重难点02 常见物质的制备与性质探究（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点02 常见物质的制备与性质探究 1．(23-24高一下·河南南阳六校联考·期末)实验时可用装置制备并收集乙酸乙酯，下列叙述正确的是 A．实验时先向装置试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸 B．吸收挥发出的乙醇利用的是饱和碳酸钠溶液的化学性质 C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 D．可以用装置代替装置 2．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验是否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红     D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 5．(23-24高一下·河南南阳·期末)如图实验中，能达到实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．萃取碘水中的碘 C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性 B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 D．实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体 7．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 8．(23-24高一下·河南新乡·期末)实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 10．(23-24高一下·河南南阳·)下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后沉淀不溶解 乙醇能使蛋白质发生变性 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列装置能达到实验目的的是 A B       将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D      制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高一下·河南驻马店·期末)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 15．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 16．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是    A．图①可用于制备和收集 SO2 B．图②可灼烧海带 C．图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D．图④可进行喷泉实验 17．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A．A B．B C．C D．D 18．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是    A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B．装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小 C．装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替 D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V 19．(23-24高一下·河南漯河·期末)某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A．B、D中的碱石灰均可换为无水 B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 20．(23-24高一下·河南南阳·)某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是 A．a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下 B．若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气 C．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 D．若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理 21．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ，干燥剂X为 (填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 性，铜丝可抽动的优点是 ，在该装置中， (填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。 22．(23-24高一下·河南郑州·期末)实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： Ⅰ．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 Ⅱ．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称是 ，进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)仪器X中发生反应的化学方程式为 。 (4)纯化步骤中分离操作的名称是 ，饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式 。 23．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： (1)NH3的制备 ①仪器X的名称为 。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为 。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 (2)NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为 ，体现了NH3的 （填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了 （填化学式）。 ③装置C的作用为 。 24．(23-24高一下·河南漯河·期末)某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 (1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的实验现象是 ，该现象能验证具有 (填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程 。 (4)取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确 。 (5)该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 。 25．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： (1)实验室常用快速制备氧气，写出的结构式： 。 (2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因： 。 (3)实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是 ，D的作用是 。 (4)C中的实验现象是 。 (5)经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质要除去乙醛中的，可采取的方法为 。 (6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 常见物质的制备与性质探究 1．(23-24高一下·河南南阳六校联考·期末)实验时可用装置制备并收集乙酸乙酯，下列叙述正确的是 A．实验时先向装置试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸 B．吸收挥发出的乙醇利用的是饱和碳酸钠溶液的化学性质 C．实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 D．可以用装置代替装置 【答案】D 【详解】A．先在试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再缓缓加入乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A错误； B．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇能与水形成氢键，因此吸收乙醇是物理性质，故B错误； C．硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误； D．为防止倒吸，可以用装置代替装置，故D正确； 故答案选D。 2．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验是否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红     D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误； B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误； C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误； D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确； 答案选D。 3．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误； C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较和对分解的催化效果，故C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：，故D正确； 答案选D。 4．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】B 【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确； B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误； C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确； D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确； 故选B。 5．(23-24高一下·河南南阳·期末)如图实验中，能达到实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．萃取碘水中的碘 C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用蒸馏法分离苯和溴苯，温度计液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故不选A； B．乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不选B； C．两试管中只有碳酸钙的状态不同，根据控制变量法，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故选C； D．制备乙酸乙酯应该用浓硫酸作催化剂，且右侧导管口不能伸到液面以下，故不选D； 选C。 6．(23-24高一下·河南开封·期末)实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性 B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 D．实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体 【答案】C 【详解】A．反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，有利于乙酸乙酯的生成，A错误； B．加入过量乙醇，可提高乙酸的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误； C．乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，在溶液的上层，D错误； 故选C。 7．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 8．(23-24高一下·河南新乡·期末)实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，A项错误； B．检验淀粉是否水解，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误； C．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，C项错误； D．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的碳酸钠溶液中，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，且碳酸钠溶液能吸收乙醇，除去乙酸，D项正确； 答案选D。 9．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是 A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的 B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。 【详解】A．混合气体中的可用硫酸铜固体检验，无水硫酸铜遇水变蓝，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B项正确； C．若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误； D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确； 故选C。 10．(23-24高一下·河南南阳·)下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 A 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后沉淀不溶解 乙醇能使蛋白质发生变性 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，乙醇能使蛋白质发生变性，该过程为化学变化，不可逆，加水后沉淀不溶解，故A正确； B．光照时甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为难溶于水的油状液体，故B正确； C．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，要向冷却液中先加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，故C错误； D．乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，乙醇具有还原性将重铬酸钾还原，溶液由橙色变为绿色， 故D正确； 故答案为：C。 11．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，溴水褪色，体现浓硫酸氧化性，故A正确； B．氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C错误； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，不能完成喷泉实验，故D错误。 答案选A。 12．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．本身就是蓝色晶体，在乙醇试样中加入少量并搅拌，试管底部有蓝色晶体，不能说明乙醇试样中含有水，A错误； B．淀粉在4 mL 2 mol/L 溶液中水解后，应该先加入过量NaOH溶液中和硫酸，再新制并加热，B错误； C．具有还原性，能够和溶液发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D正确； 故选D。 13．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列装置能达到实验目的的是 A B       将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D      制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．浓盐酸和二氧化锰需要在加热的条件下才能反应生成氯气，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 14．(23-24高一下·河南驻马店·期末)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 15．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，A错误； B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解并不能说一定含有硫酸根，银离子是干扰离子，B错误； C．将还原性气体SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应而使之褪色，C正确； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2，加热，D错误； 故选C。 16．(22-23高一下·河南洛阳·期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是    A．图①可用于制备和收集 SO2 B．图②可灼烧海带 C．图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D．图④可进行喷泉实验 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸的反应需加热，A错误； B．海带灼烧成灰需在坩埚而不是烧杯中，B错误； C．图③只可证明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，但不能证明溴单质氧化性强于碘单质，C错误； D．二氧化硫与氢氧化钠发生反应造成内外气压差可形成喷泉实验，D正确； 故选D。 17．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。 故选C。 18．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是    A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B．装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小 C．装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替 D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V 【答案】B 【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E防止水蒸气进入装置D中，吸收剩余的氨气，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。 【详解】A．加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，在管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误； B．装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，会导致水蒸气的质量增加，则测得氮氢比偏小，B正确； C．生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨气，NH3会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙，C错误； D．标准状况下，bL氮气的物质的量为：n(N2)=，含有的N的物质的量为: ，装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：，含有的H的物质的量为：，氨气中含有的N、H原子数之比为：：=9V：11.2m，D错误； 故选B。 19．(23-24高一下·河南漯河·期末)某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A．B、D中的碱石灰均可换为无水 B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 【答案】A 【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题 【详解】A．B中碱石灰作用是干燥氨气，无水会和氨气生成络合物而不能干燥氨气，D中碱石灰吸收反应生成的水，换成无水还能吸收未反应的氨气，A错误； B．D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置，减小实验误差，还可以起到吸收未反应的氨气，B正确； C．若测得干燥管D增重，则生成水的质量为物质的量mol，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况）为N2，物质的量mol，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比==，则氨分子中氮、氢的原子个数比为， C正确； D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体气体为氮气，说明具有还原性，D正确； 故选A。 20．(23-24高一下·河南南阳·)某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是 A．a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下 B．若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气 C．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 D．若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理 【答案】B 【分析】装置A中，乙醇与Na反应，产生氢气和乙醇钠，生成的乙醇钠经B中的无水氯化钙吸收乙醇蒸汽，然后进入C中加热，发生还原反应，然后进入装置D中检验水蒸气，装置E中装置碱石灰，防止空气中的水蒸气干扰实验，据此解答。 【详解】A．a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A正确； B．乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，不能证明一定有H2产生，故B错误； C．若空气中水蒸气进入装置D中，能使无水硫酸铜变蓝，装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验，故C正确； D．无水氯化钙能吸收乙醇，若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，可以防止乙醇的干扰，故D正确； 故选B。 21．(23-24高一下·河南创新发展联盟·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ，干燥剂X为 (填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 性，铜丝可抽动的优点是 ，在该装置中， (填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。 【答案】(1) 碱石灰 (2) 酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【分析】图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓硝酸发生产生。 【详解】（1）图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 （2）将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 （3）和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 22．(23-24高一下·河南郑州·期末)实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： Ⅰ．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 Ⅱ．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称是 ，进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)仪器X中发生反应的化学方程式为 。 (4)纯化步骤中分离操作的名称是 ，饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 直形冷凝管 b (2)催化剂、吸水剂 (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4) 分液 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 【分析】在装置X中，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，通过蒸馏方法把乙酸乙酯分离出来，在装置Z中收集，由于乙酸、乙醇易挥发，在蒸馏时也有部分乙酸、乙醇跟随乙酸乙酯被分离出来，向Z中产品加入饱和溶液，可除去乙醇、乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，转移到纯化仪器中通过分液方法将水溶液与乙酸乙酯分离。据此答题。 【详解】（1）仪器Y的名称是直形冷凝管，冷却水按“下进上出”方向流动，故进水口是b。 （2）浓硫酸可催化乙酸、乙醇的反应，起催化剂作用，反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸具有吸水性，还可起吸水剂作用，促进反应正向进行，提高反应物转化率。 （3）乙酸、乙醇在仪器X中发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 （4）乙酸乙酯与水互不相溶，可用分液方法分离，故纯化步骤中分离操作的名称是：分液。饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，该反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。 23．(23-24高一下·河南商丘商师联盟·期末)NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： (1)NH3的制备 ①仪器X的名称为 。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为 。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 (2)NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为 ，体现了NH3的 （填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了 （填化学式）。 ③装置C的作用为 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 (2) 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 还原 H2O 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验 【分析】(1)实验室制取氨气是固体+固体加热形，则选择气体发生装置为：D，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水；欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸；(2)发生装置生成氨气通入A装置和氧化铜加热发生反应，通过装置B中无水硫酸铜检验水的生成，通过C中无水氯化钙吸收未反应的氨气，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中水蒸气，最后通过排水法收集气体，据此分析解题。 【详解】（1）①由题干图示实验装置图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②由分析可知，实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室也可以用浓氨水和碱石灰的方法来制取少量的NH3，故若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水； ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则其连接顺序为：发生装置→，故答案为：； （2）①由分析可知，装置A中黑色粉末逐渐变红，即CuO转化为Cu，则发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，反应中NH3中的N化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，体现了NH3的还原性，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；还原； ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O，故答案为：H2O； ③由分析可知，装置C的作用为吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验，故答案为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验。 24．(23-24高一下·河南漯河·期末)某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 (1)装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中的实验现象是 ，该现象能验证具有 (填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程 。 (4)取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确 。 (5)该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 蓝色溶液变为红色 酸性 (3) (4)取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对 (5) 【分析】装置A用硫酸和亚硫酸钠反应生成，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，装置C内溶液褪色，亚硫酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，装置D无明显现象，装置E收集，装置F装有NaOH溶液除去尾气。 【详解】（1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为分液漏斗，该装置中发生的化学反应方程式为：，故答案为：分液漏斗；； （2）蓝色石蕊试液遇酸变红色，产生的二氧化碳通入装置B中蓝色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，蓝色溶液变为红色，，该过程体现二氧化硫的水溶液具有酸性，故答案为：蓝色溶液变为红色；酸性； （3）二氧化硫通入装置C中氯化铁和氯化钡的混合液中发生反应，使溶液出现白色沉淀，故答案为：； （4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性；取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去，故答案为：取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去； （5）与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式：，与二氧化硫反应的高锰酸钾为，参加反应的二氧化硫为0.05mol，空气样品中的含量为，故答案为：。 25．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： (1)实验室常用快速制备氧气，写出的结构式： 。 (2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因： 。 (3)实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是 ，D的作用是 。 (4)C中的实验现象是 。 (5)经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质要除去乙醛中的，可采取的方法为 。 (6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 【答案】(1)H—O—O—H (2) 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜 (3) 加热乙醇，便于乙醇的挥发； 冷却，便于乙醛的收集 (4)无水硫酸铜变为蓝 (5)加入碳酸氢钠溶液，蒸馏 (6)a 【分析】实验目的是验证乙醇的催化氧化。左侧气体发生装置生成干燥氧气，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽，乙醇与氧气在D中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，C中无水硫酸铜检验有水生成，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析。 【详解】（1）过氧化氢的结构式为H—O—O—H； （2）乙醇在铜催化氧化下生成乙醛，化学方程式为，实验开始后，撤去酒精灯后观察到铜丝交替出现变黑、变红，这是由于铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜，故出现交替变黑、变红的现象； （3）装置中A的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；D的作用是冷却，便于乙醛的收集； （4）B中反应有水蒸气生成，故C中无水硫酸铜吸水变为蓝色； （5）E中收集的产物中含有乙酸杂质，除去乙醛中的乙酸，可以在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛，故答案为在混合液中加入碳酸氢钠溶液，蒸馏； （6）a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生，可闻到刺激性气味，故a正确； b．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，故b错误； c．试管E中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管E中有没有未反应的乙醇，故c错误； 答案为a。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$