精品解析：2025年山东省东营市广饶县中考二模化学试题

二○二五年初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 （总分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春节档电影《哪吒之魔童闹海》以神话故事为背景，其中蕴含的科学知识引发讨论。以下情节中涉及化学变化的是 A. 敖丙将液态水转化为固态冰御敌 B. 风火轮运转时产生持续燃烧现象 C. 太乙真人用莲藕重构哪吒身躯 D. 申公豹衣袍被哪吒撕开裂痕 2. 2024年，小米纯电动C级高性能轿车正式开启交付，引发各界关注。下列有关小米的说法，错误的一项是 A. 其车身运用钢铝混合材料，这属于金属材料 B. 轮胎由具备高弹性的塑料打造 C. 相较于燃油汽车，纯电动车的环保优势更突出 D. 车内座椅采用真皮材质，属于天然材料 3. 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是 A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解 C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害 4. 劳动创造美好生活．下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 往家中鱼缸通入氧气 氧气不易溶于水 B 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到油的着火点以下 C 在田里施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥 D 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化 A. A B. B C. C D. D 5. 从分子的角度看，下列现象不可能发生的是 A. 放在衣柜里的卫生球不翼而飞 B. 严冬的自来水管中的水若结冰，则水管容易破裂 C. 不小心打破水银温度计，若不及时清理，可能发生汞中毒 D. 50毫升糖水和50毫升盐水混合，体积大于100毫升 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 7. 为有效防控传染病，进行科学消毒至关重要。在流感防治过程中，二氧化氯、酒精、臭氧和次氯酸钠等消毒剂，被广泛应用于公共场所的消毒工作。下列针对这些消毒剂，化学用语表达正确的是 A. 二氧化氯（）是由和构成的 B. 两个臭氧分子可以表示为 C. 在次氯酸钠（）中，氧元素为价，则氯元素呈现价 D. 酒精（）属于碱类物质 8. 跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A. 原子核是不可分割的实心球体 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷 D. 锂原子的质子数是2 9. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸属于化合物 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为166g C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 10. 类比推理在化学学习和科学探究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 燃烧常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 酸的溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证二氧化碳与水发生了反应 配制50g6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共41分） 13. 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 （1）瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号______，普通玻璃中所含钠离子的符号是______。 （2）国画与油画----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （3）中餐与西餐----烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 A. 素炒青菜 B. 清蒸鲫鱼 C. 香煎土豆 （4）生活中常用到“加碘盐”，其中的“碘”是指______（选填“元素”或“原子”）。 （5）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的______。 14. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1是两种微粒的结构模型示意图，这两个微粒______同种元素。（填“属于”或“不属于”）。由图2可知，铁的相对原子质量是______。 （2）水是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。如图3是两杯等体积的水在和时的微观示意图，则温度为的水为______（填字母）。 （3）请结合资料卡片图4中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 ①丙物质的名称为______。 ②此变化中未发生改变的粒子______（填“原子、分子或离子”）。 ③参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为______。 15. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ、古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）上述两种制取卤水的方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______（填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是______。 （4）经调查发现，“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是______。 Ⅱ、工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a（溶液）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如下图所示： （5）溶液a中溶质的质量为______g。该过程最终获得固体的总质量为______。 （6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 16. 人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。 Ⅰ、金属的制备。 （1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉（硫酸铜溶液）浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：______； （2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿（主要成分：三氧化二铁）炼铁的化学方程式：______。 Ⅱ、金属性质。 （3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为微米的金箔，这说明金具有良好的______（填选项）。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 Ⅲ、生活中的金属。 （4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因：______（写一个）； （5）某化学兴趣小组利用一定质量的铝铜合金与足量稀硫酸反应，设计了两套测定样品中铜元素含量实验方案。 方案一：利用反应前后质量变化，求出合金完全反应生成氢气的质量，再通过计算确定样品中铜元素的含量。 方案二：将方案一中完全反应后剩余的溶液过滤、洗涤、干燥、称量，确定剩余固体质量，再通过计算确定样品中铜元素的含量。 该小组在实验过程中发现：向盛有铝铜合金样品的锥形瓶中加入足量稀硫酸，一开始无明显现象；一段时间后，观察到锥形瓶中______（填实验现象）。由此，该小组同学讨论后确定测定样品中铜元素含量的实验方案二优于实验方案一，理由是______。 （6）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 17. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有________（任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈________（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有________； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是________。 三、实验题（本题包括1小题，共11分） 18. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出图中标有数字的仪器名称：②______。 （2）实验室用过氧化氢制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为______，并应选用______（填字母标号）作为制取装置（包括发生装置和收集装置，从A~E装置中选择）。 （3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是______。 （4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积（如图G），测量时气体应从______（“a”或“b”）口进入F中。 （5）丙同学通过查阅资料，利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图： 【资料】过硫酸钠（）与水反应可以生成和。 【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。 【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输氧管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。 【评价】①小塑料瓶中装水的目的是______（任写一个即可）。 ②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有逸出的操作是______。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 19. 某品牌胃药说明书部分信息如图1所示，其主要成分是碳酸镁。某化学兴趣小组为测定该药片中碳酸镁的含量，设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）。 （1）将药片嚼碎后服用，能更好发挥药效的原因是______。 （2）装置B的作用是______。 （3）反应停止后装置C中质量增加，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二五年初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 （总分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春节档电影《哪吒之魔童闹海》以神话故事为背景，其中蕴含的科学知识引发讨论。以下情节中涉及化学变化的是 A. 敖丙将液态水转化为固态冰御敌 B. 风火轮运转时产生持续燃烧现象 C. 太乙真人用莲藕重构哪吒身躯 D. 申公豹衣袍被哪吒撕开裂痕 【答案】B 【解析】 【详解】A、敖丙将液态水转化为固态冰御敌，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、风火轮运转时产生持续燃烧现象，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身，只是莲藕的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、申公豹衣袍被哪吒撕开裂痕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2. 2024年，小米纯电动C级高性能轿车正式开启交付，引发各界关注。下列有关小米的说法，错误的一项是 A. 其车身运用钢铝混合材料，这属于金属材料 B. 轮胎由具备高弹性的塑料打造 C. 相较于燃油汽车，纯电动车的环保优势更突出 D. 车内座椅采用真皮材质，属于天然材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢和铝都是常见的金属材料，混合使用（钢铝混合）在汽车制造中很常见，用于平衡强度与重量。选项正确； B、轮胎由具备高弹性的橡胶打造，选项错误； C、燃油汽车燃烧会产生大量污染物，与燃油汽车相比电车更环保，选项正确； D、真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然材料，选项正确； 故选B。 3. 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是 A. 很难分散于热水中 B. 容易被人体分解 C. 是由合成材料制成 D. 对人体没有危害 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意； C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意； D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 劳动创造美好生活．下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 往家中鱼缸通入氧气 氧气不易溶于水 B 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到油的着火点以下 C 在田里施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥 D 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气不易溶于水，往家中鱼缸通入氧气， 是为了增多水中氧气的含量，供鱼呼吸，此选项正确； B.可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。用锅盖盖灭着火的油锅，利用隔绝氧气的原理灭火，此选项错误； C.含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。硝酸钾属于复合肥，此选项正确； D. 植物生长需要最多的是氮、磷、钾三种元素，用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水中磷元素含量高，植物疯狂生长，进而防止水体富营养化，此选项正确。 故选B。 5. 从分子的角度看，下列现象不可能发生的是 A. 放在衣柜里的卫生球不翼而飞 B. 严冬的自来水管中的水若结冰，则水管容易破裂 C. 不小心打破水银温度计，若不及时清理，可能发生汞中毒 D. 50毫升糖水和50毫升盐水混合，体积大于100毫升 【答案】D 【解析】 【详解】根据构成物质的基本微粒以及有关的性质进行解答。 解：A、放在衣柜里的卫生球不翼而飞，是因为分子不断的运动，正确； B、严冬的自来水管中的水若结冰，则水管容易破裂，是因为水分子间的间隔增大，正确； C、不小心打破水银温度计，若不及时清理，可能发生汞中毒，是因为汞原子不断的运动，正确； D、50毫升糖水和50毫升盐水混合，体积小于100毫升，错误。 故选D。 6. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D错误。 故选C。 7. 为有效防控传染病，进行科学消毒至关重要。在流感防治过程中，二氧化氯、酒精、臭氧和次氯酸钠等消毒剂，被广泛应用于公共场所的消毒工作。下列针对这些消毒剂，化学用语表达正确的是 A. 二氧化氯（）是由和构成的 B. 两个臭氧分子可以表示为 C. 在次氯酸钠（）中，氧元素为价，则氯元素呈现价 D. 酒精（）属于碱类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个臭氧分子表示为，说法错误，不符合题意； C、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，说法正确，符合题意； D、碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，酒精是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不属于碱，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A. 原子核是不可分割的实心球体 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷 D. 锂原子的质子数是2 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子核由质子和中子构成，也是可分的，不符合题意； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子带负电。图中原子核外带负电的微观粒子为电子，符合题意； C、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。锂原子核内有3个质子，核外有3个电子，正负电荷数相等，整个原子呈电中性，不带2个单位负电荷，不符合题意； D、根据题干提供的信息，图中原子核内有3个质子，不符合题意。 故选B。 9. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸属于化合物 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为166g C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。A正确； B、对苯二甲酸的相对分子质量=12×8+1×6+16×4=166。B不正确； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32。C正确； D、据对苯二甲酸的化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成。D正确。 综上所述：选择B。 10. 类比推理在化学学习和科学探究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 燃烧常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 酸的溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的纯净物一定是化合物，此选项正确； B、燃烧常伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如：电灯亮时，发光、放热，但不是燃烧，此选项错误； C、酸的溶液显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如：氯化铵溶液显酸性，但氯化铵属于盐，此选项错误； D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小，如：饱和溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变，此选项错误。 故选A。 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据工艺流程所示可知，Fe2(SO4)3，SO2和H2O反应生成FeSO4，H2SO4，可得到化工产品H2SO4，故A说法正确； B、该工艺流程将二氧化硫转化为硫酸，能除去煤燃烧时产生的SO2，故B说法正确； C、该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故C说法不正确； D、根据工艺流程所示可知，Fe2(SO4)3，SO2和H2O反应生成FeSO4，H2SO4，故反应方程式为：，故D选项说法正确； 故选：C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证二氧化碳与水发生了反应 配制50g6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验两支试管中均无明显变化，不能验证二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，不符合题意； B、配制50g6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为3g，需要水的质量为47g，则该实验不能达到实验目的，不符合题意； C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则该实验中反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共41分） 13. 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 （1）瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号______，普通玻璃中所含钠离子的符号是______。 （2）国画与油画----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （3）中餐与西餐----烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 A. 素炒青菜 B. 清蒸鲫鱼 C. 香煎土豆 （4）生活中常用到“加碘盐”，其中的“碘”是指______（选填“元素”或“原子”）。 （5）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的______。 【答案】（1） ①. ②. （2）稳定或不活泼 （3）B （4）元素 （5）吸附性 【解析】 【小问1详解】 烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧带有气字头，硅带有石字旁，均属于非金属元素，铝带有金子旁，属于金属元素，元素符号表示为Al； 普通玻璃中所含钠离子（一个钠离子带有1个单位的正电荷）的符号是Na+； 【小问2详解】 保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气； 【小问3详解】 A、素炒青菜中富含维生素，不符合题意； B、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，符合题意； C、香煎土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； 故选：B； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，则“加碘盐”中的“碘”是指元素； 【小问5详解】 在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附异味。 14. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1是两种微粒的结构模型示意图，这两个微粒______同种元素。（填“属于”或“不属于”）。由图2可知，铁的相对原子质量是______。 （2）水是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。如图3是两杯等体积的水在和时的微观示意图，则温度为的水为______（填字母）。 （3）请结合资料卡片图4中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 ①丙物质的名称为______。 ②此变化中未发生改变的粒子______（填“原子、分子或离子”）。 ③参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为______。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. （2） ①. 分子 ②. A （3） ①. 汞 ②. 原子 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不属于同种元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字最下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85； 【小问2详解】 水是由水分子构成的； 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，则温度低的烧杯上方水分子数目少，温度高的烧杯上方水分子数目多，如图3是两杯等体积的水在和时的微观示意图，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，则温度为50℃的水为A； 【小问3详解】 ①丙物质是由汞原子直接构成的，为金属汞，则丙物质的名称为汞。 ②化学变化份实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，此变化中未发生改变的粒子原子； ③根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为，参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。 15. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ、古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）上述两种制取卤水的方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______（填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是______。 （4）经调查发现，“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是______。 Ⅱ、工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a（溶液）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如下图所示： （5）溶液a中溶质的质量为______g。该过程最终获得固体的总质量为______。 （6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 【答案】（1）物理 （2）成卤 （3）蒸发结晶 （4）“花水”是的饱和溶液，不会继续溶解，但能溶解其他杂质，可减少的损失（合理即可） （5） ①. 27 ②. （6）节约能源，成本低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水；刮土淋卤是将结有盐霜的土用清水浇注，使盐溶解在水中形成卤水，没有新物质生成；草木灰淋卤是将草木灰浸入海水然后晾晒等操作得到卤水，整个过程也没有新物质生成。所以上述两种制取卤水的方法属于物理变化； 【小问2详解】 当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即温度相同时成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤； 【小问3详解】 以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出，此过程是通过加热使水分不断蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发水分，溶质氯化钠就会结晶析出，制盐的原理是蒸发结晶； 【小问4详解】 “花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐，“花水”不能再溶解NaCl,但可以溶解粗盐中的其他杂质，从而得到更纯净的食盐，同时又不会损失NaCl。而用淡水冲洗会溶解部分NaCl,导致食盐损失。所以用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是“花水”是NaCl的饱和溶液，不会继续溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失； 【小问5详解】 溶液a（溶液）中溶质的质量为1000g×2.7%=27g； 溶液a中溶剂的质量为1000g-27g=973g，溶液a经加热减压后得到90℃溶液b和NaCl固体，且蒸发923g水蒸气，溶液b中溶剂的质量为973g-923g=50g；由已知信息可知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g的水中最多溶解36.0g氯化钠固体，降温至20℃，溶剂质量不变，则50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18g，则该过程最终获得固体的总质量为27g-18g=9g； 【小问6详解】 海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源来加热，成本较低。所以海水晒盐的优点是节约能源，成本低。 16. 人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。 Ⅰ、金属的制备。 （1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉（硫酸铜溶液）浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：______； （2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿（主要成分：三氧化二铁）炼铁的化学方程式：______。 Ⅱ、金属性质。 （3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为微米的金箔，这说明金具有良好的______（填选项）。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 Ⅲ、生活中的金属。 （4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因：______（写一个）； （5）某化学兴趣小组利用一定质量的铝铜合金与足量稀硫酸反应，设计了两套测定样品中铜元素含量实验方案。 方案一：利用反应前后质量变化，求出合金完全反应生成氢气的质量，再通过计算确定样品中铜元素的含量。 方案二：将方案一中完全反应后剩余的溶液过滤、洗涤、干燥、称量，确定剩余固体质量，再通过计算确定样品中铜元素的含量。 该小组在实验过程中发现：向盛有铝铜合金样品的锥形瓶中加入足量稀硫酸，一开始无明显现象；一段时间后，观察到锥形瓶中______（填实验现象）。由此，该小组同学讨论后确定测定样品中铜元素含量的实验方案二优于实验方案一，理由是______。 （6）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 【答案】（1） （2） （3）C （4）合金中原子的排列方式与纯金属不同（合理即可） （5） ①. 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 ②. 方案一中铝常温下易被空气中的氧气氧化，氧化铝与酸反应不产生氢气，因而与酸反应生成氢气消耗铝的质量小于样品中铝元素的实际质量，而方案二是直接对反应后剩余的铜进行过滤、洗涤、干燥、称量，只要操作规范，能较准确地得到铜的质量，从而更准确地计算出铜元素在合金中的含量，操作相对简单且误差较小（合理即可） （6）可回收 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 赤铁矿中的三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的延展性，故选C； 【小问4详解】 从微观角度看，合金与纯金属性质存在差异的原因有：合金中原子的排列方式与纯金属不同；合金中不同原子的大小不同，会影响其性质； 【小问5详解】 向盛有铝铜合金样品的锥形瓶中加入足量稀硫酸，一开始无明显现象（铝常温下易被空气中的氧气氧化，氧化铝与酸反应不产生氢气）；一段时间后，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，观察到锥形瓶中固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少； 由此，该小组同学讨论后确定测定样品中铜元素含量的实验方案二优于实验方案一，理由是方案一中铝常温下易被空气中的氧气氧化，氧化铝与酸反应不产生氢气，因而与酸反应生成氢气消耗铝的质量小于样品中铝元素的实际质量，而方案二是直接对反应后剩余的铜进行过滤、洗涤、干燥、称量，只要操作规范，能较准确地得到铜的质量，从而更准确地计算出铜元素在合金中的含量，操作相对简单且误差较小； 【小问6详解】 金属材质易拉罐是由金属材料制成的，可回收再利用，属于可回收垃圾。 17. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有________（任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈________（填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有________； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是________。 【答案】（1）Zn##Cu##Mn （2）酸 （3）、 （4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）； 【小问2详解】 由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2； 【小问4详解】 蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 三、实验题（本题包括1小题，共11分） 18. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出图中标有数字的仪器名称：②______。 （2）实验室用过氧化氢制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为______，并应选用______（填字母标号）作为制取装置（包括发生装置和收集装置，从A~E装置中选择）。 （3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是______。 （4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积（如图G），测量时气体应从______（“a”或“b”）口进入F中。 （5）丙同学通过查阅资料，利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图： 【资料】过硫酸钠（）与水反应可以生成和。 【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。 【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输氧管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。 【评价】①小塑料瓶中装水的目的是______（任写一个即可）。 ②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有逸出的操作是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. BD （3）可以控制反应速率 （4）b （5） ①. 便于观察产生气体的速率##湿润氧气 ②. 将带火星的木条靠近出气孔处，若木条复燃，证明有氧气逸出 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，实验室用过氧化氢制取较纯净氧气时，应选用的制取装置为BD； 【小问3详解】 若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，由于气体密度比水小，所以测量时气体应从b口进入F中； 【小问5详解】 ①氧气不易溶于水，则小塑料瓶中装水的目的是便于观察产生气体的速率或湿润氧气； ②氧气具有助燃性，则反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有逸出的操作是：将带火星的木条靠近出气孔处，若木条复燃，证明有氧气逸出。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 19. 某品牌胃药说明书部分信息如图1所示，其主要成分是碳酸镁。某化学兴趣小组为测定该药片中碳酸镁的含量，设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）。 （1）将药片嚼碎后服用，能更好发挥药效的原因是______。 （2）装置B的作用是______。 （3）反应停止后装置C中质量增加，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）除去中混有的水蒸气 （3）解：设抗酸药中碳酸镁的质量为x 则该抗酸药中碳酸镁的含量为 答：该抗酸药中碳酸镁的含量为。 （4）碳酸盐与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会加重胃壁穿孔（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将药片嚼碎，可使药品颗粒变小，与胃酸（主要成分是盐酸）的接触面积增大，能加快反应速率，让反应进行得更充分，从而更好地发挥药效。 【小问2详解】 装置 A 中碳酸镁等与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从溶液中逸出会带出水分，浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气对后续测量二氧化碳质量产生干扰。 【小问3详解】 装置 A 中MgCO3与稀盐酸发生的反应是，装置 C 中NaOH溶液可吸收二氧化碳（），增重3.3g，即产生的二氧化碳质量为3.3g，据此计算，见答案。 【小问4详解】 碳酸盐（如碳酸镁）与胃酸（盐酸）反应会生成二氧化碳气体，对于患胃溃疡（胃壁穿孔）的病人，胃内产生过多二氧化碳气体会使胃内压强增大，可能导致胃壁穿孔情况加重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $