液、______、过滤、洗涤等，从而得到硫酸铜晶体。 【答案】（1） ①. ②. ZnSO4、H2SO4 （2）引流 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；废黄铜中含锌和铜，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸，化学式为：ZnSO4、H2SO4； 小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 “操作a”是通过降温结晶得到五水硫酸铜，故“操作a”包括：蒸发浓缩制得热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤等。 16. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清试剂名称和化学式。根据残留部分信息可以判断出该酸为_____(填化学式)。 【任务二】探究酸的共性——与碱反应 （2）小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到______(填现象)；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______。 【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性” （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 浓硫酸敞口放置质量增大 B. 可用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 （5）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图4)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图4中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____。 ②曲线2反应中的实验现象为______；结合图5解释电导率Q点小于N点的原因是_____。 ③该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1）HCl （2） ①. 固体逐渐溶解，形成蓝色溶液 ②. Ca(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量 （4）B （5） ①. HCl##稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. Q点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中几乎只有水，离子浓度极小，N点时溶液中存在没有反应的氢氧化钡，离子浓度相对较大 ④. 酸根离子 【解析】 【小问1详解】 根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为盐酸，化学式为HCl； 【小问2详解】 实验①是硫酸与氢氧化铜反应，实验②是盐酸与氢氧化铜反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸铜反应生成硫酸铜和水，实验①②中均观察到固体逐渐溶解，形成蓝色溶液；实验①中硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 酚酞在酸性和中性溶液中均为无色， 实验③中向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；也可能是硫酸过量，溶液呈酸性，故小明的结论不正确； 小问4详解】 A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，该说法正确，不符合题意； B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都会产生气泡，现象相同，不能用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸，该说法错误，符合题意； C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，该说法正确，不符合题意； D、 浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸会因脱水碳化变黑，该说法正确，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 ①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸（HCl）； ②曲线2表示的反应是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中的实验现象为产生白色沉淀；电导率Q点小于N点的原因是Q点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中几乎只有水，离子浓度极小，N点时溶液中存在没有反应的氢氧化钡，离子浓度相对较大； ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 17. 侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)。请根据图中数据回答下列问题。 （1）计算样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%) （2）若图中装置气密性不好，你认为对测定结果有没有影响？______(选填“有”或“没有”)。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为378.5g-376.3g=2.2g； 设5.5g纯碱样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g 则样品中纯碱的质量分数为， 答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。 （2）没有 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 该实验是根据反应前后的总装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中纯碱的质量分数，若图中装置气密性不好，对测定结果没有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁国市2025届九年级二模质量检测 化学卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机抒织布 B. 楠木制舟 C. 沙里沟金 D. 烧石作灰 2. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 食物中的糖类是人体重要的供能物质 B. 生病时过量用药，有利于病情好转 C. 夏天被蚊子叮咬，涂呈碱性的肥皂水可以减轻痛痒 D. 垃圾分类，有利于减少废弃物污染，变废为宝 阅读材料，回答下列小题。 钙是人体内的常量元素，人体缺钙会患佝偻病和骨质疏松，钙在元素周期表中的部分信息如图所示。成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。 3. 下列关于钙元素的说法错误的是 A. 钙原子的核外电子数为20 B. 钙是人体内含量最高的金属元素 C. 钙元素在地壳中的含量为40.08% D. 人体缺钙会患佝偻病和骨质疏松 4. 下列有关Ca10(PO4)6(OH)2的说法正确的是 A. 由五种元素组成 B. 钙元素与氧元素的质量之比为25：26 C. 原子总数为44 D. 钙元素质量分数最大 5. 下列是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 6. 形成正确学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中错误的是 A. 转化观：H2与 H2O一定条件下可以相互转化 B. 事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 C. 组成观：H2O和 H2O2都是由氧、氢元素组成的 D. 守恒观:24 g Mg在32g O2 中燃烧生成56 g MgO 7. 下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 电池电极 石墨有优良的导电性 B 铝 可不用涂保护层来防腐 不与空气反应 C 氢氧化钠固体 干燥二氧化碳 具有吸水性 D 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打易分解 A. A B. B C. C D. D 8. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A. “铜铁”属于金属材料 B. “飚”(风)提供燃烧所需的氧气 C. 茶香四溢，说明分子在不断地运动 D. “火能熟水”说明燃烧吸收热量 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种有机化合物 B. 反应后生成的丙和丁的分子个数比为1：1 C. 反应前后氧原子个数减少，氢原子个数增多 D. 参加反应的甲、乙质量比为9：11 10. 根据下列实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 该溶液呈酸性 C 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭与红墨水发生反应生成无色物质 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 11. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 12. 0℃环境下，向如图所示装置中生石灰上滴加水后，试管内的白磷开始快速燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。以下说法不正确的是 A. 起初白磷未燃烧是因为温度未达到着火点 B. 白磷能快速燃烧说明生石灰与水反应放热 C. 试管内仍有白磷剩余是因为着火点升高了 D. 试管内铺细沙可防止白磷燃烧使试管炸裂 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。某兴趣小组对我国航天科技领域中火箭的新型材料、新型能源的应用进行实践活动。 任务一：了解火箭的材料选择 （1）火箭整流罩材料有聚碳酸酯、聚酰胺工程塑料，它们都属于______材料。 （2）火箭的燃料箱、氧化剂箱等部位用到了铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____。 任务二：了解火箭的能源选择 【查阅资料】现代火箭发动机和燃料的组合呈多元化发展趋势。不同推进剂的性能、优缺点等如下表所示。已知：一般情况下，真空比冲越大，火箭性能越好。 推进剂 真空比冲/s 毒性 储存条件 优点 缺点 偏二甲肼/四氧化二氮 343 剧毒 常温 技术简单，产物无污染 有毒，比冲低 煤油/液氧 356 无 常温/高压 无毒，常温储存，产物无污染 易积炭、结焦 液氢/液氧 455 无 -253℃/高压 ？ 储存技术要求高 （3）结合材料分析，液氢/液氧火箭可用作火箭推进剂，说明氢气具有的一种化学性质是_____。 （4）液氢/液氧推进剂的优点是_____。 （5）为保护发射架，火箭发射台底部建有水池。火箭发射后底部会冒出大量白雾，其原因是火箭发射时火焰喷射______(选填“放出”或“吸收”)热量，使水蒸发形成水蒸气。 14. 某同学在实验室用如图仪器和装置制取气体并检验其性质。 （1）装置A中仪器①的名称是______，实验室制取O2的化学方程式为_____。 （2）图1中______(填字母)组合，与图2的发生装置具有相同的优点。 （3）用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是_____，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶______(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 15. 用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如图： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____，“滤液A”中的溶质是_____(写化学式)。 （2）过滤时玻璃棒的作用是_____。 （3）“操作a”包括：蒸发浓缩得到热的硫酸铜饱和溶液、______、过滤、洗涤等，从而得到硫酸铜晶体。 16. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____(填化学式)。 【任务二】探究酸的共性——与碱反应 （2）小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到______(填现象)；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______。 【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性” （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 浓硫酸敞口放置质量增大 B. 可用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 （5）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图4)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图4中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____。 ②曲线2反应中的实验现象为______；结合图5解释电导率Q点小于N点的原因是_____。 ③该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 17. 侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)。请根据图中数据回答下列问题。 （1）计算样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%) （2）若图中装置气密性不好，你认为对测定结果有没有影响？______(选填“有”或“没有”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$