精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三下学期5月份高考模拟预测化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是 A. 二聚氯化铁中铁的配位数为3 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二聚氯化铁（）中，每个Fe原子通过两个桥联Cl和两个端基Cl与外界配位，配位数为4，A错误； B．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，则的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由和构成，为离子化合物，则NaClO的电子式为，C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷()中所含键数为 B. 标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于 C. 与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D. 向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷()中的C-O键、C-C键、C-H键均为键，环氧乙烷中所含键数目为0.7NA，A错误； B．标准状况下，的物质的量为1mol，氯气与水反应属于可逆反应，1mol氯气完全溶于水转移电子数小于NA，B正确； C．中外界的Cl-能够电离出来，中能够电离出0.2mol Cl-，与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为0.2NA，C错误； D．向乙醇水溶液中加入足量钠，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的分子数目大于，D错误； 故选B。 3. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：B。 4. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误； B．有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确； C．Y不是油脂，不能发生皂化反应，C项错误； D．Z中含有1个苯环、2个碳碳双键，1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol氢气，D项错误； 故选B。 5. 原子序数依次增大的短周期元素、、、，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。是宇宙中含量最多的元素，元素基态原子的价层电子排布是， 元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法确的是 A. 该团簇分子的分子式为 B. 基态原子第一电离能： C. 工业上主要采用电解水溶液法制备的单质 D. 常温下的单质能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，X是H元素；Y元素基态原子的价层电子排布是，n=2，Y是O元素；Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，Z是Mg元素；M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数，M是Al元素，据此回答。 【详解】A．由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式为，A错误； B．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能，B正确； C．工业上主要用电解熔融氯化镁法获得金属镁，而不是水溶液，C错误； D．常温下，单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，D错误； 故选B。 6. X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物只含极性共价键 B. 简单离子半径比较： C. 含氧酸酸性比较可能存在： D. X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】R半径最大，且最外层电子数为1，则R为Na，X的半径最小，则X为H，Y最外层为4个电子，则Y为C，Z为N，M为S，以此分析； 【详解】A．X为H、Y为C，若形成烯烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误； B．R为Na、Z为N，则，B正确； C．Z为N，M为S，若S形成的是H2SO3弱酸，HNO3为强酸，则酸性HNO3＞H2SO3，C正确； D．X为H、Z为N、M为S，若形成(NH4)2S，含有离子键则为离子化合物，D正确； 故答案为：A。 7. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 【答案】A 【解析】 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【详解】A．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确； B．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误； C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误； D．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误； 故选A。 8. 已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示、与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A. 该温度下， B. 当和沉淀共存时，溶液中 C. 除去溶液中少量的，可加入适量或 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系，由X点，由可求，该温度下，，A项错误； B．当和沉淀共存时，，B项错误； C．加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，C项正确； D．加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中的浓度会减小，而从X点到Y点浓度不变，D项错误； 答案选C。 9. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为 D. 图③晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确； B．图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确； C．图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为 ，C不正确； D．图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为，参数为，则晶体的密度为=g∙cm-3，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A. 用图1装置，制取乙烯 B. 用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小 C. 用图3装置，证明混合溶液中有 D. 用图4装置，检验氯化铵受热分解产物 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度计应插在液面以下，A错误； B.该装置实验稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，通入硅酸钠溶液，可以比较碳硅元素非金属性大小，B正确； C.酸性高能酸钾能氧化氯离子，无法判断是亚铁离子，还是氯离子与酸性高能酸钾反应，无法检验混合溶液中有Fe2+，C错误； D.碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5互换，D错误； 故选B。 11. 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。[M表示]随溶液的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随溶液的变化关系 B. 的数量级是 C. 固体能完全溶解在溶液中 D. 滴定HX溶液至时，溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】Y(OH)3存在Y(OH)3(s)Y3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Y(OH)3]=c(Y3+)·c3(OH-)，建立关系式是-lgY3+=3pH+pKsp[Y(OH)3]-42，同理得到-lgZ3+=3pH+pKsp[Z(OH)3]-42，-lgM3+与pH的关系是两条平行直线，因为Ksp[Y(OH)3]＜Ksp[Ｚ(OH)3]，Ⅰ、Ⅲ分别代表-lgY3+、-lgZ3+与pH的关系，Ⅱ代表-lg与pH的关系，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，Ⅰ、Ⅲ分别代表-lgY3+、-lgZ3+与pH的关系，Ⅱ代表-lg与pH的关系，故A说法正确； B．-lg=0，推出c(HX)=c(X-)，根据图像可知此时的pH=5.5，即Ka==c(H+)=10-5.5，即Ka(HX)的数量级为10-6，故B说法正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，故C说法正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，故D说法错误； 答案为D。 12. 已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是 A. 与反应生成，该反应的平衡常数 B. “分银”时，pH需控制的范围大约是 C. “分银”溶液中存在 D. 在中的大于中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡：AgCl+2SO[Ag(SO3)2]3—+Cl—，反应的平衡常数K===Ksp(AgCl)K1=1.8×10−10×1.0×108.68=1.8×10−1.32，故A正确； B．由图1可知，溶液pH在8∼9范围内时，[Ag(SO3)2]3—离子浓度最大，所以“分银”时，pH需控制的范围大约是8∼9，故B正确； C．亚硫酸钠溶液中存在物料守恒关系，分银溶液中还存在[Ag(SO3)2]3—离子，则分银溶液中的物料守恒，故C错误； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子数为1，[Ag(SO3)2]3—离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大， ∠O−S−O键角越小，则在中的大于中的，故D正确； 故选C。 13. 用“循环电沉积法处理某种锂电池，可使其中的电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。 i．端连接电源正极，端连接电源负极，电解，电极上生成和C。 ii．端连接电源负极，端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，电极上生成和C。步骤i和步骤ii为1个电沉积循环。 下列说法正确的是 A. 步骤i内电路中，由电极向电极迁移 B. 步骤i中，总反应是 C. 步骤ii中，电极的电极反应式是： D. 用图2中的装置不能完成上述电沉积循环 【答案】D 【解析】 【分析】分析锂电池装置如下：放电时Li电极为负极，电极为正极。端连接电源正极，则Li电极作阳极，端连接电源负极，电极作阴极，电极上二氧化碳得电子生成碳酸锂和C；Li在阳极失去电子生成锂离子。端连接电源负极，则Li电极作阴极，端连接电源正极，则电极作阳极，电解时电极上消耗和C，电极上生成和C。据此分析解答。 【详解】A．步骤i，a端连接电源正极，端连接电源负极，则Li电极为阳极，MoS2电极为阴极，向阴极移动，即由电极向电极迁移，故A错误； B．步骤i中，总反应是，故B错误； C．步骤ii中，电极作阴极，电极反应式是：，故C错误； D．图2中Li电极作原电池负极时发生：Li-e-= Li+，作电解池阴极时发生反应：Li++ e-= Li，不能实现上述电沉积循环，故D正确； 故选：D。 14. 一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为的物质是离子化合物，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<M B. W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物 C. 氢化物的沸点：X<Y D. Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由的结构可知，M为Cl，Z为O，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，则W为Li，R为H，X、Y分别为C和N。 【详解】A．、形成的简单离子、属于电子层结构相同而核电荷数不同的离子，依据“序大径小”的原则，，A错误； B．和元素只能形成一种原子个数比为的化合物，即，B错误； C．元素的氢化物不止一种，还有其他烃类物质，元素的氢化物有利，高级烃（常温下呈固态）的沸点高于和，C错误； D．和元素的最高价氧化物对应水化物分别为和，均为强酸，D正确； 故选D。 二、填空题（共52分） 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 配位键 （2） ①. 分批 ②. 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据氧化还原反应原理书写化学方程式； 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，产生过多杂质； 【小问3详解】 盛装Na2CO3溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3H2O，发生的化学反应式为 【小问4详解】 步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； 【小问5详解】 滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色； 根据题干中提供的滴定过程反应式，同时发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、、，可得如下关系： 2NaFeY~I2~2、KIO3~3I2~6；由题知，，设为xmol，为50xmol，则消耗n()为56xmol，又因为滴定消耗了消耗标准溶液的平均值为VmL，所以25mL溶液中n(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L，原产品中铁元素的质量m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L× ×56g/mol=g，则样品中铁元素的质量分数为 ，故答案为：。 16. 醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物在特殊条件下可吸氧，并向指定方向运输。该配合物能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。 （1）合成装置如图所示。 先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。已知 B 处安装的是恒压滴液漏斗，则 A 处应安装的仪器是_______(填名称)，装置C的作用是_______。 （2）回流1 h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作： ①停止通氮气②停止加热③关闭冷凝水。 正确的操作顺序为_______(填标号)。 充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 （3）测定的载氧能力。 步骤 1：如图搭建装置： 步骤2：检查仪器气密性：关闭活塞_______，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是_______。 步骤3：将mg的(相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。DMF的结构简式为_______。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为，温度为。(p，T已转换为国际单位，结合理想气体状态方程进行解答)配合物载氧量的吸收的计算表达式为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 液封，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中 （2）②③① （3） ①. 1和2 ②. 液面差恒定 ③. ④. 【解析】 【分析】由题意可知，制备配合物的操作为：氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶体后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 【小问1详解】 由实验装置图可知，A处的装置为起冷凝回流作用的球形冷凝管，B处装置为便于醋酸钴的乙醇溶液顺利流下的恒压滴液漏斗，装置C的作用是：起液封的作用，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，通氮气的目的是排尽装置中的氧气； 【小问2详解】 由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。即②③①； 【小问3详解】 由实验装置图可知，检查装置气密性的操作为关闭活塞1和活塞2，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差，若液面差恒定，说明装置不漏气；调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度； 根据名称二甲基甲酰胺(DMF)，可得DMF的结构简式是； 根据PV=nRT知，，，则。 17. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）B中除硝基外官能团的名称为___________。 （2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。 （3）写出C→D的化学反应方程式___________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢； ②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。 （6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。 （7）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为有机原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3）+HCOOH→   +H2O （4）20 （5）  或 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C，C和甲酸发生取代反应得到D，D在碳酸钾作用下与BrCH2COCH3发生取代反应得到E，E和乙酸铵和乙酸反应生成F，F反应得到 ，G发生催化氧化得到H；据此分析解答。 【小问1详解】 B中除硝基外还含有官能团的名称为酯基、醚键； 【小问2详解】 B→C为硝基发生加氢反应生成氨基，反应类型为还原反应；D中N原子所连H被BrCH2COCH3中- CH2COCH3取代生成E，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据原子守恒，C和HCOOH反应生成D和H2O，则C→D的化学反应方程式：   +HCOOH→   +H2O； 【小问4详解】 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生说明含有羧基，②与氯化铁溶液反应显紫色说明含有酚羟基，③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连；满足条件的C的同分异构体有 、  、、其中取代基-CH2CH2COOH另一种结构为 ，所以共有10×2=20种； 【小问5详解】 分析C的结构特点，C分子中除苯环外，还有3个C、3个O、1个N和1个不饱和度；含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。C的同分异构体能发生水解，由于其中一种水解产物分子中只有2种不同的H原子，所以该水解产物一定是对苯二酚；另一种水解产物是α-氨基酸，则该α-氨基酸一定是α-氨基丙酸，结合两种水解产物可以写出C的同分异构体为   或 ； 【小问6详解】 由F到H发生了两步反应，分析两者的结构，发现F中的酯基到G中变成了醛基，由于已知G到H发生的是氧化反应，所以F到G发生了还原反应，G的结构简式为 ； 【小问7详解】 以   、和(CH3)2SO4为原料制备，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为和；结合B到C的反应，可以由 逆推到，再结合A到B的反应，推到原料；结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料 与氢溴酸反应即可得到 ，合成路线为。 18. 甲烷干重整(DRM)以温室气体CH4和CO2为原料在催化条件下生成合成气CO和H2。体系中发生的反应有 ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. （1）___________。 （2）___________(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。 （3）起始投入CH4和CO2各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。 ①950℃时，向反应器中充入N2作为稀释气，CH4的平衡转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是___________。 ②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kmol，此时反应ⅱ的___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为。0~t min生成CO的平均速率为___________；用物质的量分数表示反应i的平衡常数___________(用含的表达式表示，列计算式即可)。 【答案】（1）-172.1 （2）高温 （3） ①. 升高 ②. 950℃时，体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，CH4转化率升高 ③. < ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得反应iii-反应i得，所以=+74.9kJ/mol-247kJ/mol=-172.1 kJ/mol； 【小问2详解】 反应i．，、，由，可知高温有利于反应自发进行； 【小问3详解】 ①图像1可知，950℃时体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，反应在100kPa下充入氮气相当于减压，平衡正向移动，CH4转化率升高； ②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kmol，此时，由图像1可知，平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)＜n(H2)，即平衡常数K＜1，所以此时Qc＞K，平衡正在逆向进行，所以反应ⅱ的v正＜v逆； ③由图像1可知，625℃平衡时n(CO)=0.5kmol，所以0～tmin生成CO的平均速率为；由图像1可知，625℃平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)= 0.5kmol，由反应的化学计量数可知，反应i和反应iii生成的氢气的物质的量为消耗的甲烷的2倍，反应ii消耗氢气的物质的量与生成的水的物质的量相等，所以平衡时n(H2)=(2a-0.5)kmol=kmol，n(CH4)=(1-a)kmol，即平衡时气体总物质的量为(2a-0.5+1-a+0.5+0.5+0.5)kmol =(2+a)kmol，所以平衡常数Kx=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三下学期5月份高考模拟预测化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是 A. 二聚氯化铁中铁的配位数为3 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷()中所含键数为 B. 标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于 C. 与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D. 向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为 3. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 4. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 5. 原子序数依次增大的短周期元素、、、，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。是宇宙中含量最多的元素，元素基态原子的价层电子排布是， 元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法确的是 A. 该团簇分子的分子式为 B. 基态原子第一电离能： C. 工业上主要采用电解水溶液法制备的单质 D. 常温下的单质能溶于浓硝酸 6. X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物只含极性共价键 B. 简单离子半径比较： C. 含氧酸酸性比较可能存在： D. X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 7. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 8. 已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示、与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A. 该温度下， B. 当和沉淀共存时，溶液中 C. 除去溶液中少量的，可加入适量或 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 9. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为 D. 图③晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3 10. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A. 用图1装置，制取乙烯 B. 用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小 C. 用图3装置，证明混合溶液中有 D. 用图4装置，检验氯化铵受热分解产物 11. 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。[M表示]随溶液的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随溶液的变化关系 B. 的数量级是 C. 固体能完全溶解在溶液中 D. 滴定HX溶液至时，溶液中， 12. 已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是 A. 与反应生成，该反应的平衡常数 B. “分银”时，pH需控制的范围大约是 C. “分银”溶液中存在 D. 在中的大于中的 13. 用“循环电沉积法处理某种锂电池，可使其中的电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。 i．端连接电源正极，端连接电源负极，电解，电极上生成和C。 ii．端连接电源负极，端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，电极上生成和C。步骤i和步骤ii为1个电沉积循环。 下列说法正确的是 A. 步骤i内电路中，由电极向电极迁移 B. 步骤i中，总反应是 C. 步骤ii中，电极的电极反应式是： D. 用图2中的装置不能完成上述电沉积循环 14. 一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为的物质是离子化合物，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<M B. W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物 C. 氢化物的沸点：X<Y D. Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 二、填空题（共52分） 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 16. 醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物在特殊条件下可吸氧，并向指定方向运输。该配合物能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。 （1）合成装置如图所示。 先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。已知 B 处安装的是恒压滴液漏斗，则 A 处应安装的仪器是_______(填名称)，装置C的作用是_______。 （2）回流1 h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作： ①停止通氮气②停止加热③关闭冷凝水。 正确的操作顺序为_______(填标号)。 充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 （3）测定的载氧能力。 步骤 1：如图搭建装置： 步骤2：检查仪器气密性：关闭活塞_______，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是_______。 步骤3：将mg的(相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。DMF的结构简式为_______。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为，温度为。(p，T已转换为国际单位，结合理想气体状态方程进行解答)配合物载氧量的吸收的计算表达式为_______。 17. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）B中除硝基外官能团的名称为___________。 （2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。 （3）写出C→D的化学反应方程式___________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢； ②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。 （6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。 （7）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为有机原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. 甲烷干重整(DRM)以温室气体CH4和CO2为原料在催化条件下生成合成气CO和H2。体系中发生的反应有 ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. （1）___________。 （2）___________(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。 （3）起始投入CH4和CO2各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。 ①950℃时，向反应器中充入N2作为稀释气，CH4的平衡转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是___________。 ②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kmol，此时反应ⅱ的___________(填“>”、“=”或“<”)。 ③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为。0~t min生成CO的平均速率为___________；用物质的量分数表示反应i的平衡常数___________(用含的表达式表示，列计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $