重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 2．(23-24高一下·河南漯河·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有共用电子对的数目为 B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C．与足量反应最终得到的分子数目为 D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 3．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用醋酸除去热水瓶中的水垢： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 4．(22-23高一下·河南新乡·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入等物质的量的氯气： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．将和混合通入水中： D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 5．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 6．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 7．(22-23高一下·河南平顶山·期末)下图为硫元素的“价—类”二维图，下列有关说法错误的是    A．P与Y能反应，N与Z不能反应 B．用Z的浓溶液在纸上书写的字迹变黑 C．Y、M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应的离子方程式为 8．(23-24高一下·河南新乡·期末)下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A．溶于稀硝酸的离子方程式为 B．反应后的溶液中 C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 10．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 11．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 12．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 13．(22-23高一下·河南洛阳·期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A．60mL B．50mL C．40mL D．25mL 14．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是 A．反应中，体现的酸性和氧化性 B．当时，生成的物质的量为 C．反应后的溶液稀释后，为 D．若a的值增大，则产生和的体积比增大 15．(22-23高一下·河南新乡·期末)将由铜和铁组成的混合物投入稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．第一次与稀硝酸反应后剩余的金属为铜和铁 B．原混合物中铜和铁的物质的量均为 C．若向“反应后的溶液”中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO D．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 16．(22-23高一下·河南开封五校·期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是 A．原溶液的物质的量浓度是 B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉 17．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 18．(22-23高一下·河南平顶山·期末)硫酸是化工生产中的重要试剂，在自然资源的开发利用上发挥巨大的作用。 (1)浓硫酸可用于制取，如何检验是否生成了？ (简述实验操作及现象)。 (2)硫酸可用于提取碘，工业上利用海带提取的部分流程如图所示。步骤①发生反应的离子方程式为 ，该反应体现了硫酸的 (填“酸性”、“氧化性”或“难挥发性”)。    (3)硫酸也可用于制备硫酸镁。以菱镁矿((主要成分为，含少量)为原料制备硫酸镁的工艺流程如图所示。已知熔点为，熔点为。    ①酸溶时发生反应的离子方程式为 。 ②滤渣1、2的主要成分分别为 、 (填化学式)。 ③工业上电解法制取镁的化学方程式为 。从熔点的角度说明不选电解制取镁的原因是 。 19．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 。 (2)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。 回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为 。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为 。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．H2S溶液 (3)氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为 。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是 。 20．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： (1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a (填标号)。 ②装置C的作用是 ，装置E中试剂是 。 (2)步骤II发生反应的化学方程式为 ；该步骤加热时采取的方式为 。 (3)操作III：低温蒸发、 、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是 。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为 (假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 21．(23-24高一下·河南开封·期末)化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是 。 (3)在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为 ，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是 溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为 。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是 ，改进该装置的方法是 。 (5)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。（用化学方程式表示） 22．(22-23高一下·河南洛阳·期末)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：    回答下列问题： (1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。    ①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。 ②写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 ，Cu2+、Br-。反应完毕的标志是 。 ③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填序号字母)。 a.             b.             c.   (2)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。 (3)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是 。 23．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。    (1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称 。 (2)装置接口的连接顺序为 。 (3)A装置中反应容器F的名称为 ，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为 。 (4)实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到型管中，第一次通入的作用是 。 (5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (6)装置D中发生反应的离子方程式 。 (7)实验结束后，B装置中型管增重，则碳含量(质量分数)为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】D 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 2．(23-24高一下·河南漯河·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下含有共用电子对的数目为 B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C．与足量反应最终得到的分子数目为 D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 【答案】D 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算的物质的量，无法计算含有共用电子对的数目，A错误； B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，生成硫化亚铁，转移电子的数目为， B错误； C．因是可逆反应，不可能进行彻底，与足量反应最终得到的分子数目小于，C错误； D．，随反应进行浓硫酸变稀，反应停止，浓硫酸的物质的量是0.09mol，与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·河南洛阳·期末)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用醋酸除去热水瓶中的水垢： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+，离子方程式应为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔会发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去热水瓶中的水垢：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．(22-23高一下·河南新乡·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入等物质的量的氯气： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．将和混合通入水中： D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【详解】A．氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，A正确； B．一水合氨是弱碱，不能拆，，B错误； C．NO不与水反应，，C错误； D． 漏掉了生成水的反应，，D错误。 故选A。 5．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。 【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误； B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确； C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误； D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误； 答案选B。 6．(23-24高一下·河南开封·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 7．(22-23高一下·河南平顶山·期末)下图为硫元素的“价—类”二维图，下列有关说法错误的是    A．P与Y能反应，N与Z不能反应 B．用Z的浓溶液在纸上书写的字迹变黑 C．Y、M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】根据题意可知P为、X为、Y为、Z为、M为、W为、N为、Q为，据分析答题。 【详解】A．与能反应，与能反应，A错误； B．浓具有脱水性，用的浓溶液在纸上书写的字迹变黑，B正确； C．、、均有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．与反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 8．(23-24高一下·河南新乡·期末)下列有关实验装置的说法错误的是 A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．除杂：可用于除去乙烯中的SO2 C．通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu D．通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法制备NaHCO3是将CO2通入到含NH3的饱和食盐水溶液中，A正确； B．乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2杂质，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与碳单质反应生成CO2和SO2，通过高锰酸钾后的气体使石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故选B。 9．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A．溶于稀硝酸的离子方程式为 B．反应后的溶液中 C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 【答案】C 【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。 【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误； B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误； C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确； D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误； 故选C。 10．(23-24高一下·河南漯河·期末)用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，溴水褪色，体现浓硫酸氧化性，故A正确； B．氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C错误； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，不能完成喷泉实验，故D错误。 答案选A。 11．(22-23高一下·河南信阳高级中学·期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 12．(23-24高一下·河南新乡·期末)某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【分析】先打开止水夹，将注射器A中的稀硝酸注入，与反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 13．(22-23高一下·河南洛阳·期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A．60mL B．50mL C．40mL D．25mL 【答案】B 【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。 14．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是 A．反应中，体现的酸性和氧化性 B．当时，生成的物质的量为 C．反应后的溶液稀释后，为 D．若a的值增大，则产生和的体积比增大 【答案】D 【分析】的溶液中，溶解后溶液中，反应后的溶液中，设还原产物中和分别为xmol和ymol，根据N原子守恒知：，根据得失电子守恒知：。 【详解】A．与Cu反应生成硝酸铜和氮氧化物，由于N元素部分变价，反应中体现了的酸性和氧化性，A不符合题意； B．当时，根据得失电子守恒和N原子守恒式联立可解得，B不符合题意； C．，C不符合题意； D．若a的值增大，NO和的物质的量之和增大，被还原生成NO和，得电子的物质的量不变，所以产生NO和的体积比减小，D符合题意； 故选D。 15．(22-23高一下·河南新乡·期末)将由铜和铁组成的混合物投入稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．第一次与稀硝酸反应后剩余的金属为铜和铁 B．原混合物中铜和铁的物质的量均为 C．若向“反应后的溶液”中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO D．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 【答案】B 【分析】加入200ml硝酸时，铁和铜都失去电子生成二价离子，硝酸被还原一共生成2.24L即0.1molNO，设Cu物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol,得到如下关系： 2x+2y=0.1×3，64x+56y=9.0，得出x=y=0.075mol，铁的质量为0.075×56=4.2g，铜的质量为0.075×64=4.8g，反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红说明生成了二价铁离子，根据稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和NO及稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO方程式的系数关系，都是3mol金属消耗8mol硝酸，铜和铁一共0.15mol，共消耗硝酸0.4mol，体积200ml，因此硝酸浓度为0.4÷0.2=2mol/L。 【详解】A．铁先与硝酸反应刚好反应完全，剩余4.8g全是Cu，故A错误； B．铜和铁的物质的量均为，故B正确； C．反应后的溶液中有0.075mol的Fe2+可以失去0.075mol电子，硝酸得到0.075mol电子生成0.025molNO气体0.56L，故C错误； D．稀硝酸浓度经过计算为2mol/L，故D错误； 答案选B。 16．(22-23高一下·河南开封五校·期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是 A．原溶液的物质的量浓度是 B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol C．反应后的溶液中 D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉 【答案】D 【分析】标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。 【详解】A．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15mol、0.1mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故A正确； B．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol，故B正确； C．根据前面分析可知，，故C正确； D．反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，可消耗0.05molCu，其质量为，故D不正确； 故选D。 17．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 【答案】B 【详解】A．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，A正确； B．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为：(0.5×2)mol=1mol，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B错误； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)=，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确； D．0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，可知氮的氧化物与氧气恰好完全反应生成硝酸，总过程可视为Cu与氧气、硝酸反应最终生成硝酸铜，根据得失电子守恒可知：n(Cu)=，则转移电子物质的量为1.2mol，1mol氧气反应转移4mol电子，则消耗氧气0.3mol，标况下体积为6.72L，故D正确； 故选：B。 18．(22-23高一下·河南平顶山·期末)硫酸是化工生产中的重要试剂，在自然资源的开发利用上发挥巨大的作用。 (1)浓硫酸可用于制取，如何检验是否生成了？ (简述实验操作及现象)。 (2)硫酸可用于提取碘，工业上利用海带提取的部分流程如图所示。步骤①发生反应的离子方程式为 ，该反应体现了硫酸的 (填“酸性”、“氧化性”或“难挥发性”)。    (3)硫酸也可用于制备硫酸镁。以菱镁矿((主要成分为，含少量)为原料制备硫酸镁的工艺流程如图所示。已知熔点为，熔点为。    ①酸溶时发生反应的离子方程式为 。 ②滤渣1、2的主要成分分别为 、 (填化学式)。 ③工业上电解法制取镁的化学方程式为 。从熔点的角度说明不选电解制取镁的原因是 。 【答案】(1)将生成的气体通入品红溶液，溶液褪色；加热溶液，又恢复红色，则说明生成了 (2) 酸性 (3) 硫酸镁的熔点高于氯化镁，制取镁会消耗大量的能量 【分析】⑵题中在H2O2在酸性条件下将I-氧化生成I2，接着用碘的四氯化碳溶液萃取I2；⑶题中菱镁矿先用酸溶，不与酸反应，因此滤渣1是，酸溶得到Mg2+、Fe2+，Fe2+氧化成Fe3+，然后将溶液调至碱性，生成，故滤渣2的主要成为，再经过过滤一系列操作即可得到，据分析答题。 【详解】（1）如何检验是否生成了：将生成的气体通入品红溶液，溶液褪色；加热溶液，又恢复红色，则说明生成了； （2）步骤①是H2O2在酸性条件下氧化I-，离子方程式为，该反应体现了硫酸的酸性； （3）①酸溶时发生反应的离子方程式为，②不与酸反应，因此滤渣1是、Fe2+氧化成Fe3+，然后将溶液调至碱性，生成，故滤渣2的主要成为；③工业上电解法制取镁的化学方程式为，从熔点的角度说明不选电解制取镁的原因是硫酸镁的熔点高于氯化镁，制取镁会消耗大量的能量。 19．(23-24高一下·河南新乡封丘县第一中学·期末)如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 。 (2)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。 回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为 。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为 。 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．H2S溶液 (3)氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为 。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) A (3) 【详解】（1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应，常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为； （2）①Cu和浓H2SO4在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，制取SO2的化学方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为品红溶液，故选A。 （3）①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制NH3，化学方程式为。 ②工业上用NH3和氧气在有催化剂的条件下制取NO，反应的化学方程式是。 20．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期末)食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： (1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a (填标号)。 ②装置C的作用是 ，装置E中试剂是 。 (2)步骤II发生反应的化学方程式为 ；该步骤加热时采取的方式为 。 (3)操作III：低温蒸发、 、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是 。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为 (假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 【答案】(1) decbf 干燥气体 溶液 (2) 水浴加热 (3) 冷却结晶、过滤 减少在水中的溶解 (4)被空气中的氧气氧化生成杂质 (5)95% 【分析】 【详解】（1）由分析知，步骤Ⅰ用于制备，装置A为反应发生装置，产生的气体中混有水蒸气，需要通过浓硫酸干燥，则装置C的作用为干燥气体，导气管应长进短出；由于的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，可用装置B收集，导气管应长进短出；由于有毒，会污染空气，故尾气需要使用溶液(碱液)吸收，选用装置D、E，防止倒吸，故按气流方向连接顺序为adecbf； （2）根据分析，步骤II发生反应的化学方程式为：，反应温度为，所以需要水需加热； （3）空气中易被氧化，受热易分解，应采用低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体；饱和水溶液洗涤的目的是减少在水中的溶解； （4）由题意知在空气中易被氧化，受热易分解，实验制得的固体中含有少量杂质，可能是被空气中的氧气氧化生成杂质； （5）由反应可知，，则样品中的质量分数为。 21．(23-24高一下·河南开封·期末)化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是 。 (3)在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为 ，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是 溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为 。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是 ，改进该装置的方法是 。 (5)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。（用化学方程式表示） 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3) (4) 溶液变浑浊 硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成 在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶 (5) 【分析】分液漏斗中加入硝酸，锥形瓶放入铜片，两者反应生成氮的氧化物，据此结合题目分析。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。 （2）实验前需要检查装置气密性，具体操作：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，故其目的是检查装置气密性。 （3）铜和稀硝酸反应生成NO气体，则c中反应的离子方程式为，NO可以被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故原因是。 （4）①若用上述装置进行实验，证明酸性，则分液漏斗加入稀硝酸，c中加入碳酸钠，d中加入的试剂是，结合硅酸为白色沉淀，观察到的实验现象为溶液变浑浊。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，结合硝酸的挥发性，理由是硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成，可以用试剂除去挥发的硝酸，故改进该装置的方法是在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶。 （5）硝酸不稳定，光照下或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。 22．(22-23高一下·河南洛阳·期末)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：    回答下列问题： (1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。    ①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。 ②写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 ，Cu2+、Br-。反应完毕的标志是 。 ③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填序号字母)。 a.             b.             c.   (2)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。 (3)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是 。 【答案】(1) 98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+ 水浴加热 溶液蓝色褪去 a (2)防止CuBr被氧化 (3)75% 【详解】（1）①利用Na2SO3固体与浓硫酸反应的实质是SO+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO3、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出，故此处填：98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低； ②装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，SO2将Cu2+还原生成CuBr沉淀，自身被氧化为SO，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+；该反应需保持反应液在60℃，则应选择水浴加热；含有铜离子的溶液显蓝色，当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br-反应完毕； ③a．气体不溶于CCl4，导管应伸入到四氯化碳层才可防倒吸，a符合题意； b．当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，b不符合题意； c．当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，c不符合题意； 故选a； （2）CuBr含有亚铜离子，易被空气中氧气氧化，SO2具有还原性，为防止CuBr被氧化，故此处填：防止CuBr被氧化； （3）32gCuSO4的物质的量为=0.2 mol，23 g NaBr的物质的量为=0.22 mol，根据方程式可知NaBr过量，则理论生成的CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是=75%。 23．(22-23高一下·河南商丘名校联考·期末)石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。    (1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称 。 (2)装置接口的连接顺序为 。 (3)A装置中反应容器F的名称为 ，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为 。 (4)实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到型管中，第一次通入的作用是 。 (5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (6)装置D中发生反应的离子方程式 。 (7)实验结束后，B装置中型管增重，则碳含量(质量分数)为 。 【答案】(1)金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等 (2)a→gf→de→b(c) (3) 三颈烧瓶(三口烧瓶) 碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性 (4)赶走装置中的空气 (5)(浓) (6) (7) 【分析】A中发生氧化还原反应产生二氧化硫和二氧化碳气体，为气体发生装置，为测定其中的碳含量，可先利用D装置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后经C装置干燥后的二氧化碳进入到B中，为避免空气中的、进入B中而影响实验测量值的准确性，在U型管右侧加装一个盛有碱石灰的干燥管，那么通过B装置中型管的增重量即可计算碳含量。 【详解】（1）石墨烯的同素异形体有多种，如金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等； （2）从左到右，装置顺序为：产生气体→除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以装置接口的连接顺序为a→gf→de→b(c)； （3）反应容器F的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性； （4）第一次通入的作用是赶走装置中的空气； （5）碳和浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫和二氧化碳，化学方程式为(浓)； （6）装置D的目的是除去二氧化硫，其中发生反应的离子方程式为； （7）B装置中型管增重的为二氧化碳，根据碳原子守恒知，则碳含量(质量分数)为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$