第八单元《金属和金属材料》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（深圳专用版）

化学·回归教材 第八单元 金属和金属材料 A.知识清单 纯金属 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特征的 一金属材料 物质，属于混合物 一生铁含碳量2%~4.3% 合金 铁合金L锅含碳量0.03%~2% 较纯金属：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好 物理性质： 都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性， 熔，点较高，硬度和密度比较大，常温下除汞外都是固体 常温下：4A1+3O2=2A1,O 与氧气反应 加热：2Cu+0,三2Cu0 L金在点燃或加热时都不与氧气反应 的 性 Mg+2HCI=MgCL+H2↑、Mg+H,SO=Mg5sO,+H2↑ 质 一化学性质 与酸反应 Zn+2HCl=ZnCL+H,↑、Zn+H,SO,=Zns0+H2t Fe+2HCi=FeCl,+H2↑、Fe+H,SO,=FeSO,+H,t 属 e+CuSO,=FeSO,+Cu 与盐反应厂 -Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 金属材料 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)> 金属活动 Cu>Hg>Ag>Pt>Au 性顺序 判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金 原理：Fe,0,+3C0高遥2e+3C0, 工业炼铁 设备：高护 金属资源的 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 利用和保护 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触，主要成为F©，O,·xH,O 一1.保持铁制品表面清洁干嫖 2在铁制品表而涂保护膜 防止铁生锈的措施 金属的保护 一3.在铁制品表面镀其他金属 L4.制成合金 一1防止金属腐蚀 -2.回收利用金属 保护金属资源 3.有计划、合理地开采矿物 一4.寻找金属的代用品 一、金属材料 L.金属材料包括 和 2.纯金属都具备的相同的物理性质是常温下大多是 ,有 光泽， 和 性良 好，有延展性。 3.金属的特性：铜星 色，金呈 色：在常温下汞是 休。 4.合金是在金属中加热熔合某些 或 ,形成的具有 特征的混合物。铁的合金包 括 知 ,它们的不同点是 ,这也是二者性能不同的原因。 5.与组分金属相比，合金具有的性能是硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：金属与氧气的反应有三种情况：常温下镁、铝等金属能与氧气反应：铁、铜高温时能与 氧气反应，反应的方程式为 :金高温也不与氧气反应。 注意：①铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 一31 中考富典化学（深圳专用版）》 ●●0 阻止了铝进一步氧化。该反应的化学方程式为 ②金属越活泼，越容易与氧气反应，可根据金属与氧气反应的 判断金属的活泼性强弱关系。 2.金属与酸（盐酸、稀硫酸）反应： (1)探究四种金属与酸的反应 金 现象 反应的化学方程式 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 产生气泡，反应速率很快 Mg+2HCl-MgCl2+H2↑ Mg+H:SO,—MgSO,+H2个 锌 产生气泡，反应速率较快 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ Zn+HSO-ZnSO,+H2↑ 产生气泡，溶液变为浅绿色，反 铁 Fe+2 HCI-FeCl2+H↑ Fe+H2SO,-FeSO4+Hg↑ 应速率较慢 铜 无明显现象 无 无 ①金属与酸反应的规律可表示为：金属十酸=金属化合物十氢气，反应类型为 ②单质铁参与的置换反应中，铁元素的化合价一般由0价变为 价，生成 化合物。 ③溶液中反应现象的描述：描述生成物的状态、颜色（溶液中C+为 色、Fe2+为 色、 Fe+为色)等。 ④根据金属与酸 反应以及反应的 ,可比较金属的活动性。 (2)金属与酸反应坐标图像问题： ①图中，表示等质量的金属与足量的酸反应的图像是 ↑气体质量g ↑气体质量g 规律为：（活动性）越强越陡，（同价态金属的相对原子质量） 越小越高。 ②图中，表示等质量等浓度的酸与足量的金属反应的图像是 Z 规律为：（活动性）越强越陡，等酸等H2。 时间/min 时间/min 图1中活动性强弱顺序为 :图2活动性强弱顺序 图1 图2 为 ,若反应后金属元素化合价相同，则金属的相对原子质量大小关系为 ,生成 氢气越多的金属，消耗的酸 3.金属与盐溶液的反应：探究A1、Cu、Ag活动性 实验 现象 化学方程式 铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐 ①A1+CuSO,溶液 2A1+3CuSO,-3Cu+Alz(SO.) 渐变为无色 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色 ②Cu+AgNO,溶液 Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO3)2 变为蓝色 ③Cu+Al(SO,),溶液 无明显现象 无 注意：①活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ②你还能用其他的方法比较这三种金属的活动性吗？请写出你所需要的药品 ③选择三种药品探究Al,Cu、Ag的活动性，这三种药品可能是 三、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐由强到弱 金属的活动性顺序规律：越前越强，反应时在溶液中强换弱。 -32- 化学·回归教材 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼：金属在自然界中有两种存在形式，极少数金属因化学性质 以 形式存在， 其余金属以 形成存在。 1.炼铁的原理：高温下，利用炉内反应生成的 把铁从铁矿石中 出来。 2.炼铁设备： 铁矿石、焦炭、石灰石 3.炼铁原料：铁矿石（磁铁矿主要成分为 ,赤铁矿主要成分为 高护你w高护气体 。其中石灰石的作用是 焦炭的作用是 和 C区 4.炼铁高炉内依次发生的三个主要的化学反应从下往上依次为：下 B区 ；中 上 (以赤铁 进风口 A区 矿为例) 进风口 热空气8 *出渣口 (二)金属资源保护 出铁口 炼铁高炉 1.铁生锈的条件： ,铁锈的主要成分为 2.在金属表面加上一层保护层可防止金属生锈，如 等，其防锈原理为 3.保护金属资源的常见措施 (任答一点)。 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1,基本思路：因为化学方程式所表示的各物质的质量比是纯净物之间的质量比，因此涉及混合物的计算时要 将含混合物的质量转化为 的质量，代入化学方程式计算。 2.基本公式：物质的纯度= 纯净物的质量×100%=1一杂质的质量分数。 混合物的质量 请完成公式换算：纯净物的质量= :混合物的质量 B.基础练习 1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 3.下列关于合金的说法正确的是( A.合金属于金属单质 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C.合金不属于金属材料 D.合金的硬度一般比各成分金属大 4.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛 火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原 5.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易被氧化 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易发生化学反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用 6.下列关于铁，铝、铜的说法正确的是( A,都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引 C.都能与氧气反应 D.都能与硫酸锌溶液反应 33 中考官典化学（深圳专用版） 7.下图中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素 是( 约200年前 约2500年前 约6000年前 A.金属的活动性 B.金属的导电性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sp Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量 约6000年前 8.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应：将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三 种金属的活动性顺序为( A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Y>X>Z 9.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( 自来水 围植物油 一白醋 食盐水 A B 10.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO,溶液，验证A1、Cu、Ag的活动性顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现 象，由此判断出A1和Cu的活动性强弱顺序为>(H)> :发生反应的基本反应类型是 :铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 、 (2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是 (3)张同学认为验证A1,Cu、Ag活动性还有更简单的方法，只需3种药品，可能是 溶液、 溶液和铜：或用硫酸铜溶液、和 11.(1)《天工开物》中记载：“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为 SnO2, (填“易”或“难”)溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为 ,SnO2中锡 元素与氧元素的质量比为 (锡的相对原子质量约为119). (2)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。” ①高温下，木炭会把锡从锡砂(SO,)中还原出来，反应的化学方程式为 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 (3)使用：古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 12.金属材料的使用体现了人类文明发展的过程。(1)司母戊鼎是迄今世界上出土最重的青铜器。铜和青铜 的相关性质见右表，铜冶炼过程中熔入锡形成青铜，作用是 (写一点)。 (2)铁是目前世界上年产量最高的金属。写出工业炼铁过程中CO和F©O,发生反应的化学方程式： 铜青铜（铜锡合金） 熔点1083℃ 800C (3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大。 硬度 3.0 5-6.6 ①钢轨材料含有金属锰。Mn的金属活动性介于Mg和Zn之 间。若要验证Mn和Fe的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组有 (填字母，可多选)。 a.Mn、FeSO,溶液 b.Mn、Fe、MgSO,溶液 c.Mn、Fe、ZnSO,溶液 ②“铝热反应”常用于焊接钢轨，其原理是：8A1+3Fe,O,高温9Fe十4Al,O,该反应属于 (填 基本反应类型)反应。若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是多少kg? -34化学参考答案 使火焰集中，提高温度 三、化学反应中的能量变化（写出下列反应的化学方程式） 石灰水倒吸入均热的试管中，使试管炸裂 1.Mg+2HC1-MgC+H↑ 防止灼热的铜被重新氧化 CaO+HO一Ca(OH) c+c0.商里2c0 2.c+c0.商画2c0 二、一氧化碳 五，燃料的合理利用与开发 2.2c0+0.点邕2c0c0+Cu0△Cu+c0 1.不可再生 (1)化学焦炭煤焦油煤气 3C0+Fe0.高2Fe+3C0,血红蛋白 (2)物理汽油柴油润滑油 三二氧化碳 （3CH,+20.点槛c0,+2H,0 1.能 2.C0.+H0一HC)HC)一CO,4+H0 2,(1)制取成本高贮存困难 CO.+Ca(OH):-CaCO.+H:O (2CH.0H+30,点誉2C0,+3H,0 CO:+2NaOH-Na:CO,+H.O B.基础练习 c0,+c商温2c0 1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.C 【易错提醒】分子构成 9.(1)石油(2)可燃冰 (3)CO,+Ca(OH),=CaCO+H:O 4.a)CaC0商盟ca0+C0+ 浑浊的液体变得澄清 (2)CaCO,+2HCI-CaCl +CO.+H.O 10.(1)提供氧气（或空气） ab ★归纳总结常见气体的制取 (2)通风 1,加热时试管内的粉末状物质进人导管 (3)间隔 2.气泡连续均匀地冒出时 3.带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃 (DCH,+20,点C0.+2H,0调大 石灰水变浑浊 带火星的木条放在集气瓶口木条复燃 第八单元金属和金属材料 将燃着的木条放在集气瓶口 术条熄灭 A.知识清单 B.基础练习 1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.A8.C9.D 一，金属材料 10.B11.D12.C13.D 1.纯金属合金 2.周体金属导热导电 14.(1)①用于人工增雨②密度比空气大，不燃烧，也不支 3.紫红黄液 持燃烧③O,十H(O=HCO 4.金属非金属金属生铁钢含碳量不同 (2)>高处 5.大低强 CaCO,+2HCI--CaCl+CO,+H.O (3)长颈漏斗下端没有伸入液面以下BC 二、金属的化学性质 15.(1)无 1.3Fe+20.点槛F60 (2)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 2Cu+0.△2Cu0致密的氧化膜 370g-363.4g=6.6g 4A1+3O,2A10难易程度 设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为，T 2.(1)①置换反应②+2亚铁③蓝浅绿黄 CaCO,+2HCI--CaCl+H:0+CO, ①能否剧烈程度 100 44 (2)①图2②图1X>Y>ZY>X>ZX<Y<Z 20gx 6.6g 越多 100_20gx 446.6g 3.①强羽②A1、Cu、稀盐酸.AgN)溶液 x=75% ③Al,CuSO溶液，AgAl(SO,)溶液，Cu、AgNO,溶液 容：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75% 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼 第七单元 能源的合理利用和开发 不活泼单质化合物 A.知识清单 1,CO还原 一、燃烧与灭火 2.高的 L.(1)氧化反应 3.Fe,O.FeO,焦炭石灰石将矿石中的SiO转变 (2)氧气（或空气）着火点 为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还原剂C) 2.可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）氧气（或空气） 4.C+0.点槛c0 着火点以下 c0.+c商里2c0 二、易燃物和易爆物的安全知识 1,有限的空间内燃烧热粉尘 3C0+Fe,0.高里2Fe+3C0 21 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 (二)金属资源保护 六、粗盐提纯 1.铁与水和氧气接触FeO·xHO 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 引流 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废旧金 (3)局部温度过高，液滴飞襲出现较多固体余热 属或合理开采金属矿物) 2.(1)NaOH溶液 五、含杂质的有关化学方程式的计算 (2)BaCl溶液 1.纯净物 (3)NCO,溶液 2.混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 (4)稀盐酸(5)蔡发结品 B.基础练习 B.基础练习 1.D2.D3.D4,A5.D6.C7,A8.D9.B 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)AlCu置换反应除去表面的氧化腿 10.(1)蒸发(2)AC (2)将铜丝插人到硝酸银溶液中 11.(1)C时，A的溶解度为25gA>B>C (3)硫酸铝硝酸银铝银 (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g 11.(1)难过滤119：32 (5)A>B>C B>A>C B>C>A (20①C+Sn0.商里sn+C0,+ (6)蒸发降温加热浓缩降温结品 ②形成合金熔点降低 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (3)锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应 (4)20-30C 12.(1)降低熔点（或摄高硬度） 36~36.3g (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 第十单元常见的酸、碱、盐 (3)①ac A.知识清单 ②置换 一，常见酸碱指示剂与pH 解：设理论上需要铝的质量是。 1.红色蓝色无色红色 8AI+3Fe,0.商温4A1.0十9Fc 3.玻璃棒标准比色卡 216 504 4.<5.6C0+H0-H2C0, 以 50.4kg 二、酸 216 1,强挥发白雾减少不变减小诚小不变增大 50450.4kg 增大减小 x=21.6kg 2.H气泡无浅绿 答：理论上需要铝的质量是21.6kg。 Fe:0,+3H,SO,-Fe:(SO )+3H:O 无黄CuO+2HC一CuC1:+HO无蓝 第九单元溶液 Ca(OH).++H.SO.--CaSO.+2H.O A,知识清单 NaCO+2HCI一-2NaC+H,O+C),↑气泡 一、溶液 三，碱 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 1,烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 2NaOH+CO:-Na:CO+H:O (3)水生成物可溶 Ca(OH):十CO--CaC0￥+H,O 4,NH,NO固体NaOH固体NaCI NaCO十Ca(OH):-2NaOH+CaCO,￥ 5.溶解 浓硫酸和NaOH固体CaO NH, 二、饱和溶液与不饱和溶液 CO..SO:HCI CaO 1.一定温度一定量不能继续溶解还能继续溶解溶质 2.0H 蓝红2NaOH+C0-NaCO2+H2O 能不能溶解大 2NaOH+SO--Na:SO,+H:O 2.加溶质加溶剂受湿度影响较大硝酸钾蒸发浓缩 2NaOH+SO-Na:SO.+HO 受温度影响较小氯化钠 NaOH+HNO--NaNO,+H:O 三、溶解度 2NaOH+CuSO-Cu(OH)+Na:SO 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 Ca(OH),+CuSO--Cu(OH):+Caso 减小 四、酸碱中和反应 2.温度压强温度的升高面诚小压强的增大增大 2.Cu(OH):Fe(OH),Mg(OH).Al(OH), 四、溶液的浓度 五，盐 溶质的质量不变 1.金属离子（或铵银离子）酸根离子纯碱，苏打 五，一定溶质质量分数溶液的配制 小苏打 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 2.新盐+新金属Cu+2AgNO一Cu(NO):+2Ag (2)计算量取混匀装瓶 新盐+新酸CaCO,+2HC-CCL+H,O+C),个 22