2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷

绝密★启用前 2024年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定 的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答 一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅 笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127Si28P31S32C135.5Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成进行分类，SO2属于() A.氧化物 B.酸 C.盐 D.盐 2.能示意“实验结束后，离开实验室前需用肥皂等“清洗双手”的图标是 A B 0 3.摩尔质量的单位是 A.g B.mol-L C.g'mol! D.molg 4.反应C12+H2S一2HC1+S中，还原剂是 A.mol B.mol/L C.g/mol D.g/L 5.当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A.Fc(OH3胶体 B.食盐水 C.雾 D.有色玻璃 6.下列说法正确的是 g A.H、H和H+互为同位素 B.H一C-C和HC一互为同分异构体 互为同系物 D.Mg0的电子式为：Mg2[0P 2/50 7.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A。生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性 B.橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度 C.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度大 D.植物油（含碳碳双键）能使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列物质中含有极性共价键的是 A.HBr B.K2O C.F2 D.KCI 9.下列说法不正确的是 A.等物质的量的CH和C2,混合后光照可生成CCl B.CH2=CH2和H2O发生取代反应可生成CHCH2OH C,CH CH2OH和O2发生催化氧化反应可生成CH:CHO D.CHCOOH和CHOH发生酯化反应可生成CHCOOCH 10.下列化学用语不正确的是 A.BaCO3溶于盐酸：BaC03+2H一Ba2++CO2↑+H20 B.AlO3和NaOH溶液反成的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3HzO一2NaA1(OH C.FeCl溶液刻蚀覆铜板的离子方程式：Cu+Fe+一Cu2++Fe2 D.用电子式表示HCl的形成过程：Na+:→Na[ 11.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是 K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 W X 4 Z A.W的非金属性比Y的强 B.Y与X可能会组成离子化合物YX C.W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 12.某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为F©20，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。 现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，有关下图中工厂的分布及 对应说法都正确的是 A.甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B.乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C.丙是炼铁厂，制得生铁的主要反应是：Fe,03+3C0温2Fe+3C02 D.丁是水泥厂，石灰石用于调节水泥的硬化速率 3150 13.某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记 录如下 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向AI 2 AL、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A.实验1中A1电极作正极 B.实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向A C.实验2中电解质溶液中H移向Cu电极 D.实验3中A1电极的电极方程式：A1一3e+4OHT一[A1(OHD 14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LN2含有的共用电子对数为0.3N B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中Na的数目为0.1N C.标准状况下，4.48LCH4含有的原子数为0.2Na D.5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA 15.下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 C4含H0) 的 红布 红布条 俊性 无水CC 溶液 ① ② ③ ④0 A.装置①可用于实验室制取并收集NH B.装置②可用于探究C2的性质 C.装置③可用于除出SO2中混有的C2H D.装置④可用于制备乙酸乙酯 16.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 化合认识有机物的一 依据青蒿素的分子结构，分析其碳骨 A 了解青蒿素的化学性质 般思路 架和官能团，推测其可能的化学性质 B 体会原电池的构成要素 模型 依据原电池原理设计并制作水果电池 依据砹(sA)元素在周期表中的位置， 了解砹(&sA)元素的性质 预测 推测其原子结构和性质 0 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 4150 17.已知：断开1molC2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。 能 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 量 679.1kJ 863.5kJ I mol H2(g)+1 mol Cl(g) 2 mol HCI(g) 反应过程 根据反应H(g)+Cl(g)一2HCI(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A.H(g)和C1(g)反应形成2 mol HCI(g)释放184.4kJ的能量 B.1 mol HCI(g)反应形成H(g)和Clz(g)吸收92.2kJ的能量 C.断裂化学键所需能量：1 mol HC1①>1 mol HCI((g) D.断开1molH(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 18.菠菜中铁元素的检验过程如图所示： ①灼烧 ②稀硫酸浸泡 ④KSCN溶液 菠菜 菠菜灰 ③过滤 菠菜 红色溶液 下列说法正确的是 A.步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B.步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C.步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D.步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 19.在恒温恒容密闭容器中，等质量的镁片、铝片、锌片分别与足量等浓度、等体积的稀盐酸反应，测 得体系压强p(kP)随时间t(s)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 p/kPa A.50s后镁片与稀盐酸的反应已经结束 120 115 B.曲线a中片状金属用粉末状替代，拐点将提前 110 C.曲线c代表铝片与稀盐酸反应 105 D.0~50s内，生成氢气的平均速率大小：b>c>a 10q%30100200300 s 20.实验室以含有Ca、Mg、C1、SO:、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCh2和Br,流程如下： 溶液Bach滤液Y 试剂① 卤水 吹空气 过滤 过滤 滤液2步骤。 滤液W 结品 高温脱水 无水CaCl …Br2 下列说法不正确的是 A.通入C2后利用“吹出法”可得Br2 B.试剂①是CaO或石灰乳 C.步骤a是通入过量CO2后过滤 D.溶液W中含有少量Ba 5/50 非选择题部分 一、非选择题（本大题共5小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25 题6分) 21.(8分)请回答： (1)CH5OH的名称是： (2)NaSO,溶液进行焰色试验，可观察到火焰 (3)25C,101kPa下的气体摩尔体积Vm标准状况下（填“>”或“<”），并说明理由。 22.(8分)蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。现二种氨基酸 分子发生脱水生成有机物A的过程如下： 0 Hc-g-coom十 -CH:-CH-COOH CH:-CH-C-NH-CH-COOH H.O NH: H H 两氨酸 苯丙象酸 有机物A 请回答： (1)苯丙氨酸的分子式为： (2)苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和 (3)该反应的反应类型为 (4)有机物B与有机物A互为同分异构体，补全脱水生成有机物B的方程式： H,C-CHCO0H十 cH-CH一Co0H NH, NH. 丙氨酸 苯丙氨酸 23.(8分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的 流程示意图，请回答： N:.H: 合成州 氯分高蠡 氧化妒 吸收增 尾气处理装置 (1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料： A.铁 B.铜 C.镁 D.铝 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (3)NH,可将氮氧化物还原成N2,该过程中氮氧化物体现的性质是 (4)下列说法正确的是 A.工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C.向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D.为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 6/50 24.(10分)某种岩石的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下（设该岩石中的其他成分不 与盐酸或氨氧化钠反应) ①将一粒研碎过后的石头块(0.10g)放置烧杯中： ②配制0.l0mol/L稀盐酸和0.10mo/L NaOH溶液： ③用0.10mo/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积： ④加入25mL0.10mol/L稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1)“步骤4”中发生反应的离子方程式为 A.铁 B.铜 C.镁 D.铝 (2)正确的操作顺序为①→ (3)在“配制0.10moL稀盐酸时，下列实验仪器不需要用到的的是 B D (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配 制盐酸选用的容量瓶规格为 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石 中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 25.(6分)化合物A仅含碳、硫二种元素。为测定化合物A中碳、硫元素含量，某化学兴趣小组进行了 如下实验： 1.取10.00g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X: Ⅱ.为除去混合气体中的SO2,将混合气体X通入酸性KMO:溶液，充分反应： Ⅲl.再将剩余气体通入Ca(OH2溶液中，经计算，测得溶液质量增大1.32g。 己知：5S02+2MnO:+2H0一5S0+2Mn2++4H (1)混合气体中CO2的物质的量为mol: (2)物质A中碳元素的质量分数为 (3)下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是 A.将混合气体通入足量Ba(OH2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得ag固体。经计算，测 32a 得化合物A中硫的质量分数wM9)=217010.00X100% B.将混合气体通入足量HO2和BaC混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体。经 32b 计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=233×0.00×100% C.将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol KMnO4溶液。经计算，测得 16×5G 化合物A中硫的质量分数w(S)=10.00 ×100% 7/50 2024年7月浙江省化学学考试题参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D 9 夕 D A A B c 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D c B A C D B A D C 三、非选择题（本大题共5小题，共40分】 21.(8分，每空2分) (1)乙醇 (2)黄色 (3)大于温度升高分子间距离增大 22.(8分，每空2分) (1)CHuNO2 (2)羧基 (3)取代反应 CH2CH(COOH)NHCOCH2NH2 (4) +H20 23.(8分，每空2分) (1)AD 催化剂 (2)4NH+502= =4N0+6H0 △ (3)氧化 (4)BC 24.(10分，每空2分) (1)CaC02+2H—Ca2++H20+C02↑ (2)②→④→③ (3)A (4)250mL (5)偏大 25.(6分，每空2分) (1)0.03 (2)3.6% (3)BC 8150