题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（湖北专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·湖北·期末）肼()能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．和中N原子的杂化方式分别为， B．的沸点高于 C．②中反应产物是而不是，说明相对稳定 D．③中发生反应： 2．（23-24高二下·湖北武汉·期末）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A．、和均为极性分子 B．、和中的杂化方式相同 C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得 3．（23-24高二下·湖北武汉·期末）下列图示错误的是 A．中键 B．的模型 C． 基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高二下·湖北武汉·期末）下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二下·湖北·期末）下列有关化学用语表示正确的 A．乙烯的结构简式： B．甲醛的球棍模型： C．的价层电子对互斥模型： D．乙醚的分子式： 6．（23-24高二下·湖北武汉·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．32g中含有杂化的原子数为2 B．46g与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 C．22.4L乙烷中含C-H键的数目为6 D．常温下，1.0L水溶液中含有的氧原子数为 7．（23-24高二下·湖北·期末）化学图示能简洁地传递许多信息。下列图示表示正确的是 A．分子中正电中心和负电中心分布 B．细胞和细胞器的双分子膜 C．中心离子为杂化的 D．非晶态和晶态粉末X射线衍射图谱的对比 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高二下·湖北武汉·期末）Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是 A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是一个平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 9．（22-23高二下·湖北恩施·期末）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比合理的是 选项 已知 类比 A 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔 B 酸性强于 酸性强于 C 非金属性： 第一电离能： D 为V形分子 为三角锥形分子 A．A B．B C．C D．D 10．（22-23高二下·湖北·期末）东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：    关于上图中涉及的相关物质或元素，下列说法正确的是 A．电负性：N>C>H B．第二电离能：O>N>C C．丙和丁中氮原子杂化方式相同 D．戊中含有三种官能团 11．（22-23高二下·湖北武汉·期末）下列有关及其化合物的说法错误的是 A．分子构型是直线形，推测的分子构型也是直线形 B．的电负性比大，推测键角比的大 C．分子间存在氢键，推测的熔点比的高 D．O的电负性比大，推测的酸性比强 12．（23-24高二下·湖北武汉·期末）化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A．和均为含有非极性共价键的离子化合物 B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为 C．与的空间结构均为V形 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 13．（22-23高二下·湖北武汉·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．中含有杂化的原子数为 B．甲基所含有的电子数是 C．乙烷中含键的数目为 D．常温下，水溶液中含有的氧原子数为 14．（22-23高二下·湖北荆门·期末）利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法错误的是 A．我国科学家利用和人工合成淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和 B．4个H与1个C结合形成，体现了共价键的饱和性 C．与均为非极性分子 D．中中心原子上的价层电子对数为2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（23-24高二下·湖北·期末）肼()能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．和中N原子的杂化方式分别为， B．的沸点高于 C．②中反应产物是而不是，说明相对稳定 D．③中发生反应： 【答案】A 【解析】A．和中N原子均采取杂化，故A错误；B．存在分子间氢键，而分子间存在范德华力，则沸点：>，故B正确；C．②中氨水足量，但反应产物是而不是，说明相对稳定，故C正确；D．根据氧化还原反应反应配平可知，③中发生的反应为，故D正确；故答案为：A。 2．（23-24高二下·湖北武汉·期末）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A．、和均为极性分子 B．、和中的杂化方式相同 C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；B．、和中心原子都是N原子，成键电子对都是3对，孤电子对都是1对，N原子都是sp3杂化，的杂化方式相同，B正确；C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确；D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；故选D。 3．（23-24高二下·湖北武汉·期末）下列图示错误的是 A．中键 B．的模型 C． 基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氢原子的s轨道和氯原子中的p轨道上均有一个未成对电子，两个头碰头形成σ 键，A正确；B．H2O中中心原子价电子对数为，为sp3杂化，，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；C．铁为26号元素，失去2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子的轨道表示式，C错误；D．p − pπ键成镜面对称，D正确；故选C。 4．（23-24高二下·湖北武汉·期末）下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．分子中，中心B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，A不符合题意；B．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，B不符合题意；C．中，中心Cl原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，存在1对孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，C符合题意；D．中，中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，无孤电子对，分子的空间构型为四面体结构，D不符合题意；故选C。 5．（23-24高二下·湖北·期末）下列有关化学用语表示正确的 A．乙烯的结构简式： B．甲醛的球棍模型： C．的价层电子对互斥模型： D．乙醚的分子式： 【答案】B 【解析】A．乙烯的结构简式应为：，故A错误；B．甲醛的结构简式为HCHO，碳原子为sp2杂化，无孤电子对，其球棍模型：，故B正确；C．的价层电子对数为3，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，故C错误；D．乙醚的分子式应为,故D错误；故答案为：B。 6．（23-24高二下·湖北武汉·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．32g中含有杂化的原子数为2 B．46g与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 C．22.4L乙烷中含C-H键的数目为6 D．常温下，1.0L水溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．32g的物质的量为1mol，甲醇中碳原子、氧原子为杂化，因此杂化的原子数为2，A正确；B．46g的物质的量为1mol，乙醇醋酸酯化反应为可逆反应，因此1mol乙醇酯化生成乙酸乙酯的分子数小于，B错误；C．22.4L乙烷的温度和压强未知，不能计算物质的量，C错误；D．1.0L水溶液中乙醛的物质的量为1mol，溶剂水中也含有氧原子，因此氧原子数大于，D错误；答案选A。 7．（23-24高二下·湖北·期末）化学图示能简洁地传递许多信息。下列图示表示正确的是 A．分子中正电中心和负电中心分布 B．细胞和细胞器的双分子膜 C．中心离子为杂化的 D．非晶态和晶态粉末X射线衍射图谱的对比 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．分子的中心氧原子以sp2杂化轨道成键，由于电子云的分布不均匀，中间氧原子的电子云向两侧偏移，导致正电荷的重心位于中间的氧原子上，而负电荷的重心则位于左右两氧原子连线的中点上，A错误；B．H2O是极性分子，由相似相溶原理可知，极性基团与水接触，非极性基团远离水，B正确；C．中心离子为杂化的空间构型为正四面体形，不是平面结构，C错误；D．X射线衍射图谱中晶态物质有尖锐的衍射峰，非晶态物质只有很宽的弥散峰，D错误；故选B。 8．（23-24高二下·湖北武汉·期末）Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是 A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是一个平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 【答案】A 【解析】A．由硼砂阴离子的结构可得其离子表示为即，阳离子为Na+，根据图中结构可将硼砂的化学式表示为，可知硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4，A正确；B．B原子有sp2和sp3杂化，sp3杂化B原子结构是四面体形，因此硼砂阴离子不是一个平面结构，B错误；C．有2个B原子形成3个键，为sp2杂化，有2个B原子形成4个键，为sp3杂化，O原子均为sp3杂化，C错误；D．氢键不是化学键，D错误；故答案选A。 9．（22-23高二下·湖北恩施·期末）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比合理的是 选项 已知 类比 A 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔 B 酸性强于 酸性强于 C 非金属性： 第一电离能： D 为V形分子 为三角锥形分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．与水反应生成甲烷：，A错误；B．酸性强于，因此酸性强于，B正确；C．N核外电子排布是半满排布，较稳定，因此第一电离能：，C错误；D．中心原子S价层电子对数为3，孤电子对数为0，因此是平面三角形，D错误；故选B。 10．（22-23高二下·湖北·期末）东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：    关于上图中涉及的相关物质或元素，下列说法正确的是 A．电负性：N>C>H B．第二电离能：O>N>C C．丙和丁中氮原子杂化方式相同 D．戊中含有三种官能团 【答案】A 【解析】A．离F越近电负性越大，所以电负性N＞C＞H，故A正确；B．电离能是原子失电子的能力，同周期从左到右，电离能增大，但N是半充满结构，比较稳定，不易失电子，所以第二电离能是N＞O＞C，故B错误；C．丙中N原子采用sp3杂化，丁中N原子采用sp2杂化，故C错误；D．戊中有碳碳双键和肽键两种官能团，故D错误；故本题选A． 11．（22-23高二下·湖北武汉·期末）下列有关及其化合物的说法错误的是 A．分子构型是直线形，推测的分子构型也是直线形 B．的电负性比大，推测键角比的大 C．分子间存在氢键，推测的熔点比的高 D．O的电负性比大，推测的酸性比强 【答案】D 【解析】A．二氧化碳和二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为0，所以分子的空间构型都为直线形，故A正确；B．氨分子和磷化氢分子中氮原子和磷原子的孤对电子对数都为1，氮元素的电负性强于磷，氨分子中孤对电子对成键电子对的斥力大于磷化氢，所以键角大于磷化氢，故B正确；C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，熔点高于硫化氢，故C正确， D．氧元素的电负性大于硫元素，乙醇分子中氢氧键的极性强于乙硫醇中的氢硫键，不易发生氢氧键断裂，所以乙醇的酸性弱于乙硫醇，故D错误；故选D。 12．（23-24高二下·湖北武汉·期末）化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A．和均为含有非极性共价键的离子化合物 B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为 C．与的空间结构均为V形 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构可知：X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na，故X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素。 【解析】A．与均为含有非极性共价键的离子化合物，故A项正确；B．碳氧双键处C的价层电子对数是3，为杂化，故B项错误；C．和的空间结构均为V形，故C项正确；D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，故D项正确；故本题选B。 13．（22-23高二下·湖北武汉·期末）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．中含有杂化的原子数为 B．甲基所含有的电子数是 C．乙烷中含键的数目为 D．常温下，水溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．46g的物质的量，可以是乙醇或乙醚，不能确定含有杂化的原子数，A项错误；B．1个甲基中含有9个电子，1mol甲基所含有的电子数，B项正确；C．22.4L乙烷的温度和压强未知，不能计算物质的量，C项错误；D．1L 1.0mol/L水溶液中含有的物质的量,水中也含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子数大于，D项错误；答案选B。 14．（22-23高二下·湖北荆门·期末）利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法错误的是 A．我国科学家利用和人工合成淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和 B．4个H与1个C结合形成，体现了共价键的饱和性 C．与均为非极性分子 D．中中心原子上的价层电子对数为2 【答案】D 【解析】A．将CO2转变成淀粉，可有效减少碳排放，有助于实现碳达峰、碳中和，故A正确；B．C原子最外层只有4个电子可以与H原子形成4个共价键，形成的是饱和性的共价键，故B正确；C．CO2与CH4的中心原子上没有孤对电子，所以二者属于非极性分子，故C正确；D．H2O的中心原子上的价层电子对数为4，故D错误；故本题选D． / 学科网（北京）股份有限公司 $$