精品解析：2025年海南省三亚市中考二模化学试题

三亚市2025年初中学业水平模拟测试（二） 化学学科试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提醒： 1．选择题用2B铅笔填涂，其余答案一律用黑色笔填写在答题卡上，写在试题上无效。 2．答题前请认真阅读试题有关说明。 3．请合理分配答题时间。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 范旭东 2. 我国的下列传统工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制陶 B. 淘金 C. 炼铁 D. 造纸 3. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 试管中滴加液 C. 量取9.5mL的液体 D. 收集氧气 4. 下列我国的历史文物中，不属于金属材料的是 A. 太阳神鸟银饰 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 青铜大面具 D. 玉柄铁剑 5. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 6. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列说法不正确的是 A. 向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示红色 B. 白醋的小于7 C. 草木灰水呈碱性 D. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 7. 神舟十六号载人飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成的。钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 22 钛 47.87 A. 钛元素是金属元素 B. 钛原子核内有22个中子 C. 核外有22个电子 D. 1个钛原子的质量为 8. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 9. 下列从微观角度对“热水能使压瘪的乒乓球复原”的分析正确的是 A. 受热后乒乓球内气体分子数目增多了 B. 受热后乒乓球内气体分子体积变大了 C. 受热后乒乓球内气体分子间隔变大了 D. 受热后乒乓球内气体分子运动得快了 10. 小华参加跨学科实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。发现“监测站”显示某区域二氧化碳浓度超标，下列不是导致二氧化碳超标原因的是 A. 化石燃料的燃烧 B. 人和动物的呼吸 C. 工业煅烧石灰石 D. 植物的光合作用 11. 我国“神舟”系列载人飞船发动机工作原理为。下列有关说法正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 该反应只涉及到一种单质 C. 根据质量守恒定律可知x为2 D. 该反应属于分解反应 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲、乙、丙 B. 图2试管中固体对应图1中的丙 C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的质量为 D. 固体甲中混有少量乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和涤纶 灼烧，闻气味 B 除去铁粉中的铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 C 检验久置的溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 验证铝和铁的金属活动性顺序 将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢 A. A B. B C. C D. D 14. 为了推进“碳中和”进程，近几年我国大力发展甲烷的生产，正在建设了一个年产10万吨甲烷的生产基地，预计今年投产。其生产过程主要是：先通过太阳能发电来电解水制氢气；再利用氢气光催化还原制甲烷。其反应原理如图一所示，反应Ⅱ中催化剂的催化效果和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图二。下列相关说法正确的是 A. 反应I是实验室制氢气的主要方法 B. 反应I过程中使用纯水能提高制氢速率 C. 反应Ⅱ过程中参加反应的和的分子个数比是 D. 反应II在甲烷的生成速率比催化剂的催化效率受温度影响大 二、填空题（共5个小题，每空2分，共28分） 15. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①碳酸氢钠 ②活性炭 ③铜 ④聚乙烯 （1）可用于制食品包装袋的是________； （2）可用做制作糕点的是________； （3）可用来去除天然水中的颜色和异味的是________； （4）可用来制作导线的是________。 16. 乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的-一种常见的解热镇痛药。回答下列问题： （1）对乙酰氨基酚属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）对乙酰氨基酚分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）下列有关合理使用药物说法正确的是________。 A. 俗话说：“药三分毒”，药品就是毒品 B. 服用药物前要仔细阅读药物说明书 C. 凡是非处方药，病人可随意增减服用剂量 D. 保健品也是药品，长期服用可以增强人体免疫力，对身体有益无害 17. 汽车尾气催化处理装置可以将尾气中的有毒气体转化为无毒气体，化学反应的微观粒子变化示意图如图所示。请回答下列问题： （1）在图中补画完整反应后的微观粒子。 （2）你补画的依据是________。 18. 一种从含铜废料中回收铜并制得硫酸亚铁晶体的生产流程如下图（含铜废料中杂质不参与反应）： （1）含铜废料灼烧前粉碎的目的是________； （2）X溶液为一种常见物质的稀溶液，则X溶液为________； （3）溶液A中的阳离子是________（填离子符号）； （4）步骤④中发生反应的化学方程式是________。 19. 将一定质量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：，当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为，同时生成二氧化碳的质量为________。 三、简答题（每空2分，共8分） 20. 预测如图所示实验的现象，并说出你预测的理由。 （1）现象是________； （2）理由________。 21. 臭氧（）广泛应用于污水处理。为探究臭氧降解水中污染物A的影响因素，设计了以下实验：在、、条件下，各取含A的污水于三个装置中，分别以相同流速通入同体积、体积分数均为的臭氧气体，测得A的降解率随时间的变化如图所示。请回答： （1）本实验的实验目的是：探究一定时间内________； （2）你获得的实验结论是________。 四、实验题（每空2分，共14分） 22. 某学习小组以“气体制备与收集”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室常用装置A制取，发生反应的化学方程式为________。 （3）学习小组同学制作的简易制氧机如图B所示，与装置A相比，装置B中制气部分的优点是________。 （4）若想监测产生的气流速率，需将装置B中________（填“m”或“n”）端导管伸入水面下。 23. 某化学兴趣小组在完成常见酸碱盐性质探究后，小华同学把未用完的酚酞溶液、稀盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液一起倒到了一个烧杯中，发现有大量气泡产生，最终得到无色澄清溶液。他们决定对烧杯内反应后溶液中大量存在的离子进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯内溶液中大量存在离子（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】小华提出三个猜想。 （1）猜想I：； 猜想Ⅱ：； 猜想Ⅲ：、________（填离子符号）。 【分析讨论】 （2）小组分析讨论后，提出猜想Ⅱ不可能成立，理由是________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅲ成立 【反思交流】 （3）小组同学讨论后认为：除了用溶液外，还有其他的实验方案可以验证猜想Ⅲ成立。你的实验方案是________。 五、计算题（8分） 24. 我国科学家早在2021年首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。其过程为：先将二氧化碳在催化剂的作用下转化为甲醇（），再经过复杂的反应将甲醇转化为淀粉。将二氧化碳在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。请计算：若制取1.6kg甲醇，需要多少千克二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三亚市2025年初中学业水平模拟测试（二） 化学学科试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提醒： 1．选择题用2B铅笔填涂，其余答案一律用黑色笔填写在答题卡上，写在试题上无效。 2．答题前请认真阅读试题有关说明。 3．请合理分配答题时间。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献，故选项正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； D、范旭东是中国近代化工的奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之父”，他创办了永利制碱公司，推动了纯碱工业的发展，故选项错误； 故选：A。 2. 我国的下列传统工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制陶 B. 淘金 C. 炼铁 D. 造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、制陶的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 试管中滴加液 C. 量取9.5mL的液体 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内与试管接触，错误； C、根据大而近的原则来选择量筒，故量取9.5mL液体应选用10mL的量筒，而不能用100mL的量筒，错误； D、氧气的密度大于空气，利用此装置收集氧气时，氧气从长管通入，空气从短管排出，正确。 故选D。 4. 下列我国的历史文物中，不属于金属材料的是 A. 太阳神鸟银饰 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 青铜大面具 D. 玉柄铁剑 【答案】B 【解析】 【详解】A、银属于金属材料，不符合题意； B、陶属于非金属材料，符合题意； C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，不符合题意； D、铁属于金属材料，不符合题意； 故选B。 5. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选D。 6. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列说法不正确的是 A. 向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示红色 B. 白醋的小于7 C. 草木灰水呈碱性 D. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 【答案】A 【解析】 【分析】从表格中可以看出，紫薯汁在稀盐酸(酸性)中显红色，在氢氧化钠溶液(碱性)中显绿色，在蒸馏水(中性)中显紫色，而且在白醋(酸性)中显红色，草木灰水(碱性)中显绿色。这说明紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。 【详解】A、澄清石灰水显碱性，根据分析可知，向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示绿色，故A符合题意； B、结合表中数据，白醋能使紫薯汁变红，说明白醋呈酸性，pH<7，故B不符合题意； C、结合表中数据，草木灰水能使紫薯汁变绿，则说明草木灰水呈碱性，故C不符合题意； D、结合分析可知，紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂，故D不符合题意。 故选A。 7. 神舟十六号载人飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成的。钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 22 钛 47.87 A. 钛元素是金属元素 B. 钛原子核内有22个中子 C. 核外有22个电子 D. 1个钛原子的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、钛字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故钛原子的质子数为22，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量47.87，相对原子质量≈质子数+中子数，故钛原子的中子数≈48-22=26，选项错误； C、中质子数比电子数大2，中质子与钛原子相同都为22，则核外有20个电子，选项错误； D、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量为47.87，不能表示钛原子的质量为47.87g，钛原子的质量远远小于47.87g，选项错误。 故选A。 8. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 9. 下列从微观角度对“热水能使压瘪的乒乓球复原”的分析正确的是 A. 受热后乒乓球内气体分子数目增多了 B. 受热后乒乓球内气体分子体积变大了 C. 受热后乒乓球内气体分子间隔变大了 D. 受热后乒乓球内气体分子运动得快了 【答案】C 【解析】 【详解】A、乒乓球内气体分子的数目在受热过程中并没有增多。因为乒乓球是相对封闭体系，气体分子不会凭空增加或减少，A 选项错误； B、分子本身的体积不会因为受热而变大。分子体积是分子自身的固有属性，不会随温度升高而改变，B 选项错误； C、温度升高时，分子间的间隔会增大。乒乓球内的气体受热，分子间间隔变大，气体体积膨胀，从而使压瘪的乒乓球复原，C 选项正确； D、受热后乒乓球内气体分子运动速率确实会加快，但这不是乒乓球复原的直接原因。分子运动加快主要影响的是分子的扩散等现象，而不是使乒乓球复原， D 选项错误。 故选C。 10. 小华参加跨学科实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。发现“监测站”显示某区域二氧化碳浓度超标，下列不是导致二氧化碳超标原因的是 A. 化石燃料的燃烧 B. 人和动物的呼吸 C. 工业煅烧石灰石 D. 植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料的燃烧会生成大量的二氧化碳，是导致二氧化碳超标原因，不符合题意； B、人和动物的呼吸生成大量的二氧化碳，是导致二氧化碳超标原因，不符合题意； C、工业煅烧石灰石会生成大量的二氧化碳，是导致二氧化碳超标原因，不符合题意； D、植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，不是导致二氧化碳超标原因，符合题意； 故选D。 11. 我国“神舟”系列载人飞船发动机工作原理为。下列有关说法正确的是 A. 中氮元素的化合价为价 B. 该反应只涉及到一种单质 C. 根据质量守恒定律可知x为2 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则有2x+（+1）×4=0，x=-2，即氮元素的化合价为价，故错误； B、该反应中氢气、氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故该反应涉及到两种单质，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，则有3×4=2x+2×3，解得x=3，故错误； D、该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确； 故选D。 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲、乙、丙 B. 图2试管中固体对应图1中的丙 C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的质量为 D. 固体甲中混有少量乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲、丙、乙，不符合题意； B、由图2可知，一开始，试管中固体未完全溶解，向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，试管中固体完全溶解，说明该固体的溶解度随温度的升高而增加，故该固体一定不是丙，不符合题意； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，将100g甲加入到100g水中，只能溶解80g，所得溶液的质量为：100g+80g=180g，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故固体甲中混有少量乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和涤纶 灼烧，闻气味 B 除去铁粉中的铜粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 C 检验久置的溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 验证铝和铁的金属活动性顺序 将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、加入稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目； C、氢氧化钠溶液的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，因此滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化，无法检验久置的溶液是否变质，故选项不能达到实验目的； D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，比如铝丝和铁丝的粗细、形状等可能不同，所以将打磨后铝丝和铁丝分别浸入稀盐酸中，观察产生气泡快慢，不能验证铝和铁的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的； 故选A。 14. 为了推进“碳中和”进程，近几年我国大力发展甲烷的生产，正在建设了一个年产10万吨甲烷的生产基地，预计今年投产。其生产过程主要是：先通过太阳能发电来电解水制氢气；再利用氢气光催化还原制甲烷。其反应原理如图一所示，反应Ⅱ中催化剂的催化效果和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图二。下列相关说法正确的是 A. 反应I是实验室制氢气的主要方法 B. 反应I过程中使用纯水能提高制氢速率 C. 反应Ⅱ过程中参加反应的和的分子个数比是 D. 反应II在甲烷的生成速率比催化剂的催化效率受温度影响大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸，选项错误； B、纯水是电的弱导体，反应I过程中应加入硫酸钠等增强水的导电性，提高制氢速率，选项错误； C、反应Ⅱ为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷，方程式为：，参加反应的和的分子个数比是，选项正确； D、由图可知，反应II在甲烷的生成速率比催化剂的催化效率受温度影响小，选项错误； 故选C。 二、填空题（共5个小题，每空2分，共28分） 15. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①碳酸氢钠 ②活性炭 ③铜 ④聚乙烯 （1）可用于制食品包装袋的是________； （2）可用做制作糕点的是________； （3）可用来去除天然水中的颜色和异味的是________； （4）可用来制作导线的是________。 【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯塑料无毒，可用于制食品包装袋，故填：④； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使糕点松软可口，可用做制作糕点，故填：①； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可用来去除天然水中的颜色和异味，故填：②； 小问4详解】 铜具有导电性，可用来制作导线，故填：③。 16. 乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的-一种常见的解热镇痛药。回答下列问题： （1）对乙酰氨基酚属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）对乙酰氨基酚分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）下列有关合理使用药物说法正确的是________。 A. 俗话说：“是药三分毒”，药品就是毒品 B. 服用药物前要仔细阅读药物说明书 C. 凡是非处方药，病人可随意增减服用剂量 D. 保健品也是药品，长期服用可以增强人体免疫力，对身体有益无害 【答案】（1）有机物 （2）4:1 （3）B 【解析】 【小问1详解】 含碳的化合物属于有机物，对乙酰氨基酚的化学式可知其属于有机化合物； 【小问2详解】 由化学式可知，对乙酰氨基酚分子中碳、氧原子个数比为8:2=4:1； 【小问3详解】 A、药品用于治疗疾病，毒品指滥用成瘾的物质，二者本质不同。选项错误； B、阅读说明书可确保用法、用量及禁忌安全。选项正确； C、非处方药也需按说明或医嘱服用，随意增减剂量可能危害健康。选项错误； D、保健品不是药品，不能替代药物治疗，过量服用可能有害。选项错误； 故选B。 17. 汽车尾气催化处理装置可以将尾气中的有毒气体转化为无毒气体，化学反应的微观粒子变化示意图如图所示。请回答下列问题： （1）在图中补画完整反应后的微观粒子。 （2）你补画的依据是________。 【答案】（1） （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是NO、CO在催化剂条件下反应生成N2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知生成的另一种无毒气体为CO2。化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有2个NO分子与2个CO分子，反应后已有1个N2分子，可知需要补充2个CO2分子，作图为：。 【小问2详解】 补画的依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 18. 一种从含铜废料中回收铜并制得硫酸亚铁晶体的生产流程如下图（含铜废料中杂质不参与反应）： （1）含铜废料灼烧前粉碎的目的是________； （2）X溶液为一种常见物质的稀溶液，则X溶液为________； （3）溶液A中的阳离子是________（填离子符号）； （4）步骤④中发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率，提高原料的利用率 （2）稀硫酸##H2SO4 （3）Cu2+和H+##H+、Cu2+ （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 含铜废料灼烧前粉碎，能增大与氧气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问2详解】 从流程最终要制得硫酸亚铁晶体可知，加入的X溶液应能与铁反应且含有硫酸根离子，所以X溶液为稀硫酸（或H2SO4）； 【小问3详解】 含铜废料灼烧后得到氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A中含有硫酸铜和过量的H2SO4，溶液A中的阳离子是H+、Cu2+； 【小问4详解】 溶液A中含有硫酸铜和过量的H2SO4，加入过量的铁粉，发生的反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体B是生成的铜和过量的铁，步骤④加入过量的H2SO4溶液，其中发生的反应是铁硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 19. 将一定质量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：，当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为，同时生成二氧化碳的质量为________。 【答案】4.4g 【解析】 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.6g+8g-5.4g=7.2g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为：7.2g-x，则，x=4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g。 三、简答题（每空2分，共8分） 20. 预测如图所示实验的现象，并说出你预测的理由。 （1）现象是________； （2）理由是________。 【答案】（1）燃着的蜡烛会逐渐熄灭 （2）密闭集气瓶中的氧气几乎被耗尽 【解析】 小问1详解】 图示实验中，观察到蜡烛燃烧得越来越微弱，最后蜡烛熄灭； 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，随着蜡烛的燃烧，瓶内氧气的浓度越来越低，几乎被耗尽。 21. 臭氧（）广泛应用于污水处理。为探究臭氧降解水中污染物A影响因素，设计了以下实验：在、、条件下，各取含A的污水于三个装置中，分别以相同流速通入同体积、体积分数均为的臭氧气体，测得A的降解率随时间的变化如图所示。请回答： （1）本实验的实验目的是：探究一定时间内________； （2）你获得的实验结论是________。 【答案】（1）温度对臭氧降解A的影响 （2）相同条件下，温度越低，臭氧降解A的效果越好 【解析】 【小问1详解】 实验中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； 【小问2详解】 根据图示，相同条件下，温度越低，A的降解率越大，即相同条件下，温度越低，臭氧降解A的效果越好。 四、实验题（每空2分，共14分） 22. 某学习小组以“气体制备与收集”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室常用装置A制取，发生反应的化学方程式为________。 （3）学习小组同学制作的简易制氧机如图B所示，与装置A相比，装置B中制气部分的优点是________。 （4）若想监测产生的气流速率，需将装置B中________（填“m”或“n”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2H2O22H2O + O2↑ （3）可控制反应的开始和停止 （4）m 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O + O2↑； 【小问3详解】 该装置利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，向上拉动线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，则可将m端导管伸入水面下，通过产生气泡的速率，则可监测产生氧气的气流速度，故填：m。 23. 某化学兴趣小组在完成常见酸碱盐的性质探究后，小华同学把未用完的酚酞溶液、稀盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液一起倒到了一个烧杯中，发现有大量气泡产生，最终得到无色澄清溶液。他们决定对烧杯内反应后溶液中大量存在的离子进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯内溶液中大量存在的离子（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】小华提出三个猜想。 （1）猜想I：； 猜想Ⅱ：； 猜想Ⅲ：、________（填离子符号）。 【分析讨论】 （2）小组分析讨论后，提出猜想Ⅱ不可能成立，理由是________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅲ成立。 【反思交流】 （3）小组同学讨论后认为：除了用溶液外，还有其他的实验方案可以验证猜想Ⅲ成立。你的实验方案是________。 【答案】（1）H+ （2）Ca2+与能结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存 （3）取烧杯内的溶液于试管中，向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立##用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，则猜想Ⅲ成立##加活泼金属、金属氧化物、难溶碱、碳酸盐等，有明显现象即可 【解析】 【小问1详解】 混合后有大量气泡产生，说明发生反应是，另外，稀盐酸应先与澄清石灰水发生反应，所以Ca(OH)2一定完全反应，所得溶液一定含有Na+、Ca2+、Cl-，若Na2CO3与HCl恰好完全反应，则所得溶液的溶质是Na+、Ca2+、Cl-；若Na2CO3有剩余，则所得溶液的溶质是Na+、Ca2+、Cl-、；若HCl有剩余，则所得溶液的溶质是Na+、Ca2+、Cl-、H+。结合其他猜想，可知猜想Ⅲ是：Na+、Ca2+、Cl-、H+。 【小问2详解】 Ca2+与能结合生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存于同一溶液中，所以猜想 Ⅱ 不成立。 【小问3详解】 猜想 Ⅲ 成立意味着溶液中有H+，NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性，可利用酸的通性来检验H+。具体方法有：取烧杯内的溶液于试管中，向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立；用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，则猜想Ⅲ成立；加活泼金属、金属氧化物、难溶碱、碳酸盐等，有明显现象即可。 五、计算题（8分） 24. 我国科学家早在2021年首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。其过程为：先将二氧化碳在催化剂的作用下转化为甲醇（），再经过复杂的反应将甲醇转化为淀粉。将二氧化碳在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。请计算：若制取1.6kg甲醇，需要多少千克二氧化碳？ 【答案】解：设需要二氧化碳的质量为x。 答：需要二氧化碳的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$