课时9 金属的化学性质-【中考宝典】2025年中考化学课时作业（深圳专用版）

中考宝典·化学（深圳专用版） 课时9金属的化学性质 基础过关 1.(2024·新疆)下列实验方案不能达到实验日的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 c 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 2.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为 胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗…人炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误 的是 ( A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 3(2024·杨州)CH,在O,中燃烧生成C0,和HO,其转化可表示为CHCO。在给 定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.稀盐酸铜片H B.CuSO,溶液PCu 0) C.Mg点店MgO D,NaOH溶液盐酸NaCl溶液 4.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A.CuSO.溶液、Fe、Ag B.FeSO,溶液、稀HSO,、Cu、Ag C.AgNO溶液、稀HSO、Fe、Cu D.AgNO方溶液、FeSO,溶液、Cu 5.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO,溶液的实 验流程如下。下列说法正确的是 () 含CuS0,: ·ZnS0,溶液 黄铜造稀S0, ZnS0,的溶液过量Zn 过滤 过滤 多Cu +Cu、Zn A.加入稀HSO生成H2的化学方程式为Cu十HSO4=CuSO十H个 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 6.(2024·重庆)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的 铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( ①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②① D.②③④ 18 化学·作业本 7.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 一铜丝 一铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 AgNO 溶液 (1)铜丝插入AgNO,溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ,发生反应的化学方程式是 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 (填化学式)。 8.(2024·河南)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO,和Mg(NO,):的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后 留在滤纸上的固体是 ,请写出有关反应的化学方程式 能力提升 9.向一定量的银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶 液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 个固体的质量g A.a点溶液呈浅绿色 B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 6 C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 a D.c、d点溶液中溶质相同 0硝酸银溶液的质量/ 10.(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三 次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算。 (1)m的值为 生成气体的质量g (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 6.51319.5加入锌粉的质量/g 19化学参考答案 8.D 作业本参考答案 能力提升 9.D10.B11.C 第一部分 物质的组成与结构 课时6碳和碳的氧化物 课时1物质分类 元素周期表 基础过关 1.B2.D3.A4.A5.B6.B7.A8.C9.B 基础过关 10.B 1.D2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.B 能力提升 能力提升 11.(1)提高火焰温度不能原来试管中空气受热膨胀会 9.A10.B 逸出 11.(1)24.30三(2)12Mg+(3)盐3：2 (2)B中石灰水变浑浊，C中试纸变蓝色 （④)Mg+2H,0一定条件Mg(OHD,+H,↑ CO+Ca(OH):—CaCO3↓+HO 课时2构成物质的微观粒子 (3)收集尾气中的C0,防止污染空气 化学用语 基础过关 课时7水和溶液 1.A2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.A9.C 基础过关 10.B 1.D2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.C9,D 能力提升 能力提升 11.c 10.(1)过滤活性炭 12.(1)原子(2)质子数（或核电荷数） (2)B (3)CD (4)MgCl (5)S' 11.解：(1)设消耗水的质量是x 第二部分物质的化学变化 2H,0道电2H,+0,+ 36 32 课时3物质的变化 化学反应基本类型 x 320kg 3 基础过关 32320kgx=360kg 1.C2.B3.C4.A5.B6.D (2)生成氢气的质量为360kg一320kg=40kg,设生成 能力提升 氯化氢的质量为y。 72.C0,+2H一定条件CH0,化合反应 H,+Cu点整2HC 8.A9.B10.B11.D12.C 73 40 kg 课时4质量守恒定律化学方程式 y 芳-0) y y=1460kg 基础过关 1.D2.A3.C4.D5.C 答：(1)消耗水的质量是360kg: 6.(1)C0+2H2 一定条件CH,OH (2)生成氯化氢的质量是1460kg. (2)CaC0,+si0,高温caSi0,+C0,+ 课时8溶解度和溶液的浓度 能力提升 基础过关 7.(1)2化学性质 1.C2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.C 催化剂CH,OH+H:O 能力提升 (2)CH+H2+O2 9.C 8.A9.D 课时9金属的化学性质 第三部分 物质的性质与应用 基础过关 课时5空气和氧气燃烧及其利用 1.D2.C3.A4.B5.B6.A 7,(1)铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 基础过关 Cu+2AgNO-Cu(NO)+2Ag 1.C2.D3.B4.A5.C6.C (2)A1(NO 2.a)s+0,点槛s0, 8.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气(3)大于 (2)银和锌Zn+2AgNO,一Zn(NO,)2+2Ag 3 新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 能力提升 以和碱发生中和反应，可以和某些盐反应等 9.D (4)①放出 10.(1)0.4 课时14综合图像 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H:SO.=ZnSO.+H: 基础过关 98 2 1.D2.D3.D4.C5.C6.B 100g×x 0.5g 能力提升 警-1吧登 7.B 0.5g x=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 课时15物质的性质与转化 课时10金属资源化学材料化学与健康 基础过关 1.D2.D3.C4.B5.A6.C7.C8.B9.C 基础过关 10.C 1.A2.A3.B4.D5.A6.B7.A8.C 能力提升 9.(1)①试管②氧气和水 11.D (2)Fe+2HCl-FeCL+H↑ (3)表而刷漆、涂油等 课时16物质的检验、鉴别和除杂 能力提升 基础过关 10.(1)隔绝氧气和水(2)导电性 1.D2.A3.B4.D5.B6.C7.A8.B9.C (3)+1(4)ABC(5)560t 10.C 解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 能力提升 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0. 11.D12.C13.C 160 112 第四部分 科学探究与化学实验 1000t×80% x 1601000t×80% 112 课时17常见的仪器及基本的实验操作 x=560t 基础过关 故理论上可以炼出纯铁的质量为560t, 1.B2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.C 课时11常见的酸 能力提升 9.D10.D 基础过关 课时18气体的制取 1.D2.B3.C4.D5.D6.D7.A8.C9.B 10.C 基础过关 能力提升 1.D2.B3.B4.B 11.C12.B13.C 5.(1)长颈漏斗(2)B或F(3)b(4)氢气密度小于空气 (5)氯化氢气体水蒸气 课时12常见的碱 6.(1)ABCD (2)AB 基础过关 (3)①试管集气瓶②BC 1.A2.C3.C4.B5.B6.C7.D8.B 可以控制反应的发生与停止 能力提升 (4)2%NOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化 9.D 碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液， 10.CuSO,+2NaOH-Cu(OH)+Na SO 盖上瓶盖，充分振荡，若注人2%氢氧化钠溶液的塑料瓶 硫酸钠、硫酸铜（或Na SO,CuSO,) 变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果 硫酸（或H,SO,)无蓝色沉淀产生10 最好（合理即可） 试管甲中溶液由无色变为红色能与盐酸反应 (5)出行乘坐公交车（合理即可） 能力提升 课时13盐的性质化肥 7.(1)分液漏斗(2)BA(3)D 基础过关 (4)①猪肝块②放热30 1.B2.D3.B4.C5.D6.B7.B8.D9.D ③催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 10.B 8.(1)导管口出现气泡 能力提升 长颈漏斗下端管口未伸人液面以下 11.A (2)①②(3)HO,溶液b 12.(1)①e②a③b(2)A (4)石灰石（或大理石）与稀盐酸随时控制反应的发生 (3)可以和活泼金属反应、可使使紫色石蕊溶液变红，可 与停止Fe+2HC1一FeCl,+H↑ 14