第五单元《化学反应的定量关系》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 4,再分再分 2,不同种纯净物 5.原子原子分子 3.两种纯净物 二，原子的结构 B.基础练习 1.质子正不带电核外电子负核内质子数 1.A2.A3.D4.B5.C6.D7.C8.C9.D 核外电子数 10.B 2.原子核质子数中子数 11.(1)明矾过滤ac 4.等于大于小于 (2)Ⅱ物理b水从下向上，能延长水与活性炭接触 三、元素 的时间，净化效果好 1.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 (3)I纯净物(4)C 2.氧、硅、铝、铁、钙 第五单元化学反应的定量关系 3.(1)大大小 (2)一种元素该元素的一个原子氢元素一个氢原子 A,知识清单 ①铁元素②一·个铁原子③物质铁 一，质量守恒定律 (3)最外层电子数 化学种类数目质量数目质量总质量 4,(1)周期电子层数增大 元素的种类数目种类密闭容器 (2)最外层电子数化学性质族 二、化学方程式的意义 四、物质的组成与构成 反应物生成物每32份质量的硫与32份质量的氧气完 铁金刚石氯化钠硫酸铜氧气氢气元素 全反应生成64份质量的二氧化硫1个硫原子与1个氧分 质子数（或核电荷数）最外层电子数 子反应生成1个二氧化硫分子 质子数和中子数（或原子核） 三，化学方程式的计算 B.基础练习 1.相对分子质量×化学计量数 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.A 四、四种基本反应类型及其特征 10.B11.B (1)多变一(2)一变多(3)单换单 12.(1)氧(2)③+①→②→④ (4)双交换、价不变 13.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)Mg2+ B.基础练习 (3)CEDF(4)18(5)8Na(或Mg或A1D 1.C2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.D 14.(1)NaC1 10.C0,+H,-定条件CH,0, 化合反应 (2)温度越高，分子的运动速率越快 1.1)CaC0,商温ca0+C0.+ (3)b(4)①19.00②AB③A13 (2)CH+20,点燃c0,+2H,0 第四单元 自然界的水 （3)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ A知识清单 (4)Fe+CuSO,=FeSO+Cu 一、水的净化 12.(1)质量和化学性质(2)1.6 1.①化学物理②混合物 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x, 2.蒸馏 3.周液滤纸要繁贴漏斗内壁 三层滤纸引流 2H,0,Ma02H,0+0,+ 4.(1)过滤吸附 68 32 (2)蓬松棉和活性炭 x 1.6g 二，探究水的组成—电解水实验 68 321.6gx=3.4g 2H,0通电2H:++0,↑1：28：1 则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 使燃着的木条燃烧得更旺淡蓝 3.4g×100%=5% 增强水的导电性 68g 三、氢气 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 2.2H,+0,点槛2H,0H+Cu0△Cu+H,0 第六单元碳和碳的氧化物 3.Zn+H,S0,—ZnS0.+H,↑ A.知识清单 4.尖锐爆鸣声。声音很小 一、碳的单质 四、化学式与化合价 1.最硬软导电强吸附硫松多孔 4.最外层电子数等于一致 碳原子的排列方式不同化学 5.一2+1正价负价 2.C+0,点燃c0,2C+0,点槛2c0 6.零零 五、物质的分类 C+2Cu0商温2Cu+C0,+ 1.一种纯净物 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 20化学·回归教材 ◇ 第五单元 化学反应的定量关系 A.知识清单 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 原子的种类不变 观 原子的数目不变 原子的质量不变 理论依据： 实质 质量守恒定律 元素的种类不变 宏观 元素的质量不变 化学反应前后各物质的质量总和不变 学反 应用 实脸验证：利用天平测量反应前后物质的总质量 的 定义：用化学式表示化学反应的式子 关 表示反应物、生成物和反应条件 意义 表示反应物和生成物各物质之间的质量比 化 表示反应中各物质的粒子个数比 以客观事实为基础 书写原则 遵守质量守恒定律 式 书写步骤：写、配、注、查 表示化学反应 依据：化学方程式表示化学反应中各物质之间的质量比 应用 设：设出未知量 利用化学方程式 进行简单计算 写：写出反应的化学方程式 找：找出已知物质和待求物的质量比 列：列出比例式 解：解比例式，求出未知数的值 答：筒明地写出答案 一、质量守恒定律 定义 参加 反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒的本质原因 在化学反应前后，原子的 均不变 微观：原子的种类 均不变； 六个“一定不变” 规 宏观：物质的 ,元素的质量均不变 律 两个“可能改变” 微观：分子的 可能改变；宏观：元素的化合价可能改变 两个“一定改变” 微观：分子的 定改变：宏观：物质的种类一定改变 ①必须能发生化学反应，且反应现象明显： 验证实验的要求 ②如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 中进行 19 中考官典化学（深圳专用版) 二、化学方程式的意义 意义 以s+0.点整s0.为例 质的方面表示 和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量 宏 表示各物质之间的质量比 的 观 方 微 面 表示各种粒子的个数比 观 三、化学方程式的计算 1.计算的理论依据：各物质之问的质量比为定值，等于 之比。 2.化学方程式的计算步骤：①设未知量：②写出化学方程式：③在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、 已知量和未知量：④列比例式，求解：⑤简明写出答案。 注意：①列比例式代入的质量的单位必须统一：②要将不纯物质的质量换算成纯净物的质量代人化学方程 式进行计算 四、四种基本反应类型及其特征 (1)化合反应：A十B十→X( (2)分解反应：X—→A十B十…( (3)置换反应：A十BC→B十AC( (4)复分解反应：AB十CD一→AD十CB( B.基础练习 L.(2024·香洲区三模)某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液 体和烧杯中的固体可选用( 某溶液 A.水和氯化钠固体 B.稀盐酸和铁粉 某国体 C,氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末 D.5%双氧水和二氧化锰粉末 2.下列说法正确的是() A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水 C.根据化学方程式，可知道化学反应的快慢 D.根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个数比 3.下列物质均可用作燃料，在O,中充分燃烧时，不会产生CO的是( ) A.CH, B.NH C.木炭 D.CO 4.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法正 确的是( A.此反应有单质生成 ○●○+@ ●C B.该反应属于分解反应 C.可表示2H:+0,点整2H,0的反应 D.可表示C0。+C高温2C0的反应 5.《本草纲目记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为AS,在空气中加热到一定温度可以被氧化 成剧毒物质三氧化二碑，其反应的化学方程式为AsS十7O,△2AsO十4X。则X的化学式为( A.SO B.SO C.S D.O 一 20 化学·回归教材 6.下列化学方程式书写正确的是( A.KMnO,△KMnO,+MnO,+O,↑ B.4fe+30,点槛2Fe,O C.2Mg+2HC12MgC1+H↑ D.2H,0,Ma02H.0+0.t 7.煤的汽化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H,0(气)高温 H+CO,反应前后，发生了变化的是( A.元索的种类 B.原子的数目 C.物质的总质量 D.分子的种类 8.铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu:(OH):CO,由此可以推测铜生锈的条件为( ) A.HO和O2 B.CO2、HO和O C.CO2和O D.CO,,Ng和HO 9.在密闭容器里放人四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是( ) A.未测值为3g 四种物质 甲 乙 丙 丁 B.丙一定是催化剂 反应前质量/g 25 15 1 C.该反应是分解反应 D.甲与乙反应的质量比为14：3 反应后质量/g 11 未测 22 10.(2024·内江)按绿色化学的原侧，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件 下，C)和H发生某个反应只生成一种产物甲酸(CHO),该反应的化学方程式为 ,其基本反应类型是 11.中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及应用 (1)战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰(‘蛎房'即牡蛎壳，主要成分为CCO,)”。请写出蛎房烧成灰 的化学方程式： (2)《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。 石油蒸气是指沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式： (3)我国古代有一种治炼铜的方法一“火法炼铜”。据考证，商代的火法炼铜，主要是用孔雀石和木炭。 首先灼烧孔雀石，使其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，再利用木炭的还原性来还原氧化铜。写 出上述过程中生成铜的化学方程式： (4)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”。该过程涉及的化学反应方程式为 12.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有 ↑物质总质量g 发生变化： 70 (2)反应生成氧气的质量为 g: 68.4 (3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 反应时间s 21