精品解析：广东省清远市第三中学教育集团2024-2025学年高三下学期5月期中考试 化学试题

2024～2025学年清远市三中教育集团高三第三次模拟 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法错误的是 A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B. 冬奥期间，京津冀蒙多地禁放烟花，以降低空气质量指数级别 C. 优质的新疆棉可制作人民币：棉花与羽绒的主要化学成分不同，但均属于有机高分子 D. “84”消毒液和洁厕灵混用能更好地消杀新冠变异毒株奥密克戎 【答案】D 【解析】 【详解】A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，因为氟利昂大量的使用会造成臭氧层破坏，A正确； B．禁放烟花，减少了氮化物、硫化物的排放，以降低空气质量指数级别，B正确； C．棉花的主要成分为纤维素，羽绒的主要化学成分为蛋白质，但均属于有机高分子，C正确； D．“84”消毒液主要成分为次氯酸，洁厕灵为酸性，混用后会释放氯气降低消毒杀菌的作用，D错误； 故选D。 2. 2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是 A. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B. 淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C. 可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D. 可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素的分子式不相同，不互为同分异构体，选项A错误； B．淀粉、棉花、亚麻都是多糖、蚕丝为蛋白质，都属于天然高分子，选项B正确； C．淀粉溶液和稀豆浆均为胶体，不可以利用丁达尔效应区分，选项C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，但食盐中碘元素以形式存在，选项D错误； 答案选B。 3. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A. 过滤洗涤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 4. 实验室欲用固体配制250mL溶液，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，不需要的仪器为锥形瓶； 故选A。 5. 物质M是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关物质M的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中含有三种官能团 C. 该物质呈酸性 D. 1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质M中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确； B．含有、醇羟基和羧基三种官能团，B正确； C．由于含有羧基，可以电离出氢离子，溶液显酸性，C正确； D．其官能团中的羧基和羟基均可以和钠产生氢气，1mol该物质与足量 Na反应生成1.5molH2，D错误； 故选D。 6. 1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A. “瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B. “金银同辉”属于合金材料 C. “吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D. “玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确； B．金银属于金属单质，熔融后变成合金，B正确； C．羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3(OH)，属于无机盐，C错误； D．玉器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 故选C。 7. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D. 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，加入稀盐酸，两者会反应生成有毒气体Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，A错误； B．石墨烯薄片是碳的单质，不是电解质，B错误； C．柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，C正确； D．芯片由Si制成，而SiO2可以用于制作光纤，D错误。 答案选C。 8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 通入酸性高锰酸钾溶液中： C. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．本题缺少OH-与Cu2+的反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误； B．SO2以还原性为主，被酸性高锰酸钾溶液氧化成SO，其离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故B正确； C．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时，不能拆写成离子，故C错误； D．向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，其离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D错误； 答案为B。 9. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为80号元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正确； B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确； C．中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，则中，距离为小立方体的边长的二分之一：，C正确； D．1个晶胞中含有个数为，其质量应为，D错误； 故选D。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误； B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故B正确； C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误； D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 11. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法中正确的是 A. X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6 B. X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇 C. Y分子存在顺反异构 D. X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上的6个碳原子都采用sp2杂化，—CHO上的碳原子采用sp2杂化，—OCH3上的碳原子都是饱和碳原子，这3个碳原子都是采用sp3杂化，故X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为7个，A错误； B．X分子能与CH3CH2MgBr发生加成反应，再发生水解反应转化为醇，需要两步完成，不是直接反应醇，B错误； C．Y分子中的碳碳双键的碳原子上连接不同基团，存在顺反异构，C正确； D．X→Y时，先发生加成反应生成，再发生消去反应生成Y，D错误； 故合理选项是C。 12. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 该反应的ΔH>0 B. 氢碳比：①＜② C. 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图所示，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，故A错误； B．CO2一定时，增大氢气的投入量，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，氢碳比①>②，故B错误； C．P为平衡点，Q→P，CO2的转化率增大，反应正向进行，Q点v（正）>v（逆），故C错误； D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，P点CO2平衡转化率为50%， 则可得P点对应温度的平衡常数的值为512，故D正确； 选D。 13. 科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是 A. 电势：a电极＜b电极 B. b极反应式为 C. 温度越高，该电池放电效率越大 D. 发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由题干可知，放电时，Zn→[Zn(OH)4]2−，铝的化合价升高，发生氧化反应，则b电极为负极，a电极为正极。 【详解】A．由分析可知，电池中a极为正极，b极为负极，即电势：a>b，故A项错误， B．锌发生氧化反应，产物为四羟基合锌离子，故B项正确； C．Hb为血红蛋白，温度过高，血红蛋白(Hb)会变性，失去催化活性，导致被还原速率变小，放电效率降低，故C项错误； D．没有指明“标准状况”，不能根据体积计算的物质的量，也不能判断迁移质子数，故D项错误； 故本题选B。 14. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 15. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中有锌参与的步骤中，锌化合价升高，Ni化合价降低，A错误； B．根据流程知，构建C-B键的同时有L-Ni-Br生成，则L-Ni-Br为催化剂，B错误； C．根据流程知，catB·为中间产物，C错误； D．根据流程知，理论上1mol锌、1mol溴苯、1molcatB—Br生成1mol 消和1mol溴化锌，则消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 16. 饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体 C. 由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D. 受热分解可得一种碱性氧化物—— 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴加到沸水中制备胶体，反应的离子方程式为，A项正确； B．溶液是混合物，不属于电解质，是电解质，能使胶体聚沉，B项错误； C．胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带电，C项错误； D．不稳定，受热分解成，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. BC （2） ①. 2.00 ②. ③. 强 （3） ①. 8.00 ②. 3 ③. 6 （4） ①. B ②. B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大 ③. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选BC； 【小问2详解】 ①的盐酸加入20.00mL的水，得到溶液中氢离子浓度为，则pH=2。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是存在平衡，加入盐酸后，氢离子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。 ③由表，实验2、3加盐酸前后pH变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强； 【小问3详解】 ①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当=4:1时，8.00。 ②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中越大，缓冲能力越强。 【小问4详解】 ①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是B，原因是B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大。 ②结合滴定反应为和数据，ZnO晶体的纯度为。 18. 硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下： (1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为___________。 (2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。 (3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是___________。 (4)“萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 【答案】 ①. NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O ②. 95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋ ③. Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+ ④. SiO2、CaSO4 ⑤. 硫氰酸钾溶液 ⑥. 0.25 ⑦. 强酸性 【解析】 【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4 (铁酸镍)、NiO、FeO、 CaO、 SiO2等， 加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，(NH4) 2SO4在350°C以 上会分解生成NH3和H2SO4，可知NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4) 3，在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，浸渣的成分除Fe2O3、FeO (OH)、CaSO4 外还含有SiO2，浸取液中加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，以此解答该题。 【详解】(1)由题可知，NiFe2O4焙烧生成NiSO4、Fe2(SO4)3，则有NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O，故答案为：NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O； (2) 95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋；“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+，故答案为：95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋；Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+； (3) “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4；检验Fe3＋滴加硫氰酸钾溶液，如果溶液变成血红色则含有Fe3＋，故答案为：SiO2、CaSO4；硫氰酸钾溶液； (4) 本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(Vo/VA )对溶液中Ni2+、Fe2+ 的萃取率最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V/VA 的最佳取值是0.25；由Fe2+ (水相)+2RH(有机相)FeR(有机相)+2H+ (水相)可知，应在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用，故答案为：0.25；强酸性。 【点睛】本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 19. 蓝色晶体二草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种常用化工原料。回答下列问题： （1）对于中的能量变化___________(选填“>”、“<”)。中四种元素电负性由大到小顺序为___________。 （2）分子结构为平面形状，如下图所示。其中和键数目之比为___________。a处氧原子的杂化轨道类型为___________。在晶体中，每个草酸分子周围通过___________作用与6个分子相连，每个分子则与3个草酸分子相连，则x=___________。 （3）乙酸铜溶于混合溶液可形成配合物。这说明配位能力：草酸根___________(选填“>”、“<”)乙酸根。的晶体类型属于___________。 （4）一种的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为、灰球为。该晶体化学式为___________。已知立方晶胞参数为ynm，则与之间距离为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. ②. ③. 氢键 ④. 2 （3） ①. ＞ ②. 离子晶体 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cu价电子排布式为3d104s1，为Cu的第一电离能，为Cu的第二电离能，所以<。元素非金属性越强，电负性越大，中四种元素电负性由大到小顺序为。 【小问2详解】 单键为键，双键中有1个键和1个键，根据分子结构图，和键数目之比为7∶2。a处氧原子形成2个单键，价层电子对数为4，杂化轨道类型为。在晶体中，每个草酸分子周围通过氢键作用与6个分子相连，每个分子则与3个草酸分子相连，根据均摊原则，则x=2。 【小问3详解】 乙酸铜溶于混合溶液可形成配合物，这说明配位能力：草酸根>乙酸根。由K+、离子组成，属于离子晶体。 【小问4详解】 Cu原子在晶胞内，Cu原子数为4，O原子在晶胞的顶点和体心，根据均摊原则，O原子数为，该晶体化学式为Cu2O。与之间距离为晶胞面对角线的一半，距离为。 20. 爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下： 已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。 （1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。 （2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为___________。 ②关于反应④的说法正确的有___________(填字母)。 A．反应过程中，有的断裂和的形成 B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化 C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D．反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是___________。 （4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。 a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题： ①写出下一步的化学方程式：___________。 ②甲苯不立即进行反应②的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 苯甲酸 ②. AC ③. 、催化剂、加热 ④. （3） ①. Ⅵ ②. 化合物Ⅵ中与水分子更容易形成分子间氢键 （4） ①. 16 ②. 或 （5） ①. ②. 防止苯环的两个取代基处于间位 【解析】 【分析】反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有；根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，判断反应类型；反应⑤中，3-异丙基苯甲酸与甲醇发生酯化反应几个步骤来进行分析。 【小问1详解】 根据题意：反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有； 【小问2详解】 ①根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸； ②A．反应④的方程式为，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，明显是加成反应，A正确； B．化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的C采用杂化，B错误； C．化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子，并且不存在连有四个不同原子或基团的碳原子，没有手性碳原子，C正确； D．由分析知，反应④为加成反应，D错误； ③苯环可以与在等催化下发生加成反应。 【小问3详解】 化合物Ⅵ有羧基，羧基上与O成键的H原子可以与水分子中的O原子形成分子间氢键，所以化合物Ⅵ在水中溶解度更大； 【小问4详解】 属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯环，能发生银镜反应说明有醛基，9个化学环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应是结构，还剩余1个O，可能连醛基或连，也可能是酚羟基，如果连醛基，苯环只有和两个侧链，有邻、间、对3种结构；若连，苯环只有和两个侧链，有邻、间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环有和三个侧链，有10种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 ①根据题目信息：苯环上的断键时，甲基的邻位更容易断裂，羧基的间位更容易断裂，取代基要处于苯环邻位，只能是甲基氧化成羧基前先发生类似反应④的反应。接下来发生的是类似于反应④的反应，方程式为； ②如果甲苯先进行反应②氧化成羧基，引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反应引入的侧链异丙基在邻位上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年清远市三中教育集团高三第三次模拟 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法错误的是 A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B. 冬奥期间，京津冀蒙多地禁放烟花，以降低空气质量指数级别 C. 优质的新疆棉可制作人民币：棉花与羽绒的主要化学成分不同，但均属于有机高分子 D. “84”消毒液和洁厕灵混用能更好地消杀新冠变异毒株奥密克戎 2. 2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是 A. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B. 淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C. 可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D. 可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素 3. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A. 过滤洗涤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 蒸发结晶 4. 实验室欲用固体配制250mL溶液，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 5. 物质M是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关物质M的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中含有三种官能团 C. 该物质呈酸性 D. 1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2 6. 1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A. “瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B. “金银同辉”属于合金材料 C. “吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D. “玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 7. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D. 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2 8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 通入酸性高锰酸钾溶液中： C. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 9. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 11. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法中正确的是 A. X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6 B. X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇 C. Y分子存在顺反异构 D. X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应 12. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 该反应的ΔH>0 B. 氢碳比：①＜② C. 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 13. 科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是 A. 电势：a电极＜b电极 B. b极反应式为 C. 温度越高，该电池放电效率越大 D. 发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移 14. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 15. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 16. 饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体 C. 由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D. 受热分解可得一种碱性氧化物—— 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 18. 硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下： (1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为___________。 (2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。 (3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是___________。 (4)“萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 19. 蓝色晶体二草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种常用化工原料。回答下列问题： （1）对于中的能量变化___________(选填“>”、“<”)。中四种元素电负性由大到小顺序为___________。 （2）分子结构为平面形状，如下图所示。其中和键数目之比为___________。a处氧原子的杂化轨道类型为___________。在晶体中，每个草酸分子周围通过___________作用与6个分子相连，每个分子则与3个草酸分子相连，则x=___________。 （3）乙酸铜溶于混合溶液可形成配合物。这说明配位能力：草酸根___________(选填“>”、“<”)乙酸根。的晶体类型属于___________。 （4）一种的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为、灰球为。该晶体化学式为___________。已知立方晶胞参数为ynm，则与之间距离为___________。 20. 爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下： 已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。 （1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。 （2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为___________。 ②关于反应④的说法正确的有___________(填字母)。 A．反应过程中，有的断裂和的形成 B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化 C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D．反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是___________。 （4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。 a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题： ①写出下一步的化学方程式：___________。 ②甲苯不立即进行反应②的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $