课时20 金属、酸、碱、盐综合实验-【中考宝典】2025年中考化学课时作业（深圳专用版）

中考宝典·化学（深圳专用版） 课时20金属、酸、碱、盐综合实验 基础过关 1.(2024·成都)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 不锈钢 硫酸亚 铜 铁溶液 铝片 C0. 稀硫酸 铁片 铜片 H.0 生锈 D A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 2.(2024·南充)下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶 D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中 3.(2024·广元)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫 酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴在pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A 是 (填“酸”或“碱”)溶液。 (2)为进一步确定溶液中溶质的成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并 分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCL2溶液 紫色石蕊溶液 Naz CO3溶液 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 现象 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中， 只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实 验序号)。 42 化学·作业本 -●● 【质疑讨论】(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致 认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】(4)猜想一：NaOH、Naz CO3;猜想二 【设计实验】(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中， 加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中 溶液变红 滴加 【反思拓展】(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字 母)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液 b.滴加MgSO,溶液 c.通入CO2 能力提升 4.(2024·广安)向含有9.5gMgC12和3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数 的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如pH 图所示，下列有关说法错误的是 ( A.若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g V,V体积/mL D.b~c段的反应为：MgCL2+2NaOH-Mg(OH)2￥十2NaCl 5.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答 问题。 酸碱 指示剂 某些 ① 莱些金属 金属 氧化物 盐酸 ④ 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴人紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母)。 A.Mg B.COz C.Na2CO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学 式，不考虑酚酞)。 43化学参考答案 CO+2NaOH--Na CO,+H:O 课时19 一定溶质质量分数的溶液配制 (3)①氯化钙②酚酞溶液溶液变为红色 粗盐中难溶性杂质的去除 (4)除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生 基础过关 干扰 1.D2.D3.D4,A (5)2Nm0,+2CO.-2NaC0,+O.(或2NmO2+ 5.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 2HO=4NaOH+O.◆) 6.c 2,(1)小苏打(2)④中加入了碳酸氢钠 能力提升 (3)其他条件相同时，蒸制时间越长，变色越明显 7.(1)过滤A:加速溶解（或C:搅拌，防止局部温度过高， (4)②③① 造成液演飞溅) (5)由③⑤⑧可知，随着碳酸氢钠添加量的增大，青团已 (2)①5②强 经由黄绿色变成黄色 ③将铜片放人硝酸银溶液中（合理即可） (6)隔绝氧气，防止被空气中的氧气氧化 8.C 3.有气泡产生Fe+2HCI一FcCL+H.◆澄清石灰水 变浑浊高于吸附FeO,+6HCI一2FeCL,+3H,O 课时20金属、酸、碱、盐综合实验 NaCI、HCI,FeCL不可食用 基础过关 4.【查阅资料】 1.B2.A Na:CO,+H,O-Na:CO,+H.O 3.(1)酸(2)产生气泡HS0,实验四 【形成假设】 (3)CO.+2NaOH -Na.CO+HO (4)Na:CO ()和C) (5)产生白色沉淀2~3滴无色酚酞溶液(6)ac 【设计并进行实验】 能力提升 排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰 4.B 澄清石灰水 5.(1)红(2)6HC1十Fe(0==2FeC1+3H0 Ca(OH):+CO.-CaCO,+H:O (3)C(4)NCI和NaOH 【现象与结论】猜想三 【思考与交流】C 课时21科学探究（一）探究物质的成分 5.(1)C(2)放出(3)NaCL,NaOH 基础过关 (4)即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，稀盐酸先和氢氧 1.(1)气泡(2)四(3)固体全部变黑 化钠反应生成氯化钠和水，也无法与碳酸钠反应产生气 泡 (4)2Cu+0△2Cu0(6)2A1+6HC1-2A1CL+3H↑ (5)有白色沉淀产生(6)二氧化碳 (6)取少量样品，高温灼烧，若样品变黑，则是铜锌合金， 能力提升 若样品的颜色无明显变化，则是真黄金（合理即可） 6.(1)火碱（或绕碱或背性钠》 2.(1)AC (2)废液呈黑色，会影响pH试纸显色 (2)2NaHCO- △NaC0,+C0,↑+H,O (3)活性炭 (3)产生气泡 (4)适量氟化铜溶液 (4)Na CO+Ca(OH):-CaCO.+2NaOH ①产生白色沉淀 (5)氯化钠和碳酸钠(6)产生白色沉淀 ②产生蓝色沉淀 3.（1)3Fe+20.点尴Fe0 (5)检验并除去碳酸钠 (6)氢氧化钙价格低，氢氧化钡溶液会造成重金属离子污 (2)稀盐酸（或稀硫酸）有红色固体析出，溶液由蓝色变 染 为浅绿色Fe+CuS),FeSO+Cu (7)Ca(OH)+Na.CO -CaCO,2NaOH,CaCo (3)铁也能被磁铁吸引(4)澄清石灰水 4.(1)无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊 高温caO+CO,+,CaO+H,0-Ca(OH), (2)Mg(OH,△Mg0+HO 课时23物质转化流程（一） (3)2:3(4)③ 基础过关 能力提升 1.(1)Mg(OH),+2HCI-MgCl,+2H,O HCI 5.(1)KNO(2)酸(4)产生白色沉淀硝酸银 (2)过滤Mg1+Ca(OH)2一-Mg(OH),,+CaCI (5)K:CO+2HCI-2KCI+CO.+H O KCI,HCI (3)复分解反应 再无气泡产生，烧杯中溶液由无色变红色 (4)搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 课时22科学探究（二） 探究物质的性质与变化 2.(1)CH,(2)吸附色素和异味 基础过关 （32H,0通电2H。4+0,·分解反应 1.(1)水带火星的木条不复燃 （4)C0.+4H,一定条件CH+2H.0 (2)碳酸钠和氢氧化钠 (5)氯(6)氢气、二氧化碳、水 15