精品解析：云南省玉溪市峨山彝族自治县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

云南省玉溪市峨山县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. c为酸性氧化物 D. 反应①、②均无明显的实验现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，b为SO2、f为NO2，b能与f的稀水溶液即HNO3，HNO3具有强氧化性，能够氧化SO2生成H2SO4和NO，即反应生成无色气体NO，B正确； C．由分析可知，c为SO3，SO3是酸性氧化物，C正确； D．反应①即2H2S+3O22SO2+2H2O无明显现象，而②即2NO+O2=2NO2产生红棕色气体，有明显的实验现象，D错误； 故答案为：D。 2. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 转化③中每消耗，则生成 D. 该转化的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。 4. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误； C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误； D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确； 答案为D。 5. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极 D. 铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确； B. 熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，B正确； C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，铁属于活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，C正确； D. 溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为：O2 +4e－+2H2O＝4OH－，D错误； 答案选D。 6. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3 【答案】A 【解析】 【详解】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，答案选A。 7. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>② B. t2时，B的消耗速率大于生成速率 C. t3时，c(C)=c0-c(B) D. t3后，反应停止了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由0到t1可知，生成物中B多C少，说明化学反应速率①>②，A正确； B．t2时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，B正确； C．由A→B，A→C可知其转化为1:1，t3时，体系中没有A的剩余，故，则，C正确； D．B⇌C为可逆反应，t3后B和C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，为动态平衡，并未停止反应，D错误； 故选D。 8. 汽车尾气净化主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①达到平衡时，V正应保持不变，则①不能说明到时刻达到平衡状态； ②CO和CO2的化学计量数之比为1：1，中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1:1，则②不选； ③逐渐减小，达到平衡时保持不变，则③能说明到时刻达到平衡状态； ④因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，④说明到时刻达到平衡状态； 故选A。 9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是，A错误； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应，B正确； C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误； 故选B。 10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B. SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1.7gNH3为0.1mol，NH3溶于水，发生NH3 + H2ONH3·H2ONH＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH，微粒NH3·H2O和微粒NH的数目之和小于0.1NA，故A错误； B. SiO2与足量的焦炭反应生成Si和CO，由焦炭生成1 mol CO转移2 mol电子，生成1mol气体时转移的电子数为2NA，故B正确； C. 标准状况下，己烷为液体，不能通过气体摩尔体积计算其非极性键的数目，故C错误； D. 随反应进行，硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误； 故选B。 11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 12. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物，A错误； B．金刚烷的结构为，如图，以看出1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此有两种氢（、），一氯代物两种，B正确； C．分子式为，分子式为有两种和，不一定互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，而结构不同，值不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选B 13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知自养硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示知，转化为失去电子，则发生的反应一定是氧化反应，B正确； C．自养反硝化过程中，还原剂（HS-）转化为，失去电子，C错误； D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：，，D错误； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 Ⅰ： （1）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。 a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸 d．过氧化钠溶于水 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置： ①若电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。 ②若电极a、b为质量相同的铜棒和铁棒，电解质溶液为CuSO4溶液，一段时间后取出两电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。 Ⅱ： （3）捕获的高浓度CO2与CH4能制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应过程分两步进行： 反应①： 反应②： 写出与制备“合成气”的热化学方程式：___________。 （4）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度时，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min时达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。 ①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________ ②达到平衡时，CO的转化率为___________(保留一位小数) ③下列说法正确是___________(填字母序号)。 A．平衡时v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆) B．5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆) 【答案】（1）ad （2） ①. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- ②. 1.204×1023 (或0.2NA) （3） △H=+(a+b) kJ/mol （4） ①. 0.08 mol/(L·min) ②. 33.3% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 a．生石灰溶于水反应产生Ca(OH)2，并放出大量热量，因此该反应是放热反应，a符合题意； b．浓硫酸稀释会放出热量，但没有发生化学反应，因此不是放热反应，b不符合题意； c．碳酸氢钠固体溶于盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，因此反应属于吸热反应，c不符合题意； d．过氧化钠溶于水，反应产生NaOH、O2，反应发生放出热量，因此该反应属于放热反应，d符合题意； e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌反应产生BaCl2、NH3·H2O，反应发生，使混合物温度降低，因此该反应属于吸热反应，e不符合题意； 故合理选项是ad； 【小问2详解】 ①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为NaOH溶液时，装置构成了原电池。由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；故负极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； ②铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，Fe-Cu-CuSO4溶液形成原电池，活动性强的Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；活动性弱的Cu作正极，溶液中的Cu2+在正极得电子被还原生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应过程转移2 mol电子，两极质量相差△m=(56＋64)g=120 g，故当两极相差12 g时，转移电子物质的量为n(e-)=，故转移的电子数目N(e-)=0.2NA=1.204×1023； 【小问3详解】 CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，根据盖斯定律，将反应①+②，整理可得制取合成气的热化学方程式为 △H=+(a+b) kJ/mol； 【小问4详解】 ①“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，达到平衡时，含有0.4 mol CH3OH(g)，则反应消耗H2的物质的量为0.8 mol，容器容积是2 L，反应时间是5 min，则用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.08 mol/(L·min)； ②反应达到平衡时产生CH3OH的物质的量是0.4 mol，根据方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗CO转化的物质的量0.4 mol，由于反应开始时CO的物质的量是1.2 mol，则CO的平衡转化率为×100%=33.3%； ③A．v(H2)(正)=2v(CH3OH)(逆)符合物质反应转化关系，此时H2、CH3OH的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变；反应达平衡后气体的总物质的量也不再变化，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，则5 min反应达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不变，B正确； C．在恒温恒容条件下向容器中充入稀有气体，反应混合物中各组分的浓度不变，故任何物质的化学反应速率不变，C错误； D．5 min前，反应未平衡，反应向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)，5 min后反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)，D错误； 故合理选项是AB。 16. 氨法溶浸钢铁厂烟灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化锌的工艺流程如下所示。 已知：氨浸后锌、铜元素以形式存在。 （1）“氨浸”。 ①在元素周期表中位于___________区。 ②“氨浸”时，写出参与反应的离子方程式：____________。 ③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图所示先升高后降低的原因是___________。 （2）“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是__________。 （3）“蒸氨”得到固体，其发生反应的离子方程式为_________。 （4）研究发现“煅烧”后热分解的过程如图，某实验小组取固体进行热重分析()，240℃时所得固体的化学式为_________。 【答案】（1） ①. ds ②. ③. 温度升高反应速率加快，温度大于40℃时，氨水挥发且碳酸氢铵受热分解导致反应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率影响 （2）使用铁粉除杂，会引入新的杂质，使用锌粉，活泼性更强，反应速率更快 （3） （4）和 【解析】 【分析】钢铁厂烟灰主要成分、含有少量。烟灰加入碳酸氢铵和过量氨水浸取，“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为、配离子和等，则锌、铜进入浸取液中，而MnO2、FeO不反应成为滤渣Ⅰ，滤液中加入过量锌置换出铜得到滤渣Ⅱ，滤液2含有锌元素，滤液蒸氨得到碱式碳酸锌，煅烧得到活性氧化锌。 【小问1详解】 ①原子序数30，价层电子排布：，属于ds区； ②氨浸后锌元素以形式存在，离子方程式：； ③温度升高反应速率加快，温度大于40℃时，氨水挥发且碳酸氢铵受热分解导致反应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率影响，所以“氨浸”时锌浸取率随温度升高，先升高后降低； 【小问2详解】 使用铁粉除杂，会引入新的杂质，使用锌粉，活泼性更强，反应速率更快，所以“除杂”时常用锌粉； 【小问3详解】 “蒸氨”得到固体，放出氨气和二氧化碳，反应离子方程式：； 【小问4详解】 ，240℃时固体残留率为84.2％，失重率为15.8％，则失重量：，由此可判断失去3个H2O，则剩余固体为：和。 17. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）或 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5） ①. 70% ②. ③④ 【解析】 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【小问1详解】 （1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； 【小问2详解】 （2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： 【小问3详解】 （3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； 【小问4详解】 （4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问5详解】 （5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）、 （7） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；H和水发生加成反应生成乙醇，H是乙烯。 【小问1详解】 根据以上分析，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 H→D是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问4详解】 H是乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F→G是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 G的同分异构体中与互为同系物，含有羧基，结构简式为、 【小问7详解】 ①H是乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，H→J所加反应试剂为溴水。 ②1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇，K是乙二醇，乙二醇与乙酸以物质的量之比为发生酯化反应生成I，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市峨山县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. c为酸性氧化物 D. 反应①、②均无明显的实验现象 2. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键形成 C 转化③中每消耗，则生成 D. 该转化的总反应为 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 4. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 5. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极 D. 铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O 6. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3 7. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>② B. t2时，B的消耗速率大于生成速率 C. t3时，c(C)=c0-c(B) D. t3后，反应停止了 8. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B. SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4L己烷中含非极性键数目为5NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 12. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 二、非选择题（共58分） 15. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 Ⅰ： （1）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。 a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸 d．过氧化钠溶于水 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置： ①若电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。 ②若电极a、b为质量相同的铜棒和铁棒，电解质溶液为CuSO4溶液，一段时间后取出两电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。 Ⅱ： （3）捕获的高浓度CO2与CH4能制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应过程分两步进行： 反应①： 反应②： 写出与制备“合成气”的热化学方程式：___________。 （4）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度时，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min时达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。 ①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________ ②达到平衡时，CO的转化率为___________(保留一位小数) ③下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．平衡时v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆) B．5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆) 16. 氨法溶浸钢铁厂烟灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化锌的工艺流程如下所示。 已知：氨浸后锌、铜元素以形式存在。 （1）“氨浸”。 ①在元素周期表中位于___________区。 ②“氨浸”时，写出参与反应的离子方程式：____________。 ③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图所示先升高后降低的原因是___________。 （2）“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是__________。 （3）“蒸氨”得到固体，其发生反应的离子方程式为_________。 （4）研究发现“煅烧”后热分解的过程如图，某实验小组取固体进行热重分析()，240℃时所得固体的化学式为_________。 17. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D的反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $