第三单元《物质构成的奥秘》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（深圳专用版）

化学参考答案 。回归教材答案3 红热自光c+O.点槛c0大白烟大量白烟 4P+50,点尴2p,0 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 罐眼的白光白色周体2Mg+O.点槛2Mg0 A.知识清单 剧烈燃绕·火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 一、化学的概念 3Fe+20. 点Fe0, 组成结构性质转化应用分子层次 二、化学重要人物及其成就 黑2Cu+0△2Cu0淡蓝色2H.+0.点槛2H,0 原子论分子学说元素周期表质量守恒 使澄清石灰水变浑浊的2C0+0,点“2C0 三，化学观念 淡蓝色火焰CH+20.点些C0.十2H.0 实验不断变化相互转化 ①吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 第一单元走进化学世界 ②防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 六，影响化学反应速率的外界因素 A.知识清单 只改变化学反应速常质量和化学性质不改变 一，物质的变化和性质 七，几种化学反应 是否有新物质生成化学变化中 1.一种两种或两种以上一变多 二，常见基本实验操作 2,两种或两种以上一种多变一 2.有气泡从导管口冒出往长颈漏斗中注水液面位置不 3.氧化反应 变（即形成稳定的液面差）回到原位 八，物质的分类 3.搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高造成 两种两种以上 一种 液滴飞瑟 B.基础练习 B.基础练习 1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.B 1.D2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.A9.A 10.C 8.（1)3Fe十20，点些Fe0,防止生成物藏落炸裂集气瓶底 11.1~2mL.铺满试管底部放回原瓶随意丢弃指定 (2)产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量 的容器内 的热水或氢氧化钠溶液吸收有害的二氧化硫气 12.俯平仰bca40 体，防止空气污染 13.水珠水澄清石灰水浑浊二氧化碳 9.(1)分离液态空气 14.(1)B(2)A(3)D(4)C (2)e (3)BC 第二单元空气和氧气 (4)2H0 M02H0十0.↑不需要防止生成的氧 A,知识清单 气将洗气室中的水压出装置 一，空气的成分及用途 (5)质量和化学性质 78%21% 稀有气体 (6)反应物选择含有氧元素物质（或考虑实验过程对环境 二、计入空气质量评价的主要污染物 的影响或实验所需仪器的规格，性能或实验试剂的浓 酸雨 度，用量)（合理即可） 三，空气中氧气含量的测定 10.(1)①试管②集气瓶 2.4P+50,点燃2P,0 (2)AE防止冷凝水倒流使试管炸裂防止固体粉 3.大量白烟15 末进人导管2KMnO.△K,MnO,+MnO,+O,↑ 4.氧气约占空气体积的15难溶于水 (3)所用药品是闹体和液体（或不需要加热）过氧化氢 不燃烧也不支持燃烧 溶液 5,①红磷量不足②装置漏气③未冷却至常温就打开弹 (4)将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则已集满 簧夹 (5)连续均匀冒出 四、氧气的制取 1.分离液态空气法 第三单元物质构成的奥秘 2.(1)2KMnO,-A-K,MnO,+MnO+0. A.知识清单 22H,0.M02H.0+0+ 一，构成物质的微粒 1.分子原子离子 3.查装定点收离熄 2.(1)质量体积 五，氧气的性质 (2)不断运动温度 2.微弱的谈蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰 (3)间隔间隔不变 s+0.点槛s0 3.化学性质化学变化 ⊙ 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 4.再分再分 2.不同种纯净物 5.原子原子分子 3.两种纯净物 二、原子的结构 B.基础练习 1.质子正不带电核外电子负核内质子数 1.A2.A3.D4.B5.C6.D7.C8.C9.D 核外电子数 10.B 2.原子核质子数中子数 1山.(1)明矾过滤c 4.等于大于小于 (2)Ⅱ物理b水从下向上，能延长水与活性炭接触 三，元素 的时间，化效果好 1.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 (3)1纯净物(4)C 2.氧，硅，铝，铁、钙 第五单元化学反应的定量关系 3.(1)大大小 (2)一种元素该元素的一个原子氢元素一个氢原子 A.知识清单 ①铁元索②一个铁原子③物质铁 一、质量守恒定律 (3)最外层电子数 化学种类数目质量数目质量总质量 4,(1)周期电子层数增大 元素的种类数目种类密闭容器 (2)最外层电子数化学性质族 二，化学方程式的意义 四、物质的组成与构成 反应物生成物每32份质量的硫与32份质量的氧气完 铁金刚石氯化钠硫酸铜氧气氢气元素 全反应生成64份质量的二氧化硫1个硫原子与1个氧分 质子数（或核电荷数》最外层电子数 子反应生成1个二氧化硫分子 质子数和中子数（或原子核） 三、化学方程式的计算 B基础练习 1.相对分子质量×化学计量数 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.A 四、四种基本反应类型及其特征 10.B11.B (1)多变一(2)一变多(3)单换单 12.(1)氧(2)③→①→②-④ (4)双交换、价不变 13.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)Mg+ B.基础练习 (3)CEDF(4)18(5)8Na(或Mg或Al) 1.C2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.D 14.(1)NaCI 10.C0,+H,二定条件CH,0, 化合反应 (2)温度越高，分子的运动速率越快 1.aCao.商里ca0+c0. (3)b(4)①19.00②AB③Al3 (2)CH+20,点c0+2H,0 第四单元 自然界的水 8C+2Cu0高温20u+C0.+ A知识清单 (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 一，水的净化 12.(1)质量和化学性质(2)1.6 1.①化学物理②混合物 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x, 2.蒸馏 3.固液滤纸要紧贴漏斗内壁 三层能纸引流 2H.0M02H.0+0+ 4.(1)过滤吸附 68 32 (2)蓬松棉和活性炭 1.6g 二，探究水的组成—电解水实验 6 32.6g=3.48 2H,0通电2H,++0.+1:28:1 则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 使燃着的木条燃烧得更旺淡蓝 3.4g×100%=5% 增强水的导电性 68g 三、氢气 答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5% 2.2H,+0.点s2H.0H,+Cu0△Cu+H,0 第六单元碳和碳的氧化物 3.Zn+H,S0,ZnS),+H,↑ A.知识清单 4,尖锐爆鸣声声音很小 一、碳的单质 四、化学式与化合价 1,最硬软导电强吸附疏松多孔 4.最外层电子数等于一致 碳原子的排列方式不同化学 5.一2+1正价负价 2.c+0.点尴c0.2C+0.点槛2c0 6.零零 五、物质的分类 c+2Cu0商温2Cu+c0.+ 1,一种纯净物 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 20化学·回归教材 ◇ 第三单元 物质构成的奥秘 A.知识清单 概念 分子 保持分子组成物质化学姓质的最小粒子 性质 体积和质量都很小、在不停运动、分子间有间隔 概念 分裂结合 化学变化中的最小粒子 原子核厂质子（带正电） 构成 中子（不带电） 核外电子（带意电） 原子 结构 欲观构成 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法：原子结构示意图 得失电孔相对原子质量厂计算公式 近似计算：相对原子质量质子数+中子数 离子 概念带电的原子或原子团 分类厂阳离子：带馬电荷 儿阴离子：带急电荷 概念 质子数即越电荷数)相同的一类原子的总称 地壳中分布 家观组成 元素 属于前四位的氧、硅、铝、铁 原子序数 无素符号 分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素 ⑧O 元索名称 元素符号厂写法： “一大二小” 46.0① 相对原子质量 意义 宏观：表示基种无素 微观：表示该死的一个愿子 元素周期表 单元格 -结构：7个横行，18个纵列 一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有 和 分子 原子 →离子 「构成 构成 「构成 气体（如H、O等）、 金属（如Fe,Cu等）、 NaCl,CuO.等 水等 金刚石等 2.分子等粒子的基本性质 (1)分子的 花 都很小 (2)分子在 越高，分子的运动速率越快 (3)分子之间有 。 物质三态的变化及热胀冷缩现象是由分子间的 引起的，分子大小 3.由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可 ,而原子不能 5.化学变化的实质是分子分成 重新组合成新的 6.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同[如HO和HO2(或CO和 C(O等)的组成元素相同，但化学性质不同]. 11 中考宝典化学（深圳专用版） 二、原子的结构 1.原子的构成 (带 电) 原子核 原子 中子( (带 电) 在原子中，原子序数=核电荷数= 注意：①原子中不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。②原子核内质子所带电荷与核外电子所带电 荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 2,某种原子的相对原子质量= 1个该原子的实际质量(kg) ,单位为“1”，一般省略不写。 1个碳-12原子的实际质量(kg)×2 注意：原子的质量主要集中在 上，即相对原子质量≈ 3.原子结构示意图（以氯原子为例） +孤线表示电子层（愿子的电子层数=元素所在周期数） 教字表示每一层的电子数，最处尽电数决定元素的化学性质 圆图表示原子核，圈内的数字表示质子数，它决定元素的种类 注意：原子的电子层数=元素所在周期数。 4.原子与离子的区别 原子 阳离子 阴离子 结构示意图 s沙 A*①沙 F四》 质子数 质子数 质子数 粒子数日关系 核外电子数 核外电子数 核外电子数 三、元素 1.元素是 相同的一类原子的，总称。不同元素的本质区别是 2.地壳中含量位于前五位的元素名称是 (谐音：养个乌龟用铝和铁做的盖子) 3.元素符号 (1)书写：一个字母时要 写：两个字母时第一个字母要 写，第二个字母要 写。 (2)意义：表示 令 ,如H表示 和 注意：由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。如元素符号Fe的意义有： ① :②@ :③ (3)元素的分类与其原子 有关。 4.元素周期表 (1)元素周期表每一横行称之为一个 ,同一横行元素的原子 相同，质子数逐渐 (2)每一纵行元素的原子 相同，其 相似，称之为同一 四、物质的组成与构成 如图，从微观上看： 等物质是由原子直接构成的： 等物质是由离 子直接构成的： 等物质是由分子直接构成的。 从宏观上看，所有物质都是由 组成的。 12- 化学·回归教材 组成，氧气、氯气、魚气等，构成分子 分氧 T钻台 组成 元素 铁、金刚石等 原子 得电 组成， 构 氟化钠，硫酸铜等 离子 决定元素种类的是 注意：三个决定决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 B.基础练习 L.(2024·东莞二模)对下列宏观事实的微观解释，合理的是( A.篮球充气膨胀：球内分子数目增多 B.电解水：分子种类不改变 C.CO制成干冰：分子停止运动 D.1mL.水十1mL,酒精≠2mL溶液：分子体积很小 2.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之 和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( ) A.质子数为34 B.核外电子数为34 C.相对原子质量为79gD.中子数为45 3.保持二氧化碳化学性质的粒子是( A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子 4.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( A.属于金属元素 B.其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾 C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素 15 磷 5.下列客观事实的微观解释正确的是( 30.97 A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B.HO在通电条件下产生H:HO分子中有H C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D.温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升：汞原子之间的间隙增大 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。回答6一9题。 6.9月20日为“全国爱牙日”。防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”指的是( A.氟离子 B氟元素 C.氟原子 D.氟分子 7.正确读写化学符号是学好化学的基础。下列元素符号书写正确的是( ) A.铁FE B.氟Fu C,钙Ca D.镁mg 8.用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是( co A B D 9.如图粒子结构示意图中，表示阴离子的是( +9 +1 128 A B 10.下列有关各微粒的说法中，正确的是( A.①属于阴离子 B.②化学性质比较稳定C.③在化学反应中容易得到电子D.④属于金属元素 13 中考官典化学（深圳专用版) 11.“化学”一词最早出现于请朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元索翻译成“矽(x)”,如今把 这种“矽”元素命名为( A.硒 B.硅 C.钙 D.铝 12.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 人体中元素含量/% 8 (2)科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科 学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建4 立的先后顺序正确的是 3 ①汤姆生：枣糕模型：②卢瑟福：核式结构模型： ③道尔顿：实心球模型：①玻尔：分层模型 13.如图为几种原子的结构示意图。 B 请回答下列问题： (1)图中A~F元素之间的最本质的区别是 (2)图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 (3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 (填字母)。 (4)图F为碘的原子结构示意图，x= (5)图G中n的最大值为：若m一n=10,则该粒子对应的常见金属元素有 (写 任意一元素符号)。 14.化学源于生活，生活中处处存在着化学知识。 ()食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是 和 (填离子符号)。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快的原因是 (从微观角度解释) (3)用凉开水养鱼，鱼易死亡，原因是凉开水中缺少 (填字母) 孔.氧原子 b.氧分子 c.氧元素 (4)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 根据下表回答有关问题： 族 IA IIA ⅢA NA VA VIA VA 周期 3 Li 4 Be 5B 6C 80 9F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氨 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16.S 17 CI 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.30 26.9828.08 30.97 32.06 35.4539.95 ①氟原子的相对原子质量是 ②元素周期表中每一横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 (填字母) A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 ③X+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ,它处在元素周期表中第 周期。 -14