专题01 硫、氮、硅及其化合物（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮、硅及其化合物 内容概览 考向01 硫及二氧化硫 考向02 硫酸及SO42-的检验 考向03 不同价态含硫物质的转化 考向04氮及氮的氧化物 考向05 氨气、铵盐、硝酸与酸雨的防治 考向06 硅及其化合物、无机非金属材料 考向01 硫及二氧化硫 1．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)反应是工业上生产硫酸的重要化学过程之一、下列说法正确的是 A．加入高效催化剂，减小 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．升高温度，、均增大，平衡逆向移动 D．与在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 【答案】C 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A错误； B．该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，、均增大，平衡逆向移动，C正确； D．该反应是可逆反应，放出的能量小于98.9kJ，D错误； 答案选C。 2．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】D 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 3．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。 【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误； B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确； C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误； D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误； 答案选B。 4．(23-24高一下·河南新乡·期末)硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【答案】D 【详解】A．因为为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡后，反应没有停止了，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B错误； C．因为为放热反应，由反应可知，2mol SO2和1mol O2的总能量大于2mol SO3的总能量，故C错误； D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确； 故答案：D。 考向02 硫酸及SO42-的检验 5．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)下列物质性质与用途对应关系正确的是 A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气 C．浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥 D．具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺 【答案】B 【详解】A．溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的，A项错误； B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气，B项正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥，C项错误； D．具有还原性和杀菌作用，还能控制发酵程度，稳定葡萄酒的色泽，可用于葡萄酒酿造工艺，D项错误； 故答案选B。 6．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，故A正确； B．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，故B正确； C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸银、硫酸银等，不能确定该溶液中一定含有Cl-，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故D正确； 故选C。 7．(23-24高一下·河南新乡·期末)下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法制备NaHCO3是将CO2通入到含NH3的饱和食盐水溶液中，A正确； B．乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2杂质，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与碳单质反应生成CO2和SO2，通过高锰酸钾后的气体使石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故选B。 8．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。 【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确； C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误； D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确； 故选C。 考向03 不同价态含硫物质的转化 9．(23-24高一下·河南开封·期末)下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间的转化不能实现，故B错误； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误； D．铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选A。 10．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．纤维素制乙醇：纤维素 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 11．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B． C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．玻璃的主要成分是，氢氟酸是和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所以其方程式为,故A错误； B．四氧化三铁固体与反应，首先是四氧化三铁溶解于酸，产物中的可以继续氧化溶液中的，所以方程式为，故B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，故C错误； D．中通入少量二氧化碳，二氧化碳、水与次氯酸根反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，符合强酸制弱酸原理，故D正确； 答案选D。 考向04 氮及氮的氧化物 12．(23-24高一下·河南南阳·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，聚乙烯中含氢原子个数为 B．常温常压下，含有的键的数目为 C．标准状况下，苯完全燃烧，生成水分子数为 D．一定条件下，和充分反应，转移的电子总数为 【答案】A 【详解】A．聚乙烯的最简式为CH2，标准状况下，聚乙烯中含氢原子个数为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，含有的键的数目不是，故B错误； C．标准状况下苯是液体，苯的物质的量不是1mol，生成水分子数不是，故C错误； D．氮气和氢气反应生成氨气，该反应可逆，一定条件下，和充分反应，生成氨气的物质的量小于0.1mol，转移的电子总数小于，故D错误； 选A。 13．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HS B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+S C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．NO2气体溶于水中：2NO2+H2O=H+++NO 【答案】B 【详解】A．向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3和H2O，故离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误； B．向氯水中通入少量SO2生成H2SO4和HCl，故离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，B正确； C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，C错误； D．原离子方程式质量不守恒，NO2气体溶于水中的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，D错误； 故答案为：B。 14．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 考向05 氨气、铵盐、硝酸与酸雨的防治 15．(23-24高一下·河南漯河·期末)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃(的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 易液化 液氨可作制冷剂 C 有防腐、抗氧化等作用 可作食品添加剂 D 具有氧化性 可用于生产氮肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水玻璃(的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意； B．氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂，B不符合题意； C．SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，可作食品添加剂，C不符合题意； D．具有酸性可以和氨气反应生成氮肥硝酸铵，D符合题意； 故答案为：D。 16．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】B 【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确； B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误； C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确； D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确； 故选B。 17．(23-24高一下·河南漯河·期末)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】铁与硝酸反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。第一种若铁足量，铁全部溶解，发生反应：，则，解得，此时为最小值。第二种若硝酸过量，发生反应，则解得，此时为最大值。所以的取值范围为，符合此条件的只有，故选B。 18．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验是否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红     D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误； B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误； C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误； D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确； 答案选D。 考向06 硅及其化合物、无机非金属材料 19．(23-24高一下·河南漯河·期末)近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．光纤的主要成分是,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．芯片的主要成分是,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 20．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是 A．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点 B．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类 C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝 D．舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．钛合金属于合金，具有密度小、强度高、耐高温等特点，A正确； B．航空燃油和柴油的主要成分都是烃，B错误； C．工业上常采用电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 21．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，下列说法不正确的是 A．石棉的组成也可写成氧化物形式： B．的熔点都很高 C．中和热测定实验中，两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用 D．铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，可提高反应效率 【答案】A 【详解】A．硅酸盐写成氧化物形式要注意元素守恒，则其可写成氧化物形式：，A错误； B．根据信息可知，石棉具有高度耐火性，则，熔点也较高，B正确； C．根据信息可知，石棉具有绝热性，则在两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用，C正确； D．根据信息可知，高度耐火性，则铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，D正确； 故选A。 22．(23-24高一下·河南新未来·期末)下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液，充分反应，根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究溶液对分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入的和，一支试管中加入的和溶液，观察并比较实验现象 C 验证石蜡油分解产物中含有乙烯 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，石蜡油分解，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察酸性溶液是否褪色 D 比较S和的非金属性强弱 向溶液中通入，观察溶液中的现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．取溶液，滴加溶液，充分反应，其中溶液过量，不能通过溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误； B．由题知的浓度相同，通过观察实验现象可以得出溶液对分解是否有影响，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中含有乙烯，C错误； D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是最高价氧化物的水化物，不适合用于S和的非金属性强弱的比较，D错误； 故答案为：B。 1．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列叙述正确的是 A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C．浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】A 【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅反应，腐蚀玻璃，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故A正确； B．玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，属于硅酸盐产品，水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，硝酸的浓度越大，氧化性越强，故C错误； D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，故D错误； 答案选A。 2．(23-24高一下·河南开封·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B．具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D．二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 【答案】D 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂， A 正确； B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、 丝等，B正确； C．碳纳米管具有优良的电学性能， 可用于生产电池，C正确； D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能， 可用于制造计算机芯片，D错误； 答案选D。 3．(23-24高一下·河南漯河·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有共用电子对的数目为 B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C．与足量反应最终得到的分子数目为 D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 【答案】D 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算的物质的量，无法计算含有共用电子对的数目，A错误； B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，生成硫化亚铁，转移电子的数目为， B错误； C．因是可逆反应，不可能进行彻底，与足量反应最终得到的分子数目小于，C错误； D．，随反应进行浓硫酸变稀，反应停止，浓硫酸的物质的量是0.09mol，与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于，D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A．一定不存在 B．一定存在 C．若存在则一定存在 D．可能存在 【答案】B 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 4．(23-24高一下·河南驻马店·期末)下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B．加入无水乙醇中产生气泡： C．不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D．过量的与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．NH3为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为，A项正确； B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为，B项正确； C．SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为，C项正确； D．过量的与溶液反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，反应化学方程式为，D项错误； 答案选D。 6．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀 说明硫酸有剩余 D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，A项错误； B．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不能用于非金属性的比较，B项错误； C．铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜中一定含有硫酸根离子，所以用稀盐酸、氯化钡能检验出溶液中一定含有硫酸根离子，但无法说明硫酸有剩余，C项错误； D．两支试管中只有温度不同，反应快慢与温度有关，根据实验现象可得，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，D项正确； 故选D。 7．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，溴水褪色，体现浓硫酸氧化性，故A正确； B．氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C错误； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，不能完成喷泉实验，故D错误。 答案选A。 8．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．本身就是蓝色晶体，在乙醇试样中加入少量并搅拌，试管底部有蓝色晶体，不能说明乙醇试样中含有水，A错误； B．淀粉在4 mL 2 mol/L 溶液中水解后，应该先加入过量NaOH溶液中和硫酸，再新制并加热，B错误； C．具有还原性，能够和溶液发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D正确； 故选D。 9．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确； B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误； D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确； 故选C。 10．(23-24高一下·河南驻马店·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了“绿色化学”思想 C．已知在所得混合气体X为和，则体积为 D．Y可以是蔗糖 【答案】B 【分析】由流程可知，铜与稀硫酸、硝酸或在加热条件下通入氧气与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜加热可生成氧化亚铜，混合气体X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜浊液，可与醛类物质或含有醛基的有机物反应生成氧化亚铜； 【详解】A．Cu与混酸发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误； B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确； C．若X为SO2和O2的混合物，反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑，则1molCuSO4反应时，生成0.75molO2，若X为SO3和O2的混合物，则反应为4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑，则生成0.25molO2，故C错误； D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO，Y具有还原性，蔗糖没有还原性醛基，Y不可以是蔗糖，故D错误； 故选：B。 11．(23-24高一下·河南信阳·期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论    A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝酸易挥发，会与溶液直接反应，无法验证非金属性：，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，使溴水褪色，故B正确； C．浓硫酸与反应生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误； D．与浓盐酸反应生成氯气，通入溶液使之变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，故D错误； 答案选B。 12．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 13．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 14．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A．溶于稀硝酸的离子方程式为 B．反应后的溶液中 C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 【答案】C 【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。 【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误； B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误； C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确； D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误； 故选C。 15．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是    A．图①可用于制备和收集 SO2 B．图②可灼烧海带 C．图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D．图④可进行喷泉实验 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸的反应需加热，A错误； B．海带灼烧成灰需在坩埚而不是烧杯中，B错误； C．图③只可证明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，但不能证明溴单质氧化性强于碘单质，C错误； D．二氧化硫与氢氧化钠发生反应造成内外气压差可形成喷泉实验，D正确； 故选D。 16．(22-23高一下·河南洛阳·期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A．60mL B．50mL C．40mL D．25mL 【答案】B 【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。 17．(23-24高一下·河南漯河·期末)某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A．B、D中的碱石灰均可换为无水 B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 【答案】A 【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题 【详解】A．B中碱石灰作用是干燥氨气，无水会和氨气生成络合物而不能干燥氨气，D中碱石灰吸收反应生成的水，换成无水还能吸收未反应的氨气，A错误； B．D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置，减小实验误差，还可以起到吸收未反应的氨气，B正确； C．若测得干燥管D增重，则生成水的质量为物质的量mol，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况）为N2，物质的量mol，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比==，则氨分子中氮、氢的原子个数比为， C正确； D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体气体为氮气，说明具有还原性，D正确； 故选A。 18．(23-24高一下·河南漯河·期末)常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。 A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同 B．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 C．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 D．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输 【答案】B 【分析】已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲浓溶液露置在空气中一段时间浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，硝酸和碳生成二氧化氮和二氧化碳、水；乙的浓溶液露置于空气中一段时间浓度降低，则乙为硫酸，硫酸和碳生成二氧化硫、二氧化碳和水，则Z为水，W为SO2。 【详解】A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理不相同，浓硝酸是因为具有挥发性、浓硫酸是因为具有吸水性，A错误； B．二氧化氮与的反应生成硝酸和NO：，3分子二氧化氮中2分子被氧化、1分子被还原，两者物质的量之比是，B正确； C．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫均会反应，C错误； D．常温条件下甲、乙两种浓溶液均与铁发生钝化反应，D错误； 故选B。 19．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【分析】先打开止水夹，将注射器A中的稀硝酸注入，与反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 20．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0．9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 【答案】B 【详解】A．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，A正确； B．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为：(0.5×2)mol=1mol，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B错误； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)=，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确； D．0．9mol氮的氧化物完全被水吸收，可知氮的氧化物与氧气恰好完全反应生成硝酸，总过程可视为Cu与氧气、硝酸反应最终生成硝酸铜，根据得失电子守恒可知：n(Cu)=，则转移电子物质的量为1.2mol，1mol氧气反应转移4mol电子，则消耗氧气0.3mol，标况下体积为6.72L，故D正确； 故选：B。 21．(23-24高一下·河南开封·期末)化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是 。 (3)在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为 ，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是 溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为 。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是 ，改进该装置的方法是 。 (5)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。（用化学方程式表示） 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3) (4) 溶液变浑浊 硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成 在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶 (5) 【分析】分液漏斗中加入硝酸，锥形瓶放入铜片，两者反应生成氮的氧化物，据此结合题目分析。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。 （2）实验前需要检查装置气密性，具体操作：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，故其目的是检查装置气密性。 （3）铜和稀硝酸反应生成NO气体，则c中反应的离子方程式为，NO可以被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故原因是。 （4）①若用上述装置进行实验，证明酸性，则分液漏斗加入稀硝酸，c中加入碳酸钠，d中加入的试剂是，结合硅酸为白色沉淀，观察到的实验现象为溶液变浑浊。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，结合硝酸的挥发性，理由是硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成，可以用试剂除去挥发的硝酸，故改进该装置的方法是在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶。 （5）硝酸不稳定，光照下或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。 22．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 。 (2)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。 回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为 。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为 。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．H2S溶液 (3)氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为 。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) A (3) 【详解】（1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应，常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为； （2）①Cu和浓H2SO4在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，制取SO2的化学方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为品红溶液，故选A。 （3）①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制NH3，化学方程式为。 ②工业上用NH3和氧气在有催化剂的条件下制取NO，反应的化学方程式是。 23．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ，干燥剂X为 (填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 性，铜丝可抽动的优点是 ，在该装置中， (填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。 【答案】(1) 碱石灰 (2) 酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【分析】图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓硝酸发生产生。 【详解】（1）图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 （2）将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 （3）和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 24．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： (1)NH3的制备 ①仪器X的名称为 。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为 。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 (2)NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为 ，体现了NH3的 （填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了 （填化学式）。 ③装置C的作用为 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 (2) 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 还原 H2O 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验 【分析】(1)实验室制取氨气是固体+固体加热形，则选择气体发生装置为：D，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水；欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸；(2)发生装置生成氨气通入A装置和氧化铜加热发生反应，通过装置B中无水硫酸铜检验水的生成，通过C中无水氯化钙吸收未反应的氨气，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中水蒸气，最后通过排水法收集气体，据此分析解题。 【详解】（1）①由题干图示实验装置图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②由分析可知，实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室也可以用浓氨水和碱石灰的方法来制取少量的NH3，故若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水； ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则其连接顺序为：发生装置→，故答案为：； （2）①由分析可知，装置A中黑色粉末逐渐变红，即CuO转化为Cu，则发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，反应中NH3中的N化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，体现了NH3的还原性，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；还原； ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O，故答案为：H2O； ③由分析可知，装置C的作用为吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验，故答案为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验。 25．(23-24高一下·河南漯河·期末)某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 (1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的实验现象是 ，该现象能验证具有 (填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程 。 (4)取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确 。 (5)该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 蓝色溶液变为红色 酸性 (3) (4)取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对 (5) 【分析】装置A用硫酸和亚硫酸钠反应生成，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，装置C内溶液褪色，亚硫酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，装置D无明显现象，装置E收集，装置F装有NaOH溶液除去尾气。 【详解】（1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为分液漏斗，该装置中发生的化学反应方程式为：，故答案为：分液漏斗；； （2）蓝色石蕊试液遇酸变红色，产生的二氧化碳通入装置B中蓝色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，蓝色溶液变为红色，，该过程体现二氧化硫的水溶液具有酸性，故答案为：蓝色溶液变为红色；酸性； （3）二氧化硫通入装置C中氯化铁和氯化钡的混合液中发生反应，使溶液出现白色沉淀，故答案为：； （4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性；取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去，故答案为：取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去； （5）与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式：，与二氧化硫反应的高锰酸钾为，参加反应的二氧化硫为0.05mol，空气样品中的含量为，故答案为：。 26．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： (1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a (填标号)。 ②装置C的作用是 ，装置E中试剂是 。 (2)步骤II发生反应的化学方程式为 ；该步骤加热时采取的方式为 。 (3)操作III：低温蒸发、 、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是 。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为 (假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 【答案】(1) decbf 干燥气体 溶液 (2) 水浴加热 (3) 冷却结晶、过滤 减少在水中的溶解 (4)被空气中的氧气氧化生成杂质 (5)95% 【分析】 【详解】（1）由分析知，步骤Ⅰ用于制备，装置A为反应发生装置，产生的气体中混有水蒸气，需要通过浓硫酸干燥，则装置C的作用为干燥气体，导气管应长进短出；由于的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，可用装置B收集，导气管应长进短出；由于有毒，会污染空气，故尾气需要使用溶液(碱液)吸收，选用装置D、E，防止倒吸，故按气流方向连接顺序为adecbf； （2）根据分析，步骤II发生反应的化学方程式为：，反应温度为，所以需要水需加热； （3）空气中易被氧化，受热易分解，应采用低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体；饱和水溶液洗涤的目的是减少在水中的溶解； （4）由题意知在空气中易被氧化，受热易分解，实验制得的固体中含有少量杂质，可能是被空气中的氧气氧化生成杂质； （5）由反应可知，，则样品中的质量分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮、硅及其化合物 内容概览 考向01 硫及二氧化硫 考向02 硫酸及SO42-的检验 考向03 不同价态含硫物质的转化 考向04氮及氮的氧化物 考向05 氨气、铵盐、硝酸与酸雨的防治 考向06 硅及其化合物、无机非金属材料 考向01 硫及二氧化硫 1．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)反应是工业上生产硫酸的重要化学过程之一、下列说法正确的是 A．加入高效催化剂，减小 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．升高温度，、均增大，平衡逆向移动 D．与在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 2．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 3．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 4．(23-24高一下·河南新乡·期末)硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 考向02 硫酸及SO42-的检验 5．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)下列物质性质与用途对应关系正确的是 A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气 C．浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥 D．具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺 6．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一下·河南新乡·期末)下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 考向03 不同价态含硫物质的转化 9．(23-24高一下·河南开封·期末)下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 10．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．纤维素制乙醇：纤维素 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 11．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B． C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．溶液中通入少量： 考向04 氮及氮的氧化物 12．(23-24高一下·河南南阳·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，聚乙烯中含氢原子个数为 B．常温常压下，含有的键的数目为 C．标准状况下，苯完全燃烧，生成水分子数为 D．一定条件下，和充分反应，转移的电子总数为 13．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HS B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+S C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．NO2气体溶于水中：2NO2+H2O=H+++NO 14．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 考向05 氨气、铵盐、硝酸与酸雨的防治 15．(23-24高一下·河南漯河·期末)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃(的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 易液化 液氨可作制冷剂 C 有防腐、抗氧化等作用 可作食品添加剂 D 具有氧化性 可用于生产氮肥 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 17．(23-24高一下·河南漯河·期末)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A． B． C． D． 18．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验是否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红     D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 考向06 硅及其化合物、无机非金属材料 19．(23-24高一下·河南漯河·期末)近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A．A B．B C．C D．D 20．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是 A．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点 B．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类 C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝 D．舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料 21．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，下列说法不正确的是 A．石棉的组成也可写成氧化物形式： B．的熔点都很高 C．中和热测定实验中，两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用 D．铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，可提高反应效率 22．(23-24高一下·河南新未来·期末)下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液，充分反应，根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究溶液对分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入的和，一支试管中加入的和溶液，观察并比较实验现象 C 验证石蜡油分解产物中含有乙烯 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，石蜡油分解，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察酸性溶液是否褪色 D 比较S和的非金属性强弱 向溶液中通入，观察溶液中的现象 A．A B．B C．C D．D 1．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列叙述正确的是 A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C．浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．(23-24高一下·河南开封·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B．具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D．二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 3．(23-24高一下·河南漯河·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有共用电子对的数目为 B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C．与足量反应最终得到的分子数目为 D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 4．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A．一定不存在 B．一定存在 C．若存在则一定存在 D．可能存在 4．(23-24高一下·河南驻马店·期末)下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B．加入无水乙醇中产生气泡： C．不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D．过量的与溶液反应： 6．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀 说明硫酸有剩余 D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 10．(23-24高一下·河南驻马店·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了“绿色化学”思想 C．已知在所得混合气体X为和，则体积为 D．Y可以是蔗糖 11．(23-24高一下·河南信阳·期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论    A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 13．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 14．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A．溶于稀硝酸的离子方程式为 B．反应后的溶液中 C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 15．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是    A．图①可用于制备和收集 SO2 B．图②可灼烧海带 C．图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D．图④可进行喷泉实验 16．(22-23高一下·河南洛阳·期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A．60mL B．50mL C．40mL D．25mL 17．(23-24高一下·河南漯河·期末)某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A．B、D中的碱石灰均可换为无水 B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 18．(23-24高一下·河南漯河·期末)常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。 A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同 B．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 C．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 D．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输 19．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 20．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0．9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 21．(23-24高一下·河南开封·期末)化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是 。 (3)在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为 ，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是 溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为 。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是 ，改进该装置的方法是 。 (5)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。（用化学方程式表示） 22．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 。 (2)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。 回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为 。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为 。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．H2S溶液 (3)氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为 。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是 。 23．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ，干燥剂X为 (填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 性，铜丝可抽动的优点是 ，在该装置中， (填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。 24．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： (1)NH3的制备 ①仪器X的名称为 。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为 。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 (2)NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为 ，体现了NH3的 （填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了 （填化学式）。 ③装置C的作用为 。 25．(23-24高一下·河南漯河·期末)某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 (1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的实验现象是 ，该现象能验证具有 (填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程 。 (4)取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确 。 (5)该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 。 26．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： (1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a (填标号)。 ②装置C的作用是 ，装置E中试剂是 。 (2)步骤II发生反应的化学方程式为 ；该步骤加热时采取的方式为 。 (3)操作III：低温蒸发、 、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是 。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为 (假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$