冲刺抢分卷09 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（辽宁专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中国高端制造享誉世界。下列说法正确的是 A．中国本土芯片制造业飞速发展，芯片的主要成分是 B．中国的船舶制造量占世界一半以上，牺牲阳极保护法可用于船舶的防腐蚀 C．中国在稀土上游产业中具有明显优势，稀土元素主要是指周期表中的锕系元素 D．中国新能源汽车电池技术领先世界，电池充电时化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，A错误； B．牺牲阳极保护法是利用原电池原理，将船舶外壳镶嵌活泼金属，活泼金属被腐蚀，船体外壳被保护，B正确； C．稀土元素主要是指周期表中镧系元素和钪、钇，共17种元素，C错误； D．电池充电时把电能转化为化学能，D错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C．中共价键的电子云重叠示意图： D．基态Ga原子的简化电子排布式： 【答案】B 【详解】A．B原子最外层有3个电子，Cl原子最外层有7个电子，分子中形成3个共价键，电子式为，A正确； B．主链上含有5个碳原子，两个甲基在3号碳原子上，名称为3，3-二甲基戊烷，B错误； C．分子中的共价键是由2个F原子各提供1个2p原子轨道重叠形成的键，C正确； D．Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式，D正确； 故选B。 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油 B．加入后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水 C．用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质 D．用分液法分离苯和溴苯的混合液 【答案】D 【详解】A．向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确。 B．与反应生成，然后蒸出乙醇，B正确。 C．碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确。 D．苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错误。 故选D。 4．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．含有的孤电子对数为 C．白磷中所含键的数目为 D．常温下，的溶液中含有的数为 【答案】B 【详解】A．为强碱弱酸盐，易水解，溶液中含有的数目小于，A错误； B．中心原子孤电子对数为=1，故含有的孤电子对数为，B正确； C．62白磷(分子式为，分子结构为)含键的数目为，C错误； D．未指明溶液的体积，无法算出的溶液中含有的数，D错误； 故选B。 5．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ C 在自行车链条表面涂机油 机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀 D 用液氨作工业制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．聚乳酸可降解，且对人体无害，所以用于制作一次性餐具，与它具有酸性无关，A符合题意； B．氧化性：Fe3+＞Cu2+，可发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以可用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，B不符合题意； C．机油可隔绝空气，在自行车链条表面涂机油，可减缓金属发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．液氨汽化时可吸收大量的热，能使周围环境的温度降低，所以可用液氨作工业制冷剂，D不符合题意； 故选A。 6．标准溶液的配制和标定，需经过溶液的配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯中称取，A错误； B．氢氧化钠固体需要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，B错误； C．摇匀时一只手托住容量瓶底，一只手握住瓶口和瓶塞，反复颠倒摇匀，C错误； D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，不易腐蚀，可以用作该滴定管的活塞，能够完成该滴定实验，D正确； 故答案为：D。 7．醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法错误的是(已知：Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于取代反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉不互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 【答案】B 【详解】A．纤维素的羟基中H被Ac—替代，属于取代反应，A正确； B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，增加3n个Ac—，减少3n个H原子，质量增加126ng，B错误； C．纤维素与淀粉的n值不同，不互为同分异构体，C正确； D．二醋酸纤维比三醋酸纤维的羟基多，吸湿性更好，D正确； 故选B。 8．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 9．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】B 【详解】A．由a的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，B错误； C．由a、b的结构简式可知，a中的酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生的两步反应为加成反应和消去反应，C正确； D．化合物b与足量加成后的产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有4个手性碳原子，位置为，D正确； 故选B。 10．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点：一定大于 D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】C 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，故A正确； B．元素非金属性越大，电负性越大，因此非金属性H<C，C有2个价电子，Cl有7个价电子，Cl更容易吸引H+，因此电负性C<Cl，故电负性：X<Y<M，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，但C和N的氢化物种类众多，因此N的氢化物沸点不一定大于C的氢化物沸点，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，故D正确； 故答案为C。 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将转化为溶液。 11．下列说法正确的是 A．中含有键 B．中配位体是和 C．降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D．浓的混合溶液不能溶解 12．下列化学反应表示不正确的是 A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B．溶液中加入饱和溶液后变绿： C．沉淀溶于氨水： D．银氨溶液氧化乙醛： 13．下列有关描述或解释正确的是 A．向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B．向溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C．银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D．与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 【答案】11．B 12．A 13．C 【解析】11．A．银氨络离子中配位键和氮氢键都是σ，则1mol配离子中σ键的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故A错误； B．配合物中铂离子为具有空轨道的中心离子，氨分子和氯离子是具有孤对电子的配体，故B正确； C．降低溶液pH降低，溶液中的氢离子能与氨分子反应生成铵根离子，使平衡向正反应方向移动，导致四氨合铜离子的稳定性减弱，故C错误； D．浓硝酸和氯化钠混合溶液有利于的生成，从而促进金的溶解，故D错误； 故选B； 12．A．硫酸四氨合铜溶液与硫化钠溶液反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和氨分子，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫酸铜溶液中加入饱和氯化钠溶液后变绿发生的反应为溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化银沉淀溶于氨水发生的反应为氯化银与溶液中的氨分子反应生成氯化二氨合银，反应的化学方程式为，故C正确； D．银氨溶液氧化乙醛发生的反应乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A； 13．A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，便于深蓝色晶体的析出，故A错误； B．氯化铁溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁，向充分反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故B错误； C．银镜反应中，将溶液中银离子转化为二氨合银离子能降低银离子的浓度，减小银析出速率，有利于形成银镜，故C正确； D．一氧化碳与血红素中亚铁离子形成配位键的强度远大于氧气，所以一氧化碳过多会导致人体中毒而发生意外事故，故D错误； 故选C。 14．科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是 A．填充在以构成的立方体空隙中 B．若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦ C．晶胞内和的最短距离为 D．若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：< 【答案】D 【详解】A．从晶胞图1可看出，周围距离最近的有8个，故填充在以构成的立方体空隙中，A项正确； B．从A离子处沿体对角线的投影图中，A离子及对角线位置的在位置①，其余顶角的位于⑧⑨⑩⑪⑫⑬，面心位置的位于②③④⑤⑥⑦，若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦，B项正确； C．位于体对角线的处，晶胞内和的最短距离为nm，C项正确； D．的半径大于的半径，中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率>，D项错误； 答案选D。 15．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量>0.5 D．c点： 【答案】D 【详解】A．，，pOH=4.4时，=，由甘氨酸的pI=6，可推知pH=6时，，==，，推得c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确； B．a点，由电荷守恒得：，此时，故，B正确； C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C正确； D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)<c(OH−)，故c(NH2CH2COO-)>c(OH−)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁[]常作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、CaO、MgO、等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知： ①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。回答下列问题： (1)基态钛原子价层电子轨道表示式为 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)；试剂X为 。 (2)“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是 。 (3)滤液1“沉钛”的离子方程式为 。 (4)已知滤液2中的浓度为0.8mol/L，的浓度为0.02mol/L，则滤液2中pH不大于(已知) 。 (5)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是 。 (6)与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 CO 分压(MPa) ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是 。 【答案】 (1) 、 Fe (2)防止分解(或减少的水解) (3) (4)6.5 (5)沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶 (6) 随着温度升高，与C反应生成CO(或) 【分析】钛铁矿主要成分为，杂质有、CaO、MgO、等。钛铁矿用稀硫酸“酸浸”， 酸性溶液中钛元素主要以形式存在，可知溶液存在的阳离子为、Fe2+、Fe3+、Mg2+，CaO与硫酸反应生成硫酸钙沉淀，不与硫酸反应，过滤，滤渣中含有、CaSO4；滤液加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁溶液加碳酸氢铵“沉铁”生成碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁加乳酸溶液转化为乳酸亚铁溶液；滤液1中含有、Mg2+、Fe2+，加大量热水使水解为沉淀，煅烧得TiO2，高温条件下TiO2、焦炭、氯气反应生成TiCl4、CO、CO2等。 （1）Ti是22号元素，基态钛原子价电子排布式为3d24s2，基态钛原子价层电子轨道表示式为；CaO与硫酸反应生成硫酸钙沉淀，不与硫酸反应，所以滤渣的主要成分为、；试剂X把Fe3+还原为Fe2+，则X为Fe。 （2）碳酸氢铵受热易分解，为防止分解，“沉铁”时需控制反应温度低于35℃； （3）滤液1中含有、Mg2+，加热水使水解为沉淀，离子方程式为； （4）开始沉淀时c(OH-)=，此时pH=6.5；开始沉淀时c(OH-)=，此时pH=9.5，为防止Fe2+、Mg2+沉淀，滤液2中pH不大于6.5。 （5）沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶，所以“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换； （6）①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，可知、CO和的物质的量之比约是5：2：4，该温度下，与C、反应的总化学方程式为。 ②随着温度升高，与C反应生成CO，所以尾气中CO的含量升高。 17．（13分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知： ①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。步骤I中析出的晶体为 (填化学式)。 (2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．装置甲中固体可以是 B．装置乙吸收气体，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．在水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→_______→_______ a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解 (3)ABD (4)bdefh (5) 【分析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤I析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：；步骤III：再加饱和KOH溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 （1）装置图中仪器X的名称是：三颈烧瓶；步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl。 （2）步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。 （3）A．室温下，固体能和浓盐酸反应产生氯气，故A正确； B．在强碱性溶液中能稳定存在，装置乙吸收气体，除去有利于提高产率，故B正确； C．溶液呈酸性，在酸性条件下不稳定，所以分批次加入的主要目的是防止在酸性条件下发生反应，故C错误； D．向溶液中加入饱和溶液，析出固体，故在水中的溶解度：，故D正确； 故答案为ABD。 （4）根据已知信息：难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于溶液将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌→过滤→依次用乙醇、乙醚洗涤→放入真空干燥器中干燥，正确的操作排序是。 （5）①根据关系式可知，高铁酸钾产品的纯度。 ②若测得产品的纯度为，说明杂质也含，故杂质为。 18．（14分）甲烷化技术可能涉及如下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： (1) 。 (2)在表面进行甲烷化的部分反应历程如图所示(表示吸附在催化剂表面的，TS为中间产物)。 ①低温下，在表面进行的甲烷化反应倾向于通过 (填“路径1”或“路径2”)进行。 ②某种催化剂的立方晶胞如图所示，具有催化活性的是，图a和图b是晶胞的不同切面。 图a和图b中催化活性较好的是 (填“图a”或“图b”) (3)恒容密闭容器中充入和发生甲烷化反应，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示[选择性]。 ①表示CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②温度为时，反应Ⅱ的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (4)甲烷化过程中，保持与的体积比为、反应气总流量为，测得平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间时实际转化率随温度的变化如图所示。 ①时选择性为的生成速率为 。 ②以后平衡转化率与温度的关系如图所示，原因是 工业生产中，往往需要配备热交换器，目的是 (答一条)。 【答案】 (1) (2)路径1 图a (3)c 0.0020 (4)5.76 反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，550℃以后升高温度对反应Ⅱ的影响大于反应I 充分利用热量，降低能耗 【详解】（1）结合盖斯定律得，反应Ⅲ=反应I—反应Ⅱ，则。 （2）①反应机理第1步TS1活化能较TS4小，且路径2的最大活化能(TS5)较路径1的大，故低温时主要是按路径1进行。 ②具有催化活性的是，图a中有，图b中无，故图a的催化活性较好。 （3）①根据两种产物选择性之和为1以及反应I放热、反应Ⅱ吸热判断，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，表示选择性的曲线是、表示选择性的曲线是表示平衡转化率。 ②第一步，分析题给的三个反应之间的关系。因反应Ⅲ=反应I—反应Ⅱ，故只需考虑反应I和反应Ⅱ．第二步，找出反应物的转化率和产物的选择性数据。CO的选择性为，则的选择性为，又的平衡转化率为，反应中的变化量为，反应Ⅱ中的变化量为。第三步，列三段式进行计算。三段式如下： 故反应Ⅱ的平衡常数为。 （4）①时选择性为，的生成速率为。 ②后，平衡转化率随温度升高而增大，说明升高温度对反应Ⅱ的影响大于反应I，工业生产中，往往配备热交换器，其目的是充分利用热量，降低能耗；预热反应前气体、冷却反应后气体。 19．（14分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 。 (2)B→C的反应类型为 ；符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 (3)D中的含氧官能团名称为 。E的结构简式为 。 (4)TFA的作用 。 (5)制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知： ①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为 。试剂X为 。 【答案】 (1) (2)取代反应 10 (3)醚键、硝基 (4)脱去保护基 (5) Fe/HCl 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 （1）据分析，A→B的化学方程式为。 （2）据分析，B→C的反应类型为取代反应；据已知，C的同分异构体为-OH和-C4H8NO2Cl对位取代的苯，同分异构体数目取决于-C4H8NO2Cl的种类，不考虑Cl取代的-C4H9NO2有：、、、，再考虑Cl取代位置共有3+2+2+3=10种。 （3）根据D的结构，其含氧官能团名称为醚键、硝基；据分析，E的结构简式为。 （4）TFA为三氟乙酸，脱去Boc保护基，酸性条件，使F和G反应产物质子化得到H。 （5）根据已知条件，2-B硝基硫醇与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化、Fe/HCl还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．B 12．A 13．C 14．D 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1) 、 Fe (2)防止分解(或减少的水解) (3) (4)6.5 (5)沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶 (6) 随着温度升高，与C反应生成CO(或) 17．（13分） (1)三颈烧瓶 (2)有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解 (3)ABD (4)bdefh (5) 18．（14分） (1) (2)路径1 图a (3)c 0.0020 (4)5.76 反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，550℃以后升高温度对反应Ⅱ的影响大于反应I 充分利用热量，降低能耗 19．（14分） (1) (2)取代反应 10 (3)醚键、硝基 (4)脱去保护基 (5) Fe/HCl 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中国高端制造享誉世界。下列说法正确的是 A．中国本土芯片制造业飞速发展，芯片的主要成分是 B．中国的船舶制造量占世界一半以上，牺牲阳极保护法可用于船舶的防腐蚀 C．中国在稀土上游产业中具有明显优势，稀土元素主要是指周期表中的锕系元素 D．中国新能源汽车电池技术领先世界，电池充电时化学能转化为电能 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C．中共价键的电子云重叠示意图： D．基态Ga原子的简化电子排布式： 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油 B．加入后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水 C．用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质 D．用分液法分离苯和溴苯的混合液 4．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．含有的孤电子对数为 C．白磷中所含键的数目为 D．常温下，的溶液中含有的数为 5．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ C 在自行车链条表面涂机油 机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀 D 用液氨作工业制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 6．标准溶液的配制和标定，需经过溶液的配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 7．醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法错误的是(已知：Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于取代反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉不互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 8．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 9．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 10．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点：一定大于 D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将转化为溶液。 11．下列说法正确的是 A．中含有键 B．中配位体是和 C．降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D．浓的混合溶液不能溶解 12．下列化学反应表示不正确的是 A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B．溶液中加入饱和溶液后变绿： C．沉淀溶于氨水： D．银氨溶液氧化乙醛： 13．下列有关描述或解释正确的是 A．向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B．向溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C．银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D．与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 14．科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是 A．填充在以构成的立方体空隙中 B．若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦ C．晶胞内和的最短距离为 D．若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：< 15．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量>0.5 D．c点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁[]常作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、CaO、MgO、等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知： ①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。回答下列问题： (1)基态钛原子价层电子轨道表示式为 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)；试剂X为 。 (2)“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是 。 (3)滤液1“沉钛”的离子方程式为 。 (4)已知滤液2中的浓度为0.8mol/L，的浓度为0.02mol/L，则滤液2中pH不大于(已知) 。 (5)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是 。 (6)与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 CO 分压(MPa) ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是 。 17．（13分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知： ①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。步骤I中析出的晶体为 (填化学式)。 (2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．装置甲中固体可以是 B．装置乙吸收气体，有利于提高产率 C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D．在水中的溶解度： (4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→_______→_______ a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 18．（14分）甲烷化技术可能涉及如下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： (1) 。 (2)在表面进行甲烷化的部分反应历程如图所示(表示吸附在催化剂表面的，TS为中间产物)。 ①低温下，在表面进行的甲烷化反应倾向于通过 (填“路径1”或“路径2”)进行。 ②某种催化剂的立方晶胞如图所示，具有催化活性的是，图a和图b是晶胞的不同切面。 图a和图b中催化活性较好的是 (填“图a”或“图b”) (3)恒容密闭容器中充入和发生甲烷化反应，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示[选择性]。 ①表示CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②温度为时，反应Ⅱ的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (4)甲烷化过程中，保持与的体积比为、反应气总流量为，测得平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间时实际转化率随温度的变化如图所示。 ①时选择性为的生成速率为 。 ②以后平衡转化率与温度的关系如图所示，原因是 工业生产中，往往需要配备热交换器，目的是 (答一条)。 19．（14分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 。 (2)B→C的反应类型为 ；符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 (3)D中的含氧官能团名称为 。E的结构简式为 。 (4)TFA的作用 。 (5)制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知： ①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为 。试剂X为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$